備戰(zhàn)中考化學(xué)推斷題-經(jīng)典壓軸題含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1.實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末,可能含有 Na2so4、Ba(NO3)2、K2cO3、KOH、CuSCU、Mg(NO3)2 和KCI中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。(查閱資料)CaClz溶液顯中性：K2c03和“純堿”的化學(xué)性質(zhì)相似：MgCCh微溶于水，不 考慮為沉淀。(實(shí)驗(yàn)步驟)步驟I:取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無(wú)色。初步結(jié)論：原粉末中一定不含。步驟II:將步驟I中的混合物過(guò)濾，進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)探究。(實(shí)驗(yàn)探究一)小明同學(xué)對(duì)步驟n中過(guò)濾所得濾液設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量濾液于試

2、管中，加入足量CaCl溶 液，充分振蕩后，再滴加酚酰溶液。溶液呈紅色由此確定原粉末中含有請(qǐng)說(shuō)明加入足量CaCh溶液的理由°(猜想假設(shè))小紅同學(xué)對(duì)步驟II中過(guò)濾所得固體成分提出了如下猜想:Mg(OH)z BaSCU BaCC>3 Mg(0H)2、BaS04 BaSCU、BaCO3Mg(0H)2、BaCO3 Mg(0H)2、BaSCU、BaCO3(實(shí)驗(yàn)探究二)小紅同學(xué)對(duì)猜想設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取一定量過(guò)濾所得固體于試管中，加入有氣泡產(chǎn)生，沉淀上述猜想一可足量稀HCI,充分振蕩。完全溶解能成立(2)向(1)試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH 溶液有白色沉

3、淀產(chǎn)生上述猜想一 定成立寫出(2)中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。(歸納總結(jié))通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，原粉末中仍不能確定的成分是?！敬鸢浮苛蛩徙~ 氫氧化鉀 碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酸溶液變紅色，需排除其干擾 2NaOH+MgClz=Mg (0H) 2 I+2NaCI 氯化鉀【解析】【分析】題干中提到的幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)：LNa2so八Ba(NO3)2, K2cO3、KOH、CuSO4.Mg(NO3)2和KCI均溶于水：2.C產(chǎn)為藍(lán)色；3.Ba?+和SOF或CCV反應(yīng)生成BaSCh、BaCCh白色沉淀，Mg2+和0H-反應(yīng)生成Mg(OHh的白色沉淀，其中BaSO«既不溶于也不溶 于酸、Ba

4、CO3和Mg（0H）2可以溶于酸：4.KOH、K2cCh的水溶液顯堿性。根據(jù)步驟I可判 斷一定不存在CuSO4,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟（1）取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl溶液，充分振蕩后可以將 KKCh反應(yīng)完，再滴加酚配溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質(zhì)一定有KOH：根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究 二中（1）取一定量過(guò)濾所得固體于試管中，加入足量稀HCI,充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉 淀完全溶解，判斷沉淀一定沒(méi)有BaSCh, 一定有BaCCh,可能有Mg （OH） 2,猜想 成立：（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原沉淀 中一定有Mg （OH） 2,從而推出原白色粉末中一定有Ba（NO

5、3）2、K2co3、KOH、Mg（NO3）2, 一定沒(méi)有CuSO4和Na2s04,而KC1是否存在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)影響?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)步驟I :加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含硫酸銅。 實(shí)驗(yàn)探究一：取一定量濾液于試管中，加入足量CaCk溶液，充分振蕩后，再滴加酚酎溶 液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，則原粉末中一定含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性，加入足量CaCh溶液，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯 化鉀，能排除碳酸鉀的干擾。實(shí)驗(yàn)探究二：（1）取一定量過(guò)濾所得固體于試管中，加入足量稀HCI,充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完 全溶解，則沉淀中一定不含硫酸鋼，可能是BaCC

6、h，也可能是Mg （0H） 2、BaCCh的混合 物，故選擇（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為氯化鎂與 氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+MgCh=Mg （0H） 2 I +2NaCl.說(shuō)明猜想成立。歸納總結(jié)：題目中提供的試劑均不能與氯化鉀溶液反應(yīng)，對(duì)于整個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故原粉末 中仍不能確定的成分是氯化鉀。【點(diǎn)睛】此題是對(duì)混合成分確定的考查，對(duì)此類題型的解答，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的每一過(guò)程產(chǎn)生的現(xiàn)象， 作出準(zhǔn)確判斷，如果與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合的物質(zhì)一定存在，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不吻合的一定不存在， 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)可能存

