大學(xué)分析化學(xué)練習(xí)題

1、第一章第三章、選擇題1 .以下各項措施中，可以減小偶然誤差的是（）（A）進行儀器校正（B）做對照試驗（C）增加平行測定次數(shù)（D）做空白試驗(D)2 .實驗室中一般都是進行少數(shù)的平行測定，則其平均值的置信區(qū)間為 （）一 Sx t,f n（A） X U （B） X U7 （C） X t fSn3 .有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用-（）（A） F檢驗 （B） t檢驗 （C） u檢驗 （D） Q檢驗4 .試樣用量為 10 mg的分析稱為-（）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析5 .可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差A(yù)、進行對照試驗B、進行空白

2、試驗C、進行儀器校準(zhǔn)D、增加平行試驗的次數(shù)6 .對置信區(qū)間的正確理解是 A、一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間B 一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍 G真值落在某一可靠區(qū)間的概率D、一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7,兩位分析人員對同一含 SC42-的樣品用重量法進行分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷兩位分析人員的分 析結(jié)果間是否存在系統(tǒng)誤差，則應(yīng)該用下列方法中的哪一種（）A u檢驗法 B、F檢驗法 C F檢驗法加t檢驗法 D、t檢驗法8 .以下各項措施中可以減小偶然誤差的是（）D、作空白實驗A、進行儀器校正B、作對照實驗C、增加平行測定次數(shù)9 .下列論述中錯誤的是A.方法誤

3、差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差具有單向性 C.系統(tǒng)誤差又稱可測誤差D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布10 .已知某溶液pH=，其氫離子濃度的正確值為A. mol L-1B. mol L-1C.mol L-1D.mol L-111 .用萬分之一天平稱量時，為了減小稱量誤差，被稱量樣品的質(zhì)量最小為 。12 .下列論述中不正確的是（）A .偶然誤差具有隨機性 B.偶然誤差服從正態(tài)分布C.偶然誤差具有單向性 D.偶然誤差是由不確定的因素引起的13 .測得某種新合成的有機酸pKa值為，其Ka值為A. X 103 B. X-10 C. X 103 D. 4 X11014 .由精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是：A.偶然

4、誤差小 B.系統(tǒng)誤差小C.標(biāo)準(zhǔn)偏差小D.相對偏差小15 .有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用A. t檢驗 B. u檢驗 C.F檢驗 D . Q檢驗16 .已知某溶液的pH=，其氫離子濃度的正確值為A、molL-1B、molL-1C、mol L-1D、 molL-117 .定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是.（）A、精密度高準(zhǔn)確度也一定高B、準(zhǔn)確度高要求精密度一定高C、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提D、精密度是表示測定值和真實值的符合程度18 . 18.下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（）0.1010 25.00 2080a、五位1.000B、四位C、三位D、二位19 .實驗室

5、中一般都是進行少數(shù)的平行測定，則其平均值的置信區(qū)間為A、B、C、x t ,fsD、x t ,f20 .以下器皿在使用前不需要用試液潤洗的是()。A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.吸量管21 .稱取鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中加水50mL溶解，此時用()量取這50mL水。A.移液管B.滴定管C.量筒D.容量瓶22 .用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定mol/L NaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為Mr(KHQH8O4)=(A) g 左右(B) g g (C) g g(D) g g23 .下列各項定義中不正確的是 ()(A)絕對誤差是測定值與真值之差(B)相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比(C)偏差是指測

6、定值與平均值之差(D)總體平均值就是真值24 .在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ()(A)精密度高，準(zhǔn)確度必然高(B)準(zhǔn)確度高，精密度也就高(C)精密度是保證準(zhǔn)確度的前提(D)準(zhǔn)確度是保證精密度的前提25 .測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣g,滴定耗去 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL,以下結(jié)果表示正確的是(A) 10%(B) %(C) %(D) %26 .已知某溶液的pH值為，其氫離子濃度的正確值為 -一(A) 1X10-12 mol/L (B) x 10-12 mol/L (C) X10-12 mol/L (D) x 10-12 mol/L27 .下列論述中不正確的是 ()A.偶然誤差

