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1、第一章分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用1. 分析化學(xué)是獲得物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的信息科學(xué)。 (對(duì))2. 分析化學(xué)的任務(wù)是定性分析和定量分析。 (錯(cuò))3. 分析化學(xué)被稱(chēng)為科學(xué)技術(shù)的眼睛,是進(jìn)行科學(xué)研究的基礎(chǔ)。 (對(duì))4. 分析化學(xué)是一門(mén)學(xué)科,儀器分析也是一門(mén)學(xué)科。 (錯(cuò))分析化學(xué)的分類(lèi)與選擇填空:1. 分析化學(xué)根據(jù)測(cè)定原理的不同可分為(化學(xué)分析)和(儀器分析) 。2. 化學(xué)分析法是以物質(zhì)的(化學(xué)反應(yīng))為基礎(chǔ)的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量 分析)兩類(lèi)分析方法。3. 按照式樣用量,稱(chēng)取樣品質(zhì)量高于()為常量分析,小于()為超微量分析。4. 根據(jù)分析任務(wù),分析化學(xué)可分為(定性分析) 、(定量分析)和(結(jié)

2、構(gòu)分析) 。滴定分析法概述單選:1. 在滴定分析中,一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá),在指示劑變色時(shí)停 止滴定,這一點(diǎn)稱(chēng)為( C)A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B. 滴定誤差C. 滴定終點(diǎn) D. 滴定分析2. 在滴定分析中,對(duì)其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是(A)A. 反應(yīng)必須定量完成 B. 反應(yīng)必須有顏色C. 滴定劑與被滴定物必須是 1:1 反應(yīng)D. 滴定劑必須是基準(zhǔn)物3.EDTA滴定 Al3 、 Zn2 、Pb2 混合液中的 Al 3 ,應(yīng)采用( B)A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法4.使用高錳酸鉀法測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí),應(yīng)采用的滴定方式是(A.直接滴定法B.返滴定法C.置換

3、滴定法D.間接滴定法D)填空:1. 在滴定分析中,指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱(chēng)為 ( 滴定終點(diǎn))。實(shí)際分析操作中滴定 終點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好相符,它們之間的誤差稱(chēng)為(終點(diǎn)誤差) 。1. 滴定誤差指(滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合造成的分析誤差) 。2. 由于(返滴定法) 、(置換滴定法) 、(間接滴定)等滴定方法式的應(yīng)用,大大擴(kuò)展了滴定 分析的應(yīng)用范圍。2. 適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備 4 個(gè)條件是(有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系) 、(反應(yīng)定量進(jìn) 行)、(速度快)和(有確定終點(diǎn)的方法) 。簡(jiǎn)答:1. 什么是滴定分析法? 滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中(或者是用被滴定

4、物質(zhì)滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液 中),直到標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完為止,然后根據(jù)試劑溶液的濃度 和用量,計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量的分析方法2. 簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求?1. 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系; 反應(yīng)必須定量的進(jìn)行; 反應(yīng)必須有較快的反應(yīng) 速度; 反應(yīng)必須具有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)3. 簡(jiǎn)述定量分析的基本過(guò)程。定量分析的任務(wù)是測(cè)定物質(zhì)中某種或某些組分的含量。 要完成一項(xiàng)定量分析工作, 通常包括 以下幾個(gè)步驟: ( 1)取樣;( 2)試樣分解及分析試液的制備; ( 3)分離及測(cè)定; ( 4)分析結(jié) 果的評(píng)價(jià)基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液?jiǎn)芜x:1. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( D)A

5、. 優(yōu)級(jí)純 NaOH B. 分析純 CaOC. 分析純 SnCl2 ·2 H 2O分析純的金屬銅2. 可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是( C)A. Na2S2O3B.NaNO 3C. K 2Cr2O7D.KMnO43. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(B)A. K 2Cr2O7B.Na 2S2 O3C. ZnD.H2C2O4·2H2O4. 用硼砂( Na2B4O7·10H2O )做基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 HCl時(shí),如硼砂部分失水,則標(biāo)出的 HCl 濃度 (B)A. 偏高 B. 偏低C. 誤差與指示劑有關(guān) D. 無(wú)影響填空:1. 作為基準(zhǔn)物質(zhì),除了必須滿(mǎn)足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)

6、溶液的物質(zhì)所應(yīng)具備的條件外,為了降 低稱(chēng)量誤差,在可能的情況下,最好還具有(較大的摩爾質(zhì)量) 。1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液是指 ( 已知準(zhǔn)確濃度)的溶液;得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有(直接法)和(標(biāo)定法。2. 常用于標(biāo)定 HCl 溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 (A 2CO3或 Na2B4O7·10H2O );常用于標(biāo)定 NaOH的 基準(zhǔn)物質(zhì)有( H2C2O4· 2H20 或 KHC8H4O4)。2. NaOH 因保存不當(dāng)吸收了 CO2, 若以此 NaOH溶液滴定 HAc至計(jì)量點(diǎn),則 HAc的分析結(jié)果 將(偏高)。判斷:1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以長(zhǎng)期保存。 (錯(cuò))2. 基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。

7、(對(duì))3. 標(biāo)定 EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸鈉。 (錯(cuò))4. 可以用來(lái)直接標(biāo)定 NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。 (對(duì)) 簡(jiǎn)答:標(biāo)定 HCl 溶液的濃度時(shí),可用 Na2CO3或硼砂( Na 2B4O7 ·10 H 2O )為基準(zhǔn)物質(zhì),選哪一 種作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好?為什么?選硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好。原因:HCl 與兩者均按 1:2 計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng), 硼砂摩爾質(zhì)量大,稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小。滴定分析中的計(jì)算單選:1. 在 1L L HCl 溶液中,需要加多少毫升水,才能使稀釋后的 HCl 溶液對(duì) CaO的滴定度 THCl /CaO =ml。Mr(CaO)= (C)A. B.C.C.2.