7、在。在分析過(guò)程中，特別注意混合物中可能存在的成 分、選用試劑及用量、生成物等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重 要保證。2.某固體物質(zhì)可能含有Na2so4、Na2cO3、CaCl2x CuSO4x KCI和KOH中的一種或幾種。為 探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，流程和現(xiàn)象記錄如下：（資料）CaCL、BaClz、KCI三種溶液均呈中性。依據(jù)步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含（填化學(xué)式）。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有O為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是 （寫出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）?！敬鸢浮緾uSOa Na2C

8、O3 + BaCI2=BaCO34z + 2NaCI Na2co3、KOH KCI 取少量無(wú)色溶液 A 于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含 有KCI,否則不含KCI【解析】【分析】【詳解】（1）因?yàn)椴襟E得到的溶液呈無(wú)色，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，所以固體物質(zhì)中一定不含硫酸 銅：（2）因?yàn)椴襟E中白色沉淀溶于稀硝酸，可見該白色沉淀不是硫酸鋼，所以步驟中產(chǎn)生 的白色沉淀為碳酸粗。因此原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因?yàn)?溶液顯堿性，所以一定含有氫氧化鉀，故步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO34/+2NaCl ；（3

9、）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有Na2cO3、KOH,可能含有KCL為進(jìn)一步確定 可能含有的物質(zhì)，根據(jù)氯離子的性質(zhì)，采用的方法是：取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入 足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不 含氯化鉀。3.如圖所示，AI為初中化學(xué)中常見的物質(zhì).已知A為石灰石，D為藍(lán)色沉淀，C和E 為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源."玲"表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成 物未標(biāo)出）.回答下列問(wèn)題：（1）寫出化學(xué)式：B(2)寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式：.(3)已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V

10、渣F中加入 稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣F中一定含有,濾液G中一定含有的金屬陽(yáng)離子 是.【答案】(1) CaO： H20 (2) CuCl2+Ca (OH) 2=Cu (OH) 2+CaCI2；復(fù)分解反應(yīng)(3) Cu、Fe； Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I 反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣：D為藍(lán)色沉淀-氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液 反應(yīng)產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等：因此(1) B 是 CaO： I 是出0:故填:CaO： H20；(2)C和E反應(yīng)，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為：CuCl+Ca (OH)

11、2=Cu (OH) z+CaCh;該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)：故填：CuCh+Ca (OH) 2=Cu (OH) 2+CaCI2：復(fù)分解反應(yīng)：(3) E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵 和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽：向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸，有 無(wú)色氣體放出，說(shuō)明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會(huì)把溶液中 的銅、鐵都置換出來(lái)，所以這時(shí)濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會(huì)把排在它后面 的銅全部置換出來(lái)，這時(shí)濾渣成分是鐵、銅：所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如 果鋅有剩余

12、時(shí)溶液中的亞鐵離子、銅離子都會(huì)被置換出來(lái)，所以溶液F中一定存在的金屬 陽(yáng)離子是鋅離子.故填：Cu、Fe： Zn2+.考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義：反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文 字表達(dá)式、電離方程式.點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍(lán)色沉淀氫氧化銅，以及 向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出等進(jìn)行分析即可.4.已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，只有 A為單質(zhì)，B和C含有的元素完全相同，D與其它四種物質(zhì)屬于不同的類別，E是一種重要 建筑材料的主要成分，它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、 生成

13、物己省略)，請(qǐng)回答：(1)D的化學(xué)式為(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A玲C:出玲E:在日常生活中，對(duì)可能有物質(zhì)C生成的情況，我們應(yīng)怎樣處理O(3)請(qǐng)寫出由A元素形成的兩種單質(zhì)的名稱。A的單質(zhì)之間組成元素雖然相同， 但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是。由此，你對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系有什么認(rèn)識(shí)。A的單質(zhì)用途非常廣泛，請(qǐng)舉出一例一0點(diǎn)燃【答案】H2c。3 2C+O2-=2C0 CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積金剛石、石墨碳原子的排列方式不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性 質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途 金剛石用于切割玻璃或石墨作電極【解析