7、具有隨機性 B.偶然誤差服從正態(tài)分布C.偶然誤差具有單向性 D.偶然誤差是由不確定的因素引起的28 .從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是 ()A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小 C.平均偏差小D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小29 .下列情況中，屬于操作人員不應(yīng)有的錯誤操作是 ()A、滴定管用所盛放溶?潤洗幾次B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次30 .以下各項措施中可以減小偶然誤差的是()A、進行儀器校正B、作對照實驗C、增加平行測定次數(shù)D、作空白實驗31 .已知某溶液pH=，其氫離子濃度的正確值為()A. mol L-1 B. mol 匚 C. mol 匚

8、1 D. mol L-131 .有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用()A、 t檢驗B、 u檢驗C、F檢驗D、Q檢驗32 .有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用()A、 F檢驗 B、t檢驗C、 u檢驗D、 Q檢驗33 .定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是()A、精密度高準(zhǔn)確度也一定高B、準(zhǔn)確度高要求精密度一定高C、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提D、.精密度是表示測定值和真實值的符合程二、填空題1. pH=和濃度c動別是位和 位有效數(shù)字。2. X= XX (-+) , X的最后計算結(jié)果為 位有效數(shù)字。3 .測定明磯中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)九次測定得 x = %, s

9、 = %,查表知,8=,置信度為95%時平均值的置信區(qū)間是 O4 .取出25mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液用于標(biāo)定 EDTA用_量取鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液；加入10mLpH=緩沖溶液，宜用 量取。5 .配制100mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液，宜用瓶；取出25mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液用于標(biāo)定 EDTA用量取鋅溶液。6 .在表示分析結(jié)果時，組分含量)10%時，用 位有效數(shù)字表示。7 .若TFe/KMnO4=mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知鐵溶液，消耗KMnO4溶液10mL,則該鐵溶液里含有鐵的質(zhì)量為。8 .在表示分析結(jié)果時，組分含量在1 %10%時，用 位有效數(shù)字表示。9 .若TFe/KMnO4=mL,即表示1mLKMnO4溶液相當(dāng)于g鐵。10

10、.滴定分析時，為了減少體積引起得誤差，標(biāo)準(zhǔn)溶液得體積最少為 mLo11 .檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用.檢驗法。12 .在滴定操作中一般用 手控制滴定管，手搖動錐形瓶。13 .若一溶液的pH=該數(shù)據(jù)包含 位有效數(shù)字。 第五章1 .六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的緩沖pH范圍是pKb(CH2)6N4= 一(A) 46(B) 68(C) 810(D) 9112 .下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是二A NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、HNO33 . mol/L NH4HD 溶液的 pH 是一一 pKa(HF) = , pKb

11、(NH3)=(A)(B)(C)(D)4 .有一混合堿液，用 HCl溶液滴定，以酚酗為指示劑，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2; V2> Vi, Vi>0; 該堿液由 組成。5 . HPC42-的共軻堿是(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO3-(D) OH-6 .濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是 ()(A) NaCl (B) NaHCQ(C) NH4Cl(D) Na2CO37 .下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、AgNO38 .用雙指示劑法測定可能含有NaOH及各種磷酸鹽的混

12、合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酗為指示劑用去HCl mLo然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時，又用去，則此溶液的組成是()A、Na3PO4B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4D、 Na3PO4+Na2HPO49 .以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO標(biāo)定L-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為Mr(Na2CO)= g - mol-1A、gB、g G g D、g10 .在酸堿滴定中，通常是將化學(xué)計量點前后()相對誤差范圍內(nèi)溶液pH的變化稱為滴定突躍范圍。()A、1%B、±C、D、土11 .酸堿滴定中，欲使誤差不大于,則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的

