2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京卷）化學(xué)及答案解析

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(北京卷)化學(xué) 一、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分.每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.(6分)下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是( ) A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用A.AB.BC.CD.D解析：A.甲醇生成氫氣，為化學(xué)變化，故A不選；B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化的范疇，故B選；C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，燃燒生成氮?dú)夂退?，發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；D.可燃冰的主要

2、成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，為化學(xué)變化，故D不選。答案：B 2.(6分)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率解析：A.圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，故A正確；B.圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過(guò)選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形成一新的共價(jià)鍵，必有

3、CH鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C.的焓值降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，有CC鍵形成，故C正確；D.催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。答案：D 3.(6分)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時(shí)，0.1molL1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2eCu解析：A.硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35

4、COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，0.1molL1氨水的pH=11.1，說(shuō)明NH3H2O不能完全電離，為弱電解質(zhì)，則電離方程式為NH3H2ONH4+OH，故B正確；C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：，故C正確；D.電解精煉銅，陰極析出銅，電極方程式為Cu2+2eCu，故D正確。答案：A 4.(6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgC1濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，

5、隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A.AB.BC.CD.D解析：A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，為Fe(OH)2，隨后后變?yōu)榧t褐色，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，生成鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Na2S溶液滴入AgC1濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，由AgCl生成Ag2S沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D.熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生

6、無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及NO轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案：C 5.(6分)一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是( )A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：解析：A.單體的苯環(huán)上均只有一種化學(xué)環(huán)境的H，故A錯(cuò)誤；B.官能團(tuán)分別為一NH2、一COOH，故B正確；C.氫鍵影響高分子的物理性質(zhì)，如溶解性、熔沸點(diǎn)等，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤。答案：B 6.(6

7、分)測(cè)定0.1molL1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是( )A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OHB.的pH與不同，是由于SO32濃度減小造成的C.的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的KW值相等解析：A.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32存在水解平衡，水解平衡為：SO32+H2OHSO3+OH，忽略二級(jí)水解，故A正確；B.溫度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，說(shuō)

8、明溶液中OH濃度降低，也就說(shuō)明過(guò)程中SO32濃度有所降低，故B正確；C.到過(guò)程溫度升高，溶液pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，故C錯(cuò)誤；D.水的離子積常數(shù)Kw只有溫度有關(guān)，和溫度相同，所以和的Kw值相等，故D正確。答案：C 7.(6分)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaC1溶液)。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試置內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是( )A.對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D

9、.將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑解析：A.中鐵沒(méi)有被腐蝕，而鐵腐蝕，可說(shuō)明鐵連接鋅后，鋅保護(hù)了鐵，故A正確；B.相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒(méi)有亞鐵離子，可能的原因?yàn)镵3Fe(CN)6將Fe氧化，故B正確；C.如鐵不純，也可形成原電池反應(yīng)而被氧化，加入K3Fe(CN)6可在鐵的表面生成藍(lán)色沉淀，則驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法，應(yīng)用的方法，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明鐵被氧化，說(shuō)明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活潑性，故D錯(cuò)誤。答案：D 二、非選擇題II卷(60分)8.(17分)8羥基哇啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體

10、。下圖是8羥基呼啉的合成路線。已知：i. ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是 。解析：由以上分析可知A為CH2=CHCH3，為烯烴答案：烯烴(2)AB的化學(xué)方程式是 。解析：A為CH2=CHCH3，B為CH2=CHCH2Cl，高溫條件下A和氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，則AB的化學(xué)方程式是CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，答案：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。解析：由以上分析可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C為CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl2，答案：CH2ClCHOH

11、CH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl(4)CD所需的試劑a是 。解析：通過(guò)以上分析知，CD所需的試劑a是NaOH水溶液答案：NaOH水溶液(5)DE的化學(xué)方程式是 。解析：E為CH2=CHCHO，D為CH2OHCHOHCH2OH，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O答案：CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O(6)FG的反應(yīng)類型是 。解析：F為發(fā)生取代反應(yīng)生成G。答案：取代反應(yīng)(7)將下列KL的流程圖補(bǔ)充完整：解析：由題給信息可知K首先發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后再發(fā)生消去反應(yīng)生成L為答案：(8)合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)

12、生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為 。解析： L為，G為，J為，L與G反應(yīng)生成J和8羥基喹啉，L失去氫，應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3+3+2H2O，L與G物質(zhì)的量之比為3：1答案：氧化反應(yīng) 3：1 9.(13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 。解析：常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：研磨，加熱答案：研