8、今有 L HCL溶液 1L;欲將其配制成濃度為 L HCl 溶液,需加入 L HCl溶液多少毫升?( C)A. B.C.D.3. 欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定 L KMnO4 溶液,如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等,則 草酸鈉應(yīng)配制的濃度為 ( A)A. LB. LC. LD. L4. 將含鋁試樣溶解后加入過(guò)量的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液, 使 Al3 與EDTA完全絡(luò)合。 然后用 Zn2 標(biāo) 準(zhǔn)溶液返滴定,則 Al2O3與 EDTA之間的物質(zhì)的量之比為 (B)A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:4填空:1. 以 硼 砂 ( Na2 B4 O7 · 10 H 2O ) 為 基 準(zhǔn) 物

9、質(zhì) 標(biāo) 定 HCl 溶 液 , 反 應(yīng) 為 Na2B4O7 +5 H 2O =2 NaH 2BO3 , NaH 2BO3 +HCl=NaCl+ H 3BO3按反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng), Na2B4O7與 H 之間的物質(zhì)的量之比為( 1:2 )。2. 稱(chēng)取純 K2Cr2O7 ,配制成 1000ml溶液,則此 c( K2Cr2O7)為( )mol/L ;c( 1/6 K2Cr2O7) 為() mol/L 。Mr ( K2Cr2O7) =3. KMnO4 溶液作為氧化劑,在不同介質(zhì)中可被還原至不同價(jià)態(tài),在酸性介質(zhì)中還原時(shí),1其基本單位為( KMnO4 )。54. 濃度為 L 的 K 2Cr2O7 溶液,其對(duì)鐵

10、的滴定度 T(K2Cr2O7 /Fe)為() g/ml 。第三章1. 某人對(duì)樣品進(jìn)行了5 次測(cè)定,求得的各次測(cè)定值的偏差分別為:;,此偏差計(jì)算結(jié)果 ( B)A. 正確 B.C. 說(shuō)明測(cè)定誤差小不正確D. 說(shuō)明測(cè)定誤差大2. 關(guān)于提高準(zhǔn)確度的方法,以下描述正確的是(B)A. 增加平行測(cè)定次數(shù),可以減小系統(tǒng)誤差B. 作空白試驗(yàn)可以估算出試劑不純等因素帶來(lái)的誤差C. 只要提高測(cè)定值的精密度,就可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確度D. 通過(guò)對(duì)儀器進(jìn)行校正可減免偶然誤差3. 作對(duì)照試驗(yàn)的目的是( C)A. 提高分析方法的精密度 B. 使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小C. 檢查分析方法的系統(tǒng)誤差 D. 消除隨機(jī)誤差4. 下列定義不正確的是

11、( D)A. 絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的誤差B. 相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真實(shí)值中所占的百分比C. 偏差是指測(cè)定值與各次測(cè)量結(jié)果的平均值之差D. 總體平均值就是真實(shí)值5. 下列定義正確的是( A)A. 精密度高,偶然誤差一定小B. 精密度高,準(zhǔn)確度一定好C. 精密度高,系統(tǒng)誤差一定小D.分析工作中要求分析誤差為零6. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定,得 CaO平均含量為 %,而真實(shí)含量為 %,則 %=為%( B)A. 相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C. 相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差7. 分析測(cè)定中的偶然誤差,就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講(D)A. 數(shù)值固定不變 B. 數(shù)值隨機(jī)可變C. 無(wú)法確定 D. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等8. 誤

12、差的正確定義( B)A. 測(cè)量值與其算術(shù)平均值之差C. 含有誤差之差與真實(shí)值之差9. 下列屬于儀器和方法誤差的是( A. 滴定終點(diǎn)判斷不當(dāng) B.B. 測(cè)量值與真實(shí)值之差D.算術(shù)平均值與其真實(shí)值之差B) 天平砝碼質(zhì)量不準(zhǔn)確C. 溶解時(shí)沒(méi)有完全溶解 D. 滴定管讀數(shù)時(shí)個(gè)人習(xí)慣偏高偏低10. 下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是( D)A. 稱(chēng)量時(shí)試紙吸收了水分(烘干再稱(chēng))B. 天平砝碼受到腐蝕(更換砝碼)C. 重量法測(cè)定時(shí)沉淀不完全(更換沉淀劑,使其沉淀完全)D. 滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估讀不準(zhǔn)(多次測(cè)量求平均值) 填空:1. 減小偶然誤差的方法是(增加平行測(cè)定次數(shù)) 。2. 用分光法測(cè)定某試樣中微量銅的

13、含量,六次測(cè)定結(jié)果分別為%, %,%,%,%,%,單次測(cè)定的平均偏差為() 。1. 消除系統(tǒng)誤差的方法包括(對(duì)照試驗(yàn)) ,(空白試驗(yàn)) ,( 校準(zhǔn)儀器)和分析結(jié)果的校正。3. 分析天平的一次測(cè)量誤差為 +,為了使稱(chēng)量的相對(duì)誤差小于 +%,則稱(chēng)取的樣品質(zhì)量必須在 () g 以上。判斷: 1. 對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō),它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。 (錯(cuò))2. 在分析測(cè)定中,測(cè)定的精密度越高,則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。( 錯(cuò))3. 增加平行測(cè)定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。 (錯(cuò))4. 相對(duì)平均偏差越小,分析結(jié)果準(zhǔn)確度越高。 (錯(cuò) )5. 溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱(chēng)為系統(tǒng)誤差。(對(duì))6. 基準(zhǔn)