13、界限是()A、Ka> 10-8B、010-8C、cK3>10-8D、c/Ka>10-812 .在滴定分析中，下列儀器不是準(zhǔn)確量器的是A、移液管B、量筒G容量瓶D、滴定管13 .某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)Ka=1X 10-6,從理論上推算其pH變色范圍應(yīng)為：()A、56B、67C 57D、6814 .用NaOH滴定H3PO4,已知H3PO4的pKa=； pKa2=；pKa3=。則第一化學(xué)計量點的 pH值為： ( )A、B、C、D、15 .以甲基橙為指示劑，用無水 Na2CO3標(biāo)定mol L-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水 NazCQ的質(zhì)量為 M r (Na2CO3)= mol-1A、

14、gB、g C、gD、g16 . mol L-1HCl 滴定 molL-1NH3 H2O(pKb=的突躍范圍為 ,則用 1 mol L-1HCl 滴定 1 mol L-1 pKb=某堿的突躍 范圍為：A、B、C、D、17 .下列情況中，屬于操作人員不應(yīng)有的錯誤操作是()A、滴定管用所盛放溶?潤洗幾次B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次18 .下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配置的有A. H2SC4C. N22&O319 .下列各組組分中不屬于共軻酸堿對的是A. H2c里和CQ2-B. NH3和NHjC. HC1 和 Cl-D. HSg-和 S

15、Og-20 .已知HCN的pKa=,則CNT的p&=A. B. C. D.無法計算21 .欲配制pH=3的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪一個共軻酸堿對()A. HAc (pKa=)B.甲酸(pKa=) C. 一氯乙酸(pKa=)D.苯酚(pKa=)22 .下列關(guān)于判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的敘述正確的是：A,當(dāng)弱酸的電離常數(shù) Ka<108時，可以用強堿溶液直接滴定B.當(dāng)弱酸的電離常數(shù) Ka>108時，可以用強堿溶液直接滴C,當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c- Kawi0-8時，滴定可以直接進行D,當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c- Ksi> 108時，滴定可以直接進行23

16、 .用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用A.鄰苯二甲酸氫鉀2H2OC.硼砂24 . NaHCQ水溶液的質(zhì)子平衡方程為()A. H+H2CO3 = OH-+CO2-B. H+H2CO = OH-C. H+ = OH-+CO32-D. H+H2CO = CO32-25 . HPO42-的共軻堿是：()A. H3PO4B. H3OC. PQ3-D. H2PO4-26 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：()A.指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合B.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH實躍范圍之內(nèi)C.指示劑的變色范圍應(yīng)全部落入滴定的pH實躍范圍之內(nèi)D.指示劑應(yīng)在pH=時變色27.下列四種緩沖溶液中

17、，加入稍多的堿，哪種溶液的pH值將發(fā)生較大的變化()A. L-1HAc和 L-1NaAcB. L-1HAc和 L-1NaAcC. L-1HAc和 U1 NaAcD. L-1HAc和 L-1NaAc28.在醋酸溶液中加入 NaOH至溶液的pH=,(已知pKa (HAc)=),該溶液中HAc和A1關(guān)系是：A、HAc =Ac B、HAc >Ac O HAc <Ac D、不能確定29 .中和滴定中，欲使誤差不大于,則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是()A、Ka>10 8B、O 10 8O cKa> 10 8D、c/Ka>10830 .用雙指示劑法測定可能含有NaOH及Na2

18、CQ或NaHCQ的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酗為指示劑，用去 HCl mLo然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時，又用去，則 此溶液的組成是()A、Na2CC3B、 Na2CO3 + NaOH C、NaHCQ+NaOHD、 NazCQ+NaHCQ31 .以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是-()(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeS。32 .測定(NH4)2S。中的氮時，不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，這是因為 ()(A) NH3 的 Kb 太小 (B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH+的 &太小(D) (NH4)2S