13、磨，加熱(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4 H2SO4(填“”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同。 。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4，是由強(qiáng)酸制取弱酸，因此酸性強(qiáng)弱為：H3PO4H2SO4，H3PO4和H2SO4均為無(wú)機(jī)含氧酸，主要可從P和S的非金屬性角度考慮，S的非金屬性強(qiáng)于P，可以使O上電子云密度降低更大，繼而導(dǎo)致H+更易電離，H+越易電離，含氧酸酸性越強(qiáng)，可以簡(jiǎn)單解釋為：P的半徑大于S，P的非金屬性小于S，所以H3PO4

14、的酸性小于H2SO4的酸性答案： 同一周期，從左到右，半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，所以H3PO4的酸性小于H2SO4的酸性(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去，寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式： 。解析：酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過(guò)程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO412H2O，H3PO4和HF，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO412H2O+6H3PO4+2HF答案：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O1

15、0CaSO4H2O+6H3PO4+2HF(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80后脫除率變化的原因： 。解析：根據(jù)圖象，80前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降答案：溫度高于80時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降(5)脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有S

16、O42殘留，原因是 ；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。解析：脫硫過(guò)程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42殘留，反應(yīng)過(guò)程生成CaSO4，而CaSO4相對(duì)于CaCO3溶解度較大，能產(chǎn)生多余的SO42，所以原因可以解釋為：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)，CaSO4的溶解度相對(duì)較大，加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，則是由于發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，BaCO3可轉(zhuǎn)化為更難溶的BaSO4，離子方程式為：BaCO3+SO42BaSO4+CO32答案：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq) CaSO4的溶解度相對(duì)較大 Ba

17、CO3+SO42BaSO4+CO32(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b molL1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL.精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 gmol1)解析：用NaOH滴定H3PO4至Na2HPO4的滴定反應(yīng)為：H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，制磷酸中H3PO4的物質(zhì)的量為bc×10-32mol，則精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是bc×10-32×98a×100%=0.049bca×100%。答案：0

18、.049bca×100% 10.(12分)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：(1)反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O 2(g)+H1=+551 kJmol1反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。解析：根據(jù)圖知，反應(yīng)II為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，將方程式IIII即得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，H=(+551kJmol1)(297kJmol1)=254kJ/mol答案：3SO2(g)+2H2O(g)

19、=2H2SO4(l)+S(s) H=254kJ/mol(2)對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，p2 p1(填“”或“”)，得出該結(jié)論的理由是 。解析：相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)硫酸含量：P1P2，說(shuō)明壓強(qiáng)P2P1答案： 當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將ii補(bǔ)充完整。i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+ + +

20、2I解析：化學(xué)反應(yīng)中的催化劑在第一個(gè)反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二個(gè)反應(yīng)中作生成物，總方程式為得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，催化過(guò)程中i。SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O，說(shuō)明I、H+在i作作反應(yīng)物，在ii中作生成物，同時(shí)ii中還生成H2SO4，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還有SO2，所以ii中方程式應(yīng)該為：I2+2H2O+SO24H+SO42+2I答案為：SO2 4H+；SO42(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑

21、組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a= 。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA.結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因： 。解析：B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所用c(KI)應(yīng)該相等，否則無(wú)法得出正確結(jié)論，所以a=0.4，比較A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反應(yīng)快慢順序是BAC，且C中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，

22、說(shuō)明不反應(yīng)，B中含有酸導(dǎo)致其反應(yīng)速率加快，所以得出的結(jié)論是：在酸性條件下，SO2與I反應(yīng)速率更快，且SO2與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)i、ii知，SO2先和I反應(yīng)生成I2，I2再和SO2進(jìn)一步反應(yīng)，D中KI溶液溶解了I2，導(dǎo)致D中的ii的反應(yīng)較A快，所以看到的現(xiàn)象是：D中出現(xiàn)渾濁較A快。答案：0.4 在酸性條件下，SO2與I反應(yīng)速率更快，且SO2與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)i、ii知，SO2先和I反應(yīng)生成I2，I2再和SO2進(jìn)一步反應(yīng)，D中KI溶液溶解了I2，導(dǎo)致D中的ii的反應(yīng)較A快。 11.(16分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；

23、具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 (錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有 。解析：A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4被還原為Mn2+，Cl被氧化為Cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2MnO4+10Cl+16H+5Cl2+2Mn2+8H2O，裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有H

24、Cl，需要除去HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為：，C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4，還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。答案：2MnO4+10Cl+16H+5Cl2+2Mn2+8H2O Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2，為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶

25、液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案1中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl氧化，還可能由 產(chǎn)生(用方程式表示)。ii.方案可證明K2FeO4氧化了Cl.用KOH溶液洗滌的目的是 。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2 FeO42(填“”或“”)，而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42MnO4，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42MnO4，若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)