高中化學(xué)_元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)執(zhí)教者 指導(dǎo)教師.課題元素周期律學(xué)情分析學(xué)生在化學(xué)必修一中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯、澳、硫、氮、硅、鈉、鎂、鋁等元素的單質(zhì)及化彳 物的性質(zhì)，同時(shí)，他們在前面的學(xué)習(xí)中也初步掌握了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，并且已經(jīng)農(nóng) 用過元素周期表。此時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)（最外層電子排布、原子半徑、和元胃 化合價(jià)）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納出元素周期律符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律。教材分析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要工具，在初中化學(xué)和化學(xué)必修1q 曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識(shí)只是停留在簡單的了解和應(yīng)用上（女 查尋某元素的相對原子量等）。在必修1中已經(jīng)學(xué)習(xí)一些金屬元素如Na、Mg

2、、Al、Fe、 Cu和一些非金屬元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，并存 步了解了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，此時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從K 歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律的。元素周期表是元素周乂 律的具體表現(xiàn)形式，在掌握了元素周期律的基礎(chǔ)上，可以更好的認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu) 而且，在以前對化學(xué)的學(xué)習(xí)是分散的，通過元素周期律的學(xué)習(xí)，一方面可以豐富學(xué)生無 元素的學(xué)習(xí)，另一方面可以引導(dǎo)他們在今后的學(xué)習(xí)中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，X 他們今后元素化合物的知識(shí)學(xué)習(xí)具有很好的指導(dǎo)作用。因此，本行內(nèi)容在教材中起到1 承上啟下的作用。設(shè)計(jì)思路由一

3、段介紹元素周期律發(fā)現(xiàn)史的短片印課，帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)入探索和發(fā)現(xiàn)的樂園中, 經(jīng)過對分析數(shù)據(jù)、繪圖、對圖像的再分析，通過思考和小組內(nèi)合作交流，得出元素性方 的遞變規(guī)律，并且排出元素周期表。教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)（1）了解1-18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)i. 元素周期律。（2）、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理角 元素周期律的實(shí)質(zhì)2、能力目標(biāo)學(xué)會(huì)利用各種圖表（柱狀圖、折線圖）處理數(shù)據(jù)，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力。3情感目標(biāo)（1）、加強(qiáng)合作意識(shí)，讓學(xué)生在合作中享受成功<2）通過對元素周期律發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類對客觀事物的認(rèn)識(shí)是

4、隨著全 會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷深入的。重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子核外電子的排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變?nèi)艘?guī)律。能力重點(diǎn)：數(shù)據(jù)的分析處理、發(fā)現(xiàn)、交流、討論、合作情感目標(biāo)難點(diǎn)： 通過數(shù)據(jù)圖表發(fā)現(xiàn)規(guī)律和學(xué)生的合作、交流、討論得出結(jié)論教學(xué)方法小組合作探究、數(shù)據(jù)分析、圖表分析、歸納總結(jié)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引課：播放一個(gè)短片，介 紹元素周期律發(fā)現(xiàn)史和門捷 列夫。今天我們就來扮演門 捷列夫，體驗(yàn)探索和發(fā)現(xiàn)的 樂趣。觀看視頻，思考創(chuàng)設(shè)情境，引起學(xué)生學(xué)） 的興趣。讓同學(xué)們共同分析課本11頁表格上的數(shù)據(jù)思考，回答問題通過分析一般會(huì)有淺顯白發(fā)現(xiàn)讓同學(xué)們根據(jù)任務(wù)單一的 具體要求，把表格上的數(shù)據(jù)

5、 作成圖表作圖，小組分工合作更直觀的表示這些變化, 同時(shí)練習(xí)作圖能力單上的問題深入的分析解決任務(wù)單二1小組內(nèi)合作，交流，找 出規(guī)律2根據(jù)這一規(guī)律排列原 子，一學(xué)生上臺(tái)操作原子排 列。得出最外層電子數(shù)的變（規(guī)律解決任務(wù)單三1小組內(nèi)合作，交流，找 出規(guī)律2思考同一電子層時(shí)原子 半徑的比較方法3思考不同電子層時(shí)，但 最外層電子數(shù)相同時(shí)原子半 徑的比較方法，一學(xué)生對不 同層的原子間劃線尋找規(guī) 律得出原子半徑的變化規(guī)律, 同時(shí)獲得原子等微粒半徑白 比較方法解決任務(wù)單4小組內(nèi)合作交流，分析化合價(jià)變化規(guī)律得出化合價(jià)的變化規(guī)律歸納總結(jié)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)對本節(jié)課有個(gè)整體認(rèn)識(shí)介紹門捷列夫小故事，然 后提出問

