初中化學(xué)超詳細(xì)知識點(diǎn)總結(jié)

1、初三化學(xué)知識點(diǎn)詳解第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第1講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識點(diǎn)一物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化判斷依據(jù)（宏觀）是否_有其他物質(zhì)生成（微觀）物理變化的過程中構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，化學(xué)變化的過程中物 質(zhì)的分子會分成 鹿王. 原王 又重新組合成 新的分子實(shí)例水結(jié)冰、汽油揮發(fā)、鐵絲彎曲等食物變質(zhì)、汽油燃燒、鐵生銹等聯(lián)系在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化（如蛤燭燃燒），但在物理 變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化知識點(diǎn)二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就 能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)內(nèi)容物質(zhì)的顏色、氣味、

2、狀態(tài)、熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮 發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 等可燃性、助燃性、還原性、氧化性、 穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性、酸性、堿性等性質(zhì)與用途的聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)易錯(cuò)易混點(diǎn)（1）物質(zhì)的變化常伴隨一些現(xiàn)象的發(fā)生，但不能僅根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。（2）化學(xué)變 化和物理變化是相互聯(lián)系的。發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定會伴隨物理變化的發(fā)生；發(fā)生物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。（3）爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理 變化。（4）在描述性質(zhì)時(shí)往往有“能、會、有、具有、可以等字眼，而在描述變化時(shí)沒有這些字眼。 第2講實(shí)驗(yàn)基本操作知

3、識點(diǎn)一常用儀器及使用方法1 .初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器介紹儀器主要用途注意事項(xiàng)Ii或笆用作少量試劑的反應(yīng)容熱裝液體不超過試管容積的1/2,如需加熱則 不超過1/3；加熱時(shí)需要試管夾，并先預(yù)熱， 外壁要干燥加熱后不能驟冷，防止炸裂試6,1用于夾持試管進(jìn)行簡單的 加熱實(shí)驗(yàn)夾持試管時(shí)，試管夾要由試管底部往上套并 夾持離管口約1/3處；手應(yīng)該拿長柄的一端用于攪拌、過濾，也可以整取少搔溶液酒精燈常見的加熱工具往酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)要使用漏斗，加入 酒精的量不能超過酒精燈容積的23在酒精燈燃著時(shí)不能向酒精燈內(nèi)添加酒精 用火柴或細(xì)木條去點(diǎn)燃酒精燈，絕不允許 用另一只酒精燈去“對火”熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅若灑出

4、的酒精在桌上燃燒，應(yīng)用濕抹布蓋 滅不用酒精燈時(shí)要蓋上燈帽用酒精燈火焰的外焰加熱1膠頭滿管6洶粕膠頭滴管用于吸取和滴 加少毋液體滴瓶用于盛放液體藥品使用過程中，膠頭滴管不能平放或倒置 滴加液體時(shí)，管口不能伸入容器內(nèi)接觸器 壁，要把滴管豎直懸空在容器正上方使用后，應(yīng)及時(shí)洗滌干凈；與滴瓶配套使 用的滴管不必清洗V - 欽夬伏陽失變臺固定和支持各種儀器 用于過濾、加熱等知識點(diǎn)二藥品的取用原則取用原則要求三不原則1 .不能用手直接接觸藥品2 .不要 把屏孔湊到容器口 聞藥品的氣味（只能用手在瓶口輕輕扇 動，使少量氣體進(jìn)入田孔）3 .不得品嘗藥品的味道節(jié)約原則應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取月藥品；若未說明用

5、量，液體一般取2 mL,固體只需 蓋滿試管底 正處理原則實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能 放回原瓶，也不要 隨急丟棄,更不要拿出 實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該放入指定容器中知組點(diǎn)三固體藥品的取用1.不定量固體藥品的取用藥品粉末狀藥品塊狀藥品存放廣口瓶所用工具.重庭或紙槽操作步驟一斜、二送、三直立一橫、二放、三慢豎圖示注意使用后的藥匙立即用干凈的紙擦干凈使用后的銀子立即用干凈的紙擦干凈2 .一定量固體藥品的取用藥品固體藥品（粉末、塊狀）所用工具天平注意1.左物右碼2 .左右兩邊各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有 腐蝕性的藥品（如 固體氫氧化鈉）,放在玻璃器皿中稱量3 .硅碼用 奴 夾取，添加跌碼時(shí)先加 質(zhì)星大

