高中化學(xué)摩爾習(xí)題

1、第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)要點(diǎn)剖析1 .將一定數(shù)目的原子、 離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的物理量叫物質(zhì)的量符號(hào)：n,單位：mol。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。2 .大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是 6.02 M 023。我們把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集 體計(jì)量為1摩爾。6.02 M 023moiT叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào) Na。如，O2的相對(duì)分子 質(zhì)量為32, 32g O2所含的分子數(shù)就約是6.02 1023,所以32g O2又可稱之

2、為1mol O2。3 . n、N、Na三者的關(guān)系：n=N/N a n=m/M。典型例析例1.同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（），原子數(shù)最少的是（）。A. CH4B. CO2C. H2sD. N2剖析1質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以，本題選項(xiàng)中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相對(duì)多少。解答A; B評(píng)點(diǎn)質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用，如相同分子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比又如何？例2.下列說(shuō)法正確的是（）A.氧02的摩爾

3、質(zhì)量是32 g?mol-1B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC. CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g44D. CO32摩爾質(zhì)量是60g/mol剖析描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，必須指明具體微粒。A項(xiàng)中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應(yīng)為 。2的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1；摩爾質(zhì)量的單位是 g?mol-1, B項(xiàng)中單位表 示有誤；相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為 1, C項(xiàng)中也是單位表示有誤；復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù) 值上就等于組成離子的各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和。解答D評(píng)點(diǎn)表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，要將該物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的微粒表示出來(lái)；在運(yùn)用物理量的過(guò)程中， 務(wù)必要正確表明單位。例3. amolH2SO4中含有b

4、個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A. a/4bmol-1B. b/amol-1C. a/bmol-1 D. b/4amol-1剖析含有6.02 M 023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02 M 023molT叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)Na。amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于 b個(gè)氧原子，所以1mol氧原子，相當(dāng)于b/4a。解答D評(píng)點(diǎn)1 Na表示每摩物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)，一般可表示為 6.02 1023mol 1,描述微粒數(shù)可用 Na表 示，如2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于2Na,若要求得具體個(gè)數(shù)，可根據(jù) 6.02 1023molT進(jìn)行換算。例4.含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和

5、三氧化硫其物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量比為,分子數(shù)之比為 ,硫原子個(gè)數(shù)比為 。剖析SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比為3： 2時(shí)氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為 3 ： 2;根據(jù)n=m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為 3>64 : 2X80=12 ： 10;分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個(gè)數(shù)之比也是3 : 2。解答3 ： 2、12 ： 10、3 ： 2、3 ： 2評(píng)點(diǎn)兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比、 質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。例5.已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是 56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 go

6、剖析Fe的摩爾質(zhì)量是 56g?mol-1, ImolFe原子有6.02 M 023個(gè)，所以每個(gè)鐵原子的質(zhì)量為： 56g/6.02 1）023=9.30 10-23g解答9.30 X0-23g評(píng)點(diǎn)任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02M 023。Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56,所以，56gFe含6.02 M 023個(gè)Fe原子。例6.已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分 反應(yīng)后，生成2molD和一定量C,則C的摩爾質(zhì)量為多少？剖析1 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根

7、據(jù)題中第一個(gè)條件，我們可以求得生成物中D的質(zhì)量為18g,即8gA完全反應(yīng)時(shí)，生成了 18gD;再根據(jù)第二個(gè)條件，16gA完全反應(yīng)，B只 需64g,生成D的質(zhì)量應(yīng)是36g,知道了 D的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。解答M（A）=36g/2mol=18g/mol評(píng)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)相變；二是各反應(yīng) 物和生成物的質(zhì)量成正比。鞏固練習(xí)1 .下列對(duì)于 摩爾”的理解正確的是（）A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 molC.我們把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D. 1mol氧含 6.0

