-2016學(xué)年度陽(yáng)新一中高三12月考化學(xué)卷

1、個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用1 / 82015-2016 學(xué)年度陽(yáng)新一中高三 12 月考化學(xué)卷總分 100 分；考試時(shí)間：90 分鐘命題人：殷竹明 審題人：楊崇新可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 ，C-12，N-14，S-32，Se-79 ，Ga-70 ，CI-35.5AI-27 ，Cu-64第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（包括 14 個(gè)小題。每小題 3 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B. 華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純

2、 度的二氧化硅C. PM 2.5 是指大氣中直徑接近 2.5 10_6m 的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料2 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A. CO2分子比例模型：CXOD.過(guò)氧化氫的電子式：H- ：Q：O：f H-3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）146g NO2和 204的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA2常溫下，4g CH4含有 NA個(gè) C - H 共價(jià)鍵310mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的 H2SO4，加水至 100mL , H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為 0.25NA525

3、C時(shí)，pH=12 的 1.0L NaClO 溶液中水電離出的 OH的數(shù)目為 0.01NA60.1mol L-1Na2CO3溶液中含有 CO3數(shù)目小于 0.1NA71mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA.A.B.C.D.4 .下列離子方程式書寫正確是（）A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3一=3Fe3+2H2O+NOTB.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3+s2=2Fe2+SJC.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2ClO一+H2O+CO2=CaCO3J+2HClOD.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H

4、O5.工業(yè)上將 Na2CO3和 Na2S 以 1: 2 的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3,同時(shí)放出 CO2.在該反應(yīng)中（）C.質(zhì)子數(shù)為 53,中子數(shù)為 78 的碘原子:131I個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用2 / 8A .二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑B .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 2C .每生成 1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移 4mol 電子D 相同條件下，每吸收 10m3SO2就會(huì)放出 2.5m3C026原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b 和 c 的次外層有 8 個(gè)電子，c 和 d+的電子

5、層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的 是（ ）A .元素的非金屬性次序?yàn)閏 baB . a 和其他 3 種元素均能形成共價(jià)化合物C. d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物D .元素 a、b、c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、67 .某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有 FeC%、AICI3等雜質(zhì)且 SQI4遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCl4的沸點(diǎn) 57.7C）,再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測(cè) 定蒸餾后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe2+）中鐵元素含量.采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢. 用裝置 A 完成 SiCl4的制備B. 用裝置 B 進(jìn)行蒸餾提純

6、SiCl4C. 用裝置 C 進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色1D. 配制 0.1 mol LKMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線8 .將 11.2g 的 Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x 氣體.再向所得溶液中加入適量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生 21.4g 沉淀.根據(jù)題意推斷氣體x 的成分可能是（）A . 0.3mol NO2和 0.3mol NOB . 0.2mol NO2和 0.1mol N2O4C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和 0.05mol N2O4D . 0.6mol NO9.在 K2CO3

7、樣品中含 Na2CO3、KNO3、Ba （ NO3）2中的一或二種雜質(zhì)，將13.8g 樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量 CaCl2溶液，可得 9.0g 沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是（）A .肯定有 Na2CO3，沒(méi)有 Ba （ NO3）2B .肯定有 KNO3，沒(méi)有 Ba （ NO3）2,可能還有 NazCOsC .肯定沒(méi)有 Na2CO3, Ba （NO3）2D.無(wú)法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)10 .向 CUSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色.下列分析正確的是（）2+Od mol

8、+ L1KMnO,溶雇規(guī)潤(rùn)的氛個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用3 / 8A .上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu I2SO2B .通入 SO2時(shí)，SO2與 12反應(yīng)，12作還原劑C .通入 SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D .滴加 KI 溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移 2 mol e-時(shí)生成 1 mol 白色沉淀11.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF .下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A . NF3是氧化劑，H2O 是還原劑B .還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2: 1個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用4 /

9、8C .若生成 0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體12 .在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（）1滴有石蕊的 H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的 Na2CO3溶液溶有 SO2的品紅溶液.A .B .C.D .13 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（）A .鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)B .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式C.CaO + H2O= Ca （OH）2反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放

10、的能量D .外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率14 .如圖是三種稀酸對(duì) Fe-Cr 合金的腐蝕性隨 Cr 含量變化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的 是（ ）A. 稀硝酸對(duì) Fe- Cr 合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B. 隨著 Cr 含量增加，稀硝酸對(duì) Fe- Cr 合金的腐蝕性減弱C. Cr 含量大于 13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大， 所以對(duì)Fe- Cr 合金的腐蝕性最強(qiáng)D.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO3（?。?Fe （ NO3）3+3NO2T+3HO013 200第H卷（共58分）二、非選擇題（共 58 分，共 5 個(gè)大題）15 . （13 分）

