四川省資陽市2020屆高三化學第二次診斷考試試題

1、四川省資陽市2020屆高三化學第二次診斷考試試題本試卷共12頁，滿分300分。考試用時150分鐘。注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鹬饔^題時，將答案寫在答題卡上，寫在本 試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一 項是符合題目要求的。7 .天工開物中關于化

2、學物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關分析不正確的是A.石灰石的主要成分是 CaCQ屬于正鹽8 . “經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于氧化還原反應C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)8 .設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2 mol NO 2與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9 .含0.1 mol H 3PO的水溶液中PO”的數(shù)目為0.1NaC.0.5 mol Na 2C2 中 O 的數(shù)目為 NAD.標況下，42g丙烯和丁烯混合物含 C數(shù)目為3NA10 為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋

3、均正確的是選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH式紙遇酸變紅B探究正戊烷（C5H2）催化裂解眥津11QH理解為分子較小的烷燒和烯脛C實驗溫度對平衡移動的影響1*2NO(g) N2O(g)為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl 3溶液制備AlCl 3晶體之I.%AlCl 3沸點高于溶劑水10.有機物三苯基甲苯的結構簡式為，對該有機物分子的描述正確的是A.15號碳均在一條直線上B.在特定條件下能與Hb發(fā)生加成反應C.其一氯代物最多有4種 D.其官能團的名稱為碳碳雙鍵11.短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周

4、期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C.X、W Z能形成具有強氧化性的XZWW 一 YD. w，、中WF口 Y都滿足8電子穩(wěn)定結構12 .常溫下，MT(指CiT或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是b J h I d h I051015 20IgA.直線MN弋表CuS的沉淀溶解平衡B. 在N點Ksp(CuS) = Ksp(Ag2S)C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出 Ag2s沉淀 D.M 點和N點的C(S")之比為1X1013 .中國科學家研究出

5、對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池。其工作原理示意圖如下:11聚內(nèi)希半透膜下列說法正確的是A.電極I為陰極，其反應為：Q+4H+4晨=2降0B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體D.當負極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體三、非選擇題：共 174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)吊白塊(NaHSO- HCHO 2H2O,仁154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100 C即發(fā)生分解釋放出 HCHO實驗室制備吊白塊

6、的方案如下：【NaHSO勺制備】如圖，在廣口瓶中加入一定量NaSO和水，振蕩溶解，緩慢通入SO,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO溶液?？?1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為 ; II中多孔球泡的作用是，(2)實驗室檢測NaHS端體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是 ?！镜醢讐K的制備】如下圖，向儀器 A中加入上述NaHSO溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在 8090c下，反 應約3h,冷卻過濾。(3)儀器A的名稱為 ;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是 。(4)將儀器 A中的反應溫度恒定在 8090c的目的是 ?！镜醢讐K純度的測定】將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，

7、加入10%B酸10mL立即通入100c水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00 mL0.1000 mol L 一酸fKMnO吸收甲醛(不考慮SO影響，4MnO + 5HCHO- 12H+ = 4Mn2+ + 5COT + 11HbO),再用 0.1000 kJ mol 一 的草酸標準溶液滴定酸性KMnQ再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。(5)滴定終點的判斷方法是 ;吊白塊樣品的純度為 % (保留四位有效數(shù)字)；若KMn的準溶液久置釋放出 Q而變質(zhì)，會導致測量結果( 填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27.(14分)馬日夫鹽Mn(H2PO)2 2H2O主要用作磷化劑

8、；以軟鎰礦 (主要成分為 MnO及少量的FeQ AlzQ和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：稀硫酸.35 有機萃取劑M5cs溶液 磷酸，J I黝狀軟鉆礦一圍團 f |萃取分液一畫f一|酸酒馬H夫就+11濾渣含I”有機相濾渣X步驟一 步躲二 步驟三 步驟四 步驟五 按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽Mn(H2PO)2-2H2O的化學名稱為 。(2)步驟一中，MnO被SO和 還原。若SO氣體中混有空氣，測得反應液中 MrT、SO2一的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為 M1對Q與H2SO反應起催化作用，其理由(3)濾渣X主要成分為 ;步驟三調(diào)節(jié)pH時，最適宜加入的物質(zhì)是 。A.過量稀鹽

9、酸B. 適量NaCO溶液C. 適量磷酸溶液D. 過量CaCO(4)在沉鎰過程中，應將N&CO溶液逐量加入鎰鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)生成，其原因是 N&CO溶液具有較強 性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為。(5)Fe 3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為。0.5 1.0 L5 15 (pH)30 60 90 120 l5Q(min>反應pH環(huán)境接觸時間(6)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是(用相關化學用語回答)。2

10、8.(15分)實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。 已知：CH(g) + H2O(g)匚 CO(g)+3H2(g) H= x已知：標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的始變，稱為該化合物的標準摩爾生成烙，幾種物質(zhì)的標準摩爾生成烙如下。 則* = kJ mol1。(標準摩爾生成烙：CH(g) -75 kJ mol H2O(g) 240 kJ - mol CO(g) 110 kJ - mol H2(g) 0 kJ - mol b (2)為了探究溫度、壓強對反應 (l)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4 molCH和 4 mol H 2。容器溫度/ C

