高中化學(xué)必修一鐵及其化合物檢測(cè)Word版

1、高中化學(xué)必修一 鐵及其化合物單元檢測(cè)(時(shí)間：60分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu22為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵，常先加入H2O2溶液將Fe2全部氧化成Fe3，然后再加入()ANaOH溶液B氨水 CCuO DFe(OH)3(膠體)3將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和F

2、e2濃度相等則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23 B32 C12 D114下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D5在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3水解有關(guān)的反應(yīng)是()FeCl3與Cu反應(yīng)FeCl3與H2S反應(yīng)FeCl3與KI反應(yīng)FeCl3滴入沸水中FeCl3滴入NaOH溶液FeCl3與NaHCO3反應(yīng)FeCl3溶液中滴入石蕊試液A B C D6在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反

3、應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH7(2011·寧波質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2 AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液8已知：為使Fe3、Fe2、Zn2較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是()ANaOH溶液 B氨水 CK

4、MnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO9某鐵的氧化物，用7 mol·L1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3.則該氧化物的化學(xué)式可表示為()AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A17 B71 C78 D8711向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L N

5、O(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol12將a g鐵和氧化鐵的混合物加入800 mL pH1的鹽酸中充分反應(yīng)后，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L則下列判斷中正確的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯紅色C無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量 D此時(shí)溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為31二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛

6、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi).(2)由于氧化性Fe3>Cu2，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是_(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_(離子方程式)在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_.(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_(5)下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字母).選項(xiàng)陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料對(duì)；對(duì)；有B常溫下

7、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對(duì)；對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)對(duì)；對(duì)；有14(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F微粒直徑大小的范圍：_.(2)A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_.(3)寫(xiě)出H2O2分子的電子式_寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_ (4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_.(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

8、_15(14分)某廠(chǎng)的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子有人設(shè)計(jì)了下圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅填寫(xiě)下面空白(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_；(2)寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_16(16分)某種催化劑為鐵的氧化物化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元

9、素價(jià)態(tài)為3價(jià)的結(jié)論(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L1 HNO3、0.01 mol·L1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L1 KI、20%KSCN、蒸餾水提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在紙上作答)實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：參考答案1-5

10、DCABC, 6-10 CCDDB, 11-12 BA13 (1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H酸性環(huán)境中，H抑制了Fe3的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體 (4)12 mol(5)B14 (1)1 100 nm (2)FeFeSH2SO4(稀) (3) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀(guān)察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明E中NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na15 (1)鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧

11、化鈉(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料16 (1)該結(jié)論不合理稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為2價(jià)，則被氧化為3價(jià)同樣可使KSCN溶液變紅色(2)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為3價(jià)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為2價(jià)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有3價(jià)也有2價(jià)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3 mol·L1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除氧的3 mol·L1 H2SO4并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加12滴20%KSCN溶液