19、O4 中含游離 H2SO433 .已知：H3PO4 K1 =10-3, K2 =10-10, K3 =10-13Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物質(zhì)的量濃度相同，這溶液的H+應(yīng)是()(A)10-3(B)10-8(C)10-10(D)10-1334 .以甲基橙為指示劑，用無水Na2C。標(biāo)定L-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為M r(Na2CO3)=g mol-1()A、 gB、 gC、 gD、 g35 .酸堿滴定中，欲使誤差不大于,則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是()A、Ka> 10-8B、010-8C、cKa>10-8D、c/Ka>10-836 .在滴定

20、分析中，下列儀器不是準(zhǔn)確量器的是()A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管37 .用NaOH滴定H3PC4,已知H3P。4的pK&=； pKa2=； pKa3=o則第一化學(xué)計量點的pH值為：( )A、B、C、D、38. mol L-1HC嘀定 mol L-1NH3 H2C(pKb=的突躍范圍為，則用1 mol L-1HC滴定1 mol L-1 pKb=某堿的突躍范圍為： ()A、B、C、 D、二、填空題1 . NaHCC3水溶液的質(zhì)子條件為 。2 . Na2s水溶液的質(zhì)子條件為 3 .已知NH3的Kd=X 10-5,當(dāng)NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH=時，該溶液中NH3/NH 4Cl為

21、。4 . L-1(NH4)2HPC4溶液的質(zhì)子條件式是5 .在1L L-1的NH3溶液中又加入了的固體氯化鏤，待溶解后，溶液中氨的分析濃度c(N%)為。6 .用NaCH溶液滴定濃度相同的某弱酸 HA,當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時溶液pH =;當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時溶液pH =。則 該酸pKa值是。7 .有一混合堿液，用 HCl溶液滴定，以酚酗為指示劑，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2; V2>V1, V1>0;該堿液由 組成。8 . L-1(NH4)2HPC4溶液的質(zhì)子條件式是 。9 .標(biāo)定NaCH溶液宜用 作基準(zhǔn)物質(zhì)。10 .在酸堿平衡中，各種酸堿組分的

22、分布分?jǐn)?shù)僅是 的函數(shù)。11 .當(dāng)緩沖對的總濃度一定時，緩沖對的濃度比為 時，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大。12 .已知NH3的Kd=X 10-5，則NH3的共軻酸的離解常數(shù) Ka等于13 .對于弱堿，只有當(dāng)cKb>時，才能用標(biāo)準(zhǔn)酸液直接進行滴定。14 .用NaCH溶液滴定濃度相同的某弱酸HA,當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時溶液pH =;當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時溶液pH =。則該酸pKa值是。15 .已知HAc溶液在pH=時HAc和Ac的分布系數(shù)相等，則 HAc的pKa等于。16 .對于弱酸，只有當(dāng)cKa>時，才能用標(biāo)準(zhǔn)堿液直接進行滴定。17 . mol/L Na2HPC4溶液的近似pH為mol/L NaH2

23、PC4溶液的近似 pH為(已知 H3PC4 的 pKa1 = , pKa2 = , pKa3 =18 .二元弱酸H2B,已知 pH =時，8H2B =SHB-；pH = 時(HB-=8B2-,則 H2B 的pKa1 = _,pKa2 = _。19 .對于一元弱酸HA,當(dāng)pH<pKa時，溶液中 型體占優(yōu)勢；當(dāng)pH>pKa時，溶液中 為主要型體。20 . L-1NH4Ac溶液的質(zhì)子條件式是。21 .強堿準(zhǔn)確滴定一元弱酸的條件是C酸Ka>22 . 一堿液可能是NaCH或Na2CC3或NaHCC3,或它們的混合液。用 HCl溶液滴至酚酗變色耗酸 VmL;繼 以甲基橙為指示劑又耗酸 V

