人教版九年級上冊第五單元化學方程式單元練習題(含答案)

1、xxx第五單元 化學方程式單元練習題一、單選題（共15小題，每小題分，共0分）1.下列關(guān)于化學方程式 4P+5022P2。5的讀法，錯誤的是（）A .磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點燃的條彳下，每 4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C.在點燃的條彳下，每 4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成 2個五氧化二磷分子D.在點燃的條彳下，每 124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷2.下列化學方程式中符合題意且書寫一正確的是（）A.軍事上利用鎂作燃燒彈：Mg+0 2 sssMg0 2B.生活中利用氫氣作燃料：H2+O2速暨H20C.古代利用濕

2、鐵煉銅法制銅：Fe+CuS04 CuJ +FeS0D.工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2 T+ CaO()反應(yīng)前3.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“O "表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是反應(yīng)后A .該反應(yīng)有單質(zhì)生成B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子種類不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4： 14.在一個密閉容器中放入 M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）第2頁共15頁xxxxxx物質(zhì)XQP反應(yīng)前質(zhì)量匕)181戶32反應(yīng)后質(zhì)量(a)X2612A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后物質(zhì)M的

3、質(zhì)量為13gC.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5： 4D .物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑5 .某純凈物 X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：X+2O23LCO2+2H2O,下列關(guān)于 X的說法正確的是()A. X由碳、氫、氧三種元素組成B. X的相對分子質(zhì)量為10C. X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1： 4D. X屬于有機化合物6 .下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是()A.木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B.參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D.煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說明

4、煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。7.根據(jù)乙快氣體完全燃燒時的反應(yīng)：2c2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：F (C2H2)：V(O2)： F(CO2)： V(H2O)=2： 5： 4： 2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是()A.參加反應(yīng)的乙快和氧氣的化學計量數(shù)之比為2： 5B.參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1： 2C.參加反應(yīng)的乙快和氧氣的質(zhì)量比為2： 5D.參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳的體積比為1： 2xxx第2頁共15頁xxx8 .將 神舟七號”飛船送入太空的是 長征二號" F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O

5、+2CO2；其中 R 的化學式是（）A. N2O4B. NO2C. N2OD. CH49 .下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A .表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:110.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知 8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32 ,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（）A. 16B. 32C. 48D. 6411.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2,

6、生成CO2的質(zhì)量為（）A. 14gB. 11gC. 7gD. 10g12.有關(guān)2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A. 2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水B.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C.氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水D.氫氣加氧氣點燃等于水13.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素14.我國鐵路進入了高鐵時代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長軌，常用反應(yīng)F&O3+xAl曼受xFe+ AI2O3進行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，下

7、列說法不正確的是（）A . Al 2O 3為氧化物B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C. x=3D.該反應(yīng)會發(fā)出大量的熱15.某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（ ）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氫兩種元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、填空題（共9小題，每小題分，共0分）16 .某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t,根據(jù)化學方程式計算該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是 o17 .請回答下列問題：納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類 似人工模擬酶的催化性能。(1)四氧化三鐵屬于 (填

8、 光機物”或 宥機物”)。(2)納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為 X、18 .走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。下圖是某化學變化的微觀示意圖,Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：愉馬Q反應(yīng)前反應(yīng)后(1)該化學反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為：;(2)從微觀角度分析，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是 ;(3)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中 (填 是"或 不是")催化劑。19 .水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請回答下面問題。(1)水在通電條件下會分解，反應(yīng)的化學方程式為 。(2)市售 自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的

9、水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學方程式為 。20 .利用最小公倍數(shù)法配平下列化學方程式(1) Al+O 2Al 2O3 (2) Fe+ O2Fe3O4 (3) N2+H2NH 321 .下圖為化學反應(yīng)的微觀過程，其中”和0”表示兩種不同原子。第19頁共15頁xxx(1)該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 (填 A、 B、C、D),你推斷的依據(jù)是B.0 冷 D. C|22.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克Do若制取8gD,則需9A23.在一個密閉容器內(nèi)放入X、Y、Z、24.下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖

10、，請回答下列問題:請回答下列問題:(1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整(用表小氫原子，用表小氧原子)；W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)XIlT反應(yīng)町員Cff)11616支應(yīng)后雨量,g>128(1) m =。(2)參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為。(2)此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是 (填名稱)；(3)反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 三、實驗與探究(共2小題，每小題分，共0分)25 .在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40C)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為

11、Mi，將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：(1)實驗觀察到 A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是 ;(3)小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進行的操作是 (4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原26 .在 質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:A、B、C、D四個實

12、驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。(1) A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是： ;小氣球的作用是： ;白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認為結(jié)論正確的是 (填 前一種”或 后一種”)，而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是： 。(2)丙組同學認為 C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？ .（3）如果 A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是： ;結(jié)論是： ;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定 （填

13、等于"或 不等于“）生 成的水和氧氣的質(zhì)量總和。四、計算題（共1小題，每小題分，共0分）27.7g石灰石樣品與 52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了 2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。答案解析1 .【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式的讀法判斷，化學方程式有三種讀法，化學方程式4P+5022P2。5從物質(zhì)角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成 2個五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每 124份質(zhì)量白磷與160 份質(zhì)量的氧