14、物質(zhì)不純所引起的試劑誤差一般用對(duì)照試驗(yàn)進(jìn)行校正。(對(duì))7. 絕對(duì)誤差就是誤差的絕對(duì)值。 (錯(cuò))8. 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機(jī)誤差。 (對(duì))9. 增加平行測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差。 (對(duì))10. 為了檢驗(yàn)蒸餾水、試劑是否有雜質(zhì),可以做空白試驗(yàn)。 (對(duì)) 簡(jiǎn)答: 什么是精密度和準(zhǔn)確度,二者與系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差有何關(guān)系?答:準(zhǔn)確度是表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值接近的程度; 精密度是表示平行測(cè)定值之間的接近程度, 及測(cè)定的重現(xiàn)性;系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度,隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的精密度。單選:1. 用 100ml 容量瓶配制溶液,其體積應(yīng)記錄為( C)A. 100ml B.C. D.2. 下

15、列敘述不正確的是( B) A. 溶液 pH 為,讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B. 試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字C. 用滴定管測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為是四位有效數(shù)字D. 從 50ml 移液管中可以準(zhǔn)確放出標(biāo)準(zhǔn)溶液3. 下列各數(shù)中,有效數(shù)字位數(shù)為四位的是(A)A. CaO%=% B. H+=LC. Ph=D. 420g4. 用 20ml 移液管移取的溶液的體積應(yīng)記錄為( C)A. 20ml B.C. D.5. PKa=,其 Ka 值應(yīng)該包括()位有效數(shù)字。 ( C)A. 4 B. 3C. 2D. 16. PH=,H+的濃度應(yīng)該包括()位有效數(shù)字。 (C)B. 3 C. 27. 用返滴定法滴定某酸,為了保證測(cè)定的準(zhǔn)確

16、度,再用濃度相近的 HCl返滴定,消耗了 , 正 確的報(bào)告結(jié)果為( C)A. 10% B. % C. % D. %8. X=的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取有效數(shù)字的位數(shù)是( B)A. 5 B. 3C. 6D. 49. 準(zhǔn)確量取溶液應(yīng)選取的儀器是( D)A. 50ml 量筒 B. 100ml 量筒C. 25ml 堿式滴定管D. 10ml移液管10. 下列算式的結(jié)果應(yīng)保留的有效數(shù)字位數(shù)是 (D):w(X)= 0.1000 (25.00 24.50) 246.47 100%。(D)1.000 1000A. 五位 B. 四位 C.三位 D.二位11. 由計(jì)算器計(jì)算得的結(jié)果,按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則將結(jié)果修約為(B)A. B

17、. C. D.12. 測(cè)定試樣中 CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱(chēng)取試樣,滴定耗去 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 , 以下結(jié)果表示正確的是B)A. 10%B. % C. %D. %13. 算式0.1208 (25.00w(X)=24.50)246.47100%,計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字1.0001000(D)A. 一位B. 兩位C.三位D.四位14. 已知某溶液 pH 為,其 H+的濃度正確值為( D)A. LB. LC. L D. L填空:影響沉淀純度的主要因素是(共沉淀)和(后沉淀) 判斷:1. 有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯示的數(shù)字。 (錯(cuò))2. 有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。 (錯(cuò) )3. l

18、gKa= 有效數(shù)字位數(shù)為二位。 (對(duì))1. 正態(tài)分布曲線反映出(填空:隨機(jī))誤差的分布特點(diǎn)。2. 當(dāng)數(shù)據(jù)無(wú)限多時(shí)將無(wú)限多次測(cè)定的平均值稱(chēng)為(總體平均值) 。3. 在確認(rèn)消除系統(tǒng)誤差的前提下總體平均值就是(真值) 。4. 當(dāng)測(cè)定次數(shù)非常多時(shí),總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系式為( = )。5. 正態(tài)分布曲線最高點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為(總體平均值)6. (總體標(biāo)準(zhǔn)偏差)決定正態(tài)分布曲線的形狀,其數(shù)值越小,數(shù)據(jù)的(精密度)越好,曲 線瘦高,其數(shù)值越大,數(shù)據(jù)分散,曲線扁平。7. 測(cè)定合金中銅的含量, 5 次測(cè)定平均值 X=,s=, 置信度 95%時(shí)的置信區(qū)間是 ( )。(P=94% 時(shí), =)8. 某地下水中

19、 F- 含量,經(jīng) 5 次測(cè)量, 其平均值為 L,s=L,置信度為 90%的置信區(qū)間為 ( )。 (P=90%,)9. 某建筑材料中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值為 %,測(cè)定次數(shù)為 3 次,S=%,置信度 95%時(shí)的置信區(qū)間 是( % %)。(P=95%,)10. 總 體 標(biāo) 準(zhǔn) 偏 差 與 總 體 平 均 偏 差 的 關(guān) 系 ( =)。 正 態(tài) 分 布 的 表 達(dá) 式 為y f(x)2 /2, 其中表示(總體標(biāo)準(zhǔn)偏差) ,表示(總體平均值)11. 平均值的置信區(qū)間是指(tsx n )。12. 測(cè)定合金中銅的含量, (P=95%時(shí),)13. 測(cè)定合金中銅的含量,(P=90%時(shí),)4 次測(cè)定平均值 X=%,s