14、】【分析】【詳解】根據(jù)中的敘述可知，E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳；故 點(diǎn)燃(1) D 的化學(xué)式為 H2co3； (2)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為 2C+O2-2CO;CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+比0;；在日常生活中，對(duì)可能有物質(zhì)C生成的情況，處理方法為提高氧氣的濃度或增大可 燃物和氧氣的接觸而積：(3)碳元素的不同的單質(zhì)為金剛石和石墨，碳的單質(zhì)之間組成元 素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是碳原子的排列方式不同：物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用 途：金剛石用于切割玻璃或石墨作電極等?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和推

15、斷5 .AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性土壤.它們 之間的關(guān)系如圖所示”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，表示由某一物成轉(zhuǎn)化為另 一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，每個(gè)虛線圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相 同.寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A, G .反應(yīng)F玲E的基木反應(yīng)類型是.(3)反應(yīng)D - F的化學(xué)方程式是 .反應(yīng)G玲E的現(xiàn)象是 .【答案】H2O2 Na2c03復(fù)分解反應(yīng)COz+Ca ( 0H ) 2= CaCChJ+HzO有白色沉淀產(chǎn)生【解析】AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性上壤，且F能夠 和D反應(yīng)，因此F是氫氧化鈣，D是二氧化碳，

16、B是水：A能夠產(chǎn)生水和C,水也能產(chǎn)生 C,因此A可以是過(guò)氧化氫，C是氧氣：氫氧化鈣能夠和G反應(yīng)，氫氧化鈣和G都能產(chǎn)生 E,E反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此E可能是碳酸鈣：則G可能是碳酸鈉，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān) 系，因此：(1)A是過(guò)氧化氫，G是碳酸鈉；(2)氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫 氧化鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，化 學(xué)方程式為：Ca(OH)2 +CO2=CaCO, +H2O ; (4)碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn) 生碳酸鈣沉淀，因此會(huì)觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。6.AG是初中化學(xué)中常見的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素,A、B、

17、C、E、G是五種不同類別的物質(zhì)：D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反.它們相互間的關(guān)系如圖所示.(圖中表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生 反應(yīng)，表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去.)(1)G的化學(xué)式是.(2)A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).(3)C玲D+E+F的化學(xué)方程式： .從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是A【答案】C6Hl2。6 (七合 NH4HCO3=NH3個(gè)+C02個(gè)+H2O H+OH =出0 【解析】【分析】D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反，故D和F為二氧化碳 或是級(jí)氣中的一種，

18、c能生成氨氣和二氧化碳，故C可能是碳酸氫鏤，生成的E為水，水 和F能反應(yīng)生成G,故F可能是二氧化碳，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質(zhì)，G為 C6H12O6, B能與F反應(yīng)，故B可能是氫氧化鈉，A能與B反應(yīng)，A可能是鹽酸，帶入框 圖，推斷合理?！驹斀狻?1)G是前萄糖，故填：C6Hl2。6：(2) A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故填：化合:(3) C是碳酸氫銹，碳酸氫鉉分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：ANH4HCO3=NH3個(gè)+CO2個(gè)+H2O ；（4）從微觀的角度A與B能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)闅潆x子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，故填:H+OH =HzO.7 . AG是初中化學(xué)常

19、見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用 最多的金屬，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E（相對(duì)分子質(zhì)量為160）的水溶液呈藍(lán) 色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。試回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式：°（2）A在生產(chǎn)生活中的一種用途。反應(yīng)的化學(xué)方程式一:圖中所涉及到的反應(yīng)中，與同屬于置換反應(yīng)的是一（填序 號(hào)）。【答案】CuO冶煉金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【分析】AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最 多的金屬，所以D是鐵，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E（相對(duì)分子質(zhì)量為160）的

