化學反應先后順序問題(課堂PPT)

1、1化合物之間反應的先后順序問題化合物之間反應的先后順序問題一、化合物之間反應的先后順序問題一、化合物之間反應的先后順序問題 酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發(fā)生反應，應注意：酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發(fā)生反應，應注意：（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，后考慮復分解反應）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，后考慮復分解反應（2）復分解反應，先考慮酸堿中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應）復分解反應，先考慮酸堿中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應（3）能發(fā)生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度

2、越小的，先反）能發(fā)生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應應 例：向例：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸時沉淀的生成情況的混合溶液中滴加稀硫酸時沉淀的生成情況 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+Al(OH)3 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 +2Al (OH)3 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4Al2(SO4)3 + 6H2O2二、由于實驗的實際操作引起的先后順序問題二、由于實驗的實際操作引起的先后順序問題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時

3、，先考慮和溶液的反應，向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，后考慮和體系中固體的反應后考慮和體系中固體的反應例：例： 將足量將足量CO2通入通入KOH和和Ca(OH)2混合溶液中，判斷反混合溶液中，判斷反應的先后順序應的先后順序Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2KOH + CO2 K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O 2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O Ca(HCO3)2化合物之間反應的先后順序問題化合物之間反應的先后順序問題3化合物之間反應的先后順序問題化合物之間反應的先后順序問題三、氧化還原反應之間的先后順序問題三、氧化還原反應之間的

4、先后順序問題 氧化還原反應的實質(zhì)是反應物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應，所以氧化劑得電氧化還原反應的實質(zhì)是反應物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發(fā)生電子轉(zhuǎn)子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，強強優(yōu)先。移，強強優(yōu)先。四、電解池中電極上的放電先后順序問題四、電解池中電極上的放電先后順序問題 電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在陰極上吸附的溶液電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的

5、幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質(zhì)的水溶液，一弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質(zhì)的水溶液，一般不會涉及般不會涉及H+和和OH_之后的離子放電的情況之后的離子放電的情況4化合物之間反應的先后順序問題化合物之間反應的先后順序問題五、堿金屬化合物中常見的反應先后順序問題五、堿金屬化合物中常見的反應先后順序問題 關于關于Na2O2常常涉及兩個重要反應常常涉及兩個重要反應 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +O2 應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及Na2O2和和CO2、H2O的混合物的反應問題。的混合物的反應問題。直接認為先是直接認為先是Na2O2和和CO2反應，如果反應，如果Na2O2有剩余，再考慮和有剩余，再考慮和H2O的反的反應應例：將例：將16.8g的的NaHCO3 受熱分解后所產(chǎn)生的受熱分解后所產(chǎn)生的CO2氣體和水蒸氣全部通過氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的裝