高中化學(xué) 3.3 鹽類的水解3.3.2 鹽類水解反應(yīng)的利用課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第2課時(shí)鹽類水解反應(yīng)的利用一、影響鹽類水解平衡的因素一、影響鹽類水解平衡的因素醋酸鈉溶液中存在水解平衡醋酸鈉溶液中存在水解平衡:CH:CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOHCOOH+OH+OH- -, ,應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理考慮影響應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理考慮影響CHCH3 3COONaCOONa水解的水解的因素因素, ,完成下表完成下表: :影響因素影響因素實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作平衡移平衡移動方向動方向CHCH3 3COOCOO- -的的水解程度水解程度pHpH濃度濃度加加CHCH3 3COONaCOONa固體固體_加水加水_溶液的溶液的酸堿度酸堿度通入通入HClHC

2、l_加少量的加少量的NaOHNaOH_溫度溫度溫度升高溫度升高_(dá)右移右移減小減小增大增大右移右移增大增大減小減小右移右移增大增大減小減小左移左移減小減小增大增大右移右移增大增大增大增大二、鹽類水解的重要應(yīng)用二、鹽類水解的重要應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用原理原理熱純堿溶熱純堿溶液去油污液去油污純堿水解的離子方程式為純堿水解的離子方程式為_。加熱促進(jìn)。加熱促進(jìn) 的水解的水解, ,溶溶液堿性液堿性_,_,去污能力增強(qiáng)去污能力增強(qiáng) 鹽溶液的鹽溶液的配制配制配制配制FeClFeCl3 3等易水解的鹽溶液時(shí)等易水解的鹽溶液時(shí), ,加入少加入少量鹽酸的目的是量鹽酸的目的是_23CO3HCO+H+H2 2O O+OH+OH-

3、 -23CO增強(qiáng)增強(qiáng)抑制抑制FeFe3+3+水解水解應(yīng)用應(yīng)用原理原理鹽類作鹽類作凈水劑凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體, ,有較強(qiáng)的吸附性有較強(qiáng)的吸附性, ,常用作凈水劑。常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為如明礬水解的離子方程式為_制備制備無機(jī)物無機(jī)物如用如用TiClTiCl4 4制備制備TiOTiO2 2, ,其反應(yīng)的方程式為其反應(yīng)的方程式為TiClTiCl4 4+(+(x x+2)H+2)H2 2O(O(過量過量) TiO) TiO2 2x xH H2 2OO+4HCl,+4HCl,加入大量的水并加熱加入大量的水并加熱, ,都是經(jīng)水都是經(jīng)水解反應(yīng)趨

4、于完全。解反應(yīng)趨于完全。 AlAl3+3+ +3H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +三、水解平衡常數(shù)三、水解平衡常數(shù)【自主檢測自主檢測】1.1.在在AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +的平衡體系中的平衡體系中, ,要使平要使平衡向水解的方向移動衡向水解的方向移動, ,且使溶液的且使溶液的pHpH增大增大, ,應(yīng)采取的措應(yīng)采取的措施是施是 ( () )A.A.加熱加熱B.B.通入通入HClHCl氣體氣體C.C.加入適量的加入適量的NaOHNaOH溶液溶液D.D.加固體加固體AlClAlCl3 3【解析解析】選選C

5、 C。鹽類的水解存在平衡狀態(tài)。鹽類的水解存在平衡狀態(tài), ,當(dāng)條件發(fā)生當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)變化時(shí), ,平衡可能發(fā)生移動平衡可能發(fā)生移動, ,狀態(tài)發(fā)生改變。狀態(tài)發(fā)生改變。A A、C C、D D都都可促使水解平衡正向移動可促使水解平衡正向移動,B,B抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。改抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。改變條件后變條件后, ,溶液的溶液的pHpH增大的是增大的是C,C,溶液的溶液的pHpH減小的是減小的是A A、B B、D D。綜上所述。綜上所述, ,符合題意的是選項(xiàng)符合題意的是選項(xiàng)C C。2.0.1 molL2.0.1 molL-1-1 NH NH4 4ClCl溶液中溶液中, ,如果要使如果要使c c( )( )

6、接近于接近于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,可采取的措施是可采取的措施是( () )A.A.加入少量氫氧化鈉加入少量氫氧化鈉B.B.加入少量鹽酸加入少量鹽酸C.C.加入少量水加入少量水D.D.加熱加熱4NH【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng), ,加入少量氫氧化鈉加入少量氫氧化鈉, ,氫氧根離子與氫氧根離子與銨根離子結(jié)合生成一水合氨銨根離子結(jié)合生成一水合氨, , 濃度減小濃度減小, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;B B項(xiàng)項(xiàng), ,加入少量鹽酸加入少量鹽酸, ,能抑制能抑制 水解水解, ,使使c c( )( )接近接近于于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,故故B B正確正確;

7、C; C項(xiàng)項(xiàng), ,加入少量水加入少量水, ,促進(jìn)促進(jìn) 水解水解, ,不能使不能使c c( )( )接近于接近于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;D D項(xiàng)項(xiàng), ,加熱促進(jìn)加熱促進(jìn) 水解水解, ,不能使不能使c c( )( )接近于接近于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4NH4NH4NH4NH4NH4NH4NH3.3.下列溶液加酚酞后顯淺紅色下列溶液加酚酞后顯淺紅色, ,且加熱溶液后紅色又變且加熱溶液后紅色又變深的是深的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3溶液溶液B.FeClB.FeCl3 3溶液溶液C.C.澄清石