20、 水溶液呈藍(lán)色，所以E是硫酸銅，G通電會(huì)生成A, A會(huì)與氧化物B反應(yīng)生成F,所以G是 水，A是氫氣，B可以是氧化銅，F(xiàn)就是銅，氧化銅和C反應(yīng)生成硫酸銅，所以C是硫酸， 經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。【詳解】（1）B是氧化銅，其化學(xué)式：CuO：故填：CuO。（2）A在生產(chǎn)生活中的一種用途是：冶煉金屬：故填：冶煉金屬。反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSOdCu,是 氫氣和氧化銅的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，是氧化銅和硫酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以 圖中所涉及到的反應(yīng)中，與同屬于置換反應(yīng)的是，故填：Fe+CuSOd=FeSO4+Cu,【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的

21、物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。8.實(shí)驗(yàn)室有一包粉末狀物質(zhì),可能由NaCI、Na2so4、Na2cO3、FeCb中的一種或幾種組 成。為了確定原粉末的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：粉末狀物底加入足量 試劑A無(wú)色溶液加入足量 試劑B無(wú)色氣體 加入足量 f無(wú)色的BaCh 溶液操作I白色 '-1VL優(yōu)、濾液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（填化學(xué)式）（1）若A是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則A為；無(wú)色氣體是。（2）該粉末中一定不含,操作I的名稱是。（3）為了不干擾對(duì)第步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，試劑B最好選擇,請(qǐng)寫出步驟

22、的化學(xué)方程式：。【答案】HzO C02 FeCI3過(guò)濾稀硝酸或者鹽酸Na2sCh+BaCp 2NaCI+BaS02【解析】【分析】根據(jù)（1）中A為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，加水后得到是無(wú)色溶液，氯化鐵的水 溶液為黃色，可以確定沒(méi)有氯化鐵，能夠生成氣體的物質(zhì)只有碳酸鈉，即試劑B為鹽酸， 而無(wú)色氣體為二氧化碳，由于加入的鹽酸是過(guò)量的，所以得到的白色沉淀為硫酸鋼，即在 原混合物中含有硫酸鈉，操作為過(guò)濾.至此分析完畢，可以據(jù)此答題?！驹斀狻浚?） A為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物可以知道A為水，加入過(guò)量B后得到無(wú)色氣體，在這 里能夠生成氣體的只有碳酸鈉，所以可以判斷含有碳酸鈉，那么生成的無(wú)色氣體為二氧

23、化 碳.（2）加入試劑B后得到是無(wú)色溶液，由于氯化鐵溶液呈黃色，所以可以推斷該粉末中不 含氯化鐵，對(duì)于操作I后得到是固體也濾液，所以可以判斷操作I為過(guò)濾.（3）根據(jù)所加的試劑氟化鋼可以判斷出生成的白色沉淀為硫酸鋼，所以為了防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié) 果的干擾，試劑B最好加入的是鹽酸或者硝酸，故步驟是硫酸鈉和氯化鋼的反應(yīng)生成硫 酸鋼和氯化鈉 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4x|z【點(diǎn)睛】本題為文字?jǐn)⑹鲂臀镔|(zhì)推斷題，完成此題，要抓住語(yǔ)言敘述的關(guān)鍵，根據(jù)給出的物質(zhì)之間 的反應(yīng)，找準(zhǔn)解題突破口，做出判斷.熟記化學(xué)方程式：Na2s04+BaCl2=2NaCI+BaS02.9 .甲、乙、丙、丁、戊是初

24、中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別由C、H、0中的一種或幾種元素組 成。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“玲”表示某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一”表示連 接兩物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。若丁能使帶火星木條復(fù)燃，則反應(yīng)丙好乙的基本反應(yīng)類型是:反應(yīng)丙一戊的化學(xué)方程式是 0若丁能使澄清石灰水變渾濁，則甲是（填化學(xué)式）；若戊由三種元素組成，則反應(yīng)戊今丁的化學(xué)方程式是 若戊由兩種元素組成，則戊可能是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮炕戏磻?yīng) H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O2B6CO2+6H2O CO【解析】由C、H、0三種元素形成的物質(zhì)可能是c、出、。2、CH4、CO、C0

