高中化學(xué)無機(jī)推斷題帶答案

1、1、（14分）常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度人 3.17g/L 4標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況 下），B、C D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖屁光（1）分別寫出A、B C D的化學(xué)式：L用皿力ABCD（2）試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：K B-A。2、（4分）沈括夢溪筆談中提到信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水 煎熬,得到一種藍(lán)色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答： 此晶體的化學(xué)式為 ;煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)椋ㄓ没?學(xué)方程式表示）-3、（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) G D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些 反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)

2、的條件沒有全部標(biāo)出） 。黃綠色氣體乙水I,-M氣體IX物.d金屬B J水黃金H乙J物質(zhì)C物質(zhì) E物質(zhì)F I 請根據(jù)以上信息回答下列問題：紅褐色沉寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、丙寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)反應(yīng)4、（13分）A、B、C、D, E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù) D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 L(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D. F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則 反應(yīng)(在水溶液

3、中進(jìn)行)的離子方程式是 .已知常溫下 1gD與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _(3)若A、D. F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A D所含元素同主族，A F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 B固體屬 于晶體.5. (10分)短周期常見元素形成的純凈物 A、B、C D E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所 示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中 的某種相同)。請回答下列問題：(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式。(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又 能溶于強(qiáng)堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸

4、，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程 式即可)。O 用等式表示E與NaOHg液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系牌做(3)若 C是一一種氣體，D是一一種強(qiáng)酸。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式有人認(rèn)為“濃HSO可以干燥氣體C。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃HSO中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是6、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%, C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成 的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學(xué)式：A. , B. , C.。(2)反應(yīng)中每生成ImolF

5、,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)寫出離子方程式分別為：反應(yīng)；反應(yīng)。(5)反應(yīng)中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25c放出熱量，寫出反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式。7、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中， A的相對分子質(zhì)量 為144,反應(yīng)中生成C D物質(zhì)的量之比為3: 1, D是不溶于水的白色固體， 除反應(yīng)外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應(yīng)條件已略去)H(1) A的化學(xué)式是；(2) E中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法；(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4) 寫出反應(yīng)的離子方程式：；(5) 用離子方程

6、式表示H溶液顯堿性的原因。8. (10分)下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、 Z為無色氫化物，其中R E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬 元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N P是 金屬單質(zhì)；反應(yīng)在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)在 E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng) 、均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。請按要求回答：(1)寫出C的電子式，I的化學(xué)式；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)反應(yīng)的離子方程式為; 由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是。9. (10分)已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物

7、(圖中部分生 成物沒有列出)。化合物A是一種常用的肥料，具化學(xué)式可表示為 XYZM, 組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為 22, X、M Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。 C D G I、J、K為氣體，其中C K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊 試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，具化學(xué)式可表示為 yY6M, E的化學(xué)式可表 示為請按要求回答下列問題：隔絕空氣加熱.、 O電解(i)早應(yīng)4)、卷入的化:.A 加熱:而壓1AM的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)化合物弱一種新型狗DF-r,二席的種徜飽prXgM *LgJUW有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之

8、一是。10. A是一種重要的礦石，BI均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中 D. H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的生埸材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中反應(yīng)一是某工業(yè)流程的重要組成部分:試回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)和的離子方程式:(2)操作I和操作II的實(shí)驗(yàn)名稱分別是 口;(3) H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥 H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以是(4) J的化學(xué)式為,其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和(5)有人說在反應(yīng)中選擇(NH4)2CO比NHHCO5好，其理

9、由是 11. （10分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承廠H4氣體單質(zhì)，D為無自先債體奄空氣中會(huì)出X溶液】1葉現(xiàn)紅棕色。各指質(zhì)請回答下歹!J問題I：的轉(zhuǎn)優(yōu)關(guān)系如下圖（M u溶液BI（1） X的化學(xué)式行（2）反應(yīng)的離以程式為反應(yīng)的化學(xué)方（3）若向100 中溶質(zhì)的物質(zhì)%福春為ImL鹽X的溶液匚固體金屬單心M的粉末 O。 F沉淀悔驚，濾,1烘干得;固體C。則濾液A12、（10 分）復(fù)為 有下如物質(zhì)之用的相互。（假設(shè)體積不變）靖化一無色液體氣體已知E是具 有還原性的 含氧酸鈉 鹽，回答下 歹U問題（方 程

