初三化學(xué)測(cè)試題

1、專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)1 1基礎(chǔ)概念和原理基礎(chǔ)概念和原理第四課時(shí)：質(zhì)量守衡定律及應(yīng)用第四課時(shí)：質(zhì)量守衡定律及應(yīng)用認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 能用能用分子、原子分子、原子觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。重大作用。 要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量

2、總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式或化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算進(jìn)行有關(guān)計(jì)算判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳?xì)怏w符克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律合質(zhì)量守恒定律(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒中充分燃燒, ,

3、生成生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H)對(duì)定義的理解對(duì)定義的理解2、“總和總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見(jiàn)的生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見(jiàn)的氣氣 體體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。1、“參加參加”意味著反應(yīng)物中過(guò)量的剩余部意味著反應(yīng)物中過(guò)量的剩余部 分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)。余的石蠟不算在內(nèi)。3、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化化 學(xué)變化學(xué)變化。宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)

4、的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變對(duì)比理解：1 1成語(yǔ)成語(yǔ)“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元

5、素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。2.如圖所示是測(cè)定蠟燭燃燒時(shí)的質(zhì)量變化裝置，天平是物如圖所示是測(cè)定蠟燭燃燒時(shí)的質(zhì)量變化裝置，天平是物理天平，左托盤(pán)上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，理天平，左托盤(pán)上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過(guò)吸收器，吸收器的藥蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過(guò)吸收器，吸收器的藥品只在品只在3min內(nèi)起吸收作用。試回答：內(nèi)起吸收作用。試回答：(1)本實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒時(shí)，反應(yīng)物本實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒時(shí)

6、，反應(yīng)物是是 ，生成物是，生成物是 ，反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是 。(2)3min內(nèi)，天平是否保持平衡？?jī)?nèi)，天平是否保持平衡？ ，原因是原因是(3)3min后，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？后，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？ ，原因，原因是是是否符合質(zhì)量守恒定律？是否符合質(zhì)量守恒定律？ 。蠟燭和氧氣蠟燭和氧氣二氧化碳和水二氧化碳和水點(diǎn)燃點(diǎn)燃不平衡不平衡生成物中增加了氧元素，并且被吸收器生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盤(pán)內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。吸收，左盤(pán)內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。天平右盤(pán)向下傾斜天平右盤(pán)向下傾斜3min后，吸收器的藥物不能再吸收生成物，二氧化后，吸收器的藥物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸氣會(huì)逸散碳和水蒸氣會(huì)逸散符合符合

7、例例 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水 + + 能量。以下關(guān)于有能量。以下關(guān)于有 機(jī)物組成元素推斷正確的是機(jī)物組成元素推斷正確的是( )( ) A A只含碳元素只含碳元素 B B只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素，可能含一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素有氧元素D2我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)

8、化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀氯化鉀 B. 甲烷甲烷 C. 氮?dú)獾獨(dú)?D. 硫酸鋅硫酸鋅1某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) A它由四種元素組成它由四種元素組成 B它是氧化物它是氧化物 C它有水它有水 D它很穩(wěn)定它很穩(wěn)定AB例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴(kuò)張血管

9、、增強(qiáng)記憶的功能，氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能， 成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 C確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式1) 2NH4NO32N2+ O2+ 4 2) I2O5 + 5CO I2 + 5 H2OCO2例：在化學(xué)方程式例：在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是的是( ) A2m = a B

10、3n = 2a C . m=2a Da = n m 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應(yīng)：引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計(jì)量數(shù)。則化學(xué)計(jì)量數(shù) m和和n的和等于的和等于 。 C8例例1 1：在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)A+2B A+2B 2C+D2C+D中，中，6gA6gA和和8gB 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gD9gD。若反應(yīng)生成。若反應(yīng)生成15gC15gC，則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的A A的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )( ) A A18g B18g B24g C24g C12

11、g D12g D16g16gA例例2: 2: 將將A A、B B、C C三物質(zhì)各三物質(zhì)各5 5克混合加熱進(jìn)行化克混合加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，其中合反應(yīng)，其中B B為催化劑。當(dāng)為催化劑。當(dāng)A A完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，生成生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為8 8克，則反應(yīng)后混合物中克，則反應(yīng)后混合物中B B與與C C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 （ ）A A、4:1 B4:1 B、5:1 C5:1 C、5:3 D5:3 D、5:25:2D1在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+BA+B2 2ABAB2 2中，中，A A與與B B2 2反應(yīng)的質(zhì)量反應(yīng)的質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。將關(guān)系如圖所示。將5gA5gA與與8gB8gB2 2充分充分反

12、應(yīng)，則反應(yīng)，則 生成生成ABAB2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( ) A.10g B.13g A.10g B.13g C.16g D.18g C.16g D.18gA 2、A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時(shí)只生成新物質(zhì)D30克，若增加A10克，反應(yīng)后只余C。根據(jù)上述條件推斷下列結(jié)人論中不正確的是 A、第一次反應(yīng)結(jié)束，B剩余9克 B、第二次反應(yīng)停止，C剩余5克 C、反應(yīng)中 A和C的質(zhì)量比為5 3 D、反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為3 2、密閉容器內(nèi)有、密閉容器內(nèi)有A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)，在一定條件四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物物 質(zhì)質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè)待測(cè) 17.4 0 3.6 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A A物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)D D可能是單質(zhì)可能是單質(zhì) B B反