8、灰水澄清石灰水D.CHD.CH3 3COOHCOOH溶液溶液【解析解析】選選A A。A A項(xiàng)項(xiàng), , 水解使溶液呈堿性水解使溶液呈堿性, ,加熱時(shí)促加熱時(shí)促進(jìn)水解進(jìn)水解, ,堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng), ,溶液中紅色變深溶液中紅色變深;B;B項(xiàng)項(xiàng),Fe,Fe3+3+水解使溶水解使溶液呈酸性液呈酸性, ,不能使酚酞變紅色不能使酚酞變紅色;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,澄清石灰水使酚酞澄清石灰水使酚酞試劑變紅色試劑變紅色, ,但加熱后紅色不變但加熱后紅色不變;D;D項(xiàng)項(xiàng),CH,CH3 3COOHCOOH不能使酚不能使酚酞試劑變紅色。酞試劑變紅色。3HCO4.4.下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識

9、解釋的是( () )A.A.泡沫滅火器利用泡沫滅火器利用AlAl3+3+、 相互反應(yīng)可放出二氧化相互反應(yīng)可放出二氧化碳?xì)怏w碳?xì)怏wB.B.使用熱的純堿水洗手時(shí)更容易除去手上的油脂污垢使用熱的純堿水洗手時(shí)更容易除去手上的油脂污垢C.C.明礬能用于凈水明礬能用于凈水D.D.銅綠的生成銅綠的生成3HCO【解析解析】選選D D。A. A. 水解顯堿性水解顯堿性,Al,Al3+3+水解顯酸性水解顯酸性, ,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解, ,生成二氧化碳和氫氧化鋁生成二氧化碳和氫氧化鋁, ,二氧化碳可以用于滅火二氧化碳可以用于滅火, ,反應(yīng)離子方程式為反應(yīng)離子方程式為AlAl3+3+3 +3

10、 =Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2,故故A A正確正確;B.;B.純堿溶液中碳酸純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性根離子水解顯堿性, +H, +H2 2O +OHO +OH- -, ,水解過水解過程是吸熱過程程是吸熱過程, ,加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解, ,堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng), ,油脂在堿中水油脂在堿中水解生成溶于水的物質(zhì)解生成溶于水的物質(zhì), ,便于洗去便于洗去, ,故故B B正確正確; C.; C.明礬電離明礬電離3HCO3HCO23CO3HCO產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體, ,能用于凈水能用于凈水, ,所以所以能用鹽類水解知識解釋能用鹽類水解

11、知識解釋, ,故故C C正確正確;D.;D.銅綠的生成是銅、銅綠的生成是銅、氧氣、二氧化碳與水反應(yīng)生成堿式碳酸銅氧氣、二氧化碳與水反應(yīng)生成堿式碳酸銅, ,非水解反應(yīng)非水解反應(yīng), ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.5.下列實(shí)際應(yīng)用正確下列實(shí)際應(yīng)用正確, ,且與鹽的水解知識無關(guān)的是且與鹽的水解知識無關(guān)的是( () )A.A.焊接時(shí)用焊接時(shí)用NHNH4 4ClCl溶液除銹溶液除銹B.FeClB.FeCl3 3固體能采用將溶液直接蒸干的方法制備固體能采用將溶液直接蒸干的方法制備C.C.加熱飽和氯化鐵溶液制備加熱飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體D.D.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液

12、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液【解析解析】選選D D。NHNH4 4ClCl溶液水解呈酸性溶液水解呈酸性, ,鐵銹的主要成分鐵銹的主要成分是是FeFe2 2O O3 3,Fe,Fe2 2O O3 3與與NHNH4 4ClCl水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng), ,正確且正確且與水解有關(guān)與水解有關(guān), ,故故A A不符合題意不符合題意; ;氯化鐵溶液蒸干氯化鐵溶液蒸干, ,水解生水解生成的成的HClHCl揮發(fā)揮發(fā), ,促進(jìn)水解而得到促進(jìn)水解而得到Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,與水解有關(guān)但與水解有關(guān)但不正確不正確, ,故故B B不符合題意不符合題意; ;制備制備Fe(OH)Fe(OH

13、)3 3膠體時(shí)膠體時(shí), ,應(yīng)將應(yīng)將FeClFeCl3 3飽和溶液逐滴滴入沸水中飽和溶液逐滴滴入沸水中, ,而飽和而飽和FeClFeCl3 3溶液在直溶液在直接加熱條件下水解程度很大接加熱條件下水解程度很大, ,生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而不是沉淀而不是膠體膠體, ,該說法與水解有關(guān)但不正確該說法與水解有關(guān)但不正確, ,故故C C不符合題意不符合題意; ;飽飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉, ,屬屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化, ,說法正確但與水解無關(guān)說法正確但與水解無關(guān), ,故故D D符合題意。符合題

14、意。知識點(diǎn)一鹽類水解的影響因素知識點(diǎn)一鹽類水解的影響因素1.1.外界條件對外界條件對FeClFeCl3 3水解平衡的影響水解平衡的影響: :條件條件移動移動方向方向H H+ +數(shù)數(shù) pHpHFeFe3+3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升高溫升高溫度度向右向右增增降降增大增大顏色變深顏色變深( (黃黃紅棕紅棕) )加加HClHCl向左向左增增降降減小減小顏色變淺顏色變淺條件條件移動移動方向方向H H+ +數(shù)數(shù) pHpHFeFe3+3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象加加H H2 2O O向右向右增增升升增大增大顏色變淺顏色變淺加加MgMg粉粉向右向右減減升升增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀, ,無色無色氣體氣體加加Na