6、的硅碼，后加 質(zhì)量小的硅碼知識點(diǎn)四液體藥品的取用1.較多量液體藥品的取用方法傾倒取用圖例及注意事項(xiàng)1 .先拿下瓶塞，倒放在桌面上2 .然后拿起瓶子，標(biāo)簽要朝向手心3,瓶口瓶緊挨試管口,試管稍微傾斜，使液體緩 緩流入試管中2 .少員液體藥品的取用方法吸取取用圖例及注意事 11 .膠頭滴管滴加時(shí)，要 豎直懸空，不要伸入儀器內(nèi)，也不 能接觸儀器壁，防止藥品污染2 .取液后的滴管應(yīng)保持膠帽在上，不要平放或倒置3 .用過的滴管要立即用干凈的水沖洗，以備再用（滴瓶上配的滴 管不用清洗）3 .一定毋液體藥品的取用項(xiàng)6隹5恒 泥f301取用圖例及注意事I.量茴傾斜，向運(yùn)筒中傾倒液體，接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管

7、 滴加至刻度線2.讀數(shù)時(shí)，視線要與屋筒內(nèi)液體 凹液面的最低處保持水平知識點(diǎn)五常見實(shí)驗(yàn)操作1 .檢查裝置氣密性：(1)將導(dǎo)管一端伸入水中，雙手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段 水柱，則證明裝置氣密性良好。(2)若沒有氣泡應(yīng)該及時(shí)檢查更換。rp2 .過濾：W I g注意：一貼“，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”，通紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣：“三靠燒杯口緊弄玻璃棒中部，玻璃棒下端輕靠三層濾紙上，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。玻璃棒的作用是一引流。3.濃硫酸的稀釋：不斷攪拌 濃硫酸水注意：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將空疆_沿著容器壁緩慢地注入盛有的燒杯里;并用玻璃棒不斷攪拌4.

8、蒸發(fā)：注意：加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，目的是.防止局部溫度過高造成液滴飛濺當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多固體 時(shí),停止加熱。蒸發(fā)皿用用煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺上。知識點(diǎn)六實(shí)驗(yàn)室事故處理意外事故處理方法酒精潑灑引起火災(zāi)立即用濕抹布或細(xì)沙撲蓋腐蝕性酸濺到皮膚上用大坦的水沖洗,再涂上_ 3%5%的碳酸氫鈉 溶液腐蝕性破濺到皮膚上用 大量 的水沖洗，再涂上 碘酸 溶液燙傷立即用冷水沖洗燙傷處，并涂上藥后，嚴(yán)重時(shí)及時(shí)就第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)一空氣的組成1 .對空氣組成的研究法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣主要由N?和02組成，其中0?約占空氣總體積1/5的結(jié)論.2 .空氣中的主要成

9、分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，N?約占78%, Ch約占21%,稀有氣體約占0.94%,二氧化碳約占0.03%,其他 氣體和雜質(zhì)約占0.03%o由此可知，空氣是由多種單質(zhì)和多種化合物組成的混合物。易錯(cuò)易混點(diǎn)空氣中各成分所占的比值指的是氣體的體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識點(diǎn)二 空氣中氧氣含量的測定1 .實(shí)驗(yàn)裝置：2 .3 .實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 紅璘燃燒，產(chǎn)生 大母白煙;打開彈簧夾后，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積4 .實(shí)瞼原理:4P + 5O22P&5 .實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5.易錯(cuò)易混點(diǎn)若裝置的氣密性不好、紅磷的量不足、未等裝置冷卻就打開彈簧夾，都會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得氯氣含量 小于總體積1/5

10、。知識點(diǎn)三空氣的用途1 .氧氣的用途：(1)供給呼吸，如用于醫(yī)療急救。(2)支持燃燒,如用于煉鋼、氣焊等02 .氮?dú)獾挠猛?(1)制造硝酸和氮肥的重要原料，(2)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作 保護(hù)氣,燈泡里充銀以延長使用壽命，食品包裝中充氮以防腐。(3)醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)。3 .稀有氣體的用途：(氨、笈、氤、氨、伉、氨等)(1)因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑,可用作保護(hù)氣O(2)制成電光源，如航標(biāo)燈、霓虹燈等。M識點(diǎn)四空氣的污染與防治1 .空氣污染物主要是排放到空氣中的煙塵和有害氣體兩大類，其中計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、 SO：、NO：、6和可吸入顆粒物(如PM等。2 .空氣污染造成的危害