25、2、H20、H2O2、c6Hl2。6 等：（1） 丁能使帶火星的木條復(fù)燃，則丁是02,戊能和丙發(fā)生反應(yīng)且能生成丁，則戊是 H20,丙是CO2,丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是CO,所以丙玲乙的基本反應(yīng)類型是化合反 應(yīng)，戊玲丁是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是 CO2,能和CO?反應(yīng)的有心0和C,所以乙可能是心0和C,又因?yàn)榧啄芊纸猱a(chǎn)生乙，所以 乙是此0,甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6,若戊是由兩種元素組成 的，則戊是CO。點(diǎn)睛：熟悉常見的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關(guān)鍵。10 .下圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“一”表示物質(zhì)之

26、間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、0、S、Ck K、Ba中的一種、兩種或三種 元素組成。請(qǐng)回答：化合價(jià)fBCD6 一（1）A和E的化學(xué)式分別為 和。（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬（填基本反應(yīng)類型）。AG物質(zhì)間，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縎O2 BaO K2SO4+BaCI2=BaSO4>t +2KCI 復(fù)分解 Ba（OH）z+H2so產(chǎn)BaSCU J +2H2?！窘馕觥俊痉治觥坑深}意可推測(cè)，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A （二氧化硫），二氧化硫可以轉(zhuǎn)化 成B（三氧化硫），三氧化硫可與水反應(yīng)生成C （硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反

27、應(yīng)生成 D （硫酸鉀）：氧氣可以與鋼生成E （氧化鋼），氧化鋼與水反應(yīng)生成F （氫氧化鋼），氫 氧化鋼與酸反應(yīng)生成G （氯化鋼）。代入題中可知，推測(cè)正確?！驹斀狻坑煞治隹傻茫珹是二氧化硫，化學(xué)式為SOz: E是氧化鋼，化學(xué)式為BaO。故填：S02；BaOD為硫酸鉀，G為氯化鋼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4j+2KCI,此反應(yīng)屬 復(fù)分解反應(yīng)。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4>L+2KCI；復(fù)分解由分析得：AG物質(zhì)間，C （硫酸）能與F （氫氧化鋼）發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 Ba（OH）z+H2s04=BaSCuJ+2H2。故填：Ba（0H）2+

28、H2so4=BaSCU J +2H2。11.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B是金 屬氧化物，如圖所示是各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B； D.（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（3）舉出E在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途.【答案】（1） Fe2O3, CaO； （2） FeCI3+3NaOH= Fe （OH） 3+3NaCl； （3）改良酸性土 壤.【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會(huì)生成無(wú)色氣體C和D,所以A是碳 酸鈣，C是二氧化碳，D就是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化 鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)

29、生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B是金屬 氧化物，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃色溶液，黃色溶液中含有鐵離子，所以B是氧化鐵，G就是 氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以H是氫氧化鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn) 證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以B是：Fe2O3, D是：CaO；（2）反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCI3+3NaOH= Fe (OH) 3>t+3NaCl： (3)通過(guò)推導(dǎo)可知E是氫氧化鈣，可以和酸發(fā)生酸堿 中和反應(yīng)，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是：改良酸性土壤.考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義：書寫化學(xué)

30、方程式12 .甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學(xué)常見的四類無(wú)機(jī)化合物，M與甲同類，他們之間部 分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，表示物質(zhì)間能發(fā)生反 應(yīng)，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)。甲(1)若甲為CaCO3,則丁的化合物類別是,乙一丙的化學(xué)方程式是。(2)若丙為CaCCh，則M的化學(xué)式是,乙一丙的化學(xué)方程式是.【答案】酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H20 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I +H20 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲 屬于同種類別的化合物

31、：(1)若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可 能是酸溶液，例如鹽酸：乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng) 生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氟化鈣和水，所以 乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；(2)若丙為CaCO3,丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可 能是酸溶液，例如鹽酸：乙能與丁(酸溶液)反應(yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng) 生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲 都能生成M, M與甲屬于同種類別的化合物，甲

32、可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶 液反應(yīng)生成鹽和水，所以M是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：(1)若甲為CaCO3,則丁的化合物類別是酸，乙玲丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣， 化學(xué)方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；(2)若丙為CaCO3,則M的化學(xué)式是HzO,乙好丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成 碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO34/+H2O 或 Ca(0H)2+Na2C03=CaC03>Jz+2Na0Ho【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)