15、HCONaHCO3 3向右向右減減升升增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀, ,無色無色氣體氣體加少量加少量NaOHNaOH向右向右減減升升增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀2.2.鹽類水解平衡的影響因素鹽類水解平衡的影響因素: :因素因素對鹽類水解程度的影響對鹽類水解程度的影響內(nèi)因內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱組成鹽的酸或堿越弱, ,水解程度水解程度越大越大因素因素對鹽類水解程度的影響對鹽類水解程度的影響外因外因溫度溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度濃度鹽溶液濃度越小鹽溶液濃度越小, ,水解程度越大水解程度越大外加外加酸堿酸堿水解顯酸性的鹽溶液水解顯酸性的鹽溶液, ,加堿會促進(jìn)加堿會促進(jìn)水解水解,

16、,加酸會抑制水解加酸會抑制水解, ,反之亦然反之亦然外加鹽外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進(jìn)鹽的水解進(jìn)鹽的水解【素養(yǎng)升華素養(yǎng)升華】 變化觀念變化觀念: :運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理分析影響鹽類水解的運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理分析影響鹽類水解的因素因素(1)(1)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì), ,組成鹽的酸根對組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱, ,水解程度就越大水解程度就越大( (越弱越水解越弱越水解) )。(2)(2)外界因素外界因素: :溫度溫度: :鹽的水解是吸熱反應(yīng)鹽的水解是吸熱反應(yīng), ,因此升高

17、溫度因此升高溫度, ,水解程度水解程度增大。增大。濃度濃度: :鹽的濃度越小鹽的濃度越小, ,電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的概率減小解質(zhì)分子的概率減小, ,水解程度越大。水解程度越大。酸堿性酸堿性: :向鹽溶液中加入向鹽溶液中加入H H+ +, ,可抑制陽離子水解可抑制陽離子水解, ,促進(jìn)促進(jìn)陰離子水解陰離子水解; ;向鹽溶液中加入向鹽溶液中加入OHOH- -, ,能抑制陰離子水解能抑制陰離子水解, ,促進(jìn)陽離子水解。促進(jìn)陽離子水解?！局R拓展知識拓展】多元弱酸的正鹽各步水解程度不同原因多元弱酸的正鹽各步水解程度不同原因1.1.水解程度比較水解程度比較: :第一

18、步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。故第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。故多元弱酸的正鹽的水解以第一步為主。多元弱酸的正鹽的水解以第一步為主。2.2.原因原因: :(1)(1)正鹽陰離子與正鹽陰離子與H+H+的結(jié)合能力大于酸式鹽陰離子。的結(jié)合能力大于酸式鹽陰離子。(2)(2)第一步水解產(chǎn)生的第一步水解產(chǎn)生的H H+ +或或OHOH- -對第二步水解有抑制作對第二步水解有抑制作用。用。 【典題通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(2018(2018鄭州高二檢測鄭州高二檢測) )在一定條件下在一定條件下,Na,Na2 2S S溶溶液存在水解平衡液存在水解平衡:S:S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH

19、- -。下列說法正確。下列說法正確的是的是( () )A.A.稀釋溶液稀釋溶液, ,水解平衡常數(shù)增大水解平衡常數(shù)增大B.B.升高溫度升高溫度, ,c c(HS(HS- -)/)/c c(S(S2-2-) )增大增大C.C.加入加入NaOHNaOH固體固體, ,溶液溶液pHpH減小減小D.D.加入加入CuSOCuSO4 4固體固體,HS,HS- -濃度增大濃度增大【解析解析】選選B B。A A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān), ,溫度不變溫度不變, ,則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的, ,選項(xiàng)選項(xiàng)A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B、水解反應(yīng)、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,升溫

20、促進(jìn)水解升溫促進(jìn)水解, ,平衡正移平衡正移, ,c c(S(S2-2-) )減小減小, ,c c(HS(HS- -) )增大增大, ,所以所以c c(HS(HS- -)/)/c c(S(S2-2-) )增大增大, ,選項(xiàng)選項(xiàng)B B正確正確;C;C、加、加入入NaOHNaOH固體是一種強(qiáng)堿固體是一種強(qiáng)堿, ,溶液溶液pHpH增大增大, ,選項(xiàng)選項(xiàng)C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D、加、加入入CuSOCuSO4 4固體固體, ,生成生成CuSCuS沉淀沉淀, ,使使S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -逆向逆向移動移動,HS,HS- -濃度減小濃度減小, ,選項(xiàng)選項(xiàng)D D錯(cuò)誤。錯(cuò)

21、誤?！具^關(guān)訓(xùn)練過關(guān)訓(xùn)練】1.(20181.(2018廣州高二檢測廣州高二檢測) )在一定條件下在一定條件下,Na,Na2 2COCO3 3溶液存溶液存在水解平衡在水解平衡: +H: +H2 2O +OHO +OH- -。下列說法正確。下列說法正確的是的是 ( () )A.A.稀釋溶液稀釋溶液, ,水解平衡常數(shù)增大水解平衡常數(shù)增大B.B.通入通入COCO2 2, ,平衡朝正反應(yīng)方向移動平衡朝正反應(yīng)方向移動23CO3HCOC.C.升高溫度升高溫度, , 減小減小D.D.加入加入NaOHNaOH固體固體, ,溶液溶液pHpH減小減小323c(HCO )c(CO )【解析解析】選選B B。平衡常數(shù)只與