20、=%, 置信度 95%時(shí)的置信區(qū)間是 ( % % )。4 次測(cè)定平均值 X=%,s=%,置信度 90%時(shí)的置信區(qū)間是( % % 。14. 標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線的表達(dá)式為(y f (x)e(x)2 /22)。15. 正態(tài)分布曲線對(duì)應(yīng)的峰面積表示在某一區(qū)間的測(cè)量值或某一范圍內(nèi)(隨機(jī)誤差)出現(xiàn)的 概率。判斷:1. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差越小,數(shù)據(jù)的精密度越好,正態(tài)分布曲線曲線瘦高;反之,其數(shù)值越大, 曲線扁平。(對(duì))2. 總體平均值就是真值。 (錯(cuò))3. 正態(tài)分布曲線中,絕對(duì)值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。 (對(duì))4. 置信度越高,置信區(qū)間也就越寬,其所估計(jì)的區(qū)間包含真值的可能性也就越大。 (對(duì))簡(jiǎn)答:1. 在置

21、信度相同的條件下,置信區(qū)間是大一點(diǎn)還是小一點(diǎn)好?為什么?1. 小一點(diǎn)好,因?yàn)槠骄档闹眯艆^(qū)間表示為x ts ,置信區(qū)間的大小取決于 ntsn在置信度相同、 測(cè)量次數(shù)一定時(shí),置信度只與 s 有關(guān),所以置信區(qū)間小一點(diǎn),說(shuō)明測(cè)量方法 的精密度較好。2. 什么是置信區(qū)間,寫(xiě)出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。1. 按照正態(tài)分布求區(qū)間(- 0.5 , 1.5 )出現(xiàn)的概率。 (已知:0.5,面積為;1,面積為;=,面積為)0.5 x 0.50.5 x 1.5 已知: 0.5,面積為 0.1915;1.5,面積為 0.4332;P 0.1915 0.4332 0.62472. 求某試樣中 Cu 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為 %,=%,

22、且測(cè)量過(guò)程沒(méi)有系統(tǒng)誤差,求分析結(jié)果大于 %的概率。(已知:=時(shí),面積為:=時(shí),面積為;=時(shí),面積為)x 1.70% 1.48% u0.10%2.2大于 %的概率為測(cè)定某銅礦中銅含量的四次的測(cè)定結(jié)果分別為%,%,%,%,計(jì)算置信度為 90%,2. 置信區(qū)間是在一定置信水平時(shí), 以測(cè)量結(jié)果為中心, 包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍,數(shù)學(xué)表達(dá)式為ts x。n計(jì)算:99% 時(shí),總體平均值的 置 信 區(qū) 間 。 ( 已 知 : , , ,1n40.53% 40.48% 40.57% 40.42% xi40.50%ni1n(xi x)2n1置信度為 90%時(shí),x tsn =(n置信度為 98%時(shí),x ts =

23、( ) % n3. 別是 并對(duì)計(jì)算結(jié)果做出說(shuō)明(置信度為=,用此方法測(cè)得某樣品中鐵的含量為 次測(cè)定、 五次測(cè)定或者十次測(cè)定而得到的,95%時(shí), u=。已知某方法測(cè)定鐵的標(biāo)準(zhǔn)偏差%,假設(shè)該結(jié)果分分別計(jì)算 95%置信度時(shí)平均值的置信區(qū)間,1. 由x ts 得,當(dāng)nn=2 時(shí),12.8712.71 0.15 12.87 1.35;當(dāng) n=5 時(shí),12.872.78 0.1512.87 0.18n=1012.872.26 0.151012.87 0.102. 測(cè)定某一試樣中 Fe2O3的百分含量時(shí),得到的數(shù)據(jù)如下(已消除了系統(tǒng)誤差) 度為 95%。求算術(shù)平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的置信區(qū)間。(

24、已知:,。設(shè)置信1 n xi 12.32 12.38 12.44 12.45 12.52 12.75 12.48 ; ni10.16 0.10 0.04 0.03 0.04 0.27 0.110.162 0.102 0.042 0.032 0.042 0.272 0.15 ;61x ts 12.48 2.571 0.1512.48 0.16i i 0.06%=%,現(xiàn)在按照標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行分析,四次測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知,如1. 某標(biāo)準(zhǔn)樣中含硫 %,標(biāo)準(zhǔn)分析法分別是 %,%,%,%,置信度為 95%時(shí),分析結(jié)果平均值的置信區(qū)間是多少?如果 何報(bào)告該分析結(jié)果。 (置信度為 95%時(shí), u=, x 0.07

25、4%,s 1.8 10 3% ; us 0.074% 1.96 0.002% (0.074 0.002)% ; 如果不知道標(biāo)準(zhǔn)分析法的,則可用 t 分布的方法報(bào)告平均值的置信區(qū)間,置信度為95%,n=4 時(shí),tsxn0.074% 3.18 0.0018% (0.074 0.003)% 單選:1.A.2.A.B.判斷兩種分析方法的分析結(jié)果是否存在顯著性差異,應(yīng)采用( FB. tC. QD. G對(duì)兩組數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)的基本步驟是( 可疑數(shù)據(jù)的取舍 可疑數(shù)據(jù)的取舍)檢驗(yàn)法。 ( B)C. 精密度檢驗(yàn)D. 精密度檢驗(yàn)3.A.精密度檢驗(yàn)準(zhǔn)確度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍 準(zhǔn)確度檢驗(yàn)A)準(zhǔn)確度檢驗(yàn) 精密度檢驗(yàn) 準(zhǔn)

26、確度檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)的取舍有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差異,應(yīng)采用 F B. tC. Q)檢驗(yàn)法。( A)4.測(cè)定某藥物中鉬( gD. G11 )的含量,4 次測(cè)量結(jié)果分別為,。應(yīng)采用 4d 法,下列結(jié)論正確的是?( C)A. 為異常值,應(yīng)該舍去C. 四次測(cè)量結(jié)果均無(wú)異常5. 下列不屬于可疑值取舍的方法的是(B.D.為異常值,應(yīng)該舍去以上說(shuō)法都不正確B)A. 4 d B. F檢驗(yàn)法C.格魯不斯法D. Q檢驗(yàn)法6. 測(cè)定某藥物中鉬( g g 1 )的含量,4 次測(cè)量結(jié)果分別為,。應(yīng)用4 d法驗(yàn)證這個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去,關(guān)于驗(yàn)證過(guò)程說(shuō)法正確的是?C)A.x= B.d=C.數(shù)據(jù)存在異常,應(yīng)該

