高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第3課時(shí) 鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用課件 新人教版選修5-新人教版高二選修5化學(xué)課件

1、第3課時(shí)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用第三章第三節(jié)鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會(huì)判斷溶液中微粒種類。2.會(huì)比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會(huì)判斷相應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)一、溶液中離子濃度的大小比較抑制促進(jìn)cab2.弱酸溶液中離子濃度大小比較弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的平衡有：，溶液中微粒有 ，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是 。(2)碳酸的電離方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶

2、液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是 。H2O、HClO、H、OH、ClOc(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)3.單一溶液中離子濃度大小的比較單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離： 。水解： 。判斷溶液中存在的離子有 。再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(2)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離： 。水解： 。溶液中存在的離子有 。溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(3)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：。水解： 。溶液中存在的離子有 。O

3、H小于4.混合溶液中離子濃度大小的比較混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是 。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 ，由于NH3H2O的電離程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是 。NH4ClNaOH=NH3H2ONaClNH4Cl、NH3H2O大于堿c(OH)c(H)(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ，溶液中存在的離子有 ，由

4、于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。CH3COONa、NaClONa、ClO、CH3COO、H、OH大于c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)Na2CO3和NaHCO3大于1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。2.特別注意的問題特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解

5、大于第二步水解。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。答案解析例例2室溫下將pH10的NaOH溶液與pH4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。CH3COONa、CH3COOH酸c(CH3COO)c(Na)c(

6、H)c(OH)答案1.醋酸鈉溶液中存在的平衡有、 ，存在的離子有 。(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)n(負(fù)電荷)即：n(Na)n(H) n(CH3COO)n(OH)(兩邊同時(shí)除以體積)即： 。二、水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系Na、H、CH3COO、OHc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na) n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因?yàn)镃H3COO水解，所以n(Na) n(CH3COO)，即c(Na)_c(CH3COO)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na) n(CH3COO)，所以該溶液中n(Na) n(CH3

7、COO)n(CH3COOH)，(兩邊同時(shí)除以體積)即： 。(3)質(zhì)子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(OH) 。根據(jù)水電離出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c (H)c (CH3COOH)2.NH4Cl溶液中存在：(1)電荷守恒： 。(2)物料守恒： 。(3)質(zhì)子守恒： 。歸納總結(jié)歸納總結(jié)解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也

8、可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)：守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。答案解析答案答案正確的有(2)(4)(6)，其余不正確。(2)符合質(zhì)子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移項(xiàng)即可。(7)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為c(OH)c(H)c(CH3COOH)。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c

9、(Na)c(H)c(A)c(OH)答案12345解析解析解析因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶液呈堿性，則c(OH)c(H)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。123452.t 時(shí)，某氯化銨溶液的pH4，下列說法中一定正確的是A.由水電離出的氫離子濃度為1010 molL1B.溶液中c(H)c(OH)1.01014答案解析1234512345在25 時(shí)，水的離子積為1.01014，B錯(cuò)；答案123453.在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3CO

10、OH)B.c(H)c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析12345解析解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103 molL1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。4

11、.(2017南昌二中高二第二次考試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaHSO4；CH3COONa與NaHCO3。c(CH3COO)由大到小排序正確的是A. B.C. D.答案解析1234512345解析解析CH3COONa與NaCl，CH3COO發(fā)生水解；CH3COONa與NaOH，NaOH為強(qiáng)堿，NaOH電離的OH大大抑制了CH3COO的水解，CH3COO濃度最大；CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO濃度最?。?2345答案5.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式表示)。解析堿性B212345答案(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 (填字母)。A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c