福建省長(zhǎng)樂(lè)僑中、福清二中2011屆高三化學(xué)第一次聯(lián)考蘇教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、2011屆長(zhǎng)樂(lè)僑中、福清二中第一次聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Ca40（時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（每小題3，共48分。每小題均有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B膽礬鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C鐵紅碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D氯水漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣2下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+OHH2O表示的是（ ）AH2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2OBMg(OH)2+2H

2、ClMgCl2+2H2OCNaOH +NaHCO3Na2CO3+H2OD2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ACl2HClBNaClCl2CFe2+Fe3+DNaHCO3CO24若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ）A1:4                B  1: 2  &

3、#160;             C  2:1            D 4:15下列條件下能大量共存的離子組是（ ）A在含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl、SCNB使酚酞試液變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3、NO3C某強(qiáng)酸性溶液中：K+、Na+、I、MnO4D在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+

4、、NO3、AlO2、SO326對(duì)于反應(yīng)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A其轉(zhuǎn)移電子0.5molB生成Cl2 5.6LC參加反應(yīng)HCl為16molD還原劑是KMnO47NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子8將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol&#

5、183;L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）9下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ）ACO2通入CaCl2溶液中 B NO2通入FeSO4溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10下圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是（ ）A濃硫酸 B飽和食鹽水C濃氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣懸濁液11以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)的歸納和總結(jié)中，正確的是（ ）A酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣B堿能跟一切非金屬氧

6、化物反應(yīng)C單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D置換反應(yīng)不一定要在溶液中進(jìn)行12下列離子方程式表達(dá)正確的是 （ ）A用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH2 AlO2+H2OC向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+ 2CH3COOH2CH3COO+ CO2+ H2O13在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A溶液中OH -總數(shù)不變，有O2放出B溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大，有O2放出C溶液中Na+

7、總數(shù)減少，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出14把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）A mol·L-1 B mol·L-1 C mol·L-1 Dmol·L-115下列說(shuō)法正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定16將0.

8、01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA>>> B>>>C=>> D=>=二、填空題17(7分)有一澄清溶液其中可能含有NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、 SO42中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，排除_ _的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，排除_ _的存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中

9、加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除_ _的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，證明_ _存在，又排除_ _存在。（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是_ _。（6）若要確認(rèn)（5）中相關(guān)離子，確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是_。18（10分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化

10、學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：+HIO3（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。19（15分）已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：AFBCDEGH（1）請(qǐng)寫(xiě)出F的電子式 _ _ _，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，在反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24 L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)。（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出稀溶液中的離子方程式：_。（3）若C、D均為氣體且都

11、能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為_(kāi)、_。（4）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。三、實(shí)驗(yàn)題20（8分）實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題： （1）需要98%密度為184g/cm3的濃硫酸                     mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有  

12、60;       (填代號(hào)) 燒杯100 mL量筒20 mL量筒   1000 mL容量瓶  250 mL容量瓶托盤(pán)天平(帶砝碼)  玻璃棒。 還缺少的儀器是         。（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是                、 

13、60;           。（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。 。如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。 。容量瓶沒(méi)有干燥。 。21（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 （填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗

14、氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法 。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL 溶液，取25 mL 加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。草稿紙學(xué)校班級(jí)座號(hào)姓名密封線20

15、11屆長(zhǎng)樂(lè)僑中、福清二中第一次聯(lián)考化學(xué)試卷答題卷一、選擇題（每小題3，共48分。每小題均有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題17（7分）（1） ； （2） ； （3） ；（4） ； ； （5） 。（6） 。18 （10分）（1）+HIO3（2） 。（3） 。19（15分）（1）_ _ _， ， _ _。（2） ；密封線（3） ；（4） 。三、實(shí)驗(yàn)題20（8分）（1） ； （2） ；（3） ；（4） ； ； 。21（12分）（1） ；（2） 。（3） ；（4） ；（5） 。參考答案一、 選擇題1B 2D 3 C 4 B 5 D 6 A 7

16、 B 8 C 9 A 10 B11 D 12 B 13 C 14 A 15 B 16 C二填空題17（7分）（1） _CO32- ； （2） NO3- ； （3） _Mg2+ Al3+_ ；（4） _ Ba2+_ ； _SO42-_ ； （5） _K+ _ 。（6） _ 焰色反應(yīng) _。18 （10分）+HIO3156210HClI2Cl2H2O（1）（4分）（2） KI、I2_ （2分）（3） _紅棕或橙色_ （2分） HBrO3>Cl2>HIO3 _（2分）。19（15分）（1） （2分） 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （3分） 02NA 或1024×1023 （2分）（2）Cl2+2OH-= Cl- + ClO- +H2O （3分）（3） C、濃H2SO4（2分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2