33、和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。二、中考初中化學(xué)流程圖13 .“綠水青山就是金山銀山”，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，倡導(dǎo)垃圾分類，已逐漸被大眾接受。某垃 圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SOz等有害氣體。資料2： FeSCU容易被空氣中的02氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）焚燒垃圾發(fā)電是將垃圾焚燒后產(chǎn)生的 能轉(zhuǎn)換為電能。（2）石灰漿吸收SCM性質(zhì)與C02相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSOd.（4）將所得FeSCU溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、

34、過(guò)濾，得到FeSCU晶體， 其中氮?dú)獾淖饔檬恰＃?）請(qǐng)你就東莞市生活垃圾處理提一條建議：.【答案】熱 SO2+Ca（OH）2=CaSO34z+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2/rFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O降溫結(jié)晶 做保護(hù)氣，防止FeSCU被空氣中的。2氧化。 生 活垃圾分類回收（合理均可）【解析】【分析】【詳解】（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故填：熱：?）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和 水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO34，+H2Oo 故填：SO2+Ca（OH）2=CaS

35、O3xV+H2O：（3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng) 生成硫酸鐵和水。故填：Fe+H2so4=FeSCU+H2個(gè)；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵鐵晶體，基本操作步驟：加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶、 再過(guò)濾、最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體：由資料2可知硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧 化，故氮?dú)獾淖饔檬亲鞅Ｗo(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化：故填：降溫結(jié) 晶：做保護(hù)氣，防止FeSO,被空氣中的02氧化：（5）就東莞市生活垃圾處理的建議是：生活垃圾分類回收等。故填：生活垃圾分類回收。14 .天工開

36、物中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnC03）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下 圖所示），泥封，“其底鋪薪,發(fā)火煙紅""冷定毀罐取出”。（已知：鋅的熔點(diǎn)為419C,沸點(diǎn)為907。）煉鋅罐剖面圖（1）反應(yīng)區(qū)中，ZnCCh分解生成ZnO和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為, C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn,反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是°（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是o（3）“冷定"后方能"毀罐”取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因：o加熱【答案】ZnCO3=ZnO + CO2個(gè)C （或碳）419-907防止生成的鋅在較高溫度下又加熱被

37、氧化成氧化鋅（或2Zn + O22ZnO）【解析】 【分析】碳酸鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳，碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳，鋅和氧氣加熱生 成氧化鋅。【詳解】（1）反應(yīng)區(qū)中，ZnCOs分解生成ZnO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為加擬IZnCO3=ZnO+CO2?o C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn和二氧化碳，故反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是碳。（2）鋅的熔點(diǎn)為419,沸點(diǎn)為907,冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故該區(qū)應(yīng)控制 的溫度范圍是419907。（3）鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅，”冷定后方能"毀罐”取鋅，原因是防止生成的鋅在較 高溫度下又被氧化成氧化鋅。15 .隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人

38、口的劇增、人類欲望的無(wú)限上升和生產(chǎn)生活方式的無(wú)節(jié) 制，世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，二氧化碳排放量越來(lái)越大，全球?yàn)?zāi)難性氣候變化屢 屢出現(xiàn)，已經(jīng)嚴(yán)重危害到人類的生存環(huán)境和健康安全。以下流程是通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)的條 件來(lái)促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過(guò)化學(xué)反應(yīng)為人類造福。分離、濃縮根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（2） “低碳”是全世界的主題，這里的“碳”主要是指 氣體。（3）甲醇（CH30H）完全燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）證明液化石油氣、汽油、甲醇等燃料燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳的方法是（用化學(xué)

39、方程 式表示）。占燃八、【答案】二氧化碳 二氧化碳2CH5OH+3O2 = 2CO2+4H2OCO.+Ca（OH）,=CaCO3 J +HQ【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)流程圖，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。（2） “低碳”就是較低的二氧化碳排放，這里的“碳”主要是指二氧化碳?xì)怏w。（3）甲醇（CEOH）完全燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 點(diǎn)燃2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O o（4）檢驗(yàn)二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化學(xué)方程式為CO,+Ca（OH）尸CaCO、J +HQ 0 16.南海釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源，我國(guó)制堿工業(yè)先 驅(qū)侯德榜發(fā)

