2012年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 人教新課標(biāo)版

1、2012年中考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟及格式。2掌握幾種根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的常見(jiàn)題型。（1）掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計(jì)算。（2）掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計(jì)算。（3）掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計(jì)算?！局R(shí)梳理】1.利用_的化學(xué)方程式，才能進(jìn)行計(jì)算，每個(gè)方程式中各物質(zhì)間都有固定的質(zhì)量比，質(zhì)量比_相等，但等號(hào)左右質(zhì)量比之和_相等，根據(jù)一種反應(yīng)物或_的質(zhì)量，可以來(lái)求算其他反應(yīng)物或生成物的_。在計(jì)算過(guò)程中要以_定律為基礎(chǔ)，利用正確的反應(yīng)為依據(jù)。2.在2H2+O2

2、2H2O反應(yīng)中，_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成_份質(zhì)量的水，這三種物質(zhì)之間的質(zhì)量之比為_(kāi)。3.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般分為五步：第一步：設(shè)未知數(shù)；第二步：寫(xiě)出化學(xué)方程式；第三步：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，寫(xiě)出已知量和未知量；第四步：列比例式，求解；第五步：寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案?！镜漕}精析】考點(diǎn)1：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算命題分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是中考必考的重點(diǎn)內(nèi)容，今后命題日趨與生產(chǎn)、生活緊密結(jié)合，體現(xiàn)新課程理念，與其它方面的計(jì)算綜合考查居多。例1：（2011·河北）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品

3、與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為g(2)計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘忸}思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g+40g-167.13g=2.87g，再根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，即可求出生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)2.87 (2)解：設(shè)1 3 0 g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 5 8.5 143.5 x 287 g 生理鹽水中Nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)09?！军c(diǎn)評(píng)】該題考查了學(xué)生分析表格和數(shù)據(jù)的能力。關(guān)鍵要找出已知量和末知量，然后根

4、據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。例2.（2011·湖北武漢）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（結(jié)果精確到0.01g）（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯化鉀的質(zhì)量為_(kāi)；（2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cl-35.【解題思路】：第一小題前一問(wèn)主要考察從溶液中提純?nèi)?/p>

5、質(zhì)，難度較小，第二問(wèn)是解題的關(guān)鍵，主要考察有關(guān)溶液的計(jì)算，已知溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量，剛好是平時(shí)訓(xùn)練最少難度最大的一類計(jì)算。設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為X，利用溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系列比例式：X17.0214.9%（114.9%）求解X=2.98克。第二小題難度較小，只要正確寫(xiě)出化學(xué)方程式即可求解【答案】34.（1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶） 2.98g（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl3O2245 149x2.98g245：149 x：2.98gx=4.90g    答：（略）【點(diǎn)評(píng)】本題的的難點(diǎn)是考察

6、溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算和對(duì)各數(shù)據(jù)的分析，有別于表格題對(duì)學(xué)生的要求較高。觸類旁通1：（2011·巢湖市）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3        4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。  觸類旁通2：（2011·陜西?。闇y(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20m

7、L(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)2：運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題命題分析：化學(xué)計(jì)算是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本，更是化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中應(yīng)用的根本，是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的知識(shí)點(diǎn)，是生產(chǎn)、生活實(shí)際中離不開(kāi)的知識(shí)，更是中考命題的必考知識(shí)點(diǎn)之一，選擇題、填空題、計(jì)算題各種題型中都會(huì)出現(xiàn)，通過(guò)此類題可以考查我們的綜合分析、判斷、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，因此被命題者廣泛使用。不過(guò)近幾年的中考題中不再是單純的考查計(jì)算，而是把計(jì)算和生活中的實(shí)際情景結(jié)合起來(lái)，并且數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過(guò)函數(shù)圖象

8、、表格的形式間接給出，這樣更能考查學(xué)生的各種能力，能更好地體現(xiàn)新課標(biāo)的要求。例3.（2011·重慶市）某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說(shuō)明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取l0g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g.求：（1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解題思路】根據(jù)反應(yīng)原理CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量。以此為突破口，將二氧

9、化碳作為已知物，進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 44 x y 2.2g 100：44=x：2.2g x=5g 73：44=y：2.2g y=3.65g CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=40 補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量：×100=20 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100=3.65 答：該補(bǔ)鈣品實(shí)際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%【點(diǎn)評(píng)】該題涉及混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，綜合考查了學(xué)生的計(jì)算能力

10、。解題關(guān)鍵是明確混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%。試題難度較難。例4.（2011·江蘇泰州）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)圖中AB段表示的意義是。(3)18.55g氯化鈣鉀

11、石樣品中：CaCl2的質(zhì)量是 g；KCl的質(zhì)量是 g；鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (最后一問(wèn)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【解題思路】由題意可知，氯化鈣鉀石溶于水后為KCl與CaCl2的混合溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，向混合溶液中滴加Na2CO3，只有CaCl2能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。由圖像可知，生成的CaCO3沉淀的質(zhì)量為10g，與CaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na2CO3溶液的質(zhì)量為106g，所以利用上述化學(xué)方程式，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量，可以計(jì)算出溶液中CaCl2的質(zhì)量、參加反應(yīng)的Na2

12、CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出所用Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、KCl的質(zhì)量及氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1) Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl (2) CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過(guò)量 (3) 11.17.4521.0% (4) 解：設(shè)106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10g 106:100x:10g x10.6g該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6g/106g×100%10% 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了

13、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，解題的關(guān)鍵在于正確判斷所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，分析圖像中的信息，正確得出答案。觸類旁通3：（2011·桂林市）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）【當(dāng)堂檢測(cè)】1.（2011·

14、;河南省）稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.（2011·宿遷市）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：+二氧化錳 1.0 g過(guò)氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能

15、起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）3.（2011·徐州市）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）4.（2011·肇慶市）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰

16、好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.（2011·樂(lè)山市）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、。6.（2011·煙臺(tái)市）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.（2011·北京）請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 8.（2011·日照市）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。參考答案：知識(shí)梳理：1.正確 不一定 一定 生成物 質(zhì)量 質(zhì)量守恒2.4 32 36 189觸類旁通：1.（1

19、）N2 （2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4N2O4=3N24H2O64    92                               9.6kg  x       

20、                          64/92=9.6g/x                       

21、0; X=13.8kg                                答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為13.8kg   2.（1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

22、+ CO2 100 73 7.1g×85 x x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵336 t。3.（1）解：設(shè)A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g（2）設(shè)A點(diǎn)處反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y = 6.8g = z = 5.74gm(B點(diǎn)溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB點(diǎn)溶液AgNO3的

23、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100% = 2.3%答：A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g，B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。當(dāng)堂檢測(cè)1.解：生成CO2的質(zhì)量為： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。2.(1)1.0， 1.6 （2）設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6

24、g x = 3.4g 過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) ×100% 7.8% 答：略3.（1）催化作用； 0.96 （2）設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×1003 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 4.（1）4.4（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2

25、O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。5.解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=975.480=4.4 g 設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=84×4.4÷44 =8.4 g 樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.4÷9×100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.5×4.4÷44=5.85g 樣品中NaCl的質(zhì)量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的總質(zhì)量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.45g÷80×100%=8.1%答：（略）6. 解：設(shè)500g廢水