2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)跟蹤檢測(cè)(一)鈉及其化合物魯科版

1、跟蹤檢測(cè)（一）鈉及其化合物1. （2018 唐山模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）A. NQQ 用作呼吸面具的供氧劑B. NaHCO 的熱穩(wěn)定性大于 NQCOC. 乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D.鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為NQCO解析：選 B NaHCO 受熱易分解，NQCG 受熱不易分解，故 NQCO 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 NaHCO2. （2018 石家莊模擬）有關(guān)鈉的敘述正確的是（）A.2.3 g 鈉與 97.7 g 水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B. 鈉和 CuSO 溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C. 向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D. 鈉

2、在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣4 g解析：選 C w一一X100%4% A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na 先與反應(yīng)生成 NaOH 并100 g 0.1 g放出大量的熱，NaOH 再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解 為氧化銅，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na+ 2fO=2NaO1HH4, 2NaOHF Cl2=NaCl+NaCIO+ H2O, C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，Na 在空氣中緩慢氧化生成 NaO, Na 在空氣中點(diǎn)燃生成 NetQ, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.在含有 Fe2*、Fe3*、Al3*、NM 的溶液中加入足量的 NaQ 固體，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有改變的

3、是（）A. Fe2*B. Fe3*C. Al3*D. NhJ解析：選 C Fe2*被 NaO 氧化成 Fe3*, Fe2*數(shù)目減少，F(xiàn)e3*數(shù)目增多；NM 與 NaOH 由NQQ 與水反應(yīng)生成）反應(yīng)放出氨氣，NH*數(shù)目減少；Al3*發(fā)生如下變化：TAI(OH)3TAI(OH)4TAl3*, Al3*數(shù)目幾乎沒(méi)有改變。4. 下列反應(yīng)與 NaaO* SO=NaSQ 相比較，Na2Q 的作用相同的是（）A. 2NQ + 2CO=2NaCO+ OB. 2NQ + 2SQ=2NaSQ+ QC. NaQ + HaSOl=Ni3SOl+ H2QD. 3NQ* Cr2C3=2NrO4+ Na?O解析：選 D

4、Na2O+ SO=NaSO 反應(yīng)中 NaO 起氧化劑作用。 A B 兩項(xiàng)反應(yīng)中，NazQ既作氧化劑又作還原劑；C 項(xiàng)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。5.（2018 鄲城一中月考）一定量的 NQQ 與 CQ反應(yīng)，得到固體物質(zhì) 41.8 g,恰好與 1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）Al2A. 41.8 g 固體物質(zhì)為 NaCO3B. 41.8 g 固體物質(zhì)為 0.1 mol Na2CO 和 0.4 mol Na 2Q 的混合物C. 一定量的 NQQ 為 78 gD.41.8 g 固體物質(zhì)為 31.2 g NaHCOs 和 10.6 g Na 2CO 的混合物解析：選 B 如果

5、41.8 g 固體全為 NQCO,其物質(zhì)的量為 0.39 mol，則其不可能恰好 與 1 L 1 mol jT的稀鹽酸完全反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè) 41.8 g 固體物質(zhì)中，含 NQCO 的物質(zhì)的量為xmol , NaO 的物質(zhì)的量為ymol，則有 106 g molxxmol + 78 g molxymol =41.8 g,2(x+y)mol = 1 molL_1x1 L = 1 mol，解得x= 0.1 ,y= 0.4 , B 項(xiàng)正確；根據(jù)Na 元素守恒，可知n(Na2Q)=扌扌門(NaCI) = gn(HCI) = 0.5 mol，即原 NQ 的質(zhì)量為 39 g , C項(xiàng)錯(cuò)誤；NQ 與 CQ

6、 反應(yīng)不可能生成 NaHCO D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.如圖所示在密封容器中，一部分裝入2.3g 金屬鈉，另一部分裝入HgQ同時(shí)加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO 是( )A. 21.6 gD. 10.8 g解析：選 A 完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器中空氣的成分仍不變，相當(dāng)于鈉和HgO發(fā)生置換反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉和Hg,化學(xué)方程式為 2Na+ 2HgO=NO2+ 2Hg,可知,2HgO2 mol2.3 g23 g mol_1n(HgO)一1n(HgO) = 0.1 mol ,m(HgO) =n(HgO)xM= 0.1 molx216.6 g mol = 21.66 g。7.

