鹽類的水解平衡重點(diǎn)講義資料

1、）鹽類的水解平衡一、鹽水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出弱酸陰離子弱堿陽離子，即可與水電離出的H+ 或 OH結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離與中和反應(yīng)的關(guān)系：鹽+水酸 +堿（兩者至少有一為弱）由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全反應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為可逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，弱弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中性，具體為：1正鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性弱酸堿鹽不一定取決于弱酸弱堿相對強(qiáng)弱2酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電

2、離程度水解程度，呈酸性電離程度水解程度，呈堿性強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解： 如 H3PO4 及其三種陰離子隨溶液pH 變化可相互轉(zhuǎn)化：pH 值增大H3PO4H 2PO4HPO4 2PO43pH 減小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性： NaHCO 3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.分享精品資料）酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4例 1 濃度為 0.1mol/L 的 8 種溶液： HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH) 2 NaOH CH3COONa KCl NH 4Cl 溶液 pH 值由小到大的順序是（填寫編號） _.二、影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性 .

3、外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（ 2）濃度不變，濕度越高，水解程度越大 .（ 3）改變?nèi)芤旱?pH 值，可抑制或促進(jìn)水解。即向使條件改變影響減弱的方向移動。三、分析鹽溶液中微粒種類.例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒種類相同， 它們是 Na+ 、S2、HS、H2S、OH、H+、 H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同 .比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（ 1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子 （如 H +或 OH） 顯性對應(yīng)離子如 OH或 H+實(shí)例： aCH3COONa. bNH4

4、Cla.Na+ CH3COO OH H +分享精品資料）b.Cl NH4 + H + OH 當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實(shí)例Na2S 水解分二步S2 +H2OHS+OH（主要）HS +H2OH2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序?yàn)椋篘a+ S2 OH HS H +（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液 . 若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度 .四、溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以 Na2S 水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微

5、粒陽離子： Na+、H+陰離子： S2 、HS、OH （ 2）利用守恒原理列出相關(guān)方程 .1.電荷守恒：Na+H +=2S 2+HS +OH 2.物料守恒：Na2S=2Na+ +S2分享精品資料）若 S2已發(fā)生部分水解， S 原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS，根據(jù) S原子守恒及 Na+的關(guān)系可得 .+2Na =2S+2HS +2H2S3.質(zhì)子守恒H2OH+OH由 H2O 電離出的 H +=OH ，水電離出的 H+部分被 S2結(jié)合成為 HS、H2S，根據(jù) H+（質(zhì)子）守恒，可得方程：OH =H +HS +2H 2S想一想：若將 Na2S 改為 NaHS 溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S 對

6、應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致 的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若 NaHS 只考慮鹽本身的電離而不考慮 HS的進(jìn)一步電離和水解， 則Na+=HS ，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為 Na +=HS +S 2+H 2S五、雙水解普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（ 1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 _.（ 2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_（ 3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)?_

7、。分享精品資料）五、判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是， 原 因是。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是， 原 因是。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原 因是。(6)鹽酸與硫酸濃度各為 1 mol ·L 1 的混合酸10 mL ，加熱濃縮至1 mL ，最后得到的溶液是， 原 因是。分享精品資料）(1)K 2CO3盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3 的水解，但生成的KHCO3和 KOH反應(yīng)后仍為 K2CO3(2) 明礬盡管 l3 水解，因 H2SO4(3)BaCO3 Ba （ HCO3）

8、2 在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3(4)NaSO Na2SO在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成NaSO24324(5) l （ OH）和 l O lCl3水解生成 l （ OH）和 HCl，由于 HCl 揮發(fā)，促進(jìn)了水解，得到l （OH）， l （ OH）部323333分分解得 l 2O3(6)10 mol· 124蒸發(fā)濃縮過程中HCl 揮發(fā)，最后剩余為較濃24H SO溶液H SO溶液1.（2002 年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO )c(Na)B.c(HCOO ) c(Na)C.c(HCOO )=c(Na )D.無