27、舍去D.以上說(shuō)法都不正確7.測(cè)定某藥物中鉬( g g 1 )的含量,4 次測(cè)量結(jié)果分別為,。應(yīng)用4 d法驗(yàn)證這個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去,關(guān)于驗(yàn)證過(guò)程說(shuō)法不正確的是?(D)(置信度為95%,T=A.x= B. S=C.8.數(shù)據(jù)不存在異常,不應(yīng)該舍去 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:D.X1,X2,以上說(shuō)法都不正確Xn-1 ,Xn,若 Xn為可疑值,則統(tǒng)計(jì)量 Q為( A)A.xn xn 1B.xn x1C.x2 x1D.x2 x19.A.xn x1xn xn 1xnx1xn xn 1經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:xn xn 1B.X1,X2, Xn-1 ,Xn,若 X1 為可疑值,則統(tǒng)計(jì)量 Q為( C)

28、xn x1xn x1xn xn 1C.x2 x1xn x1D.x2 x1xn xn 110. 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為:X1,X2,Xn-1,Xn,若 X1為可疑值,則統(tǒng)計(jì)量 T 為(A)A. x x1 B.x xn sC.x1 xsDs11. 下列說(shuō)法不正確的是( D)A.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律,偏差超過(guò)3的測(cè)量值通??梢陨崛.根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律,偏差超過(guò)4的測(cè)量值通??梢陨崛.對(duì)于少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),偏差大于4的測(cè)量值通??梢陨崛.以上說(shuō)法都不正確xn xs12.在下列方法中,不能減免分析測(cè)定中系統(tǒng)誤差的是(B)A.進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn) B.增加測(cè)定次數(shù)C.做空白試驗(yàn)13.可用于減小測(cè)定過(guò)程中偶然誤

29、差的方法是(D)A.對(duì)照試驗(yàn) B.空白試驗(yàn) C.校正儀器D.14.下列說(shuō)法不正確的是(D)A. 稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量不能太小,可以減少測(cè)量誤差D. 校準(zhǔn)儀器增加平行測(cè)定次數(shù)B. 滴定時(shí)消耗的滴定劑體積必須大于 20ml ,可以減小測(cè)量誤差C. 隊(duì)測(cè)量對(duì)象的量進(jìn)行合理的選擇,可以減小測(cè)量誤差D. 以上說(shuō)法都不對(duì)15. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的(D)A. 選擇合適的方法B.消除系統(tǒng)誤差C. 減小測(cè)量誤差D.消除隨機(jī)誤差填空:1. F 檢驗(yàn)是通過(guò)比較兩組數(shù)據(jù)的公差 s2),以確定它們的 (精密度)是否存在顯著性差異。2. 35 次的分析測(cè)定中,可疑值的取舍常采用(Q)檢驗(yàn)法。3. 統(tǒng)計(jì)學(xué)

30、中對(duì)可疑值的取舍的方法包括(4d 法)、(格魯不斯法) 、( Q檢驗(yàn)法)等方法。簡(jiǎn)答: 簡(jiǎn)述消除系統(tǒng)誤差和減小隨機(jī)誤差的方法。消除系統(tǒng)誤差的方法是對(duì)照試驗(yàn)、 空白試驗(yàn)、 校準(zhǔn)儀器和分析結(jié)果的校正: 減小隨機(jī)誤差的 方法是增加平行測(cè)定次數(shù)。單選:第五章填空:1. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論, NH3+CH2COOH的共軛堿是( NH3+CH2COO- 。2. 酸堿滴 定法是 以(酸堿) 反應(yīng) 為基礎(chǔ)的 一種滴定 分析 法,其反 應(yīng)實(shí)質(zhì)可 表示 為 +-(H+OH-=H2O)。3. 活度可以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的(有效濃度) ?;疃扰c濃度的比值稱(chēng)為活度系 數(shù),它的大小可以說(shuō)明實(shí)際溶液偏離(理想濃度)

31、的尺度。4. 溶液中的中性分子,由于電荷數(shù)為零,所以其活度系數(shù)近似為(1)。5. L 的 AlCl 3溶液的離子強(qiáng)度 a為() mol/L 。單選:2- -1. H3PO4的 pKa1, pKa2, pKa3分別是,當(dāng) H3PO4溶液的 pH=時(shí), HPO42-:H 2PO4-是( D)A. 10:1 B. 1:5 C. 1:2D. 1:102. H3PO4的 pKa1, pKa2,pKa3分別是,當(dāng) H3PO4溶液的 pH=時(shí),溶液中的主要存在形式是(A)- 2- -A. H 2PO4-和 HPO42-B. H 2PO4-2- 2- 3C. HPO42-D. HPO42- 和 PO43-3.