22、溫度有關(guān)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān), ,稀釋時(shí)盡管水稀釋時(shí)盡管水解程度增大解程度增大, ,但平衡常數(shù)不變但平衡常數(shù)不變,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;通入通入COCO2 2,OH,OH- -與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng), ,c c(OH(OH- -) )減小減小, ,平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動,B,B正確正確; ;水解水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,升高溫度升高溫度, ,平衡向正方向移動平衡向正方向移動, , 增大增大,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;加入加入NaOHNaOH固體固體, ,c c(OH(OH- -) )增大增大, ,溶液溶液pHpH增大增大,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。323c(HCO )c(C

23、O )2.2.在在0.1 molL0.1 molL-1-1,CH,CH3 3COONaCOONa溶液中存在如下水解平溶液中存在如下水解平衡衡:CH:CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -。對于該平衡下列。對于該平衡下列敘述正確的是敘述正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號( () )A.A.加熱時(shí)加熱時(shí), ,平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固體固體, ,溶液中溶液中c c(OH(OH- -) )增大增大C.C.加入少量的稀鹽酸加入少量的稀鹽酸, ,平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動D

24、.D.加入少量的加入少量的NaClNaCl固體固體, ,平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動【解析解析】選選B B。水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,加熱時(shí)平衡向正加熱時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動,A,A錯(cuò)錯(cuò); ;加入少量加入少量NaOHNaOH固體固體, ,平衡向逆反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動方向移動, ,但但c c(OH(OH- -) )增大增大,B,B對對; ;加入少量的稀鹽酸加入少量的稀鹽酸, ,c c(OH(OH- -) )減小減小, ,平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動,C,C錯(cuò)錯(cuò); ;加入少量的加入少量的NaClNaCl固體固體, ,平衡不移動平衡不移動,D

25、,D錯(cuò)。錯(cuò)。3.(20183.(2018聊城高二檢測聊城高二檢測) )欲使欲使CHCH3 3COONaCOONa稀溶液中稀溶液中c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c c(Na(Na+ +) )比值增大比值增大, ,可在溶液中可在溶液中( (恒溫恒溫) )加入少加入少量下列物質(zhì)中的量下列物質(zhì)中的 ( () )固體固體NaOHNaOH固體固體KOHKOH固體固體CHCH3 3COONaCOONa固體固體NaHSONaHSO4 4A.A.或或B.B.或或C.C.或或D.D.或或【解析解析】選選B B。加入少量。加入少量NaOHNaOH固體固體, ,c c(Na(Na+ +) )增大增

26、大, ,c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )也增大也增大, ,但但c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大的倍數(shù)不如增大的倍數(shù)不如c c(Na(Na+ +) )增大的倍數(shù)大增大的倍數(shù)大, ,因此因此c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c c(Na(Na+ +) )比值減小比值減小; ;加加入入KOHKOH固體固體, ,c c(OH(OH- -) )增大增大, ,使使CHCH3 3COONaCOONa水解平衡逆向移水解平衡逆向移動動, ,c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大增大, ,所以所以c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c

27、 c(Na(Na+ +) )比值增大比值增大; ;加入固體加入固體CHCH3 3COONa,COONa,則相當(dāng)于則相當(dāng)于CHCH3 3COONaCOONa稀溶液變?yōu)闈庀∪芤鹤優(yōu)闈馊芤喝芤? ,而根據(jù)而根據(jù)“稀釋促進(jìn)水解稀釋促進(jìn)水解”可知在濃溶液中可知在濃溶液中, ,c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c c(Na(Na+ +) )將變大將變大; ;加入加入NaHSONaHSO4 4固體顯然促進(jìn)固體顯然促進(jìn)了水解了水解, ,使使c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )變小變小, ,c c(Na(Na+ +) )變大變大, ,則則c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/

28、)/c c(Na(Na+ +) )比值變小。比值變小?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.1.為了配制為了配制 的濃度與的濃度與ClCl- -的濃度之比為的濃度之比為1111的溶液的溶液, ,可在可在NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入( () )A.A.適量的適量的HClHClB.B.適量的適量的NaClNaClC.C.適量的氨水適量的氨水D.D.適量的適量的NaOHNaOH4NH【解析解析】選選C C。由于溶液中。由于溶液中 水解水解: +H: +H2 2O O NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +, , 的濃度減小的濃度減小, ,從而使溶液中從而使溶液中 與與ClCl- -的濃度之比小于

29、的濃度之比小于1111?，F(xiàn)欲使?，F(xiàn)欲使 的濃度與的濃度與ClCl- -的濃度的濃度之比為之比為11,11,則必須抑制則必須抑制 的水解的水解( (或增大或增大 的濃的濃度度),),同時(shí)不能改變同時(shí)不能改變ClCl- -的濃度。可以加入適量的氨水的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除或除NHNH4 4ClCl外的其他銨鹽以補(bǔ)充外的其他銨鹽以補(bǔ)充 。4NH4NH4NH4NH4NH4NH4NH4NH2.2.某溶液中某溶液中FeClFeCl3 3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡的水解反應(yīng)已達(dá)平衡:FeCl:FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe(OH) Fe(OH)3 3+3HCl,+3HCl,若要使若要使FeClF