11、嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。3 .空氣污染的防治措施加強(qiáng)大氣監(jiān)測；使用清潔能源；大力植樹造林。/知識點(diǎn)五氧氣的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是無色、無味氣體,丕易溶于水，密度 比空氣的密度略 大。2 .化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。在一定條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，同時(shí)放出 熱量。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氫因此氧氣具有 氧化 性,是常用的 氧化劑。在點(diǎn)燃條件下，能跟木炭、硫、磷、鐵等反應(yīng)。木炭：在空氣中燃燒，發(fā)出皿放出一熱量一；在裁氣中燃燒，比在空氣中燃燒更一后 一，發(fā)出宜龍，放出熱量，均生成能使港清石灰水變渾濁的氣體，化學(xué)方程式為_G 占掇+硫：在空氣中

12、燃燒，產(chǎn)生微弱的 淡藍(lán) 色火餡,生成有 刺激性氣味 的氣體;在氧氣中燃 燒，產(chǎn)生一色火焰.生成有 刺激性氣味 的氣體,放出大量熱量，化學(xué)方程式為S + (hSCh_o鐵絲：在空氣中 不燃燒；在氧氣中 劇烈 燃燒,火星四射,放出大量 熱量，生 成 思色固體，化學(xué)方程式為3Fe + 26里%04 o知識點(diǎn)六氧氣的制取1 .氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理及裝置常溫下：;2H2O4-Q2f;可選用裝置 A或加熱時(shí)：2KCIO3兇警2KCI + 302T；可以選用裝置 C ?；?2KMn04=A=K2Mnp4 + MnCh 02：,；可以選用裝置C (在試管口放一團(tuán)棉花)。(2)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步

13、驟(以加熱KMnO4制取氧氣為例)：查：檢查裝崗的氣宙性。裝：把藥品裝入試管內(nèi)。定：將試管固定在鐵架臺上，鐵夾要夾在試管 中上部，試管口 略向下傾斜, 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱,先對試管 預(yù)熱，然后對準(zhǔn) 藥品部位 集中加熱。收：用排水法收集氯氣時(shí)，當(dāng)氣泡 連續(xù)均勻 冒出時(shí)開始收集;當(dāng) 瓶口有氣泡冒出 時(shí), 則氧氣集滿Q在水下用玻璃片蓋住瓶口，將瓶子移出水槽，正放在桌面上。腐：將導(dǎo)氣管從水中撤離。熄：熄滅酒精燈。易錯(cuò)易混點(diǎn)加熱高銹酸鉀或氨酸鉀制取氯氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流進(jìn)試管底部，引起 試管炸裂。在加熱忘鎰酸鉀裝置中，試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高銹酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 停止反應(yīng)時(shí)應(yīng)先

14、把導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽內(nèi)的水倒流回試管，引起試 管炸裂。(3)收集方法不易溶于水，所以可用 排水 法收集c02密度比空氣大,所以可用 向上排空氣 法收集。（4）蕤滿方法若用排水法收集時(shí)，當(dāng)看到 氣泡從集氣瓶口中官出 時(shí),表明氨氣已收集滿。若用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條放在 集氣瓶口 .若 木條復(fù)燃,說明氧氣已 集滿。2 .催化劑和催化作用催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)呈和化學(xué)性質(zhì)在反 應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（又叫觸媒），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用，催化劑的特點(diǎn)：一變： 改變化學(xué)反應(yīng)速率；二不變： 反應(yīng)前后質(zhì)量不變、 反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)

15、不變3 .氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制取玩氣，這一過程屬于_物理變化。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識清單知識點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)（自己補(bǔ)充）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),易錯(cuò)易混點(diǎn)原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子）不同種元素的原子，其根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。簡單初中生知識點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子結(jié)構(gòu)示空圖，如圖：（I）金屬元素的原子品外層電子一般都小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子。（2）非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個(gè)（氫原子只有I個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中，易 得到電子。（3）稀有氣體元素的原子最外層都有個(gè)電子（氮原子為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)

16、易混點(diǎn)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子最處層電子數(shù)。知識點(diǎn)三相對原子質(zhì)量（1）相對原子質(zhì)量：國際上是以一種碳原子質(zhì)母的12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)毋與它相 比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為加）。（2）電子的質(zhì)量很小，因此整個(gè)原子的質(zhì)坦主要集中在原子核上。（3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，知識點(diǎn)四構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子微觀粒子分子原子離子不 同 點(diǎn)定義由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是 保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子 或原子團(tuán)電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電化學(xué)變化 中是否可 分可以再分不能再分某些原子團(tuán)在化 學(xué)變化中可以再 分符號化學(xué)式元素符號離子符號相同點(diǎn)