10、式中的物 質(zhì)用對應(yīng)的 元素符號(hào)或化學(xué)式表示）寫出A和O反應(yīng)生成B和C的方程式:NaFO和NaFzQ均為易溶于水的鹽。N&FO溶于過量的新制氯水后形成黃色溶NaFO溶于過液，向該溶液中滴入KSCNS液出現(xiàn)血紅色。分別寫出反應(yīng)以及 量氯水的離子方程式:O事實(shí)上，金屬F放置于一定濃度NaO儲(chǔ)口 E混合溶液中一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng) 、，生成的NaFO和NaFzQ能發(fā)生可逆反應(yīng)，在F表面生成一層致密的氧 化物保護(hù)層。試寫出NaFO和NaFzQ相互反應(yīng)生成保護(hù)層的化學(xué)反應(yīng)方程式為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaO閑E混合溶液中時(shí)， NaOH勺濃度不宜（填“太小”或“太大”）。13. （12分）AN

11、均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中 A是日常生活中不可缺少 的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì) M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān) 系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去?；卮鹣铝袉栴}：H的化學(xué)式為, D的電子式為 LB和N的離子反應(yīng)方程式為*D與G反應(yīng)的離子方程式為*G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為*(5)1可用于凈化水，其原因是14. (8分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣 體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用 作某些電池的電解質(zhì))。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，

12、構(gòu)成原電 池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì) Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案1. (1) ACLBHClOCNaClDHCl 2 BCL+HOHClO+HCl-AMnG4HCl (濃)MnC2+Cl2 T +2Ho2、(1) CuSO 5HO, Fe+CuSOFeSOCu3、 (1) NaHCl (2) 2Na+2HO=2NaOH+HFeCl3+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl4、 (10

13、分)/(1 分)C+4HNO 濃)CQT+4NOT +2HO(2 分)2Fe2+Cl2-2Fe3+2Cl (2 分)H2(g) +Cl2(g) .2HCl(g) ; mol-1 (2 分) 2C+ SiO22CO +Si(2 分)原子(1 分)5、 (10分，每空2分)(1) NaQ (2 分) H+HO+AlOAl(OH)3 - Al3+3OH (2 分)c(Na+)+c(H +)=2c(S 2-)+c(HS-)+c(OH-) (2 分)(3)3NO+HO=2HNONO(2 分)NO能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥 NO (2分)6、 (1) Al 4G; NaQ; CH,一、一 24X 10

14、 般化茶 (3) 4NH+5Q4NJ 6HO2(4) 2AlO2 +CO+ 3Ho= 2Al(OH)3j+CO(或 AQ +CO+2Ho= 2Al(OH) 3 J + HC。)；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3HO(5) CH(g) +2Q(g)與CQg) +2HO(l) ; Ahl=- mol17、(1) Al4G(2)取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。(3) 2NaCl+2HO=C2T+CLT+2NaOH(4) Al3+3AlO2+6HO=4Al(OH)4(5) AlO2-+2HOAl(OH)3+OH8. (8分)出國/應(yīng)廠(1)Mg(OH)2 (每空1

15、分)ii(2)4Fe(OH)2+Q+2HO= 4Fe(OH) (2 分)(3)Ag(NH3)2+ + 2HI+ +Cl =2NH 1+AgCl； ( 2 分)(4)C為固體無氧(每空1分)9. (1)6(NH2)2COC3HN+6NH+3CQ 4NO+O+2HO=4HNO CO+4H-CH+2HO (2)%(3)做耐磨材料等。10. (1) 2A1O-+CO+3HO=2Al(OH)3 J+CO2-NH+HCO+2OH NHT +CGf-+2HO(2)過濾、加熱(3)堿石灰(4) AlN,配位鍵(5)使用(NHQzCO時(shí)，使用等量的NaOH液生成的NH多11、(10分)(1) CufNCh%,時(shí)期0；產(chǎn)舊(2分/個(gè),共4分)(2) 3Fe2+NO+4Hf=3FeT+Na +2H2O (2 分)2Als的6=3=A1 十(2 分)(3) L (2 分), _,催化劑12、(10 分)(1) 4NH+5O4NO+62O 6FeQ2 +NOT+5HO=3FeO2 +NH+70H2FeO2 +Cl2+8H=2Fe3+2Cl +4Ho(3) NaFeO+NaFeQ+2HO=FeQ+4NaOH(4