30、eCl3 3的水解程度增大的水解程度增大, ,應(yīng)采取的方法是應(yīng)采取的方法是 ( () )A.A.加入加入CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液B.B.加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液C.C.加加FeClFeCl3 3固體固體D.D.降溫降溫【解析解析】選選A A。CHCH3 3COONaCOONa溶液顯堿性溶液顯堿性, ,能促進(jìn)能促進(jìn)FeClFeCl3 3的水的水解解;AgNO;AgNO3 3溶液顯酸性溶液顯酸性, ,能抑制能抑制FeClFeCl3 3的水解的水解; ;加加FeClFeCl3 3固固體體,FeCl,FeCl3 3濃度增大濃度增大, ,水解程度水解程度= = 故故FeC

31、lFeCl3 3水解程度減小水解程度減小; ;降溫使水解平衡逆向移動降溫使水解平衡逆向移動,FeCl,FeCl3 3水解程度減小。水解程度減小。33n(FeCl )100%n(FeCl )轉(zhuǎn)化初始，知識點(diǎn)二鹽類水解原理的應(yīng)用知識點(diǎn)二鹽類水解原理的應(yīng)用1.1.在科學(xué)研究中的應(yīng)用在科學(xué)研究中的應(yīng)用: :應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例配制易水解配制易水解的鹽溶液的鹽溶液配制某些強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)配制某些強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí), ,需要加入相應(yīng)的需要加入相應(yīng)的強(qiáng)酸強(qiáng)酸, ,可使水解平衡向左移動可使水解平衡向左移動, ,抑制陽離抑制陽離子的水解子的水解, ,如配制如配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2溶液時(shí)溶液時(shí), ,

32、由由于于FeFe3+3+、SnSn2+2+水解程度較大水解程度較大, ,通常先將它通常先將它們?nèi)苡邴}酸中們?nèi)苡邴}酸中, ,再加水稀釋到所需的濃度再加水稀釋到所需的濃度應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例制備某些制備某些膠體膠體利用水解原理制備膠體利用水解原理制備膠體, ,如向沸水中滴加如向沸水中滴加FeClFeCl3 3飽和溶液飽和溶液, ,產(chǎn)生紅褐色膠產(chǎn)生紅褐色膠體體:Fe:Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (膠體膠體)+3H)+3H+ + 保存堿性保存堿性溶液溶液NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S等溶液水解顯堿性等溶液水解顯堿性, ,因堿性因堿性溶液可與玻璃

33、中的溶液可與玻璃中的SiOSiO2 2反應(yīng)反應(yīng), ,所以保存時(shí)所以保存時(shí)不能使用磨口玻璃塞不能使用磨口玻璃塞, ,應(yīng)用帶橡膠塞的試應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存劑瓶保存=應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例制備某些制備某些無水鹽無水鹽若將某些揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽如若將某些揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3蒸干時(shí)蒸干時(shí), ,得不到無水鹽得不到無水鹽, ,原因是在加原因是在加熱過程中熱過程中,HCl,HCl不斷揮發(fā)不斷揮發(fā), ,水解平衡不斷向水解平衡不斷向右移動右移動, ,得到得到Al(OH)Al(OH)3 3或或Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,加熱加熱Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(O

34、H)Fe(OH)3 3繼續(xù)分解得到繼續(xù)分解得到AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3。所以上述晶體只有在。所以上述晶體只有在HClHCl氣流中加氣流中加熱才能得到熱才能得到應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例判斷離子判斷離子是否共存是否共存常見的因強(qiáng)烈水解而不能大量共存的離常見的因強(qiáng)烈水解而不能大量共存的離子子:Al:Al3+3+與與 、 、S S2-2-、HSHS- -、 ;Fe;Fe3+3+與與 、 、 ; ; 與與 、 23CO3HCO2AlO3HCO23CO2AlO4NH2AlO23SiO應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例混合鹽溶混合鹽溶液中的除液中的除雜和提純雜和提純采用加熱法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水采用加

35、熱法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解解, ,使之生成氫氧化物沉淀使之生成氫氧化物沉淀, ,以除去溶液以除去溶液中的某些金屬離子中的某些金屬離子, ,如除去如除去KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+; ;除去酸性除去酸性MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3, ,可加入可加入MgOMgO、Mg(OH)Mg(OH)2 2或或MgCOMgCO3 3促進(jìn)促進(jìn)FeClFeCl3 3的水解的水解, ,使使FeClFeCl3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去沉淀而除去, ,可表可表示為示為FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3

36、+3H+3H+ +,MgO +2H,MgO +2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O O 2.2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用: :應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例明礬或明礬或FeClFeCl3 3可作可作凈水劑凈水劑利用利用AlAl3+3+、FeFe3+3+水解產(chǎn)生的膠體水解產(chǎn)生的膠體, ,其表面積大其表面積大, ,能夠吸附水中的能夠吸附水中的懸浮物形成沉淀而起到凈水的懸浮物形成沉淀而起到凈水的作用作用應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例用熱的純堿去污用熱的純堿去污效果更好效果更好 +H +H2 2O +OHO +OH- -, ,水水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,加熱平衡加熱平衡右移右移, ,溶液的堿性增

37、強(qiáng)溶液的堿性增強(qiáng), ,去污效去污效果更好果更好 23CO3HCO應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例泡沫滅火器泡沫滅火器的原理的原理泡沫滅火器中使用的是泡沫滅火器中使用的是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液, ,兩者混合時(shí)兩者混合時(shí), ,發(fā)生相互發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)促進(jìn)的水解反應(yīng), ,直至水解完全直至水解完全:Al:Al3+3+ +3 =Al(OH)3 =Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2,滅火器滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大內(nèi)壓強(qiáng)增大,CO,CO2 2、H H2 2O O、Al(OH)Al(OH)3 3一起噴一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅出覆蓋在著火物質(zhì)上使