17、（1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運(yùn)動若、粒子之間有間隔等）（2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相互關(guān)系/知識點(diǎn)五p元素1 .概念：質(zhì)子數(shù) （即 核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2 .分類：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為 金屬 元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3 .在自然界中的分布（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：（1）地殼中含員居于前四位的元素是. O、Si、Al、Fe 。（2）生物體中含員居于前四位的元素是 O、C、H、N 、（3）空氣中含運(yùn)最多的元素是N 。4 .元素符號表示的意義：（1）宏觀：元索符號表示一種元索,（2）微觀：表示這種元素的一個(gè)原子口易錯(cuò)易混點(diǎn)：不同種元素的根本區(qū)別在于

18、原子的質(zhì)子數(shù)不同。元素通常描述物質(zhì)的組成Q 有的元素符號還能表示一種單質(zhì)，如C、Fe、He等.當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時(shí)，只表示幾個(gè)原 子。5 .元素周期表：(1)結(jié)構(gòu)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行。每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱 行，16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族八(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括元素名稱、元素符號、相 對原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個(gè)方面的信息。知火點(diǎn)六物質(zhì)的分類1. 混合物和純凈物(1)定義：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。(2)混合物和純凈物的比較混合物純凈物區(qū)別含多種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì) 來說，混合

19、物中含有多種分子只含一種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的 物質(zhì)來說，純凈物中含有一種分子組成不固定，各成分保持原有的化學(xué)性質(zhì)組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化 學(xué)性質(zhì)一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示有唯一的化學(xué)式聯(lián)系混合物石幾種純凈物2. 單質(zhì)和化合物(1)定義：單質(zhì)指由同種元索組成的純凈物，化合物指由不同種元弟組成的純凈物。(2)單質(zhì)和化合物的比較單質(zhì)化合物區(qū)別只含一種元素含有多種元素一般不發(fā)生分解反應(yīng)有些化合物可發(fā)生分解 反應(yīng)聯(lián)系它們都屆于純凈物第四單元自然界的水第1講自然界的水知識點(diǎn)一愛護(hù)水資源1. 人類擁有的水斐源地球上的總水儲量雖然很大，但淡水 很少，還不到總水量的一或一，大部分是含鹽量很高的 海水。2.

20、 愛護(hù)水資源愛護(hù)水資源，一方面要亍約用水.另一方面要防治水體污染,（1）節(jié)水措施：用淘米水澆花、洗衣服水沖廁所、用水后及時(shí)關(guān)閉水龍頭等。特別提醒國家節(jié)水標(biāo)志防治水體污染污染源：工業(yè)污染；農(nóng)業(yè)污生活污染。防治措施：工業(yè)廢水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；生活 污水逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。知識點(diǎn)二水的凈化1 .水的凈化方法和作用方法作用靜置法將渾濁的水，裝入容器中靜式不動，使水中 大顆 較雜質(zhì)自然沉降（生活中常用）明機(jī)沉淀法明根溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的_OL，使雜質(zhì)沉降（發(fā)生 的是化學(xué)變化）過濾法除去水中所有的不溶性雜質(zhì)（發(fā)生的是物理變化）吸附法加入 活性炭 除去水

21、中的 色素 和 異味 （發(fā)生的是 物 理變化）蒸儲法除去水中所有的 可溶性和 不溶性雜質(zhì).凈化程度最高靜置法T沉淀法T過濾法一吸附法一蒸僧法，凈化程度依次升高。自來水廠的凈水過程：取水T沉淀T過濾T吸附T消毒一配水，其中消毒過程發(fā)生的是化學(xué)變化。2 .硬水和軟水（1）硬水：含有較多5_、 鎂 化合物的水,如井水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化 合物的水叫做軟水。（2）區(qū)分硬水和軟水的方法加酰水嗎產(chǎn)生幽少那不產(chǎn)生多，是使水3 ,硬水的危害（1）生活中用硬水洗衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會使衣物變硬。（2）生產(chǎn)中用硬水：鍋爐結(jié)垢，不僅浪英燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道