11、體積/L_ 一，、 ， .、.-1CH平衡濃度/ kJ - mol平衡時間/min甲40011.55.0乙5001x11丙4002yt 2平衡前，容器甲中反應的平均速率v(H2) =mol/(L min);在一定條件下，能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是( 填序號)；A.3V(CH 4)正=v(H 2)逆B.CH 4和HkO的轉(zhuǎn)化率相等C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變 平衡后，乙容器中 CH的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是 ,其中ti 2(填“>”、“<”或“=已知常溫下，HfeCO溶液中加入強酸或強堿(3)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。后達到平衡時

12、溶液中三種成分的pC pH圖，據(jù)圖分析:4常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)的數(shù)量級為；其中碳酸的Ka1>>K2,其原因電解(4)我國科學家根據(jù)反應 CQ=C+ Q T ,結合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。 該裝置首先利用電解7中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO,發(fā)生的相關反應為： CO+ C2 = CQ2 ,2CO+CT = GO2,然后CO”在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和 ; QQ2在陽極發(fā)生電極反應， 其方程式為。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答， 如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.化學一一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)我國具有

13、光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}: (1)Cu在元素周期表中的位置 , Cu2+的價電子排布式為。(2)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所不：電離能/kJ - mol11I 2I 3Cu74619582058由表格數(shù)據(jù)知，l2(Cu)遠遠大于Ii(Cu),其原因是 。A-h C(3)Cu 2+能與口比咯("一/ )的陰離子()形成雙口比咯銅。N-H 一，中C和N原子的雜化均為 , 1 mol 一 / 含 mol 鍵；雙口比咯銅Cu( J )2的配位原子為 ; 一/曝吩的沸點為84 C, 口比咯(J )的沸點在129131c之間，口比咯沸點較高，其原因是 。

14、某M原子的外圍電子排布式為 3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示 (白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目;該晶體的化學式為O已知該晶體的密度為P g cmf 3,晶體的摩爾質(zhì)量為 M g/mol ,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和M原子之問的最短距離為pm( 只寫計算式)。36.化學一一選修5:有機化學基礎(15分)工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下:HC=CHCH2C=CNaCH3C=CCH2CH2OHHCVBsOCH生CiiHiiO林氏 陽化劑CH、/CH;CHCHCH;CH;OH -NH式液）催化劑 f(1)A的名稱,條件X為;(2)

15、D-E的化學方程式為 , E-F的反應類型為 。(3)實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水的目的是 ,以乙烯為原料原子利率為100%勺合成 叢的化學方程式為 。(4)F的結構簡式為。(5)寫出符合下列條件的 G的同分異構體的結構簡式 。與G具有相同官能團的芳香族類化合物；有兩個通過C- C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；(6)參照上述合成路線，設計一條以1, 2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：。理科綜合化學參考答案7. B 8.D 9.C 10. B 11. A 12. D 13. C26. （14 分）（l）Na2SO3 + H2SO<Na2sO, + H2（

16、）+S（）2 2（2 分）增大氣液接觸面積（分）（2）取少許晶體于試管中（加水溶解后3加入適,HC1酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成則晶體已變質(zhì)（2分）（3）三頻燒瓶（1分）HCHO外于流卜同時避免HCH。揮發(fā)（2分）（4）溫度過低反應較慢，溫度過高導致吊白塊分解（1分）（5）最后一滴（或半滴）標液滴入錐形粒，溶液由紫紅色褪為無色且30s不凝原（2分）92.40（2分） 偏高（1分）27. （H 分）（1）二水合磷酸二氫鈦（答二水合二磷酸二氫鉆亦給分1分）（2）Fc（）（或 Fe2>）（2 分）當Mi?+增加到一定濃度后，H2s。3與5的反應速率迅速升高（答當Mj產(chǎn)增加到一定濃度

17、后,SO；濃度迅速增大亦給分.2分）（3）AKOH）3（1 分） B（1 分）（4）（1 分）H2O+M11CO3+2H3POMn（H2PoJ 2HQ+CO"（2 分）（5）pH = 1.7 下萃取 60 min（2 分）（6）H2PO4 H*+HPOT （多答 Mn"+2HzOK Mn（OH）2+2H' 不扣分）（2 分）28. （15 分）（1）+205（2 分）（2） 1.5（2 分）A、C（2 分）根據(jù)勒夏特列原理，容器乙閃溫度比內(nèi)高平衡正向移動，因壓強比內(nèi)大平衡逆向移動（1分），但以壓強影響為主（1分），乙的轉(zhuǎn)化率比丙低 VQ分）（3）10-"2

18、分）H2c。3不帶電而HCO；帶一個單位的負電荷（答HCOf和H2CO3的性質(zhì)不同亦給分.1分）（4）0”（1 分）2c2OT-4e4CO2 f +O2 f （2 分）了-H有分子間氫鍵而沒有分子間氫鍵（2分）（4）12（2 分） CuCKl 分）36. （15 分）亨后受義101。（合理即可，2分）選考題35. （15 分）（1）第四周期IB族（1分） 34（1分）人是失去4s電子，而12是失去3d電子,4s電子能量遠遠高F3d電子（單答“電荷升高,失電子克服引力增大”不給分,2分）（3）sp2（2 分） 10（1 分）N（1分）（D節(jié)氯（氯甲苯、1一氯甲苯、苯甲基氟）（1分） Na和NHh（液）（1分）。CH簿三