38、火焰熄滅 3HCO應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例用鹽溶液除用鹽溶液除銹銹用用NHNH4 4ClCl溶液可除去金屬表面的氧溶液可除去金屬表面的氧化膜化膜: +H: +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +, ,氧化膜與氧化膜與H H+ +反應(yīng)而溶解反應(yīng)而溶解4NH【素養(yǎng)升華素養(yǎng)升華】變化觀念變化觀念: :鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法(1)(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí), ,蒸干后一般得原物蒸干后一般得原物質(zhì)質(zhì), ,如如CuSOCuSO4 4溶液溶液; ;鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí), ,蒸干蒸干灼燒后一般得對應(yīng)氧化

39、物灼燒后一般得對應(yīng)氧化物, ,如如AlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3。(2)(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干后可得到原物質(zhì)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干后可得到原物質(zhì), ,如如NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。(3)(3)要考慮鹽受熱時(shí)是否分解。如要考慮鹽受熱時(shí)是否分解。如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、NaHCONaHCO3 3、KMnOKMnO4 4、NHNH4 4ClCl固體受熱易分解固體受熱易分解, ,因此蒸干灼燒后分別為因此蒸干灼燒后分別為 CaCOCaCO3 3 CaO;NaHCOCaO;NaHCO3 3NaNa2 2C

40、OCO3 3;KMnO;KMnO4 4KK2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2;NH;NH4 4ClNHClNH3 3+HCl+HCl。高溫高溫 3 2Ca(HCO )【方法規(guī)律方法規(guī)律】用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路的方法思路(1)(1)認(rèn)真審題認(rèn)真審題, ,找出題目給定的鹽類物質(zhì)找出題目給定的鹽類物質(zhì), ,確定能水解的確定能水解的離子。離子。(2)(2)寫水解平衡方程式寫水解平衡方程式, ,分析題給條件對水解的影響及分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。結(jié)果。(3)(3)聯(lián)系題目要求聯(lián)系題目要求, ,寫出合理答案。寫出合理答案。【典題通關(guān)

41、典題通關(guān)】【典例典例】下列問題與鹽類水解有關(guān)的是下列問題與鹽類水解有關(guān)的是( () )NHNH4 4ClCl與與ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑用用NaHCONaHCO3 3與與AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干加熱蒸干AlClAlCl3 3溶液得到溶液得到Al(OH)Al(OH)3 3固體固體A.A.B.B.C.C.D.D.【解題指南解題指南】解答

42、本題需注意以下解答本題需注意以下3 3點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)弱堿陽離子水解溶液顯酸性弱堿陽離子水解溶液顯酸性, ,弱酸陰離子水解溶液弱酸陰離子水解溶液顯堿性。顯堿性。(2)(2)能發(fā)生水解的陽離子與陰離子互相促進(jìn)水解。能發(fā)生水解的陽離子與陰離子互相促進(jìn)水解。(3)(3)鹽酸具有揮發(fā)性。鹽酸具有揮發(fā)性?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。中。中NHNH4 4ClCl與與ZnClZnCl2 2溶液水解均顯酸性溶液水解均顯酸性, ,可除去金屬表面的銹可除去金屬表面的銹; ; 與與AlAl3+3+水解相互促進(jìn)水解相互促進(jìn), ,產(chǎn)產(chǎn)生二氧化碳生二氧化碳, ,可作滅火劑可作滅火劑; ;草木灰的主要成分碳酸鉀草木灰的主

43、要成分碳酸鉀水解顯堿性水解顯堿性, ,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性而銨態(tài)氮肥水解顯酸性, ,因而不能混合施因而不能混合施用用; ;碳酸鈉溶液水解顯堿性碳酸鈉溶液水解顯堿性, ,而磨口玻璃塞中的二氧而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié), ,因此盛因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞; ;AlClAlCl3 3溶液中存在溶液中存在3HCO水解平衡水解平衡:AlCl:AlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl,+3HCl,加熱時(shí)加熱時(shí),HCl,HCl揮發(fā)使平衡不斷右移揮發(fā)使平衡不斷右移

44、, ,最終得到最終得到Al(OH)Al(OH)3 3固體。固體。【延伸探究延伸探究】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3的堿性比的堿性比NaHCONaHCO3 3強(qiáng)強(qiáng), ,為什么不用為什么不用NaNa2 2COCO3 3溶液作溶液作泡沫滅火劑泡沫滅火劑? ?提示提示: :雖然雖然NaNa2 2COCO3 3的堿性比的堿性比NaHCONaHCO3 3強(qiáng)強(qiáng), ,但但NaNa2 2COCO3 3分步水解分步水解, ,與與AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3反應(yīng)產(chǎn)生泡沫的速率比反應(yīng)產(chǎn)生泡沫的速率比NaHCONaHCO3 3慢慢, ,因此不能因此不能用作泡沫滅火劑。用作泡沫滅火劑。(2)(2

45、)除了除了NaNa2 2COCO3 3, ,還有哪些試劑不能用磨口玻璃塞的試還有哪些試劑不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存劑瓶儲存? ?提示提示: :因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质且驗(yàn)椴ＡУ闹饕煞质荢iOSiO2 2、硅酸鈉、硅酸、硅酸鈉、硅酸鈣鈣,SiO,SiO2 2能和堿反應(yīng)能和堿反應(yīng), ,因此能和玻璃的成分反應(yīng)的試劑因此能和玻璃的成分反應(yīng)的試劑(NaOH(NaOH、NaNa2 2S S、NaNa2 2SiOSiO3 3、KOHKOH等等) )都不能用磨口玻璃塞的都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶。試劑瓶。【過關(guān)訓(xùn)練過關(guān)訓(xùn)練】1.(20181.(2018湘潭高二檢測湘潭高二檢測) )下列說法正確的是下列說法正確