22、變形 或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。4,硬水的軟化：生活中用叁沸的方法軟化,實(shí)驗(yàn)室用蒸儲的方法軟化。特別提解 煮沸和蒸惚都能使硬水軟化，但有區(qū)別，煮沸只能除去部分鈣、鎂離子，在日常生活 中適用；而蒸僧能將水中鈣、鎂離子除去干凈，在實(shí)騎室適用，在日常生活中不適用。知識點(diǎn)三水的組成（1）實(shí)驗(yàn)原理：2H2。通電2H2T+O2T1.氧氣物理性質(zhì)氨氣是_無色、無臭、難溶于水 的氣體,密度比 空氣的小化學(xué)性質(zhì)可燃性在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生 淡藍(lán) 色火焰（點(diǎn)燃此前要 驗(yàn)純）化學(xué)方程式：2出+ 022叩還原性氧氣還原氧化銅，化學(xué)方程式：出 + CuO里4+ 1萬0用途用作高官百燃料發(fā)射火箭，工業(yè)上用氮?dú)鈦硪睙捊饘?/p>

23、等2.實(shí)驗(yàn)突破：電解水實(shí)驗(yàn)（2）實(shí)驗(yàn)裝置（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與負(fù)極相 連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大,體積比約為1：2 。（4）檢驗(yàn)氣體：待兩支玻璃管內(nèi)收集到一定量的氣體后，開始檢驗(yàn)。b管（與正極相連的玻璃管）旋轉(zhuǎn)活塞，用帶火星的木條伸到管口，帶火星的木條豆燃，說明是 氧氣。a管（與負(fù)極相連的玻璃管）旋轉(zhuǎn)活塞，用燃著的木條伸到管口，氣體能燃燒，產(chǎn)生 淡藍(lán)色 火焰，說明是氧氣（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣。體積比：ro2：KH2=i：2o水是由氯元素和氧元素組成的。特別提醒由電解水實(shí)驗(yàn)得出探究水的組成結(jié)論，應(yīng)用了推理法。電

24、解水屬于化學(xué)變化（3） 電解水時(shí)，要在水中加適量的NaOH溶液（或NafOj,是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水是電 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（6）誤差分析電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體（0八H”精確的體積比應(yīng)該為1:2,而實(shí)險(xiǎn)中往往收集到的 氣體體積比小于1：2,是由于一方面氧氣比氧氣在水中的溶解性稍大，另一方面氯氣的氧化性強(qiáng)， 有時(shí)在電極上就與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)。知識點(diǎn)四化合物、氧化物和單質(zhì)單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物舉例氫氣（山）、氧氣（02）水（3）、二氧化移（co：）區(qū)別由一種元素組成；不能發(fā)生分解反應(yīng)至少由兩種元索組成；在一 定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng)

25、判斷依據(jù)必須是純凈物；只含一種元素必須是純凈物；含兩種或兩種以上元素相同點(diǎn)都是純凈物聯(lián)系X#不同單電化合小人人 單質(zhì)，八叔，化合物2.筑化物：由兩種元素組成的且其中一種元素是氧元素的化合物，如二氟化輟（COJ。特別提醒由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也有可能是混合物，如02和O“金剛石和石墨, 含有氧元素的化合物統(tǒng)稱為含氧化合物，氫化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧 化物。第2講化學(xué)式與化合價(jià)知識清單知識點(diǎn)一化學(xué)式1.化學(xué)式：用 元素符號 和 數(shù)字 的組合奏示物質(zhì)組成的式子。2,化學(xué)式的意義(以CO?為例)意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)CO2表示二氯化碳這種物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成C02表

26、示二氧化族由援元素和氧 元素組成微觀表示物質(zhì)的1個(gè)分子C02表示個(gè)二氧化裱分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成co?表示1個(gè)二氧化碳分子是由 碳原子和2個(gè)氧原子 構(gòu)成特別提醒 化學(xué)式前面的計(jì)鼠數(shù)不為1時(shí)，化學(xué)式只具有微觀意義，如2c0?只能表示2個(gè)二氧化 碳分子。知識點(diǎn)二T化合價(jià)1 .化合價(jià)：用來合示元素的原子之間相互 化合的互星。化合價(jià)有正、 負(fù)之分。2,標(biāo)化合價(jià)：在元素符號或原子團(tuán)的 正上方 標(biāo)注,如(S04 ) u特別提醒 標(biāo)化合價(jià)時(shí)， + 不能省略。3 .化合價(jià)的計(jì)算(1)計(jì)算原則：化合物各元家的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 .(2)一般規(guī)律金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 正價(jià)，非金屬元素顯 負(fù)