32、 H3PO4的 pKa1,pKa2,pKa3分別是,當(dāng) H3PO4 溶液的 pH=時(shí),溶液中的存在形式的濃度大小, 正確的是( B)-2-2-A. H 2PO4->HPO42-B. HPO42->H 2PO4- -2-3-2C. H 2PO4->HPO42-D. PO43->HPO42-4. 某二元弱酸的 pKa1,pKa2分別是和。 pH=的 L 的 H2B溶液中, HB-的平衡濃度是( C)A. LB. LC. LD. L填空:1. 酒石酸( H2A)的 pKa1=,pKa2=。在酒石酸中,當(dāng) HA- 達(dá)到最大值是的 pH=()。2. H2C2O4的 pK a1 =

33、, pKa2=。當(dāng) pH=時(shí),草酸溶液的主要存在形式是( H2C2O4和 HC2O4-)。 23. 酒石酸( H2A)的 pKa1=,pKa2=。 H 2A=A 2- 時(shí)的 pH=()。4. H2C2O4的 pKa1=, pKa2=。當(dāng)HC2O4- 達(dá)到最大時(shí)的 pH=()。判斷:1. HAc溶液中,當(dāng) pH=pKa時(shí), HAc=Ac - 。(對(duì))2. 弱酸中各組分在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。 (錯(cuò))3. EDTA在溶液中是六元酸,因此 EDTA在溶液中只能以六種形式存在。 (錯(cuò))4. 酸的濃度與酸度在概念上是相同的。 (錯(cuò))單選:1. 在純水加入一些酸,則溶液中( A)A. H +

34、OH - 的乘積不變B. H+OH- 的乘積增大C. H +OH -D 的乘積減小D. OH-濃度增大2. 以 L 的 NaOH滴定 L 的 H3PO4(Ka1=;Ka2=;Ka3=5x10-13)至生成 NaH2PO4時(shí)溶液的 pH值為( D) A. B. C. D.3.按酸堿質(zhì)子理論,NaH2PO4是( D)A.中性物質(zhì) B.酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)4.下列各組酸堿對(duì)中,不屬于共軛酸堿對(duì)的是(D)A.H2+Ac-HAcBNH3-NH - 2C.HNO3-NO - 32D. H2SO4-SO 42-5. 下列陰離子的水溶液中,若濃度相同,堿度最強(qiáng)的是(B)- 2- -B. CN-

35、(KHCN=)B. S2-(KHS-=;KH S=)C. F -(KHF=)D. CH3COO- ( KHAc=)6. 以 L 的 NaOH滴定 L 鹽酸羥胺(羥胺: pKb=)溶液,則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH 是( D)A. B. C. D.7. 以 NaOH滴定 H3PO4(Ka1=;Ka2=; Ka3=)至生成 NaH2PO4時(shí)溶液的 pH值為( A)A. B. C.8. 已知某酸的濃度為A. H2SO4B. HClD.L,而其酸度大于 L,則這種酸為( A) C. HAc D. HF填空:1. 已知 HAc 的 pKa=,則 L NaAc 溶液的 pH=()。+ 2- -2. NH4HC

36、O3水溶液的質(zhì)子條件式( H +H 2CO3=NH3+CO32-+OH- 。3. Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件式( H +H 2PO4-+2H 3PO4=PO 43- +OH - )。4. NH3-NH 4Cl 緩沖溶液的質(zhì)子條件式( .H +NH4+=OH-+Cl - )。判斷:1. KH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為: H +H 3PO4=H 2PO4-+HPO42-+2PO43-+OH-。(錯(cuò))2. NaHCO3 中含有氫,故其水溶液呈酸性。 (錯(cuò))3. 計(jì)算 LNaCN(HCN的 Ka=)溶液的 OH- 濃度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。 (錯(cuò))4. 計(jì)算 L 甲酸(甲酸的 Ka=)溶液的 H+濃度

37、可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。 (對(duì))計(jì)算:1. 計(jì)算 L 草酸( H2C2O4 )溶液的 pH值。(草酸的 Ka1=;Ka2=) 答: 2Ka2 1 <,所以可當(dāng)一元酸處理: c/K a1<100,cKa1>10KW(K a1c) 2H+2+Ka1H+-cKa1=0,解得: H+=L ,故 pH=2. 計(jì)算 L 酒石酸氫鉀溶液的 pH值。(酒石酸氫鉀的 Ka1=; Ka2=) 答: cKa2>10Ka1,c/K a1<10, H += Ka1Ka2c ,帶入數(shù)據(jù)得: H+=LKa1 c故: pH=3. 計(jì)算 L H 2O2溶液的 pH 值。(H2O2的 Ka=)答: c/Ka

38、<10Kw,cKa>100,H+= Kac Kw ,帶入數(shù)據(jù)得: H+=L故: pH=4. 計(jì)算 L Na 2HPO4溶液的 pH值。( H3PO4的 Ka1=;Ka2=;Ka3=)答: c/K a3<10Kw,c/Ka2>10,H+=K a2(Ka2+Kw)/c 1/2,帶入數(shù)據(jù)得: H+= 故: pH=單選:1. 對(duì)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 pH 的計(jì)算,正確的說(shuō)法是: (C)A. 一般不能計(jì)算,只能由實(shí)驗(yàn)值得到B.計(jì)算時(shí)一定要用精確式C. 計(jì)算時(shí)必須考慮離子強(qiáng)度的影響D.根據(jù)緩沖范圍決定計(jì)算公式2. 欲配制 pH=的緩沖溶液,應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制。(A.

39、Na2OH(Kb=)B. NH3·H2O(Kb=)C. HAc ( Ka=)D. HNO2(Ka=)3. H3PO4的 pKa1,pKa2,pKa3 分別是,欲用 和 NaOH的物質(zhì)的量之比為: ( C )A. 1 :1B. 1 :2 C. 24. H3PO4的 pKa1,pKa2,pKa3 分別是,欲用 和 NaOH的物質(zhì)的量之比為: ( D)A. 1 :2B. 2 :3 C. 3H3PO4 和 NaOH配制 pH=的緩沖溶液時(shí),:1D. 2:3H3PO4和NaOH配制pH=的緩沖溶液時(shí),:2:1應(yīng)使用 H3PO4應(yīng)使用 H3PO4填空:有關(guān)。時(shí),緩沖指1. 緩沖溶液的緩沖容量的大