9、法確定 c（HCOO ）與 c（ Na2.（2002 年上海高考題）在常溫下10 mL pH=10 的 KOH 溶液中，加入pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 剛好等于 7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液A.c(A)=c(K)B.c(H )=c(OH ) c(K ) c(A )C.V 后 20 mLD.V 后 20 mL分享精品資料）3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol ·L 1)的弱酸 HX 與 Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是A.c（Na） c（ H） c（ ） c（OH B.若混合液呈酸性，則c（ ） c（ Na ） c（ H） c（ H） c（OH

10、）C.c（H） c（ ） 2c（ NaD.若混合液呈堿性，則）c（Na） c（H） c（） c（OH） c（H4.某酸的酸式鹽 NaH在水溶液中， H 的電離程度小于H的水解程度。有多選A.H 2的電離方程式為： H2 H2OH3O HB.在該酸式鹽溶液中c（Na） c（ 2） c（ H ） c（OH） c（ H）的水解方程式為 H H2OC.HH3O 2D.在該酸式鹽溶液中） c（OH）c（ Na） c（H） c（H5.將 0.1 mol·L 1 的醋酸鈉溶液20 mL 與 0.1 mol·L 1 鹽酸 10 mL 混合后，溶A.c(CH 3COO)c(Cl)c(H )c

11、(CH3COOH)B.c(CH 3COO )c(Cl )c(CH3COOH) c(H )C.c(CH3COO )=c(Cl )c(H )c(CH 3COOH)分享精品資料）6某溶液中可能含有I 、 NH4 、 Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含 I肯定不含 Cu2+肯定含 SO32可能含 IA BCD7下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A CNa 、 K 、 HCO 3 、 NO 3B H 、 Na 、 Cl 、Fe3 、 K 、 S2 、 ClD Cu 2 、 NO3 、 Mg 2、 SO428將下列離子

12、： Al3+ 、Na+、K+ 、NO3 、 OH、 S2、 MnO4 、 H+ 、Fe3+、NH4+ 、AlO2 、 CO32分成 A 、B 兩組，每組中都含有六種離子（不少于兩種陽離子和兩種陰離子），且都能大量共存于溶液中，則A組含有的離子是，B 組含有的離子是。9.CH3COOH 與 CH3COONa 以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH 為 4.7，下列說法錯誤的是多選A.CH3COOH 的電離作用大于CH3COONaB.CH3COONa 的水解作用大于CH3COOHC.CH3COOH 的存在抑制了CH3COONaD.CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH 的電離10.已知 0.1

13、 mol·L 1 的 NaHCO3 溶液的 pH=8，同濃度的 NaAlO2 溶液的 pH=11，分享精品資料）將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是多選A.CO22D.Al 3B.Al （OH） 3 C.CO 311.(10 分)25時，將 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成1 L 混合溶液：(1)；。(2)溶液中共有種不同的粒子 (指分子和離子 )。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol· L 1 的是，濃度為 0.002mol· L 1 的是。(4)和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 m

14、ol(5)和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。12.(6 分 )某二元弱酸 (簡寫為 H2A)H2AH HA ， HA H A2已知相同濃度時的電離度 （H2A ） （HA ），設(shè)有下列四種溶液：·L 1 的 H2A·L 1 的 NaHA·L 1 的 HCl 與 0.04 mol· L 1 的 NaHA分享精品資料）·L 1 的 NaOH 與 0.02 mol ·L 1 的 NaHA據(jù)此，填寫下列空白(填代號 )(1)c（H）最大的是，最小的是。(2)c（H2A ）最大的是，最小的是。(3)c（A2 ）最大的是，最

15、小的是13.(6 分）已知（ 1） Cu2、 Fe2在 pH 為 4 5 的條件下不水解，而這一條件下 Fe3（2）雙氧水（ H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是 H2O 現(xiàn)用粗氧化銅（ CuO 中含少量 Fe)制取 CuCl2取 50 mL 純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO 加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的 pH=3調(diào)節(jié)中溶液的pH 至 4（1）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是。（2）中使 pH 升高到 4，采取的措施是：加入過量的并微熱、攪拌。A.NaOHB.C.CuCl2D.CuO(3)中過濾后濾渣的成分是。分享精品資料）1.C 2.AD 3.D4.AD5.B 6D 7D 8H+、Al 3+、 Fe3+、 NH 4