27、價(jià)、一些元素在不同物質(zhì)中可顯的化合價(jià)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為特別提醒 同一種元素在同一種物質(zhì)中可能顯不同的化合價(jià)，如nLNOao知熾點(diǎn)三有關(guān)相對原子質(zhì)量的計(jì)算1 .原子個(gè)數(shù)、質(zhì)量比見課本2 ,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的相對原子質(zhì)超乂原子個(gè)數(shù)1Ano相對分子質(zhì)毋x 100/0第五單元化學(xué)方程式知識清單知識點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用1 .概念：參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的各顯 總和,等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)星 總和。2 .注意事項(xiàng)，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)員不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。質(zhì)量守恒定律的“守恒、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或

28、其他方面的守恒, “總和怠味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。3 .質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)原r的種突六個(gè)一定不空做此原廣的項(xiàng)量原子的：.，依的神宏觀兀雜的版M物質(zhì)的質(zhì)聯(lián)總和宏觀.兩個(gè)暮變微觀,的機(jī)實(shí)定姿改變構(gòu)成物斷的mr的11白匕二定理改變兩個(gè)可徒改變分）1勺 ,可能要改變兩 ”由乂兒家.可能要收變知識點(diǎn)三化學(xué)方程式i.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。2 .表示意義表示的意義以 s + O2=SO2 為例宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是S和02 ,生成物為一SQl_,反應(yīng)條件是3M微觀反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比反應(yīng)物是一硫原子和氧分子，生 成物是

29、_ so?分子質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每32份質(zhì)坦的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)擅的二顛化硫3 .書寫化學(xué)方程式原則解析一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑 空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué) 式，中間用一一八連接二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等配平，使“兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再將“”變?yōu)榈忍柼貏e提醒 反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯(cuò)。例如Mg + Oz=MgO2,顯然MgCh是錯(cuò)誤的，不 符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的二俯。2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià).之 6寫出符合客觀事實(shí)的

30、“MgO”。4 .書寫化學(xué)方程式的步驟（以H9?分解為例）寫正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式H2O2H2O + O2配反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相 等，將“一”變?yōu)榈忍?H2。2=2比0 + 0:注注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣 體注3沉淀注12H2O2=-2H2O +02T知識點(diǎn)四 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算定的質(zhì)量比。12.解題過程一標(biāo)一列-I n -答一1.依據(jù)：質(zhì)員守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)員關(guān)系，即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固 沒未知屆正例寫出本題涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意和邛：允手部柒彩響計(jì)算給錄）對一位at標(biāo)出:在已知量、未知靖物（險(xiǎn)的化學(xué)式I；而標(biāo)出相對分nftw I4應(yīng)位

31、置標(biāo)出：在相關(guān)物，成的化學(xué)犬下面標(biāo)出已知總和未知審列出比例式計(jì)算出,未知屆的數(shù)值t無果是間接未 加丈夏林化為瑪n光雷的結(jié)果）寫出答案 特別提爵 按中考說明的要求，計(jì)算過程分步給分，寫計(jì)算過程要全面、完整。代入方程式計(jì)算的母，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（純凈物的鼠二含有雜質(zhì)物質(zhì)的信看純凈物的質(zhì)斑分?jǐn)?shù)），即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或剩余物）均不能代入計(jì)算，第六單元破和碳的氧化物知識清單知識點(diǎn)一金剛石、石墨、Cm1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途金剛石、石墨、C的是常見的碳單質(zhì)，它們雖然都是由一組成，但屈于三種 不同的 物 質(zhì)；由于構(gòu)成它們的磔原子的 排列方式 不同,因此它們的 性質(zhì) 存在明

32、顯一異。（1）金削石、石墨、C.的物理性質(zhì)和用途比較名稱金剛石石墨CV用結(jié)構(gòu)模型A破原子 排 列形狀錐形排列（正八面體）層狀排列（細(xì)鱗片狀）球狀排列硬度天然存在的的物質(zhì)質(zhì)空導(dǎo)電性不導(dǎo)電良好的導(dǎo)電性常態(tài)下不導(dǎo)電用途裁玻璃、切割大理 石、鉆探機(jī)鉆 頭、裝飾品作電極制鉗金芯、作澗滑劑可廣泛用于超導(dǎo)、 催化、材料、醫(yī)學(xué) 及生物等領(lǐng)域特別提醒 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，而CM是由分子構(gòu)成的，每個(gè)C60分子是由60 個(gè)碳原子構(gòu)成的。（2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳單質(zhì),木炭：具有 疏松多孔 的結(jié)構(gòu),因此具有吸附能力，可用于吸附 色素 和 異味, 活性炭：也具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),吸附能力比