8、2 1023個(gè)。22 .下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的 6.02 1023倍C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3 .某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg?mol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）A. M gB. 1/M gC. M/6.02 M 023 gD. 6.02 1023/Mg4 .若50滴水正好是m mL,則1滴水所含的分子數(shù)是（）A. mX50M8>6.02 1023B. （m/50M8） X6.02 1023C. （18m/50） >.02 1023D. （18X50 >m） /6.02 W235 .現(xiàn)有

9、CO、CO2、O3 （臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1：1B.1：2：3C. 3 ： 2 ： 1D. 6 ： 3 ： 26. 4.9g某物質(zhì)含有3.01 1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。7. .0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。0.4molAl 3+的A12（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。8. 19g某二價(jià)金屬氯化物中含有 0.4molCl-,則ACI2的摩爾質(zhì)量是 , A的相對(duì)原子質(zhì)量 是, AC12的化學(xué)式是。9,大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)

10、原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是 。而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的 或 相等。叫做摩爾質(zhì)量。課后提升io.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（na說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 32克O2所含的原子數(shù)目為NAB 0.5molH 2O含有的原子數(shù)目為1.5NaC. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD. 0 5Na個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是 0.5mol11.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A. 6.72L COB. 6.6g CO2C. 8 g SO3D. 9.6g H2SO412.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同

11、的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛 筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A . 2.5 1019個(gè)B. 2.5 X022個(gè)C. 5X1019個(gè)D. 5X1022個(gè)13. n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù) Na的數(shù)值可表示為（）A . 32m/nB. 16m/nC. n/32mD. n/16m14 .已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少？15 .某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3,用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為2M0-7cm的立方體中含

12、160個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為多少？第二課時(shí)要點(diǎn)剖析1 .阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）推論：同溫同壓下，氣體的體積之比就等于其所含分子數(shù)之比（即氣體的物質(zhì)的量之比）。同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比與其所含分子數(shù)成正比。同溫同壓下，同體積的不同氣體，質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。同溫同壓下，同質(zhì)量的不同氣體，體積與其摩爾質(zhì)量成反比。2 氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm,氣體的摩爾體積與氣體體積（ V）、氣體的物質(zhì)的量（n

13、）之間的關(guān)系為 V m=V/n在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為 22.4L/mol 。應(yīng)用時(shí)，需注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件。 典型例析 例1.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有NO氣體，另一個(gè)裝有N2和02的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的 （）A 質(zhì)量B 原子總數(shù)C 分子總數(shù)D 密度剖析根據(jù)阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子，同條件下氣體體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數(shù)。NO是雙原子分子，N2和02也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數(shù)。而質(zhì)量和密度與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)，N2和02混合氣體的平

14、均摩爾質(zhì)量與兩者的組成相關(guān)，本題中N2與02的體積比是不確定值，所以質(zhì)量和密度也就不能確定。解答 BC評(píng)點(diǎn)兩瓶氣體的分子數(shù)相同，所含氣體的物質(zhì)的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量相同，則質(zhì)量相同，密度也就相同了，想一想：N2和02的體積比是多少時(shí)，兩瓶氣體質(zhì)量相同。例2.在273K和101kPa的條件下，將2.00g氨氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L剖析273K和101kPa條件下，氣體的摩爾體積是 22.4L/mol ,某一條件下，氣體的體積取決于氣 體分子總數(shù)的多少，與氣體的種類無(wú)關(guān)。2.00g氨

15、氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣物質(zhì)的量共0.6mol,所以總體積是13.44L 。解答 D評(píng)點(diǎn)一定條件下，氣體混合后，體積的大小只取決于氣體分子總數(shù)，與分子類型無(wú)關(guān)，氣體的總體積具有加和性。想一想：若要求得三種氣體的平均摩爾質(zhì)量，應(yīng)如何求解？例 3 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的C0和N2B 等溫等體積的02 和 N2C.等體積等密度的C0和N2D 等壓等體積的 02 和 N2剖析氣體的分子數(shù)與氣體本身的質(zhì)量無(wú)關(guān)；相同物質(zhì)的量的兩種氣體，無(wú)論是單一氣體，還是混合氣體，其所含氣體分子數(shù)一定相同，與氣體所處的條件和狀況無(wú)關(guān)；但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同