14、氣在點燃的條件下可生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。2 .【答案】D【解析】化學方程式的書寫要遵照事實，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A.生成氧化鎂化學式?jīng)]有遵照事實，應(yīng)為MgO; B.沒有配平；C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標沉淀號。3 .【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)前后粒子的種類進行判斷，沒有完全反應(yīng)。將該反應(yīng)的微觀示意圖轉(zhuǎn)化為符號反應(yīng)式，分別用 A、B表示"O "破子，則化學方程式為 2A2+B2= 2A2B。4 .【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為P,生成物為N, Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)

15、生變化，判斷 Q可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為20,生成物N的質(zhì)量為25,判斷M為反應(yīng)物，減少了 5g,反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。5 .【答案】D【解析】由X+2O2&LCO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個碳原子和4個氫原子，可推測X的化學式為 CH4。CH4相對分子質(zhì)量為 12+1X4=16,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：(1X4) =3： 1,甲烷是最簡單的有機物。6 .【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

16、，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學變化，質(zhì)量守恒定律中的蓼加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質(zhì)量會變大。煤燃燒生成煤灰 以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質(zhì)量減少，但符合質(zhì)量守恒定律，D不正確。故選 D。7 .【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子（分子或原子）個數(shù)比， A、B正確；參加反應(yīng)的乙快和氧氣的質(zhì)量比為52： 160=13： 40, C不正確；參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計量數(shù)之比，D正確。故選Co8 .【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反

17、應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C： 2, H： 8, N： 2,反應(yīng)后C： 2, H： 8, N： 6, O： 8。由于R前有化學計量數(shù) 2,故R的化學式是N2O4。故選A。9 .【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式讀法可知，S+O2SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1： 1, B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，C正確；由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1,D正確。故選Bo10 .【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)

18、量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g 8g=12g ,設(shè)B的相對分子質(zhì)量是 x2A-3B=2C+4D64 3x甌12g64 3x一 =8g 12g x=3211 .【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)時，碳會剩余3g,則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11go12 .【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一個水

19、分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選 Co13 .【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的種類不變，過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀三種化合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。14 .【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿足置換反應(yīng)的定義種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C.現(xiàn)將方程式配平：Fe2O3+ 2A1高層2Fe+ Al 2O3, x=2 ；D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以

20、保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。15 .【答案】B ，人一，一一，日口，12，人一一一+,，口【解析】17.6gCO2中含有碳兀素的質(zhì)量為：17.6g京X100%=4.8g , 10.8g水中含有氫兀素的質(zhì)量為：10.8g洪廢 X100%=1.2g,生成物 17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=4.8g+1.2g=6.0g , 6.0g=有機物的質(zhì)量 6.0g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。16 .【答案】0.32t【解析】解：設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x邈 SO；32640J6tx32016t Tx=0.32t答：該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是0.3

21、2t。17 .【答案】（1）無機物；（2） 2H2O2的及國ftkZ箕2H2O+O2 2【解析】有機物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機物，即為無機物；根據(jù)材料分析，反應(yīng)物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學方程式為2H2。2的米四氨化三襖2H2O+O2 To18 .【答案】（1）1:1 （2）化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變（3）不是【解析】（1）由化學反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，生成物中含有XY和Z2,且分子個數(shù)比為 1:1;（2）化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量和相等；（3）催化劑不參與化學反

22、應(yīng)，只改變化學反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而從反應(yīng)方程式中可以看出有1個X參加了反應(yīng)，X不是催化劑。19 .【答案】（1） 2H2。/曳2H2 T +OT; （2） CaO+H2O=Ca（OH） 2【解析】根據(jù)文字描述書寫化學方程式，遵守化學方程式書寫原則和書寫步驟/寫二標三配20 .【答案】（1） 4A1+30 2史:a2Al 2O3 （2） 3Fe+2O2 點 Fe3O4（3） N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。21.【答案】（1）分解；（2） D質(zhì)量守恒定律【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合匚變

23、多”的特點，為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變； 22.【答案】10【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g,即A、D的質(zhì)量比為5： 4,則利用計算可求出若制取 8gD,需要A的質(zhì)量為10g。23.【答案】（1） 1; （2） 4:1【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，可判斷反應(yīng)物為Z、W,生成物為 X。Z、W參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量分別 8g、2g, X生成的質(zhì)量為10g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生 成的物質(zhì)的質(zhì)量，則 Y未參加反應(yīng)或為催化劑，則反應(yīng)后Y的質(zhì)量為1g。Z、W的質(zhì)量比為4：1 ?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)

24、前后原子的種類和個數(shù)不變，則可知C圖中還有2個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；（2）由微觀模擬圖可知，此化學反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；（3） B中為一個氧分子，C中為兩個水分子，B、C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 32： （18X2）25 .【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以 A、C中氣球大小不等；（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將M1與M2進行比較；(4)化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。【解析】(1)當白磷被引燃后，發(fā)生的化學反應(yīng)是磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強相等，所以 C中氣球變?。?2)白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；(3)為了驗證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為Mi,測得反應(yīng)后生成物以