33、木炭，用于凈水、防毒面具、制 糖工業(yè)等。特別提醒吸附性屬于物理性廢焦炭：用煤的干溜制得，用于冶金工業(yè)（煤的干鐳屬于化學(xué)變化）。炭黑：常用于制造油墨、油漆、顏料等。2 .單質(zhì)殘的化學(xué)性質(zhì)和用途穩(wěn)定性在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代書法家、畫家用 墨書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間不變色可燃性（與氯氣 反應(yīng)）氧氣充足C + OrCQ氧氣不充足2C + Q2速選28 ,可作燃料還原性（與某些 氧化物 反應(yīng)）與氧化銅反應(yīng)C + 2CuO4-2Cu + CO2T現(xiàn)象： 固體由黑色變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁 的氣體與氧化鐵反應(yīng)一 3c+ 2FegO尸亙遇MFe +3cOgf與CO反應(yīng)C + COp

34、2co ,該反應(yīng)是一吸熱 反應(yīng)，碳的還原性廣泛用于冶金工業(yè)特別提醒碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，所以用碳單質(zhì)作還原劑與其他物質(zhì)反應(yīng)，必須是高溫條件。 還原性：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中奪取笳的性質(zhì)。奪取氨的物質(zhì)，發(fā)生氤化反應(yīng)，作還原劑；失去氨 的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的原因是都由破原子構(gòu)成。知識點(diǎn)二二氧化碳和一氧化破二氧化碳的分子中含有兩個(gè)氟原子，一氧化碳的分子中含有一個(gè)氯原子，同為碳的氧化物，因分 子的 構(gòu)成不同，使得它們的 性質(zhì) 有很大的不同。1.簡單初中生二氧化援的性質(zhì)無味氣體,能溶體水,矢度比空氣大 （C02（I）二氧化碳的物理性質(zhì)：無色、的相對分子質(zhì)量為44,比空氣的平均相對分

35、子質(zhì)量大），固體CO2 （俗稱干冰）升華時(shí)吸收大量的 熱，（2）二笳化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。a.現(xiàn)象：下層的蠟燭 先 熄滅，上層的錯(cuò)燭 后 熄滅;b.結(jié)論：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)），二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)）;C.應(yīng)用：CO?可用于滅火，常用的滅火器中盛裝的滅火劑就是CO?, CO2滅火，既利用了 CO2不能 燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，也利用了密度比空氣大的性質(zhì)。與水的反應(yīng)：取四朵用紫色石密溶液染成紫色的干燥的紙花做如下四個(gè)小實(shí)騏.（I ）唱杯儲限1口）收水取化較序號IIIinIV現(xiàn)象紙花由紫變_ a紙花不 螭紙花不轆紙花由紫變紅分析解酸能使紫

36、色石荔溶液變紅水不能使紫色石密溶液變紅CON不能使紫 色石低溶液變紅破酸能使紫色 石蕊溶液變紅（m）rr技放入.儀化畫中 + :儀化礫（IVI陸水G放入二軌化碟中將:以上實(shí)驗(yàn)說明A： CO?與水反應(yīng)生成了核酸，化學(xué)方程式：COz + HQ=H ,碳酸能使紫 色的石蕊溶液 變紅，B：碳酸 很不穩(wěn)定，容易分解,化學(xué)方程式:也20.一出0 + 20。 特別提醒 醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液變紅，醇酸屬于酸，通過I和IV對比，能使紫色石密溶液變紅，證明有酸生成，即有磔戢生成.（3）與減反應(yīng)，澄清行灰水與氫氮化鈣反應(yīng)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 結(jié)論：CO?能與堿反應(yīng)。化學(xué)方程式：Ca （OH）廿CQCa

37、COd+HzO （應(yīng)用：此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO?氣體）o與氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象：插入NaOH溶液中的試管水位上升得最高。結(jié)論：氫氧化鈉能與CO?反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式： 2NaOH + C（=Na?COa + H?O 。分析：水能與CO?反應(yīng),水位上升；氫氧化鈣能與CO?反應(yīng)，水位上升（高于水）；氯氧化鈉能與 CO?反應(yīng)，水位上升高于Ca （OH） 2溶液卜通過對比，說明NaOH溶液吸收試管中的CCh效果 最好。應(yīng)用：除去混合氣體中的C02,用NaOH溶液 吸收效果品好c2 .一氧化碳（I）一氧化碳的物理性質(zhì)： 無 色、 無 味氣體,難 溶于水,密度比空氣瞄（2）一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概述化學(xué)方程式用