46、的是( () )A.AlClA.AlCl3 3溶液和溶液和NaAlONaAlO2 2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒灼燒, ,所得固體的成分相同所得固體的成分相同B.B.配制配制FeClFeCl3 3溶液時(shí)溶液時(shí), ,將將FeClFeCl3 3固體溶解在硫酸中固體溶解在硫酸中, ,然后然后再用水稀釋到所需的濃度再用水稀釋到所需的濃度C.C.用加熱的方法可除去用加熱的方法可除去KNOKNO3 3溶液中混有的溶液中混有的FeFe3+3+D.D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【解析解析】選選C C。AlClAlCl3 3溶

47、液和溶液和NaAlONaAlO2 2溶液的水解方程式溶液的水解方程式分別為分別為AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl,NaAlO+3HCl,NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH,+NaOH,加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解, ,由于鹽酸是揮發(fā)性由于鹽酸是揮發(fā)性酸酸, ,因此前者最終產(chǎn)物為因此前者最終產(chǎn)物為AlAl2 2O O3 3, ,后者仍為后者仍為NaAlONaAlO2 2, ,選項(xiàng)選項(xiàng)A A錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)B B中很顯然所配得的中很顯然所配得的FeClFeCl3 3溶液中混有雜質(zhì)溶液中混有雜質(zhì) ,

48、 ,因此不合題意。由于因此不合題意。由于FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+ +3H3H+ +, ,升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀, ,從而除去從而除去FeFe3+3+24SO雜質(zhì)雜質(zhì), ,選項(xiàng)選項(xiàng)C C正確。選項(xiàng)正確。選項(xiàng)D D中中, ,為了加快產(chǎn)生為了加快產(chǎn)生COCO2 2氣體的速氣體的速率率, ,泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁。泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁。2.2.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑實(shí)驗(yàn)室有下列試劑: :NaOHNaOH溶液水玻璃溶液水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液濃硫酸溶液

49、濃硫酸, ,其中必須用帶橡膠塞的試劑其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是瓶保存的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選B B。由于玻璃中的成分之一。由于玻璃中的成分之一SiOSiO2 2能和能和NaOHNaOH反反應(yīng)生成礦物膠應(yīng)生成礦物膠NaNa2 2SiOSiO3 3, ,故堿及堿性溶液必須用橡膠塞。故堿及堿性溶液必須用橡膠塞。3.3.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用, ,不正確的是不正確的是( () )A. +HA. +H2 2O +OHO +OH- -用熱的純堿溶液清洗油污用熱的純堿溶液清洗油污B.AlB.Al3+3+3H+3H2 2O Al(O

50、H)O Al(OH)3 3( (膠體膠體)+3H)+3H+ +明礬凈水明礬凈水C.TiClC.TiCl4 4+(+(x x+2)H+2)H2 2O(O(過量過量) TiO) TiO2 2x xH H2 2O+4HClO+4HCl加加熱熱制備制備TiOTiO2 2納米粉納米粉D.SnClD.SnCl2 2+H+H2 2O Sn(OH)Cl+HClO Sn(OH)Cl+HCl配配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉23CO3HCO【解析解析】選選D D。純堿溶液中由于。純堿溶液中由于 的水解的水解, ,溶液呈堿溶液呈堿性性, ,加熱時(shí)水解程度增大加熱時(shí)水解程度增大, ,溶液中溶

51、液中c c(OH(OH- -) )增大增大, ,清洗油污清洗油污能力增強(qiáng)能力增強(qiáng),A,A正確正確; ;明礬溶于水明礬溶于水,Al,Al3+3+發(fā)生水解生成發(fā)生水解生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體膠體, ,能夠吸附水中懸浮物能夠吸附水中懸浮物,B,B正確正確;TiCl;TiCl4 4溶于溶于水水, ,加熱加熱, ,水解平衡正向移動水解平衡正向移動, ,促進(jìn)水解趨于完全促進(jìn)水解趨于完全, ,可以可以制備制備TiOTiO2 2納米粉納米粉,C,C正確正確; ;配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉化鈉,Sn(OH)Cl,Sn(OH)Cl沉淀會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沉淀會與氫氧化鈉

52、溶液反應(yīng),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。23CO【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.1.下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是( () )A.A.明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑B.B.實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.C.實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeClFeCl3 3溶液時(shí)加少量稀鹽酸溶液時(shí)加少量稀鹽酸D.D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSOCuSO4 4加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率【解析解析】選選D D。明礬溶于水形成的。明礬溶于水形成的AlAl3+3+和氯化鐵晶體溶和氯化鐵晶體溶于水形成的于水形成的FeFe3+3+能

53、水解形成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體能水解形成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體而具有凈水作用而具有凈水作用, ,屬于鹽類水解應(yīng)用屬于鹽類水解應(yīng)用, ,故故A A不符合題意不符合題意; ;加熱能使碳酸根離子的水解程度增大加熱能使碳酸根離子的水解程度增大, ,堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng), ,堿性堿性越強(qiáng)去除油污的效果越好越強(qiáng)去除油污的效果越好, ,屬于鹽類水解應(yīng)用屬于鹽類水解應(yīng)用, ,故故B B不符不符合題意合題意;FeCl;FeCl3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+易水解易水解,Fe,Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +, ,加少量稀鹽酸能抑制其水解加少量稀鹽酸能抑制其

