《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》典型例題

1、選4-2-2影響因素5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題（一）典型例題【例1】反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A、增加碳的量 B、容器的體積縮小一半 C、 保持體積不變，充入 N2 ,使體系的壓強(qiáng)增大一倍D、保持壓強(qiáng)不變充入 N2二催唾,【例2】設(shè)C+CO2三2CO（正反應(yīng)吸熱）,反應(yīng)速率為vi; N2+3H2高溫、高壓-2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為V2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，vi和V2的變化情況為（）A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.vi增加，V2減小D.vi減小，V2增大【例3】下列關(guān)于催化劑的說法，

2、正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E.電解水時(shí)，往水中加少量 NaOH,可使電解速率明顯加快，所以 NaOH是這個(gè)反應(yīng)的 催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）。A.B. C. D.【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成 -1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的 化合物，反應(yīng)速率 v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增

3、大而加快，試解釋：（2） 反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原（1 ） 反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1 .為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A.煤的汽化與液化B.液體燃料呈霧狀噴出C.通入大大過量的空氣D.將煤粉粉碎2 .把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A. 20mL 3mol/L 的X溶液B.20mL 2mol/L 的X溶液C. 10ml 4mol/L 的X溶液D.10mL 2mol/L 的

4、X溶液3 .當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（）A. 2NaOH +H2SO4=Na2SO4 + 2H2OB. 2SO2（氣）+ 02（氣）=2SO3（氣）C. CaC03（固）CaO（固）+C02（氣）D. H2（氣）+12（氣）2HI（氣）4 .下列說法中正確的是（）A. 和與溶液反應(yīng)速率相同B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同C. 在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D. 和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同5 .將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至C.增大碳

5、酸鈉粉末的用量D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6 .在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F及O3+3H2=2Fe +3H2O,采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A.增加Fe2O3的量B.保持容器體積不變，增加 H2輸入量C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.充入N2,保持容器內(nèi)體積不變7 . 0.1mol/LNa 2s2O3溶液與 0.1mol/LH 2SO4溶液各 5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為 V1mol/ （L s）; 0.2mol/L Na 2s2O3溶液與 0.2mol/LH 2SO4溶液各 5mL 和 20mL 水混合，反應(yīng) 速率為V2mol/ （ L s）;則vi和V2的關(guān)系是（ ）A

6、.大于B.小于C.等于D.不能確定8 . 100mL 6 mol / L H 2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率， 但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸錢（固體）9 .升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞機(jī)會(huì)B.增加分子的能量C.增加了反應(yīng)所需的能量D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)10 .硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2時(shí)，為提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是（）A.把塊狀礦石粉碎成粉末B.降低溫度C.增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹 O2D.使用催化劑Fe2O311 .在CO（g）+H

7、2O（g）干CO2（g）+H 2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件， 不能使v正增大的是（）A.升高溫度B.使用催化劑C.降低溫度D.增大容器體積12 .反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A. 增加C的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大D. 壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大13 .等質(zhì)量的兩份鋅粉 a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量 CuSO4,卜列圖中表示其產(chǎn)生 H2總體積（V）與時(shí)間的關(guān)系正確的是（）14.在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H 2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)

8、是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號中是該條件下反應(yīng)的相對速率）：（I ）2NO+H 2=N2O+H2O （慢）；（n） 2N2O=2N2+O2 （快）；（出）2H2+O2=2H2O （更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（）A. (I)B. (n)C.（出）d. （n）和（出）15.0.1mol/L 時(shí)間為在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)降到0.06mol/L需20s,那么,N2O4（g）三=2NO2（g）； H0,若反應(yīng)物濃度由反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L ,需反應(yīng)的A.等于18s B.等于12sC.大于18s D.小于18s16 .亞氯酸鹽（NaClO2）

9、可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO 2=4ClO 2 +H+Cl-+2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2,這是因?yàn)椋ǎ〢.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的C起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低17 .氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42+Cl+3H +,已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO 3-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率一時(shí)間圖像。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H

10、+）增大引起的18 縱坐標(biāo)為v（H+）的速率一時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值二、填空題18 .把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的（氫氣）試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示 圖中t1t2速率變化的主要原因是 , t2t3速率變化的主要原因19 .在密閉容器里，通入 x mol H2和y mol I2（g）,改變下列條件,A反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大” “減小”或“不變”）（1）升高溫度;（2）加入催化劑;充入更多的H2擴(kuò)大容器的體積;(5)容器容積不變，通入速氣 一

11、、高湍20.反應(yīng) 3Fe (S) +4H2O=Fe3O4 (s) +4H2 (g),在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答:增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 (填增大、不變、減小，以下相 同)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率。21.某化學(xué)反應(yīng)2A=B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號法“J01020305060180011c.Q0.80a670.57aw0

12、.50Q.502G0.600,500,500.500.500.503800eCG0920.750.630.6()O.dO110.2048201,00 400.250700.20OJO根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(L - min)。(2)在實(shí)驗(yàn)2, A的初始濃度C2=mol/L ,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測 實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3 V1 (填、=、V),且 C3 1.0mol/L (填、=、v)(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由2

13、2.某高溫下，金屬鎂和饃分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO 層厚 Y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO 層厚 Y/nmb2b3b4b5ba和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請回答下列問題:(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是(2)金屬氧化膜的膜厚 Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)” 或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚Y屬 型；NiO氧化膜的膜厚Y屬 型。(3) Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答： ,其理 由是 。(三)能力測試SO2、O21 .飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的料狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是()氧化劑還原劑催化劑吸附劑AB C D 2 .若溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大到原來的2倍。10c時(shí)某反應(yīng)的速率為 0.1 mol /(L s),為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol / (L s),其它條件不變時(shí)反應(yīng)溫度應(yīng)是()A. 30 CB. 40 cC. 50 cD. 60 cNO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示， 對圖中曲線3 .某學(xué)生用純凈的C