溶液的有關(guān)計算_1

1、溶液的有關(guān)計算考點說明掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的計算；掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計算。知識整理計算類型依據(jù)內(nèi)容計算式基本計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念水、質(zhì)、液及 互換 100 質(zhì)/ 100與溶液密度有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念、質(zhì)、液及 計算質(zhì) / 100%稀釋計算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等溶液加水稀釋計算 1+ 水 2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量。當(dāng)溶液的質(zhì)量一定時， 溶質(zhì)的質(zhì)量越大， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就越小。計算時的注意點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比而不是體積比

2、，若是體積，必須先用物理公式 /v 進行換算，然后計算；在運算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；因為通常溶液均為水溶液，所以溶質(zhì)應(yīng)為無水的物質(zhì)；能與水反應(yīng)的物質(zhì)，其溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物，而不是原來加入的物質(zhì)，因此計算時應(yīng)先算出反應(yīng)后的生成物的質(zhì)量。溶液的稀釋與濃縮的計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑。溶液稀釋的方法是加溶劑。經(jīng)典例題例 1. 將 100L98的濃硫酸緩緩倒入100L 水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥吭擃}是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進行計算。應(yīng)注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量100L1.8

3、4g/L=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量184g98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100L1g/L=284g = 100%=63.5%【答案】 稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為63.5%。例 2. 常溫下將 10g 下列固體與 90g 水充分混合， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是A. 膽礬 B. 氧化鈣 c. 氧化鈉 D. 硝酸鉀【分析】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量各是多少。物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮：物質(zhì)在溶解時沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如 No3, 其質(zhì)量分數(shù)等于 10g/ 1

4、00%=10%；結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應(yīng)為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如cuSo45H2o, 這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 10；物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如Na2o 溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaoH，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還受溶解度的影響，如常溫下將 10g 氧化鈣溶于90g 水充分混合，雖然cao 與水混合后溶液中溶質(zhì)為ca2, 但其質(zhì)量分數(shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，這是因為cao 溶于水生成的ca2 微溶于水，只有極少量的ca2 溶解于水。【答案】 B例 3. 一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50g 水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

5、增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A.8gB.6.4gc.3.2gD.4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50g 水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g88g。【答案】 A自主檢測一、選擇題從 100g10%Nacl 的溶液中倒出 10g，則剩下的 90gNacl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.1%B.90%c.10%D.11.1%將 100L 水與 100L 酒精混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.40%B.50%c.44.4%D. 無法判斷將 400g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 20%的 Nacl 溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16

6、%的 Nacl 溶液，需加入水A.100gB.200gc.400gD.800g向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的 cl 溶液中加入120 水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小為12%，則原溶液的質(zhì)量為A.14.4gB.28.8gc.120gD.240g5.40 時， 200g 硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g 水后，仍然冷卻到 40，則蒸發(fā)前后保持不變的是溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量硝酸鉀的溶解度A. B. c. D. 某溫度下， 在 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g 該物質(zhì)和10g 水充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A.34%B.30%c.31%D.15%在 8

7、0g 水中加入 20gSo3，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.20%B.24.5%c.25%D.80%將 10g 某物質(zhì)投入到 90g 水中，使之溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A. 一定等于 10%B.一定大于 10%c. 一定小于 10%D.三種情況均可能某同學(xué)用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，其他步驟均正確，該同學(xué)所配得的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)A. 偏小 B. 偏大 c. 準(zhǔn)確 D. 都有可能0. 對 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的某物質(zhì)的溶液， 分別進行如下操作：蒸發(fā)掉 10g 水，無晶體析出加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的同種溶質(zhì)的溶液10

8、g加入10g 同種溶質(zhì)，且完全溶解加入10g 水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是A. B. c. D. 1. 欲使 100g10的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)增至 20，可采用的方法是A. 蒸發(fā)溶劑 B. 加入溶劑 c. 加入溶質(zhì) D. 降低溫度t 時，分別將ag 下列物質(zhì)投入bg 水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是硝酸鉀氯化鈉三氧化硫硫酸銅晶體A. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大B. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等c. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不等D. 比溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小二、填空題3. 將 100g 含水為 98的氯化鈉溶液稀釋為含水99的氯化鈉溶液，則加水g。將 20的硝酸鉀飽和溶液升溫至 30，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要配制 50 質(zhì)量分數(shù)為 20的食鹽溶液。 現(xiàn)提供 25 質(zhì)量分數(shù)為 40的食鹽溶液、 20 質(zhì)量分數(shù)為 15的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案方案一方案二方案三三、計算題將 10.8g固體氫氧化鈉溶于49.2g水中，配成密度為1.2g/c3的溶液。求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及該溶液的體積；若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16，求需加水的質(zhì)量。1.c2.c3.A4.c5.c6.B7.B