6、題：如果我們是門 捷列夫，發(fā)現(xiàn)元素周期律后， 能否排列出元素周期表呢？動(dòng)手排列1-18號(hào)元素周 期表，一學(xué)生上臺(tái)操作元素 符號(hào)排列對元素周期律加深理解, 同時(shí)呼應(yīng)引課內(nèi)容。課堂練習(xí)思考、回答對本節(jié)內(nèi)容掌握情況的后驗(yàn)教學(xué)效果預(yù)測本“課一開始用一段視頻對元素周期律的發(fā)現(xiàn)和門捷列夫作了介紹，接著說讓我們 家一起來扮演門捷列夫來共同體驗(yàn)探索和發(fā)現(xiàn)的樂趣“ 一下就把同學(xué)引入一個(gè)探索的工 境。然后共同分分析1-18號(hào)表格數(shù)據(jù)，為了更形象的表不規(guī)律，利用已有的數(shù)據(jù)做成R分析借助圖表，解決任務(wù)小組內(nèi)合作，交流對元素性質(zhì)的變化進(jìn)行q表，最后分析圖表得出結(jié)論。最后讓同學(xué)根據(jù)發(fā)現(xiàn)的元素周期律，把18號(hào)元素排成 素周

7、期表。對以上形式學(xué)生都枳極參與，興致盎然，特別是在白板上按規(guī)律排原子更4 充滿了好奇。對于課上根據(jù)數(shù)據(jù)作圖環(huán)節(jié)需要用約15分鐘時(shí)間，耗時(shí)較長，為了提高效率，采月 了小組內(nèi)分工合作的形式，這樣處理只需要約5分鐘的時(shí)間，雖然提高了效率，但是彳 的圖學(xué)生自己沒有親手作，所以感受可能不那么深，這里覺得不是很令人滿意。學(xué)情分析學(xué)生在化學(xué)必修一中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯、澳、硫、氮、硅、鈉、鎂、鋁等元素的單質(zhì)及化合 物的性質(zhì)，同時(shí)，他們在前面的學(xué)習(xí)中也初步掌握了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，并且己經(jīng)使用過 元素周期表。此時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)（最外層電子排布、原子半徑、和元素化合價(jià)） 和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納出元素周期律符

8、合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律。效果分析本節(jié)課一開始用一段視頻對元素周期律的發(fā)現(xiàn)和門捷列夫作了介紹，接著說讓我們大家 一起來扮演門捷列夫來共同體驗(yàn)探索和發(fā)現(xiàn)的樂趣。一下就把同學(xué)引入一個(gè)探索的環(huán)境。然 后共同分分析1-18號(hào)表格數(shù)據(jù)，為了更形象的表示規(guī)律，利用已有的數(shù)據(jù)做成圖表，最后 分析圖表得出結(jié)論。最后讓同學(xué)根據(jù)發(fā)現(xiàn)的元素周期律，把1-18號(hào)元素排成元素周期表。 整個(gè)一行課下來學(xué)生都積極參與，興致盎然,特別是在白板上按規(guī)律排原子更是充滿了好奇。對于課上根據(jù)數(shù)據(jù)作圖環(huán)節(jié)需要用約15分鐘時(shí)間，耗時(shí)較長，為了提高效率，采用了 小組內(nèi)分工合作的形式，這樣處理只需要約5分鐘的時(shí)間，雖然提高了效率，但是有的

9、留學(xué) 生自己沒有親手作，所以感受可能不那么深，這里覺得不是很令人滿意。教材分析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要工具，在初中化學(xué)和化學(xué)必修1中曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識(shí)只是停留在簡單的了解和應(yīng)用上（如查尋某 元素的相對原子量等）。在必修1中已經(jīng)學(xué)習(xí)一些金屬元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非 金屬元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，并初步了解了有關(guān)原 子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，此時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納總結(jié)出元素周期 律，是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，在掌 握了元素周期律的基

10、礎(chǔ)上，可以更好的認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。而且，在以前對化學(xué)的學(xué)習(xí) 是分散的，通過元素周期律的學(xué)習(xí)，一方而可以豐富學(xué)生對元素的學(xué)習(xí)，另一方面可以引導(dǎo) 他們在今后的學(xué)習(xí)中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對他們今后元素化合物的知識(shí)學(xué)習(xí)具有 很好的指導(dǎo)作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。評測練習(xí)1 .元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A.化合價(jià) B.原子半徑 C,元素的核外電子排布D.相對原子質(zhì)量2 .在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A.Na B.P C.F D. Ar3 .某元素R的最高價(jià)氧化物分子式為R：Os，則R的氣態(tài)氫化物的分子式為（）A. RH；B.