40、明了“侯氏制堿法"，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合"侯氏制堿法”的基本 原理，可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程如下（某些反應(yīng)產(chǎn)物以略去）：f CO:回答下列問(wèn)題：（1）操作a的名稱是，在該操作中常使用燒杯、玻璃棒和 這三種玻璃儀。（2）“侯氏制堿法”的主要產(chǎn)品“堿”是指（填化學(xué)式）。（3）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是：將NH3、CO?、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，生成NaHCCh固體和NH4cl溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 o（4）仔細(xì)觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，逐有?！敬鸢浮窟^(guò)濾漏斗 Na2c。3 NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO34z+NH4CI NH

41、4cl【解析】【分析】【詳解】（1）固液分離操作是過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故填：過(guò)濾: 漏斗。（2）“侯氏制堿法”的主要聲品“堿”是指純堿碳酸鈉，化學(xué)式是Na2c03,故填：Na2c03。（3） NH3、82、飽和氯化鈉溶液反應(yīng),生成NaHC03固體和NH4。溶液化學(xué)方程式為:NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO34z+NH4CI,故填：NH3+C02+NaCI+H20=NaHC034z+NH4Clo（4）氯化核及是反應(yīng)物又是生成物，是可循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：NH4CL17.學(xué)習(xí)小組欲從高鋅酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：（資料卡片）KMnCU

42、能和纖維素反應(yīng)，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnCU溶液會(huì)有部分KMnO4和H20反應(yīng)，生成MnO2；鋅酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnOa, MnOz和KOH,反 應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO44-MnO2>L+4K0H（實(shí)驗(yàn)方案）足量水一畫網(wǎng)蚯 I回收物甲I洗烘滌干容液B固體A過(guò)濾二幡液同冷卻結(jié)晶HWI過(guò)濾附溫烘匚畫前（1）將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解：有少量不溶物出現(xiàn);（2）回收物甲是（填化學(xué)式）.（3）濾液B中一定含有的溶質(zhì)是KMnO4和,需要加入少量硫酸進(jìn)行中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）冷卻結(jié)

43、晶后，低溫烘干高鈦酸鉀晶體是為了防止（5）加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液會(huì)逐漸變?yōu)樽霞t色 MnO2 KOH 2KoH+H2s04=K2so4+2H2O高鎰酸鉀 受熱分解B【解析】【詳解】（1）缽酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnCh, MMh和 KOH,將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解：有少量不溶物出現(xiàn)： 溶液會(huì)逐漸變?yōu)樽霞t色：（2）缽酸鉀溶于水不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMM）4, MnCh和KOH,溶液顯堿 性，加熱堿性條件中的KMnO4溶液會(huì)有部

44、分KMnCh和H2O反應(yīng)，生成MnCh,因此回收 物為二氧化鋅（MnO2）；（3）缽酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMn（）4, Mn（）2和 KOH,則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是KMnO和KOH：加入少量硫酸進(jìn)行中和，硫酸和氫 氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KOH4-H2SO4=K2SO4+2H2O；（4）冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高鎰酸鉀晶體是為了防止：高鋅酸鉀受熱分解：（5）解：設(shè)3.16g高缽酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化鋅質(zhì)量為x,缽酸鉀質(zhì)量為y。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 T316197873.16gyxy= 19.7g316g y3161973

45、1687丁丁 = - x=8.7g31.6g x設(shè)：19.7g鎰酸鉀分解生成二氧化鎰的質(zhì)量為z.3K,MnO4 + 2H、O = 2KMnO+ MnO, J + 4KOH5918719.7gz59187=一 z=2.9e19.7g z生成二氧化鋅的總質(zhì)量=8.7g+2.9g=l 1.6g加熱3L6gKMnO4使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是11.6g, 故選：故18.我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法曾獲世博會(huì)金獎(jiǎng)。有關(guān)反應(yīng)的原理為:NH3+ CO, + NaCl + H2O=NH4C1 + NaHCO3 J ： 2NaHCO. Na.CO. +CO. T +HQ o（1）某

