初中化學(xué)第九單元溶液?jiǎn)卧C合檢測(cè)試卷習(xí)題(含答案)(475)

1、初中化學(xué)第九單元溶液?jiǎn)卧C合檢測(cè)試卷習(xí)題(含答案)碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示，請(qǐng)回答下列問題：Sg/6C010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.521.539.749.0(i)3(rc時(shí)，氯化鈉的溶解度為o(2)2(TC時(shí)雇NaCI與Na2CO3各30g分別力口入100g水中，充分溶解后， 得到的飽和溶液是溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是g0(3)生活在鹽湖附近的人們“夏天曬鹽(NaQ)”、“冬天撈堿(Na2co3)”， 其“冬天撈堿”依據(jù)的原理是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶” )o【答案】36.3g碳酸鈉 121.5降溫結(jié)

2、晶【詳解】(1)查閱題給溶解度表格可知，30C時(shí)氯化鈉的溶解度為36.3g ;(2 ) 20c氯化鈉溶解度為36g ,所以100 g水在該溫度下溶解30g氯化 鈉沒有達(dá)到飽和，20c時(shí)碳酸鈉的溶解度為21.5g，所以100g水在該溫度下最 多溶解21.5g碳酸鈉達(dá)到飽和，形成飽和溶液質(zhì)量為121.5g ;(3)分析表格提供溶解度數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解度隨著溫度升高而增大，且變化較大。故“冬天撈堿”依據(jù)的原理是：降溫結(jié)晶。72 .填寫下列空格。(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(2 )如右圖所示，將充滿二氧化碳的試管倒扣在滴有紫色石笈的蒸儲(chǔ)水中,請(qǐng)回答：Q充滿CD?曲莘-滴入紫色石蕊的水一段時(shí)間

3、后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：匚反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】Zn+H2s04=H2T+ZnSO4試管內(nèi)液面上升試管內(nèi)溶液變紅 CO2+H2O= = H2CO3【詳解】試題分析：(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣：Zn + H2s。4=HzT+ZnSOd ;(2)二氧化碳與水反應(yīng)會(huì)生成碳酸，試管中的壓強(qiáng)變小，液面會(huì)上升；碳 酸呈酸性，能使紫色的石蕊試液變成紅色?？键c(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,二氧化碳的性質(zhì)73.將34g晶體W(不是結(jié)晶水合物)投入盛有16g水的燒杯中，充分溶 解，測(cè)得。乳t膽、W隊(duì)t狙時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所溶液質(zhì)量gCD5032- B;；24 A；：0titits

4、溫度七溶液的質(zhì)量包含溶解的晶體W的質(zhì)量和 的質(zhì)量之和。B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是(選填字母)。晶體W的溶解度隨溫度升高而(選填“增大、"減小''或"不變)， ti同時(shí)，晶體W的溶解度是_g/100g水，A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， 一定屬于飽和溶液的是(選填字母)。/時(shí)，若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中提純得到晶體W，需先，再，最后過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮克瓹 增大 100 AB 降溫 蒸發(fā)【詳解】(1)溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,故填水。(2 ) B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溫度不同，溶劑質(zhì)量為16g , C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 溶液中溶解的溶質(zhì)多，則溶質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是C,故填C。(3 )由圖可知，隨;顯度升高，溶液質(zhì)量在增大，所以晶體W的溶解度隨溫 度升高而增大，故填增大。(4 )燈國(guó)時(shí)，將34g晶體W(不是結(jié)晶水合物)投入盛有16g水的燒杯中， 最終形成32g溶液，即ti國(guó)時(shí),16g水中最多能溶解W32g-16g=16g，所以九團(tuán) 時(shí)，晶體W的溶解度是16gx譬= 100g ,故填100g。(5 )將34g固體物質(zhì)W(不含結(jié)晶水)投入盛有16g水的燒杯中，A、B點(diǎn) 形成的溶液質(zhì)量均小于50g ,說明固體X有剩余，為飽和溶液；C、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 溶液中,形成溶液的質(zhì)量為50g ,無法確定是否還能繼續(xù)溶解，無法確定是否是 飽和溶液，故一定屬于飽和

6、溶液的是AB。(6 )晶體W的溶解度隨溫度升高而增大，要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中提純得 到晶體W ,應(yīng)先降溫，再蒸發(fā)，最后過濾、洗滌、干燥，故填降溫。(7 )晶體W的溶解度隨溫度升高而增大，要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中提純得 到晶體W ,應(yīng)先降溫，再蒸發(fā)，最后過濾、洗滌、干燥，故填蒸發(fā)。74 .氯化鈉(NaQ)和硝酸鉀(KN。,在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下：溫度(C)1020406080溶解度(g)KNO320.931.663.9110169NaCI35.836.036.637.338.4溫度汽 圖I 圖2溶解度45(1)圖1中能表示KN03溶解度曲線的是.（2）60C時(shí)，將60gKNO3固體加入

7、到50g水中，充分溶解后，所得溶液 是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）209時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加人 100g水，充分溶解后，恢復(fù)至20 C ,其結(jié)果如圖2所示。下列有關(guān)說法中確 的是（填字母）A .燒杯中溶解的是NaCl,燒杯2中溶解的是KNO3B.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解C.若格燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】甲飽和11:10 B【解析】（1）根據(jù)溶解度表知道，在溫度較低時(shí)，硝酸鉀的溶解度較小，結(jié) 合圖中的兩條溶解度曲線可以知道，甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線

8、。（2）60 時(shí)，KNO3的溶解度是110g ,則50g水中最多能溶解55g硝酸鉀，所以將 60gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解后,所得溶液是飽和溶液，其中溶質(zhì) 與溶劑的質(zhì)量比為：55g:50g=11:10。A.20C時(shí),NaCl的溶解度大于KNO3 的溶解度，等質(zhì)量的水中溶解的硝酸鉀比氯化鈉溶解的少，所以燒杯中溶解的 是硝酸鉀，燒杯中溶解的是氯化鈉，錯(cuò)誤；B.升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大， 所以升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解，正確；C.若將燒杯 中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆捎蒙邷囟鹊姆椒?，這樣就會(huì)把不溶解的硝 酸鉀溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:在溶解度曲線上，溶劑的量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度增大時(shí)，溶質(zhì)不變,溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。75 .如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:0 n 匕溫度七(1) t祖時(shí)，將30ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶 劑質(zhì)量比是0(2 )保持t2國(guó)不變，要使接近飽和的b溶液變?yōu)轱柡腿芤海悴扇〉姆椒ㄊ?(3 ) t汨時(shí)a, b、c三物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)椤敬鸢浮? : 2加溶質(zhì)b或恒溫蒸發(fā)水分c<b<a【詳解】(1) t2叵時(shí),將30ga物質(zhì)放入5