11、R1LC. H：R D. HR4 .下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A. Li、Be. B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、C1元素最高正化合價(jià)依次升高C. N、0、F原子半徑依次增大D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多5 .X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離 子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。 X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）、A. X>Y>Z B. Y>X>ZC. Z>X>Y D. Z>Y>X6 .有ar和bY3-兩種元素的簡

12、單離子，若他們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是 （ ）A. a-b=n+inB. b-a=n+mC.原子序數(shù)：Y>X D.離子半徑：7 .元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D,元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8 . 118號(hào)元素中形成的四種簡單離子ARB-*、CL、D'i-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序是 ；離子半徑由大到小的順序是 .原子半徑由大到小的順序是 o9 .在一定條件下，R（廣和f發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：ROT+ 6+ 6H'

13、 = R-+3L+3H9 （l）ROj-中R元素的化合價(jià)是o （2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是。（3）比較I和R的還原性。o課后反思一、本課的亮點(diǎn)1本W(wǎng)課用一段視頻引入,接著讓同學(xué)們一起來扮演門捷列夫來共同體驗(yàn)探索和發(fā)現(xiàn)的樂 趣，一下就把同學(xué)帶進(jìn)一個(gè)新奇的環(huán)境。2先分析表格數(shù)據(jù)，得出淺顯的規(guī)律，然后根據(jù)數(shù)據(jù)繪圖，再深入分析，符合學(xué)生由淺顯到 深入的認(rèn)知規(guī)律。3小組合作交流，通過集體的智慧，最終得出元素周期律。這樣既增強(qiáng)了學(xué)生之間的感情， 也讓他們體會(huì)了探索的樂趣，享受了合作中的成功。4現(xiàn)代化教學(xué)手段的使用，尤其是通過一個(gè)flash動(dòng)畫讓學(xué)生親自動(dòng)手排列原子，調(diào)動(dòng)了學(xué) 生的積極性。二、今后教學(xué)

14、中應(yīng)注意的問題對于課上繪圖環(huán)節(jié)，如果繪3副圖需要用約15分鐘時(shí)間，耗時(shí)較長，為了提高效率，采 用了小組內(nèi)分工合作的形式，這樣處理只需要約5分鐘的時(shí)間，雖然提高了效率，但是有的 圖學(xué)生自己沒有親手制作，所以感受可能不那么深，這里覺得不是很令人滿意?？紤]以后可 以把課本上的圖簡化，老師先把橫軸和數(shù)軸固定好再畫圖，這樣就好畫多了。課標(biāo)分析結(jié)合新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，我確定了以下三維目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)（1）了解18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元 素周期律。（2）、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解 元素周期律的實(shí)質(zhì)2、能力目標(biāo)學(xué)會(huì)利用各種

15、圖表（柱狀圖、折線圖）處理數(shù)據(jù)，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力。3情感目標(biāo)（1）、加強(qiáng)合作意識(shí)，讓學(xué)生在合作中享受成功（2）通過對元素周期律發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類對客觀事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和 科學(xué)的發(fā)展不斷深入的。確定了對重、難點(diǎn)的分析：知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子核外電子的排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。能力重點(diǎn)：數(shù)據(jù)的分析處理、發(fā)現(xiàn)、交流、討論、合作情感目標(biāo)難點(diǎn)： 通過數(shù)據(jù)圖表發(fā)現(xiàn)規(guī)律和學(xué)生的合作、交流、討論得出結(jié)論元素周期律是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的核心，它揭示自然界元素間的內(nèi)在聯(lián)系。由于它屬于基本 理論內(nèi)容，理解時(shí)難度比較大。因此，教學(xué)中把分析總結(jié)“原子核外電子排布，原子半徑和 元素的主要化合價(jià)