38、途可燃性co燃燒放出大量的 熱，火焰呈藍(lán)色2co + Ch 基9 2cO?作燃料毒性co極易與血液中的血 紅蛋白結(jié)合，造成生物 體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會危 及生命還原性co奪取金屬氧化物中 的氧，而發(fā)生氧化反應(yīng) （還原能力比祓粉強(qiáng)）與氧化銅反應(yīng)：CO + CuO=Cu + co2 與氫化鐵反應(yīng)： 3co+ Fe2O?瑪溫 2Fe +3cO2冶煉金屬特別提醒 CO有劇毒，冬天用木炭火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止CO中毒。（3）CO與CO?的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式co轉(zhuǎn)化為co?2co+02282C6轉(zhuǎn)化為coCO2 + C=2CO知識點(diǎn)三二氟化碳對生活和環(huán)境的影響1 .二氧化破的用途滅火、 氣體肥料、

39、固態(tài)co?（干冰）作制冷劑、化工產(chǎn)品的原料、光合作用等。2 .二氯化碳對人體健康的影響C02本身無毒，但二氧化碳不能供給呼吸。在進(jìn)入久未開啟的菜窖、干涸的深井和巖洞底部之前， 必須先做燈火試臉，3 .溫室效應(yīng)（1）溫室效應(yīng)的危害：可能導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市.以及使土 地沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。（2）能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氨化碳（Cth）、臭氧（Oj、甲烷（CH/）、氨氯代烷（商品名為氟利昂）等。（3）緩解措施a.減少使用煤、 石油 和 天然氣 等化石燃料,更多地利用風(fēng)能、太陽能、地?zé)帷⒑四艿惹鍧嵞茉?b.大力 植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。特別提醒 二氧化碳不是污染物

40、，CO?的濃度過高,會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，對環(huán)境造成嚴(yán)重影響，CO?參與自然界中、，碳循環(huán) 空氣中不能沒有CO2。寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO.(D本單元知識間的聯(lián)系 2c+ 0?速鼠2co或C + C5通溫-2C0。+ o津姆口或+ 2Cu5=2Cu + COf 2co + O?=2COn或 CO + CuOA=Cu + CO coz+oS2co C(h + Ca (OH) 2=CaC0,l + HQ CaCOrMKaO + C0?1或 CaCCh + 2H(：CaCb + 卜土。+ CO C02 + Hg-HKOaI H2co3=lhO + CO2 T第七單元燃料及其利用知識清單知識點(diǎn)一燃

41、燒與滅火I.燃燒與滅火燃燒滅火概念通常情況下，可燃物 與氨氣發(fā)生的 一種發(fā)光、放熱的劇 烈的氧化反應(yīng)原理破壞燃燒的條件燃燒有可燃物滅火的隔離氯氣的條件跟氧氣或空氣接唾方法隔絕可燃物達(dá)到燃燒所需的_ 最低溫度（也叫著 火點(diǎn)）降低溫度到 著火點(diǎn) 以下能燃燒三者缺一不可能滅火三者必具其一特別提醒 不是所有的燃燒都有氧氣參加，如金屬鈉在氯氣中可以燃燒，鎂帶能在CO2中燃燒。 著火點(diǎn)：是物體燃燒所需的最低溫度，它是物體的固有性質(zhì)，一般不隨外界條件發(fā)生改變，對 于某種可燃物來說，只能降低溫度，不能降低著火點(diǎn)，2 .生活中常見的滅火器的適用范圍滅火器滅火原理適用范圍干粉滅火器隔絕空氣撲滅一般失火，油、氣燃燒

42、引起的失火等C02滅 火器降溫隔絕空氣撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器 等燃燒引起的失火水基型滅火器隔絕空氣非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油以 及固體材料，如木材、棉布等燃燒引起 的失火常見的滅火實(shí)例與滅火方法、滅火原理實(shí)例滅火方法滅火原理森林滅火砍倒樹木，造成隔離帶隔高可燃物熄滅酒精燈燈帽蓋滅隔絕空氣棉被著火灑水降低溫度到著火點(diǎn)以匚儀器室著火CCh滅火器降溫,隔絕氯氣油罐車著火高壓水槍噴水降低溫度到著火點(diǎn)以知識點(diǎn)二 易燃物、易爆物的安全知識1 .爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。A A A 方心火災(zāi)一當(dāng)心卻欠一方心火災(zāi)一 易燃物班 零竹件物戊 輒化物開n的描m禁止帝禁止想 禁止 禁止放 開