2013高一上冊化學(xué)期中試題及答案資料

1、2013高一上冊化學(xué)期中試題及答案1本試卷共分兩部分，第i卷為選擇題，第n卷為非選擇題。2. 所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137第i卷（選擇題共 48 分）一、單項選擇題： （本題包括 8 小題，每題 3 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合 題意）1. 下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A.燒杯B.燒瓶C.蒸發(fā)皿D.量筒2.下列敘述正確的是A. 1 mol H2O 的質(zhì)量為 18g/molB. CH4 的摩

2、爾質(zhì)量為 16gC. 3.01 W23 個 S02 分子的質(zhì)量為 32gD. 標準狀況下，一定量任何氣體的體積均約為22.4L3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是A.H20、H2C03、Na0H 都是氧化物 B .食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D.氧氣、氯氣、鐵單質(zhì)都是常用氧化劑4. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.和B.和C.和D.和5. 對電解質(zhì)的敘述正確的是A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)c電解所得到的物質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6.

3、 在強酸性條件下能大量共存的無色透明溶液是A.Fe3+、 K+ 、 cl 、 NO3B . Ba2+ 、 cl 、NH4+ 、HcO3c.Ag+、Na+、NO3 、clD.Al3+ 、SO42、 cl、Na+7. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C. 鐵制菜刀生銹D. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2 (OH)2CO38鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2 制取 Ti 的主要反應(yīng)有： TiO2 + 2C + 2C12 = TiCI4 + 2CO ， TiCI4 + 2Mg = 2MgCl2 + T

4、i;下列敘述正確的是A.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)是置換反應(yīng)C.反應(yīng)中 TiO2 是氧化劑D.反應(yīng)中金屬鎂是氧化劑二、不定項選擇題 (本題包括 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0 分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)9對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體， 將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)

5、生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48g 的 O3 含有的氧原子數(shù)為 3NAB.1.8g 的 NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為 0.1NAC. 常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)為NAD. 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 用小蘇打治療胃酸過多： HC03 + H+ = CO2f+ H20B. 鋅片插入硝酸銀溶液中： Zn + Ag+ = Zn2+ + AgC. 往氯

6、化鋁溶液中滴加氨水： AI3+ + 30H = Al （0H）3J12. 離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是13. 下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中不正確的是A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可直接用大量的濃NaOH 溶液沖洗，再涂上小蘇打B. 取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D. 聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品14. 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g, 12C 的原子質(zhì)量是 b g , NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 該原子的摩爾質(zhì)量是 aNAB

7、. Wg 該原子的物質(zhì)的量一定是C. Wg 該原子中含有 個該原子D. 由已知信息可得：第n卷（非選擇題共 52 分）三. 本題包括 2 小題，共 20 分。15. （10 分）用 18mol/L 濃硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗有以下步驟： 計算所用濃硫酸的體積稀釋 量取一定體積的濃硫酸定容、搖勻轉(zhuǎn)移、洗滌2HCl = H2T+ Cl2f回答下列問題（1）上述步驟的正確順序是 _ _ ;（2）本實驗用到的玻璃儀器有 _ ;（3）_ 本實驗所需濃硫酸的體積是 _ ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。（用序號表示）（從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 5

8、0ml D. 100ml）（4）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響?會（填“偏高”、“偏低”、“無影響 ”） _ ;若沒有進行操作步驟，會 _（填偏高”、偏低”無影響”）；（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何操作 ?四. 本題包括 3 小題，共 30 分。16.（10 分）I已知：實驗室常用的干燥劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿 石灰（主要成分中 NaOH 和 CaO，制法是將生石灰加入濃氫氧化鈉溶液中，再強熱蒸干）等。 食品所用的干燥劑有：生石灰干燥劑、硅膠干燥劑（主要成分是二氧化硅）等。濃硫酸所屬的物質(zhì)類型是_。 （填序號 ）非金屬氧化物 化合物 酸 混合物

9、堿石灰為什么可以用作干燥劑 ?_。 （答 2 點理由 ）用生石灰干燥劑的食品包裝袋上應(yīng)該標示的是_。 （填序號）請勿食用可以食用生產(chǎn)日期含生石灰如果不小心進入眼睛內(nèi)，請迅速用水沖洗或找醫(yī)生n鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在反應(yīng)中分別起何種作用：1Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2T_;2HCl = H2T+ Cl2f2NaOH + HCl = NaCl + H2O_; MnO 2+4HCI=Mn CI2+CH2+2H2O17. (10 分 )用離子方程式表示下列反應(yīng)(1) 用稀硫酸清洗鐵銹 (Fe2O3)_;(2) 實驗室用石灰石