7、(2018 冀州中學(xué)月考)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A. NaQ 與 CO 反應(yīng)時(shí)，Na2O 是氧化劑，CO 是還原劑B. 熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝C. 過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D. 過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉解析：選 A NQ 與 fO CQ 反應(yīng)時(shí)，都是 NQQ 自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的 主要成分是 SiO2,而 Na2Q 能與 SiO2反應(yīng)生成 NQSiO3,故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝， B 項(xiàng)正確；NQQ具有強(qiáng)氧化性，而 C Al、SQ 均具有還原性，故 NQQ 可與

8、C Al、SQ 發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，可將 C 氧化成 CQ,將 Al 氧化成 AIQ，將 SQ 氧化成 SO一，C、D 項(xiàng)均正確。B. 20.0 gC. 1.6 g2Na2 mol4&用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()5匚還明門應(yīng)與燒聊第碾反應(yīng)“探究鈉與門扳應(yīng)解析：選 A 加熱固體時(shí)，試管口不能向上傾斜，A 項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中脫脂棉燃燒，能表明 NQQ 與水反應(yīng)放熱；C 項(xiàng)中氣球變大，CI2能被 NaOH 溶液吸收；D 項(xiàng)能進(jìn)行 Na 與 Cb 反應(yīng)。9.A、B、C 是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下 D 為無(wú)色液體，E 是一 種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

9、所示 （反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。下列 說(shuō)法中不正確的是（）A. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)B. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)C. 化合物 F 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D. 由 E 生成 B 的反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制備 B解析： 選 D 根據(jù)題中信息和流程圖判斷 A 是氫氣， B 是氧氣， C 是碳， D 是水， E 是 CO, F 是 NS2O2。若用 CQ 和 NQQ 反應(yīng)制備 Q,則 Q 中易混有 CQ,因此 D 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室中可用 Na2Q和水反應(yīng)制備 Q。10. （2018 衡水聯(lián)考）取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag 氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的 過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg

10、 氧氣，測(cè)得ba,下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果 的是（）A. HCOOHB. HCHQC. CH4D. C6H12C6解析：選 A 烴及烴的含氧衍生物在 C2中充分燃燒后生成 CO、H2O,產(chǎn)物通過(guò)足量的 NazC2, 發(fā)生反應(yīng) 2CO+ 2NQ=2NaCO+ O2,2H2O+ 2Na2O2=4NaOIH O2T，對(duì)生成物變式：NaCONQQ CO,2NaONQQ H2，可知過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量=與CQ 同物質(zhì)的量的 CO 質(zhì)量+與H2O 同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表示為nCO-mH2,即化學(xué)式可表示為nCO- nH2的物質(zhì)完全燃燒后能被過(guò)氧化鈉完全吸收，而題述有機(jī)物反應(yīng)后容器內(nèi)

11、氧氣質(zhì)1 量大于原氧氣質(zhì)量，故有機(jī)物的化學(xué)式符合nCO- nH xQ 形式。HCOO 可以改寫(xiě)為 CO-H2-包和足 的磴脂棉NnOH沒(méi)仃確液I_ _J6O 形式，故 A 符合；HCHC 可以改寫(xiě)為 CQ-H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故不符合；CH4中沒(méi)有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故C 不符合；GH12Q可以改寫(xiě)為 6CQ- 6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故D 不符合。11.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。(2) 反應(yīng)最多產(chǎn)生 Q 的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3) 、充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是答案：(1)2N

12、a 2Q + 2HO=4NaQHH Q2f0.1NA(2)0.05 (3)二 12.(2018 江西第一次聯(lián)考)“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過(guò)氧化 鈉。(1) 過(guò)氧化鈉的電子式為 _ ，其中氧原子與氧原子之間所形成的化學(xué)鍵為_(kāi) (填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(2) CQ2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) 。(3) 過(guò)氧化鈉在“天宮二號(hào)”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中，有兩個(gè)重要作用：1供氧作用，是利用了過(guò)氧化鈉的 _ (填“還原性” “氧化性”或“氧化性和還原性”)。2另一個(gè)重要作用是 _ 。解析：(1)過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為Nal Q QNaJ 其中氧原子與氧原子之間形成的化學(xué)鍵為