24、2mLo當(dāng)V1<V2時，組成是 。23 .寫出NH4 H2PC4質(zhì)子條件式：24 . L -1NaCH滴定同濃度的HCl突躍范圍為，則1mol L-1NaCH滴定同濃度的HCl的突躍范圍是 O25.當(dāng)緩沖對的總濃度一定時，緩沖對的濃度比為 時，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大 mol/L Na2HPC4溶液的近似 pH為(已知 H3PO4 的 PKal = , pKa2 = , pKa3 = 三、簡答題1 .在硫酸鏤中氮含量的測定中，如何除去樣品中游離酸的影響2 .影響強堿滴定弱酸的突躍范圍大小的因素有哪些弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的判別式是什么3 .寫出雙指示劑法測定 NaOH和Na2CO3混合溶液的流

25、程及各自百分含量的計算方法。第六章1 . M(L)=1 表示()(A) M與L沒有副反應(yīng)(B) M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重(C) M的副反應(yīng)較小(D) M=L2 .已知 lgK(ZnY討口pH4567lg Y(H)若用mol/L EDTA滴定L Zn2+淵 ,(要求pM=,Et=%徜定時最高允許酸度是 ()(A) pH= 4(B) pH= 5(C) pHK 6(D) pH= 73 .在非緩沖溶液中用EDTA溶液滴定金屬離子時，溶液的 pH將()A.升高B.降低C不變D.與金屬離子的價態(tài)有關(guān)4 . EDTA的酸效應(yīng)曲線是指()(A)y(h-pH 曲線 (B) pM-pH 曲線(C) lgK'

26、(MY)-pH 曲線(D) lgY(H-pH 曲線5 .在pH為的氨性溶液中，已計算出Zn(NH3=,Zn(OH=,Y(H)=。則在此條件下lgK(ZnY)為(已知 lgK(ZnY)=(A)6.在pH=的氨性緩沖溶液中，以()A、Zn2+'=Y'(B)(C)EDTA滴定等濃度的B、Zn2+=Y(D)Zn2+至化學(xué)計量點時，以下敘述正確是O Zn2±=YD、Zn2+=Y'7.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點時所呈現(xiàn)的顏色是A.游離指示劑In的顏色 Bo MY的顏8 .有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是A.酸效應(yīng)隨酸度減小而增大C.酸效應(yīng)隨酸度增大而減小9 .在下列關(guān)于

27、y(h啊說法正確的是A、Y(H)At® pH增大而減小C、Y(H/F® pH增大而減小至零C. Min的顏色 D。A與B的顏色( )Bo酸效應(yīng)隨pH增大而減小Do酸效應(yīng)與pH變化無關(guān) ()B、y(h值F® pH增大而增大D、y(hN勺最大值為110. EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)、絕對穩(wěn)定常數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為A. lg Kmy lg KMY lg Y(H) lg M(L)B . lg KMY( )。1g KMY 1g Y(H) lg M(L)C. lg KMY lg KMY lg Y(H) lg M(L) D . lg KMYlg KMY lg Y(H)

28、lg M(L)11 .用EDTA直接滴定無色金屬離子，終點時所呈現(xiàn)的顏色是 ()。A.游離指示劑In的顏色 B. MY的顏色 C. MIn的顏色D. A與B的混合顏色12 .在EDTA下位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是()。A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定。C.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定D.酸效應(yīng)系數(shù)的大小對配合物的穩(wěn)定性無影響。13 .某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+,調(diào)至pH=10,以銘黑T為指示齊L用EDTA滴定，此時測定的是()。A.Mg2+含量B.Cai2+含量C.Ca2+、Mg2+總

29、量D.Ca2+、Mg2+、F&+、Al3+14.在測定C#+、Mg2+總量時，如果存在 Fe3+、Al3+, Fe3+、Al3+可以和銘黑T形成更穩(wěn)定的配合物，而使到 達化學(xué)計量點后溶液顏色沒有變化，這種現(xiàn)象稱為指示劑的()。A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封閉作用二、填空題M的條件為1.配位滴定中要求相對誤差不大于時準(zhǔn)確測定單一金屬離子滴定金屬離子時，若A pM' =±,則要求lg(CMspK，MY)>_才能使滴定的終點誤差小于 % o3 .配位滴定時，如果指示劑與金屬離子形成的配合物生成了沉淀，造成指示劑與EDTA的置換作用進行緩慢,使滴定終點拖長，