46、堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下，下列有關(guān)敘述正確的是一 NHsCO?;I精制食鹽水一氧化 H碳化 1 過(guò)濾 I煨燒 純堿NH4C1CO和 H10A .先通入疑氣使溶液呈堿性可促進(jìn)對(duì)CO?的吸收B .過(guò)濾后獲得的濾液中溶質(zhì)只有NH4clC.在過(guò)濾后的濾液中通入然氣可提高析出鉉鹽的純度D .上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳（2）某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖（2）所示裝置，模擬“侯氏制堿法"，獲得碳酸氫鈉晶體，其中 B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達(dá)到飽和。®C裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是OB裝置中

47、使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因?yàn)?O該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師 指出應(yīng)在A與B裝置之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，其作用是（3）某同學(xué)為了測(cè)定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國(guó)家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純 度即質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%）,設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：用沉淀法測(cè)定純堿樣品純度稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的 氯化鋼溶液（雜質(zhì)不與氯化鋼反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉 淀試劑用BaCl?代替CaCU，可減小測(cè)定誤差，原因是.測(cè)得純堿樣品純度為:結(jié)論是，方案二:用如圖所示的

48、裝置，通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量排出水的體枳，也可計(jì)算樣品的純度。實(shí)驗(yàn)后同 學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測(cè)的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是 （裝置的氣密 性良好）【答案】AC防止倒吸 溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小 除去CO?中混有的HC1氣體 等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差?。ㄆ渌嘟?述也可）99.5%屬于優(yōu)等品CO2溶于水（或CO?與水反應(yīng)）、導(dǎo)管中有水殘留，使 得排出水的體積偏小【解析】【分析】（1）第一步反應(yīng)中紈氣在水中的溶解度比CO?大很多，先通紈氣使溶液呈堿性可以吸收 更多的CO”從濾液中分離出NHCl,通入NH?使溶液呈堿性可促使溶解度較小的 NaHCC>3

49、轉(zhuǎn)化為溶解度較大的Na2cO3而不析出；（2）第二步反應(yīng)是利用30。時(shí)NaHCOj溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應(yīng)的 原料NaCl：（3）再利用的物質(zhì)是能作為起始原料，在反應(yīng)過(guò)程中又生成了或未完全反應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻浚?）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程敘述正確的是AC。A、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進(jìn)對(duì)CO,的吸收，選項(xiàng)A正確；B、過(guò)濾后獲得的濾液中溶質(zhì)不是只有NHqCl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在過(guò)濾后的濾液中通入然氣可提高析出鉉鹽的純度，選項(xiàng)C正確：D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。（2）®C裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用

50、球形干燥 管的目的是防止倒吸。B裝置中使用冰水降低溫度，是因?yàn)闇囟仍降?，碳酸氫鈉的溶解度越小。在A與B裝置之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反 應(yīng)，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應(yīng)，其作用是除去CO?中混有的HC1氣體。（3）方案一：用沉淀法測(cè)定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量 的氯化鋼溶液（雜質(zhì)不與氯化鋼反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，干燥得固體19.70gc 沉淀試劑用BaCl2代替CaCl2,可減小測(cè)定誤差，原因是：等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng) 產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差?。簻y(cè)得純堿樣品純度為99.5%：結(jié)論是屬于 優(yōu)等品。設(shè)純

51、堿樣品的純度為X。BaCl2 + Na2c。3= BaCOy J + 2NaCl106197xl0.65g 19.70g106 _ 197xl0.65g 19.7gx299.5%.所測(cè)的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能有：CO2溶于水（或CO?與水反 應(yīng)）或者導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小。19 .硫酸鐵錢NH«Fe（SO4） 2»比0是一種重要鐵鹽，能在水中解離出NHJ、Fe"、SO42 o 為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銹，具體流程如 下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟發(fā)生反應(yīng)的方程式是。經(jīng)檢驗(yàn)，廢渣是片狀石墨，它與金剛石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是 C（2）完成步驟中的反應(yīng) 2FeSOa+H2O2+=Fe2 （SO4） 3+ 2H2O（3）如廢鐵屑表面己生銹（鐵銹的主要成分為白2。34比0）,則步驟還會(huì)發(fā)生另外兩步反應(yīng):第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)第二步反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:13寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:（4）由該實(shí)驗(yàn)可知，干凈的表面