江蘇省江都市育才中學2011-2012學年高一化學上學期期中考試試題

1、江蘇省江都市育才中學2011-2012學年高一上學期期中考試化學試題注意：選擇題答案填在答題紙上可能用到的相對原子質(zhì)量H1 O16 C12 S32 Cl35.5 第卷（選擇題，共55分）一、選擇題：(第題只有一個選項正確，每題2分，計10分)1“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于 （ ）A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿2. 氯水用于消毒是因為 （ ）A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子C. 氯水中含有氯離子 D. 氯水中含有氫離子3. 元素的種類和原子的種類 （ ）A前者大B后者大C相等

2、 D不能確定4.在容量瓶上無需有的標記是 （ ）A刻度線 B溫度 C濃度 D規(guī)格（容量）5下列實驗中用錯試劑的是 （ ）A用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫 D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣二、選擇題（每題有12個答案正確。每題3分，計45分）60.5LAlCl3溶液中含Cl9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是 （ ）A0.1mol/L B1mol/L C3mol/L D1.5mol/L7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A、 含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、 25，1.01&

3、#215;105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC、 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD、 在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA8下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe (OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 9下列提純方法不正確的是（ ）A、 除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-結(jié)晶、重結(jié)晶B、 除去食鹽中的泥沙-過濾C、 除去KCl中的K2C

4、O3-加適量鹽酸D、 除去碘水中的水-升華10某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（ ）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素C不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 11與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液12. 1molSO2和1molSO3具有相同的分子數(shù) 原子數(shù) S原子數(shù) O原子數(shù) ( )A B C D13. 下列敘述

5、正確的是 ( )A1摩爾氫為2克 BH2O的摩爾質(zhì)量為18克C44克CO2的體積為22.4L D9.8克H2SO4含0.1NA個H2SO4分子14. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是（ ） A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個質(zhì)子 D都含有34個中子15. H、D、T、H+可以用來表示（ ）A同一種原子B化學性質(zhì)不同的氫原子C氫元素 D氫的四種核素16、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2D、HCl 17、下列反應中，水作還原劑的是（） A、2Na

6、2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO318、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A、液氯是純凈物，而氯水是混合物 B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯無色，氯水呈黃綠色19、下列反應一定是氧化還原反應的是（） A、化合反應 B、分解反應 C、復分解反應 D、置換反應20、實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（ ）A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2K

7、Cl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2第卷（非選擇題，共45分）三、填空題：（共37分，每空1分）21現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是 (填代號)。(3)將濃H2

8、SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過標線，又用

9、膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線定容時，俯視標線22、（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.03×1023個氨分子含_摩爾氨分子，_摩爾氫原子，_摩爾質(zhì)子，_個電子。（3）_mol CO2中含有3g碳。標況下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是_。23. 有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶體 液態(tài)氯化氫 銅 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序號）（1）以上物質(zhì)能導電的是 （2）以上物質(zhì)中

10、屬于電解質(zhì)的是 （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是 24. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號）A B C D （1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學性質(zhì)的是 。25、新制氯水中含有多種成分： ，氯水應存放在 瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是 ；26、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請標出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向

11、與數(shù)目， 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。四、計算（8分)27在標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設(shè)水的密度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。若取出這種鹽酸（密度為1.19g/cm3）10.0mL稀釋至1190mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案第卷（非選擇題，共45分）三、填空題：（共37分，每空1分）21(1) (2)5.4mL (3)500 引流 燒杯和玻棒 1 cm2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 (4) 22、（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3mol H，含有96g氧元素。（2）9.03×1023個氨分子含1.5摩爾氨分子，4.5摩爾氫原子，15摩爾質(zhì)子15個電子。（3）0.25mol CO2中含有3g碳。標況下2.8L CO2中含有0.25mol 氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是22g。23.（1） 3,6 （2） 1,2,5 （3）