54、水解, ,屬于鹽類屬于鹽類水解應(yīng)用水解應(yīng)用, ,故故C C不符合題意不符合題意; ;鋅能置換硫酸銅中的銅鋅能置換硫酸銅中的銅, ,形形成鋅銅原電池成鋅銅原電池, ,鋅作負(fù)極鋅作負(fù)極, ,能使鋅和酸的反應(yīng)速率加快能使鋅和酸的反應(yīng)速率加快, ,屬于原電池原理的應(yīng)用屬于原電池原理的應(yīng)用, ,不屬于鹽類水解應(yīng)用不屬于鹽類水解應(yīng)用, ,故故D D符合符合題意。題意。2.2.在下列有在下列有FeClFeCl3 3溶液參加的反應(yīng)中溶液參加的反應(yīng)中, ,與與FeFe3+3+水解有關(guān)的水解有關(guān)的反應(yīng)是反應(yīng)是( () )FeClFeCl3 3溶液與溶液與CuCu的反應(yīng)將的反應(yīng)將FeClFeCl3 3溶液加熱蒸干溶

55、液加熱蒸干, ,并并灼燒最終得到灼燒最終得到FeFe2 2O O3 3FeClFeCl3 3溶液與溶液與KIKI的反應(yīng)的反應(yīng)飽和飽和FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中制備溶液滴入沸水中制備Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體FeClFeCl3 3溶液與溶液與H H2 2S S的反應(yīng)的反應(yīng)FeClFeCl3 3溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液溶液的反應(yīng)配制的反應(yīng)配制FeClFeCl3 3溶液需加入一定量的鹽酸溶液需加入一定量的鹽酸A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選C C。中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。中發(fā)生氧化還原反應(yīng); ;中加熱蒸干中加熱蒸干時(shí)促進(jìn)時(shí)促進(jìn)FeClFeCl3 3

56、+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl平衡向右移動平衡向右移動, ,同同時(shí)時(shí)HClHCl揮發(fā)揮發(fā), ,生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3灼燒時(shí)生成灼燒時(shí)生成FeFe2 2O O3 3; ;中發(fā)生中發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng); ;中反應(yīng)原理利用了中反應(yīng)原理利用了FeFe3+3+的水解的水解; ;中中發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng); ;中中FeFe3+3+與與 發(fā)生相互促進(jìn)的發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)水解反應(yīng); ;中加入鹽酸目的是抑制中加入鹽酸目的是抑制FeFe3+3+水解。水解。3HCO3.(1)3.(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸鉀的水溶液

57、蒸干得到的固體物質(zhì)是_,_,原因是原因是_。(2)(2)明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,_,原因是原因是_。(3)(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,_,原原因是因是_。(4)Na(4)Na2 2SOSO3 3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,_,原因原因是是 _。(5)AlCl(5)AlCl3 3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_,_,原因是原因是_?！窘馕鼋馕觥縆 K2 2COCO3 3水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性, ,因此因此, ,將溶將溶液蒸干后仍得原物質(zhì)。而

58、液蒸干后仍得原物質(zhì)。而AlClAlCl3 3溶液水解后得鹽酸溶液水解后得鹽酸, ,加加熱后熱后HClHCl揮發(fā)而促進(jìn)水解揮發(fā)而促進(jìn)水解, ,最后溶液蒸干灼燒得最后溶液蒸干灼燒得AlAl2 2O O3 3。(3)(3)中的中的Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2受熱易分解受熱易分解,(4),(4)中的中的NaNa2 2SOSO3 3具有還原具有還原性性, ,易被空氣中氧氣氧化易被空氣中氧氣氧化, ,蒸干后均不能得到原物質(zhì)。蒸干后均不能得到原物質(zhì)。答案答案: :(1)K(1)K2 2COCO3 3盡管加熱過程促進(jìn)了盡管加熱過程促進(jìn)了K K2 2COCO3 3的水解的水解, ,但但生成的生成的

59、KHCOKHCO3 3和和KOHKOH反應(yīng)仍為反應(yīng)仍為K K2 2COCO3 3(2)KAl(SO(2)KAl(SO4 4) )2 2盡管盡管AlAl3+3+水解水解, ,由于由于H H2 2SOSO4 4為難揮發(fā)性酸為難揮發(fā)性酸, ,最后得到的是最后得到的是KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2(3)BaCO(3)BaCO3 3因因Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2在水溶液中受熱分解在水溶液中受熱分解: :Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2 BaCO BaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=(4)Na(4)Na2 2SOSO4 4因因NaNa2 2SOSO3

60、 3在蒸干過程中不斷被氧氣氧化而在蒸干過程中不斷被氧氣氧化而生成生成NaNa2 2SOSO4 4(5)Al(5)Al2 2O O3 3加熱促進(jìn)加熱促進(jìn)AlClAlCl3 3水解水解, ,且隨水量的減少且隨水量的減少,HCl,HCl不不斷揮發(fā)斷揮發(fā), ,促使促使AlClAlCl3 3完全水解成完全水解成Al(OH)Al(OH)3 3, ,灼燒時(shí)發(fā)生以灼燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)下反應(yīng):2Al(OH):2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。灼燒灼燒=知識點(diǎn)三溶液中粒子濃度關(guān)系的比較知識點(diǎn)三溶液中粒子濃度關(guān)系的比較1.1.溶液中的守恒關(guān)系溶液中的守恒關(guān)系: :守恒守恒規(guī)律