高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第3課時）課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學(xué)課件

1、第3課時元素周期律(二)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.能說出元素電負(fù)性的關(guān)系。2.能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)，了解電負(fù)性的周期性變化。3.理解元素的第一電離能、元素的電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。4.了解元素的對角線規(guī)則。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一元素的電負(fù)性二元素的對角線規(guī)則當(dāng)堂檢測一元素的電負(fù)性1.電負(fù)性的有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子與電負(fù)性：元素相互化合時，原子中用于形成 的電子稱為 。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子 的大小。(2)電負(fù)性的意義：電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力 。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為 作為相對標(biāo)準(zhǔn)。導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究化學(xué)

2、鍵鍵合電子吸引力越大4.02.電負(fù)性的變化規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化。(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 、金屬性逐漸 。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸，元素的金屬性逐漸 、非金屬性逐漸 。增大增強(qiáng)減弱減小增強(qiáng)減弱3.電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般 1.8，非金屬的電負(fù)性一般 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在 ，它們既有金屬性，又有非金屬性。金屬元素的電負(fù)性 ，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性 ，非金屬元素越活潑。小于大于1.8左右越小越大(2)判斷元素的化合價

3、電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 。電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 。(3)判斷化學(xué)鍵的類型如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值1.7，它們之間通常形成 鍵。如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值1.7，它們之間通常形成 鍵。弱正值強(qiáng)負(fù)值大于離子小于共價歸納總結(jié)電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系注：稀有氣體為同周期中電離能最大。第一電離能：AA，AA。1.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中，不正確的是()A.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一

4、定越大C.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D.形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價活學(xué)活用活學(xué)活用12解析解析本題考查的是對電負(fù)性的理解。B中，元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同之處，如電負(fù)性：ON，第一電離能為OB.原子半徑：C.電負(fù)性：D.最高正化合價：5解析解析由電子排布式可知：為S，為P，為N，為F。第一電離能為，A正確；B不正確，原子半徑應(yīng)是最大，最小；C不正確，電負(fù)性：最大，最?。籇不正確，F(xiàn)無正價，最高正價：。A124354.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是()A.X與Y形成的化合物，X顯負(fù)價，Y顯正價B.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的

5、酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX D.第一電離能Y一定小于X 12435解析解析X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則非金屬性XY。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，A正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XY，則X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，C正確；一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但O的非金屬性比N大，第一電離能卻NO，D錯誤。答案答案D5.已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出了14種元素的電負(fù)

6、性：12435元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_。解析解析根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合題干信息知，電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，而元素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)遞增而呈規(guī)律性變化的。這樣我們可以把表中給出的14種元素的電負(fù)性按原子序數(shù)由大到小的順序整理如下：12435元素LiBeBCNOF電負(fù)性1.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSCl電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0經(jīng)過上述整理后可以看出：從39號元素，元素的電負(fù)性由小到大；從1117號元素，元素的電負(fù)性也是由小到大。所以元素的電負(fù)性同原子半徑一樣隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化(即同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大)。12435答案答案元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增是呈周期性的變化(或同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大)(2)由上述變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_，由這兩種元素構(gòu)成的化合物屬于_(填“離子”或“共價”)化合物，并用電子式表示該