40、小與緩沖溶液的(總濃度)及(共軛酸堿濃度比 )2. 緩沖指數(shù)的數(shù)學(xué)定義為(=dc/dpH ),對(duì)于 HB-B-緩沖體系,當(dāng)( pH=pKa) 數(shù)最大。3. NH3的 pKb=,則 NH3-NH4Cl 緩沖液 pH 緩沖范圍是( )。4. 當(dāng)( pH=pKa)時(shí),緩沖指數(shù)最大,其數(shù)值為() 。判斷:1. 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對(duì)組成的。 (對(duì))2. 緩沖溶液任意稀釋 pH值保持不變。 (錯(cuò))3. 緩沖溶液的緩沖容量越大,其緩沖范圍也越大。 (錯(cuò))4. 緩沖溶液在任何 pH 值下都能起到緩沖作用。 (錯(cuò))計(jì)算:1. 配制 pH=總濃度為 L的六次甲基四胺緩沖溶液 500mL,應(yīng)稱(chēng)取

41、 (CH2) 6N4多少克?加入 6mol/L HCl 多少毫升?(已知 (CH2) 6N4的 pKb=,Mr(CH 2) 6N4=140 )答: m(CH 2) 6N4= ,設(shè)該緩沖溶液中共軛酸的濃度為X,則共軛堿的濃度為()pK a=14-pKb=, Ph=PKa+lg/X , =+lg/X ,解得: X=.0675加入 6mol/L HCl : VHCl =62. 欲將 100mL L HCl 溶液的 pH從增加至?xí)r,需要加入固體醋酸鈉(NaAc)多少克(不考慮加入 NaAc后溶液體化)? Mr (NaAc) =,pKa(HAc)= 答: 根據(jù) pH=pKa+lgAc -/HAc ,即

42、=+lgAc - /HAcAc - /HAc= ,加入 NaAc使 HCl 定量變?yōu)?HAc, HAc=L ,同事還有過(guò)量 NaAc Ac - =HAc/2=L3. m(NaAc)= 今有 L 乳酸溶液 500mL,需加入多少克 NaOH才能使溶液的 pH 值等于? (已知:乳酸的 pKa=,Mr (NaOH)=)答: 設(shè)加入 NaOH物質(zhì)的量為 X,根據(jù) pH=pKa+lgA -/HA 即 =+lgA -/HA=+lgX/ ,解得: 故應(yīng)加入 NaOH的量為: =4. 計(jì)算 L 二氯乙酸和 L 二氯乙酸鈉緩沖溶液的 pH。(已知: Cl 2CHCOO的H Ka=)答: 先用最簡(jiǎn)式求得近似的

43、H+濃度: H+=K a Cl 2CHCOOH/Cl2CHCO-OH+=可知H+ 和Cl 2CHCOOH、Cl 2CHCOONa在 相同數(shù)量級(jí)上, 故應(yīng)采用近似式計(jì)算:H+=Ka (Cl 2CHCOOH-H+ )/ (Cl 2CHCO-O+H + ),解得: H+=LpH=單選:1. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是( B)A. K a=KHInB. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)C. 指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH 突躍范圍之內(nèi)2. 將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中,溶液仍然無(wú)色,表明溶液的酸堿性為(D)A. 酸性 B. 中性 C

44、. 堿性 D. 不能確定其酸堿性3. 將甲基橙指示劑加到某無(wú)色溶液中,溶液呈紅色,表明溶液酸堿性為(D)A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定其酸堿性4. 用 L NaOH滴定 L HCOOH(pKa=)。對(duì)此滴定適合的指示劑是( B)A. 酚酞( pKa=)B.中性紅( pKa=)C. 甲基橙( pKa=)D. 溴酚藍(lán)( pKa=)填空:1. 用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí),選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))接近; 為使滴定誤差在 0.1% 之內(nèi),指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于(滴定突躍)范圍內(nèi)。2. 依通常計(jì)算,指示劑變色范圍應(yīng)為pH=pKa 1。但甲基橙( pKa=)實(shí)際變色范圍

45、( )與此不符,這是由于(人眼對(duì)不同顏色的敏銳程度不同造成的 )。3. 已知甲基橙 pKa=,當(dāng)溶液 pH=時(shí),In -/HIn - 的比值為();當(dāng)溶液 pH=時(shí),In -/HIn - 的比值為( 10)。4. 對(duì)酚酞這類(lèi)型的單色指示劑而言,若指示劑用量太多,其變色范圍向( pH 低)(指 pH 高 或低)的方向移動(dòng)。判斷:1. 酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。 (對(duì))2. 只要在滴定突躍范圍內(nèi)本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。 (對(duì))3. 酸堿滴定中, 根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑, 正確使用時(shí), 產(chǎn)生的誤差在 %范圍內(nèi)。 (對(duì))4. 雙色指示劑就是混合指示劑。 (錯(cuò))單選:

46、1. 測(cè)定 (NH4)2SO4中的氮時(shí),不能用 NaOH直接滴定,只是因?yàn)椋?D)A. NH3的 Kb太小B. (NH4) 2SO4不是酸C. (NH 4) 2SO4中不含游離 H2SO4D. NH 4+的 Ka太小2. 用 L HCl滴定 L NH3(pKb=)的突躍范圍為 ,若用 L HCl滴定 L pKb=的某堿, pH的突躍范 圍為( C)A. B. C. D. 3. 以甲基橙為指示劑,能用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的堿是( A)A. PO43-( H3PO4的 pKa1=; pKa2=;pKa3=)B. C2O42-( H2C2O4的 pKa1=; pKa2=)C. Ac-(HAc的