30、這種現(xiàn)象稱為4 . EDTA滴定金屬離子時，若 pM '=±，則要求lgCMspK' my >才能使滴定的終點誤差小于 5 .溶液的pH愈大，則EDTA的lgY(H)愈,如只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA配合物的條件穩(wěn) 定常數(shù)K'(MY)愈 (填大、小)o三、簡答題1.在進行絡(luò)合滴定時，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH第七章一、選擇題1 .漠酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)為：BrO3-+ 5Br - + 6H+- 3B2+ 3H2。OH+ 3 Br 2+ 3 HBrBr2 + 2r f 2Br + I2I2 + 2&O32- f 2- +

31、我。62-在此測定中，Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為 ()(A)6:1(B) 4:1(C) 3:1(D) 2:12 .反應(yīng)2A+ 3B4+ f 2A4+3B2+到達化學(xué)計量點時電位是 (A) (A) +(B)/2(B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5(D) 6(A)-(B)/3 .間接碘量法中加入淀粉指示劑適宜時間為A.滴定開始時C.滴定至近終點時4 .根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，指出哪一種說法正確。；<)B.在標(biāo)準(zhǔn)溶液3定了近 50%時 -D.滴定至I3離子的紅棕色褪盡，溶液無色時O . O 已知 “= 0.54V, F/F-= 2.87V 22OCl 2/Cl

32、=1.358V,-O-Br 2/Br=1.07V,-O-3+2+Fe /Fe=0.77VA.在鹵離子中只有I能被Fe3+氧化 B.在鹵離子中只有Br能被Fe3+氧化C.在鹵離子中除F 外都能被Fe3+氧化 D.全部鹵離子都能被Fe3+氧化5 . KCrO7法測定鐵礦石中Fe含量時，加入 H3PO4的主要目的之一是 ：()A.加快反應(yīng)的速度B.防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉 C.使Fe3+轉(zhuǎn)化為無色配離子D.沉淀Cr3+6 .當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時，為使反應(yīng)完全度達到%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于()(A) V (B) V (C) V (D) V7 . Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值

33、(lgK)為()(Fe3+/Fe2+)= V,(Sn4+/Sn2+)= V)(A)(B) 2X (C) 3X(D) 2X8 .在用K2C2O7法測定Fe時，加入H3PO4的主要目的是()A、提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全B、提高化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色C、降低化學(xué)計量點前 FS+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色D、有利于形成 Hg2c12白色絲狀沉淀9,已知，電對 Fe3+/Fe2+的條件電位為，Sn4+/Sn2+的條件電位為，用Fe3+滴定Sn2+時化學(xué)計量點的電位是10 .下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，既可以用以標(biāo)定NaOH,又可以用于標(biāo)定

34、KMnO4的是：(A、鄰苯二甲酸氫鉀B、Na2c2O4O H2c204 2H2OD、Na2CO311 .在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4溶液滴定草酸鹽時，滴定速度應(yīng)控制為A.象酸堿滴定那樣快速進行B.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快至適當(dāng)速度C.始終緩慢進行D.開始時快，然后緩慢12 .間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是()A.滴定開始時Bo標(biāo)準(zhǔn)溶液3定了近 50%C.標(biāo)準(zhǔn)溶液3定了近75%D。滴定至近計量點時13 .條件電極電勢就是A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢B.任意溫度、濃度下的電極電勢C.電對的氧化型和還原型的分析濃度都為1mol L-1時的電極電勢D.電對的氧化型和還原型的活度都為1mol L-1時