13、非極性共價(jià)鍵。(2) CQ2中 C 與 Q 分別共用兩對(duì)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為Q=C=O(3) 過(guò)氧化鈉與 CQ 反應(yīng)的方程式為 2Na2Q+ 2CQ=2NaCQ + Q,過(guò)氧化鈉既體現(xiàn)氧化 性，又體現(xiàn)還原性。過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，還具有殺菌消毒的作用。答案：(1)Nal Q Q一2-Na+非極性共價(jià)鍵(2) Q=C=Q(3) 氧化性和還原性殺菌消毒鈉及其氧化物,0.1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O713.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題:8一組： Na2Q+ CO Na2Q+ SQ二組： NazQ+ FeCb(溶液)Na2Q2+ FeCl2(溶液)三組：SQ 通入品紅溶液中，加熱6N

14、a2Q2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaQH 溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2Q2固體加入到紫色石蕊溶液中(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ,有同學(xué)類比的反應(yīng)寫(xiě)出的反應(yīng)方程式為2NQQ+ 2SQ=2Ni2SQ+ Q,你認(rèn)為是否合理？ _ (填“合理”或“不合理”)。(2) 比較分析、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)：_ ? 差異：_。(3) 預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象： _ ,6可能的現(xiàn)象：_ 。(4) 判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：7_ ；8_解析：(1)Na202具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生：NQQ+ SQ=NaSQ。(2)FeCl3與 NaQH 反應(yīng)生成 Fe(QH)3, Fe(QH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中F

15、e2+具有強(qiáng)還原性，易被NQ 氧化并生成 Fe(QH)3, NaO 與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有Q 產(chǎn)生。(3)SQ2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，NQQ 的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)Na2Q 與 H2Q 反應(yīng)生成 NaQH 呈堿性，同時(shí) N&Q 又有漂白性。答案：(1)2Na2Q+ 2CQ=2NaCQ+ Q 不合理(2) 均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體(3) 溶液紅色退去，加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色退去，加熱后不能恢復(fù)紅色(4) 溶液變藍(lán)溶液先變藍(lán)后退色14.如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足 ：.：量的固體 NaHCQ

16、 D 為固定蚊香的硬紙片。試回答下列冋題：干燥管、專(1)在 A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _NaHCQj9B 裝置的作用是_ 。(3)_ 在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若將干燥管內(nèi)的 NQQ 換成 NQO,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解析：NaHCO 受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的 CQ 經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中 NatQ 發(fā)生 反應(yīng)：2CO+ 2NQ=2NaCQ+ Q,淡黃色的 N&Q 固體逐漸變?yōu)榘咨勰?同時(shí)由于 C2的產(chǎn) 生，使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O,則只發(fā)生反應(yīng) CQ+ Na2Q=NaCQ,點(diǎn)燃的蚊香逐漸

17、熄滅。答案：(1)2NaHCQ=NaaCQ+ HkO CQf(2) 吸收氣體中的水蒸氣(干燥 CQ)(3) 2Na 2Q + 2CQ=2NaCQ+ Q(4) 淡黃色的 NaQ 逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈(5) 點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅15硼氫化鈉(NaBH)在有機(jī)合成中被稱為“萬(wàn)能還原劑”，它的特點(diǎn)是性能穩(wěn)定，還 原時(shí)有選擇性。采用 NaB SiQ、Na、H2為原料制備 NaBH 的流程如圖所示。已知：NaBH 常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33C)。NaBH4中含有的化學(xué)鍵類型為 _(2)鈉通常保存在_ 中；鈉與氧氣反應(yīng)生成的兩種氧化物分別為_(kāi)制取 NaBH 的化學(xué)方程式為_(kāi)在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100C以上并通入氬氣，通入氬氣的目的物質(zhì) X 的化學(xué)式為 _;以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 _。解析：(1)NaBH4由 Na*和 BH 以離子鍵組成，BT 中 B H 原子間存在共價(jià)鍵。(2)鈉通常 保存在煤油中。鈉和 Q 在常溫下生成 NQQ,點(diǎn)燃條件下生成 NaQ2。(3)反應(yīng)物為 NaBQ SiQ2、 Na H2,由流程圖可知生成 NaBH 和 NazSiQs，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式。通 入惰性氣