16、的分子數(shù)。C0和N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，質(zhì)量相等時(shí)，兩者物質(zhì)的量相同，所以一定含有相同的分子數(shù)；B選項(xiàng)中缺少等壓這一條件；C選項(xiàng)中等體積等密度也就相當(dāng)于等質(zhì)量，所以也含有相同的分子數(shù)；D選項(xiàng)中缺少等溫這一條件。解答 AC評(píng)點(diǎn)物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的分子數(shù)；相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。注意相互間的因果關(guān)系，如不同條件下的兩氣體的摩爾質(zhì)量之比就是其相對(duì)分子質(zhì)量之比，與條件無(wú)關(guān)。例4.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A. 29 ： 8 ： 13 B. 22 ： 1 ： 14 C. 13 ： 8： 29

17、D. 26 ： 16 ： 57剖析同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比（混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是指平均相對(duì)分子質(zhì)量），氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量是 28,如果混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28,則滿足題意?；旌蠚怏w中 CO氣體的相對(duì)分子質(zhì)量也是 28,所以只要CO2和H2兩種氣體的平均相對(duì) 分子質(zhì)量是28,就滿足題意。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44, H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2,可以根據(jù)交叉法， 求得兩氣體的體積比是（28-2） / （44-28） =13/8,所以三種氣體的體積比只要滿足13 ： 8 ： x,平均相對(duì)分子質(zhì)量就是28。解答CD評(píng)點(diǎn)結(jié)合阿伏加德羅定律的應(yīng)用，同學(xué)們可以適當(dāng)?shù)耐?/p>

18、展，要熟悉幾種物理量的換算關(guān)系， 如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，有時(shí)，可以根據(jù)未知?dú)怏w對(duì)某 已知?dú)怏w的密度之比（又稱相對(duì)密度），求得該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量，若是兩種組分，可以根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量和各組分氣體的 相對(duì)分子質(zhì)量，利用交叉法求得體積比。鞏固練習(xí)1 .下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2 .下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積

19、的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等3 .下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為 22.4L4 .在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和C12的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣

20、體一定具有相同的是（）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度5 . 2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量相等6 .根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同 和下，相同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子，所以，稱為氣體的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，氣體的摩爾體積為一二者關(guān)系是L / mol,已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為因/L,則M、Vm、 課后提升7 .用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L（）A. 22.4bc/a NaB. 22.4ab/c NaC. 22.4ac/b NaD. 22.

21、4b/ac Na8 .由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下白密度為1g.L-1,則該混合氣體中 CH4和O2的體積比為（ ）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 3:29 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CO2的混合氣體的體積為 6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之 比是（）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 3:410.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （）A. Vn/22.4B. 22.4n/VC. Vn/5.6D, 5.6n/V11 .同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全

22、反應(yīng)生成20mL某氣體X,則可推出氣體X的化學(xué)式為（）A. AB2B. AB3C. A2B3D. A3B212 .由A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為8.9L,已知A和B的物質(zhì)的量之比為3： 1,摩爾質(zhì)量之比為14： 1,則A可能為, , B是。13 .氫氣和氧氣的混合氣體在0c和一定壓強(qiáng)下體積為 aL,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少？（若將溫度改為120 c則結(jié)果如何?）第三課時(shí)要點(diǎn)剖析1 .物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為 B的物質(zhì)的量濃度。幾個(gè)關(guān)系式： C=n/V、C=

23、1000 pw/M、C1V產(chǎn)C2V22 .一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟：計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量固體或量取液體溶解固體或稀釋液體轉(zhuǎn)移、洗滌（有放熱現(xiàn)象的需冷卻）定容搖勻裝瓶認(rèn)識(shí)容量瓶，掌握其使用原理和方法3 誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較） 稱量時(shí)所用砝碼生銹。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至 與刻