35、的電極電勢14 .標(biāo)定KMnO4溶液時，下列敘述錯誤的是A.溫度應(yīng)在75-85 C之間Bo酸度應(yīng)該為強酸條件C.開始滴定時的速度要慢一些Do應(yīng)該加入合適的指示劑15 .當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達到,兩電對的條件電位至少相差()A、B、 O D、16 .標(biāo)定KMnO4時，開始滴定時反應(yīng)很慢，過一段時間后，反應(yīng)反而很快，其原因是()。A. KMnO4的濃度增加了B.生成的Mn2+有催化作用C. MnO4有催化作用D.草酸鈉有催化作用17.對于下列反應(yīng)：n2O1+ n1R2= n1O2+ n2R1若n1=1, n2=1,反應(yīng)的完全程度達 以上，則lgK至少應(yīng)為多少 Ei0 E20

36、至少應(yīng)為多少(25 C)()A、lgK> 3, Ei0- E20>(V)B、lgK> 6, Ei0- E20>(V)C、lgK>9,曰0- E2o>(V)D、lgK>12, Ei0-巳0)(V)二、填空題1.直接碘量法是利用 的氧化性進行滴定的分析方法。2,已知 E0(Fe3+/Fe2+)=, E0(Ce4+/Ce3+)=,則在 1mol/L H2SO溶液中用 mol/L Ce4+滴定 mol/L Fe2+,當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù) 為時的電位為化學(xué)計量點電位為。3.電極電位越低，還原劑的還原能力越 ,氧化劑的氧化能力越 (填強或弱)。1用K2Cr2O7溶液滴定Fe

37、2+試液時，常向溶液中加入 H3PC4,為什么2.碘量法測定銅合金中的銅時，為什么要在接近終點時加入NH4SCN3,寫出標(biāo)定Na2S2C3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用方法所需的主要試劑及反應(yīng)方程式。第八章1 .用佛爾哈法測定 Ag+,滴定劑是 ：()A、NaCl B、NaBrC、NH4SCND、Na2s2 .微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是：A2B3=2A + 3R今已測得B的濃度為X 10mol/L ,則該微溶化合物的溶度積Ksp是()(A) X-130(B) X-130(C) X-1140(D) X-103 .莫爾法測定C-含量時，要求介質(zhì)的pH在10范圍內(nèi)，若酸度過高則 ()(A) AgCl沉淀不

38、完全(B) AgCl吸附CM曾強(C) Ag?CrC4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易膠溶4 .間接碘量法測定銅時，在接近終點時加入 KSCN的目的是()A.防止沉淀的轉(zhuǎn)化B.減少沉淀對I2的吸附C.防止氧化D.防止I2的揮發(fā)5 .在沉淀滴定法中，佛爾哈德法所用的指示劑為()A. K2CrC4B. K2MnC4C. NHFe(SQ)2D.甲基橙6 .難溶電解質(zhì) AB2飽和溶液中，C（A+） =x mol - L-1, C（B）=y mol L-1,則 Ksp 值為（）A. xy2/2B. xyC. xy2D. 4xy27 .佛爾哈德法測定時，必須 在加入過量AgNO3后，方可加入指示劑，其原

39、因是（）A、Fe3+氧化I-B、防止Fe3+的水解C、AgI對I-的吸附性過強D、AgI對Fe3+的吸附性過強8 .過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小（）（A） 100 cm3 水（B） 1000 cm3 水（C） 100cm3 dm-3KCl溶液（D） 1000 cm3 dm-3KNO3 溶液9 .間接碘量法測定銅時，在接近終點時加入 KSCN的目的是 （）A.防止沉淀的轉(zhuǎn)化B.減少沉淀對I2的吸附 C.防止氧化D.防止I2的揮發(fā)10 .在沉淀滴定法中，莫爾法所用的指示劑為 （）A. NH4Fe（SO）2B,熒光黃C. K2C2O7D. K2CrC411 .摩爾法測定 C-1含量時，選用的指示劑為 。7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為_、第九章1. Ksp（BaSQ）=x 10-11, BaSC4沉淀在 mol - L-1 BaC2 中的溶解度是（）A. X10-9mol -L-1B. x 10-6 mol -L-1C.