10、和濃鹽酸制 CO2_;(3) 用過量的澄清石灰水檢驗 CO2_;(4) 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至鋇離子恰好完全沉淀時,此時離子方程式為_ ;繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液此時的離子方程式為 _ 。D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42 + H+ + OH = BaSO4J+ H2O18. (10 分)(1)標準狀況下有 6.72L CH4;3.01 1023 個 HCI 分子; 17.6g CO2 , 下列對這三種氣體的關(guān)系從大到小的排列順序是：A.物質(zhì)的量_B.氣體體積C.質(zhì)量_D. 電子數(shù)_E.密度_F.原子數(shù)在 KCIO3+6HCI(濃)=KCI+3CI2f+3H2 啲反應(yīng)

11、中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_;若有 0.5moI 的 KCIO3 參加反應(yīng) ,則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 _ _ 。五. 本題包括 1 小題，共 12 分。19. (12 分)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。(1) 正常人體內(nèi)鐵元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含 Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的 Fe3+還原成 Fe2+，有利于人體吸收。貝打在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作齊發(fā)生 反應(yīng)。Fe3 Fe2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作 _齊發(fā)生 反應(yīng)。 MnO 2+4HCI=Mn CI2+CH2+2H2O

12、(2) 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 (主要成分是鹽酸 )的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_。（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子 轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ 。（4） 實驗室中，制取 Fe（OH）3 膠體的操作是 _ ; 該反應(yīng)的離子方程式是 _ ;證明膠體已經(jīng)制成的方法是 _ 。20132014 學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期中參考答案1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC15.（2 分）量筒、燒杯、100ml 容量瓶、玻

13、璃棒、膠頭滴管 （2 分，少 1 個扣 1 分，無負分） 16.7 （2 分）B （1 分）偏高 （1 分 ） 偏低 （1 分）重新配制 （1 分）16.1（2 分）NaOH、CaO 吸水性強；CaO 與水反應(yīng)可生成 Ca（OH）2 （2 分） （2 分）n氧化性（酸性）酸性氧化性和還原性 酸性和還原性（每空 1 分，共 4 分）17. Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2 =CaCO3 +H2OBa2+OH-+H+SO42-=BaSO 4J+H2O ; H+OH-=H2O （每空 2 分，共 10 分）18. （1），（

14、每空 1 分，共 6 分）（2）5 : 1 （2 分）;2.5NA 或 1.505K024 （2 分）19（1）還原 ，氧化。還原，氧化。 （每空 1 分，共 4 分）Fe+2H+=Fe2+H2f（分）2Fe+3CI2=2FeCI3（方程式及電子轉(zhuǎn)移共2 分）（4）向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱。（2 分）Fe3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+（2 分）丁達爾效應(yīng)（1 分）18.（10 分）（1）標準狀況下有 6.72L CH4;3.01 1023 個 HCI 分子; 17.6g CO2 ,下列對這三種氣體的關(guān)系從大到小的排列順序是：A.物質(zhì)的

15、量_B. 氣體體積C.質(zhì)量_D. 電子數(shù)_E.密度_F.原子數(shù)在 KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3CI2f+3H2 啲反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_;若有 0.5moI 的 KCIO3 參加反應(yīng) ,則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 _ _ 。五.本題包括 1 小題，共 12 分。19. （12 分）鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。（1）正常人體內(nèi)鐵元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含 Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的 Fe3+還原成 Fe2+，有利于人體吸收。貝打在人體中進行 Fe2 Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+

16、作齊發(fā)生 反應(yīng)。Fe3 Fe2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作 _齊發(fā)生 反應(yīng)。（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 （主要成分是鹽酸 ）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_。（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCI3， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）實驗室中，制取 Fe（OH）3 膠體的操作是_;該反應(yīng)的離子方程式是_;證明膠體已經(jīng)制成的方法是_。20132014 學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期中參考答案1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC15.（2 分）量筒、燒杯、100ml 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2 分，少 1 個扣 1 分，無負分） 16.7 （2 分）B （1 分）偏高 （1 分 ） 偏低 （1 分）重新配制 （1 分）16.1（2 分）NaOH、CaO 吸水性強；CaO 與水反應(yīng)可生成 Ca（OH）2 （2 分） （2 分）n氧化性（酸性）酸性氧化性和還原性 酸性和還原性（每空 1 分，共 4 分）17. Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ca2+2OH- +CO2=CaCQ3+H2O Ba2+OH-+H+S