24、度線相平。定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。 典型例析 例1.實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們需要980mL、 濃度為 2mol/L 的稀硫酸， 請(qǐng)你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積， 并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步 驟。剖析這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實(shí)驗(yàn)操作于一起的化學(xué)計(jì)算，考慮到實(shí)際操作時(shí)容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實(shí)驗(yàn)中所配稀硫酸的體積應(yīng)以 1000

25、mL 來(lái)進(jìn)行求解。解答 1VH2SO4（濃）¥.84g/cm3X98%=1LX2mol/L>98g/molVH2SO4（濃）產(chǎn)108.7mL根據(jù)計(jì)算所得的結(jié)果，先量取108.7mL濃硫酸，在500mL燒杯中加入200mL左右的水，將濃硫酸進(jìn)行稀釋，待稀釋液冷卻后，再將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度線12cm時(shí)，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當(dāng)液面凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切時(shí)，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，將溶液混勻。評(píng)點(diǎn)若題中要求出所需水的體積，求解過(guò)程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒(méi)有近似要求，不能以V （總）一

26、VH2SO4 （濃）=V （水）這樣的簡(jiǎn)單加和式求解。同學(xué)們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即：mH2SO4 （濃）+m （水）=mH 2SO4 （?。?。本實(shí)驗(yàn)中若稀硫酸的密度為 1.20g/cm3,所需水的質(zhì)量為 1000mL< 1.20g/cm3-108.7mL ¥.84g/cm3=1000g ,水的密度為 1.0g/cm3,所以量取的水的體積為 1000mL o例2.密度0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （）A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無(wú)法確定剖析氨水的密度水于水的密度，在氨水

27、中加入與之相同體積的水時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過(guò)了原氨水質(zhì)量的兩倍，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項(xiàng)應(yīng)是C解答 C評(píng)點(diǎn)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時(shí)，因密度一般不同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質(zhì)相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合，等質(zhì)量混合時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3,將兩者等體積混合后，密度大的溶液質(zhì)量也大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也較大，混合的過(guò)程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合，再

28、加入少量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液，這樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比等質(zhì)量混合時(shí)大一點(diǎn)。若溶液的密度小于1.0g/cm3,則混合后情況剛好相反。例3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為Cimol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)，若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L,則Ci和C2的關(guān)系為（）A. 2Ci=C2B. 2Ci >C2C. 2Ci<C2D. Ci=2C2剖析硫酸溶液的密度大于i.0g/cm3,令a%、2a%兩硫酸溶液的密度分別為印、巴根據(jù)關(guān)系式:C=i000 pw/M ,得至ij Ci/C2= pi/2 畫(huà) p2> pi,所以 2Ci < C2O解答

29、C評(píng)點(diǎn)本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。想一想，若是酒精呢？鞏固練習(xí)1 .容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）A B C.D.2 關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B.用蒸儲(chǔ)水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩。3 將 VLHCl 氣 體 （ STP ） 溶 于 水 制 得 i000mL 鹽 酸 溶 液 ， 則 該 鹽 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 （）A

30、 V/22400mol/LB i000V/22.4mol/LC V/22.4mol/LD V/ii.2mol/L4 .下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mLi mol L-i氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A. i50 mL i mol L-i氯化鈉溶液B. 75 mL i.5 mol L-i氯化鈣溶液C. i50 mL 3 mol L-i氯化鉀溶液D. 50 mL 3 mol L-；氯化鎂溶液5 .實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.imol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （）A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取i2.0g膽磯配成500m

31、L溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取i2.5g膽磯配成500mL溶液6 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為i.i8g/cm3,取此鹽酸 i0.0mL ，稀釋至 i.45L ，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？課后提升7 . 100mL 0.3 mol L-1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L-1 A12（SO4）3溶液混合后，溶液中 SO42-離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（）A . 0.2 mol L-1B . 0.25 mol L-1C. 0.4 mol L -1D. 0.5 mol L-18 . 2.5g某金屬加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中，當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變）,金屬還沒(méi)反應(yīng)完，該金屬可能是（）A. AlB. ZnC. FeD. Mg9 . Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混