47、 pKa=)D. HCOO- ( HCOOH的 pKa=)4. 以 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NH3·H2O時(shí),分別以甲基橙和酚酞作指示劑, 耗用 HCl的體積分別以 V甲和 V 酚表示,則二者之間的關(guān)系是( A)A. V甲V酚B. V 甲=V酚C. V 甲V酚D. 無(wú)法確定5. 下列酸堿滴定中,由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行滴定分析的是(D)A. HCl滴定 NaCN(HCN:pKa=)B. HCl 滴定苯酚鈉(苯酚: pKa=)C. NaOH滴定吡啶鹽(吡啶: pKb=)D. NaOH 滴定甲胺鹽(甲胺: pKb=)6. 用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定同濃度的 HCl,若兩者的濃

48、度均增大 10 倍,一下描述滴定曲線 pH 突躍大小,正確的是( C)A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 %的 pH 均增大B. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %的 pH不變,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %的 pH 增大C. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %的 pH減小,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %的 pH 增大D. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 %的 pH 均減小7. 用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定同濃度的 HAc,若兩者的濃度均增大 10 倍,一下描述滴定曲線 pH 突躍大小,正確的是( B)E. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 %的 pH 均增大F. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %的 pH不變,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %的 pH 增大G. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %的 pH減小,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %的 pH 增大H. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前

49、后 %的 pH 均減小8. 用 L NaOH滴定 L HAc(pKa=)的突躍范圍為 ,若用 L NaOH滴定 L pKa=的某酸, pH突躍 范圍為( D)A. B. C. D. 填空:1. 已知某三元酸的解離常數(shù)分別為Ka1=1x10-3,Ka2=1x10-5 ,Ka3=1x10-6,如將它配成溶液后,用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定時(shí)有( 1)個(gè) pH突躍。2. 用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí), 要求弱酸的 Csp·Ka( 10-8 );用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí), 要求弱酸的 Csp·Ka ( 10-8 )。3. 用 L HCl 溶液滴定 L NH3( pKb=)和甲胺( pKb=)的混合溶液時(shí),

50、在滴定曲線上,出現(xiàn)(1)個(gè)滴定突躍。4. 在用喬杉滴定一元弱堿時(shí), 決定滴定突躍范圍的因素有 (弱堿的強(qiáng)弱) 和(弱堿的濃度 )。1. 判斷:1. 酸堿滴定中酸堿濃度均增大 10倍,突躍范圍就增加 2個(gè) pH值。(錯(cuò))2. 酸堿滴定中,若指示劑恰好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色,就不存在滴定誤差。 (錯(cuò))3. L NaOH滴定同濃度的甲酸( pKa=)和乙酸( pKa=),前者比后者突躍范圍大。 (對(duì))4. 滴定分析中,反應(yīng)常數(shù) Kt 越大,反應(yīng)越完全,則滴定突躍范圍越寬,結(jié)果越準(zhǔn)確。(對(duì))簡(jiǎn)答:1. 為什么 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能直接滴定醋酸, 而不能直接滴定硼酸? (醋酸的 pKa=,硼酸的 pKa=) 因

51、為醋酸的 pKa 為,滿(mǎn)足 cKa 10-8 的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件,故可用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定;硼酸 的 pKa為,不滿(mǎn)足 cKa 10-8 的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件,故不可用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。2. 為什么 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接滴定硼砂,而不能直接滴定醋酸鈉?試加以說(shuō)明。 (醋酸的 pKa=,硼酸的 pKa=,硼砂溶于水的反應(yīng)為: B4O72-+5H2O 2H2BO3- +2H3BO3)2- - - - 硼砂溶于水的反應(yīng)為: B4O72-+5H2O=2H2BO3-+3H3BO3,H2BO3-是 H3BO3 的共軛堿,故 H2BO3-的 pKb=, -8它是一個(gè)中強(qiáng)堿,可以滿(mǎn)足 cKb 10-

52、8 的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件,故可用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定;蟻 酸鈉是蟻酸的共軛堿, pKb=, Kb很小,不能滿(mǎn)足 cKb 10-8 的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件,故不可用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。3. CH2ClCOOH和吡啶能否用酸堿滴定法直接測(cè)定?如果可以,應(yīng)選用哪種指示劑?為什么?(CH2ClCOOH的 pKa=,吡啶的 pKa=)CH2ClCOOH為酸,其 pKa為,滿(mǎn)足 cKa 10-8 的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件, 故可用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定, 以酚酞為指示劑;吡啶為堿,其pKb 為,不能滿(mǎn)足 cKb 10-8 的標(biāo)準(zhǔn)滴定條件,故不可用酸堿滴定法直接測(cè)定。4. 用 NaOH溶液滴定 H2C2O4(pK

53、a1=;pKa2=)時(shí)會(huì)出現(xiàn)幾個(gè)滴定突躍?應(yīng)采用何種指示劑指示 終點(diǎn)?1. cK a1>10-8,cKa2>10-8,所以 H2C2O4兩級(jí)解離出來(lái)的 H+都能準(zhǔn)確的滴定。 cKa1/cK a2<100,所以 H2C2O4兩級(jí)解離出來(lái)的 H+不能分步滴定,因此 NaOH溶液滴定 H2C2O4只出現(xiàn) 1 個(gè)滴定突躍,可 選用酚酞為指示劑。計(jì)算1. 一元弱酸( HA)試樣,加水 50mL使其溶解,然后用 L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn), 用去 NaOH溶液。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入NaOH溶液,使溶液的 pH 值為。求:( 1) HA的分子量;( 2)HA的 Ka;(3)計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的 pH值;(4)應(yīng)選用何種指示劑? 答: ( 1)設(shè)該一元弱酸的分子量為 M,則,解得: M=mol( 2) pH=pKa +lg( cA / cHA ) , cA =cHA =于是 =pKa+lg ,pKa=,Ka=( 3)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

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