11、氮化鋁（AlN ）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200C,導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.工業(yè)用氮化鋁（AlN ）產(chǎn)品中常含有少量 AI4C3、 Al2O3、C 等雜質(zhì).現(xiàn)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（ AlN ）樣品中 AlN 和 Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略 NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）.（1 ）實(shí)驗(yàn)原理1已知 Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成 CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是.2AlN 溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請(qǐng)寫出 AlN 與過(guò)量 NaOH 溶 液反應(yīng)的化學(xué)方程式.（2）實(shí)驗(yàn)

12、裝置（如圖所示）（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程1連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性.稱得 D 裝置的質(zhì)量為 yg,滴定管的讀數(shù)為 amL.2稱取 xg AlN 樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞 心，通過(guò)0.0U4 2個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用5 / 8分液漏斗加入過(guò)量（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).3待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1,打開(kāi)活塞 K3,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量(填化學(xué)式)，與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).4打開(kāi) K2,通過(guò)打氣裝置通入空氣一段時(shí)間.5記錄滴定管的讀數(shù)為 bmL，稱得 D 裝置的質(zhì)量為 zg.(4)數(shù)據(jù)處理與問(wèn)答1在上述裝置中，設(shè)置活塞K2目的是.2若讀取滴定管中氣

13、體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積(填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”).3Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，AIN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.16 . (11)鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法.I .鎵(Ga)是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰， 化學(xué)性質(zhì)與鋁相似. 氮化鎵(GaN)是制造 LED 的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料.(1)Ga 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.(2)GaN 可由 Ga 和 NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.3)下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))A. 定條件下，Ga 可溶于鹽酸和氫氧化鈉B 常溫下，Ga 可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣C. Ga2O3

14、可由 Ga (OH )3受熱分解得到D .一定條件下，Ga2O3可與 NaOH 反應(yīng)生成鹽II .工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,還含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：Fe 的活潑性強(qiáng)于 Ni(4)ZnFe2O4可以寫成 ZnOFe2O3，寫出 ZnFe2O4與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式.(5)凈化 I 操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,只使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH )3沉淀.凈化 I 生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶 液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是.(6)凈化

15、 II 中加入 Zn 的目的是.17 . (12 分)(I )當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系，為了減少污染， 可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式目前科學(xué)家也在嘗試用 Cu+做催化劉，將汽車尾氣中 NO?轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的 N2，其原理如下圖 所示：個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用6 / 81該過(guò)程中，還原劑是填物質(zhì)名稱)2若某輛汽車的 NO 排放為 0.09g/km.則該車行駛 100km.完成上述轉(zhuǎn)化理論上需消耗乙烯的 質(zhì)量為g.(3)為探究本地區(qū)霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學(xué)研究性小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.查閱資料霧霾顆粒樣品中可能含有宮(

16、尤工 1常見(jiàn)陽(yáng)離子現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)臉ft*的吒怵請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，霧霾浸取液中一定含有的離子是，肯定沒(méi)有的離子是.2若氣體 D 遇空氣會(huì)空成紅棕色，則沉淀A 中一定含有(填化學(xué)式)18.(8)含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可用于環(huán)境殺菌消毒.(1)過(guò)碳酸鈉是-種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質(zhì).1H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O-A+NH3f,則生成物 A 的化學(xué)式為.2某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：

17、O2、MnO4、H2O、Mn2+、出。2、H+.已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H202TO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式：(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3bNaHCO32H2O,取 m g 天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系，某同學(xué)作出了如圖所示的A 和 B 曲線，試回答下列問(wèn)題：1曲線正確，天然堿的化學(xué)式為.2加鹽酸后產(chǎn)生 CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為mL.19. (13) A、B、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大.A 元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

18、；B 與 A 同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X 原子的第一電離能及一種帥(；1囲權(quán):EECN,OHwsrUr賃亡0訕111”個(gè)人資料整理，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)使用7 / 8至第四電離能分別是：I1=578kj/mol , I2=1817kj/mol , I3=2745kj/mol , I4=11575kj/mol ; 常 溫常壓下，Y 單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z 的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為 34.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)AY?是一種常用的溶劑，是(填極性分子或非極性分子)，分子中存在個(gè)b鍵.(2)X 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為. 超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米 XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛， 晶體與金剛石類似，屬于晶體.B 的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是.(3)X、氧、B 元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)(4