高考化學一輪復習 專題十二 12.39 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 蘇教版選修3-蘇教版高三選修3化學課件

1、專題十二專題十二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修選修3)第第39講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考綱展示考綱展示KAOGANGZHANSHI1.了解原子核外電子的排布原理及了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常能級分布，能用電子排布式表示常見元素見元素(136號號)原子核外電子、價原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用了解元素電離能的含義，并能用其來說明元素的某些性質(zhì)。其來說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其

2、簡單應用。會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。4.了解電負性的概念，知道元素的了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。性質(zhì)與電負性的關(guān)系。能量能量 能量能量 能量能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)E(p)E(d)E(f) s s、p s、p、d 電子層電子層(n)能級能級最多容納電子數(shù)最多容納電子數(shù)序數(shù)序數(shù)符號符號符號符號原子軌道數(shù)原子軌道數(shù)各能級各能級各電子層各電子層一一K1s122二二L2s1282p36三三M3s12183p363d510四四N4s12324p364d5104f714n2n21s22s22p63s23p4 Ne3s23p4 3s23p4 低能級低能級 較高能級

3、較高能級 較高能級較高能級 低能級低能級 吸收吸收 釋放釋放 1s22s22p63s23p63d84s2(或或Ar3d84s2) 2 3d104s24p2 2 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或或Ar3d104s24p3) 1s22s22p63s23p63d10(或或Ar3d10) 1s22s22p63s23p5(或或Ne3s23p5) 3p 1s22s22p63s1(或或Ne3s1) C A FeFe3原子原子(或離子或離子)結(jié)結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖電子排布式電子排布式電子排布圖電子排布圖C或或O Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2

4、 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1 2 2p 2 3 He2s1 10 1s22s22p6 11 3 Ne3s1 18 1s22s22p63s23p6 4 19 Ar4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 主族主族AAAAAAA排布特排布特點點ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5

5、分區(qū)分區(qū)元素分布元素分布外圍電子排布外圍電子排布元素性質(zhì)特點元素性質(zhì)特點s區(qū)區(qū)A族、族、A族族ns12除氫外都是活除氫外都是活潑金屬元素；潑金屬元素；通常是最外層通常是最外層電子參與反應電子參與反應p區(qū)區(qū)A族族A族、族、0族族ns2np16(He除外除外)通常是最外層通常是最外層電子參與反應電子參與反應d區(qū)區(qū)B族族B族、族、族族(除鑭除鑭系、錒系外系、錒系外)(n1)d19ns12(除鈀外除鈀外)d軌道可以不同軌道可以不同程度地參與化程度地參與化學鍵的形成學鍵的形成ds區(qū)區(qū)B族、族、B族族(n1)d10ns12金屬元素金屬元素f區(qū)區(qū)鑭系、錒系鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元

6、素化鑭系元素化學性質(zhì)相近，學性質(zhì)相近，錒系元素化學錒系元素化學性質(zhì)相近性質(zhì)相近越大越大 越小越小 減小減小 增大增大 最低能量最低能量 I1 kJ mol1 最小最小 最大最大 從左至右逐漸增大從左至右逐漸增大 逐漸減小逐漸減小 大大 容易容易 越強越強 弱弱 n 判斷核外電判斷核外電子的分層排子的分層排布情況布情況多電子原子中，元素的各級電離能多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，當電離能的變化出現(xiàn)突逐級增大，當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化判斷原子的判斷原子的核外電子排核外電子排布特點布特點同周期元素從左向右，元素的第一同周期元素從左向右，元素

7、的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大常的大吸引鍵合電子吸引鍵合電子 吸引鍵合電子吸引鍵合電子 強強 4.0 小于小于1.8 大于大于1.8 增大增大 減小減小 銅失去的是全充滿的銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是電子，鎳失去的是4s1電子電子 OGeZn 大于大于 小于小于 Ar HONCNa Cl D 元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600B A D 元素元素符號符號

8、LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負電負性值性值1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0項目項目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子核外電原子核外電子排布子排布電子層數(shù)相同，最外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，層電子數(shù)逐漸增多，17(第一周期第一周期12)最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(0族除外族除外)逐漸增大逐漸增大元素主要化元素主要化合價合價最高正價由最高正價由17，最低負價由，最低負價由41最高正價主族序數(shù)最高正價主族序數(shù)(O、F除外除外)，

9、非金屬，非金屬最低負價主族序數(shù)最低負價主族序數(shù)8原子得、失電子能原子得、失電子能力力得電子能力逐漸增得電子能力逐漸增強，失電子能力逐強，失電子能力逐漸減弱漸減弱得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增，失電子能力逐漸增強強元素的第一電離能元素的第一電離能第一電離能呈增大第一電離能呈增大的趨勢的趨勢第一電離能逐漸減小第一電離能逐漸減小元素的電負性元素的電負性電負性逐漸增大電負性逐漸增大電負性逐漸減小電負性逐漸減小元素金屬性、非金元素金屬性、非金屬性屬性金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性、還原單質(zhì)氧化性、還原性性氧化性逐漸增強，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱，還氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強原性逐漸增強最高價氧化物對應最高價氧化物對應