(完整版)鋁及其化合物知識點.doc

1、鋁及其化合物一、鋁的結(jié)構(gòu)：1、原子結(jié)構(gòu)示意圖: 2、周期表中位置：第三周期HI A族鎂原子核外有三個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的三個電子，顯 +3價。二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中 具有很好的耐腐蝕性。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： A、2A1+3C12=2A1C13B、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒。盧燃4A1+3O= 2A1O22 3思考,：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣

2、接觸。(2)與鹽溶液反應(yīng)：2A1+3CUSO 4 = 3Cu+A12(SO4)3(3)與某些氧化物反應(yīng)一鋁熱反應(yīng)：2A1 + Fe 2Os= 2Fe + Al 2 O3鋁熱劑現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。試一試:寫出A1分別與MnO2、V2O5的反應(yīng)方程式(4)與沸水微弱反應(yīng)：2A1+6H 20= 2Al ( OH ) 3 + 3H 2 t(5)與酸反應(yīng)：2A1+6HC1 = 2Ale1 3+H 2 t2A1+3H2SO4 =A12(S0 4)3+ 3H 2 f注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而 阻

3、止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。(6)與堿反應(yīng)：2 Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 t化合價升高，被氧化，失6©一IV(1) 2A1+6H 20 = 2A1(OH)3 +3H2 tIA化合價降低，被還原，得6©一反應(yīng)的實質(zhì)：分兩步進行：(2 ) Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O失 2X 3 e-2JM+6H O+2NaOH = 2Na?*O +3H t +4H O22221-得 6 X e-三、鋁的重要化合物1、氧化鋁(A12O3 )(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點高(2054C)、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。剛玉

4、的主要成分是A1203 ,其中把含少量銘元素的剛玉稱為紅寶石；含少量 的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。(2)化學(xué)性質(zhì)：電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石(Na 3A1F 6 )降低其熔點。電解2A12。3 = 2A1 + 3 O 2 t與酸反應(yīng)： Al 2O3+ 6HC1= A1C13 + 3H20與堿反應(yīng)： Al 203+ 2NaOH= 2NaA102+H20既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁(Al ( OH)3)(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。(2)化學(xué)性質(zhì)：

5、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2A1(OH)3 = AI2O3+ 2H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 Al(OH) 3+NaOH二 NaAlO 2+2H 2 O3+ 3OH Al(OH) 3 + 3HC1= A1C1 3+ 3H2O rr +22 f3 yA1(OH)3 具有兩性的原因：H+A1O +H0 Al(OH)Al注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸( HA1O3) o(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明磯：KA1(S0 4)2 12H2 O復(fù)鹽的概念：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。KA1(SO4 )2

6、=K+A1 3+ +2SO?-Al3+ +3H 20 = Al(OH) 3 (膠體)+3H +四、A3+、RO2-的性質(zhì)（一）Al 3+的性質(zhì)1、A1C13 中逐滴加入氨水： Al 3+ +3NH H2O=A1（OH） 3I +3NH4 +用Al 3+制取ai（oh）3用弱堿更合適nAl(OH) 3/moln(NH 3 H2 O)/mol2、A1C13中逐滴加入NaOH溶液至過量?方程式：Al 3+3OH = Al（OH） 3 I現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：3、向NaOH溶液中滴加A1C13溶液 3+有關(guān)反應(yīng)：Al +4OH =A1O 2 +2H2OAl 3+3AlO2 +6H2

7、O = 4A1（OH） 3 I現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變 圖像：nAl(OH) 3 /mol01/121/61/41/3n(Al3+)/mol（二）A1O2一的性質(zhì)1、向含有離子方程式:A1O2一的偏鋁酸鹽溶液中通入©2A1O2-+CO2 （少量）+ AlO?+ COCO2直至過量23323HO = 2A1(OH)+ CO圖像:2(足量)+2比。=A1(OH)3 + HCO3nAl(OH) 3/moln( CO 2)/mol0 1/2 12、向含有A1O2一的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 離子方程式： A1O?-+H+ H2 O=A1(OH)

8、3 A1(OH)3+ 3H+ = A3+ +3H2O圖像：nAl(OH) 3/mol .01234,n( HC1 )/mol8(3)向含有H+的強酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量 離子方程式：A1O2+4酎=A13+2H2OA1 3+ + 3A1O2 + 6H20= 4A1(OH) 3圖像：nAl(OH) 3/molA n(AlO 2 - )/mol01/41/2 3/41例題：將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用Imol/LNaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系如下圖。求：(1)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變

9、)o1416 VNaOH(mL)鋁及其化合物練習(xí)題1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣 A. C、SO42 Na +、K +,此溶液中一定能大量共存的離子組是B. K+、C10 Na+、NO3-Cl NH 4+NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的（ ）D、1： 4( )C. HCO 3 Na+、NO 3，K+ D. NO 3 Ba2+>2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的 體積比為1： 2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A、1： 1B、1： 2C> 1： 33、能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為A.鋁的密度小，熔點較低B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C.鋁在金屬活動性順

10、序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標準狀況下為H.2L,則混合物中一定含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂6、下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機制造業(yè)材料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.7、有關(guān)A1與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH） 3 B.NaO

11、H 是氧化劑，其還原產(chǎn)物是 通C.鋁是還原劑，HO和NaOH都是氧化劑D.H O是氧化劑，A1被氧化228、向某溶液中投入鋁片后有大量H?放出，則溶液中不可能大量存在的離子是 （）A.C1- B.H + C.OH . D.HCO .39、向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該 氣體是（）A.NO 2B.CO2C.NH310、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有D.CO過濾后向濾液中加入過11、12、14、A. A1O 22+B. Cu3+C . AlD.2+Mg常溫下能用鋁制容器盛放的是A.濃鹽酸B.濃

12、硝酸C稀硝酸下列所用的材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗C.鑄造用的黃銅一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量（D,稀硫酸（是A. A1O 2一、OH" > Na+、Cl"C. AIO 2 0H Mg2,、cr下列有關(guān)合金的說法，錯誤的是B.建筑用的鋼筋D.溫度計用的水銀NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子 （ ）B. Na OH' Al'、cl-D. Na+、Mg 2+、Al3 ClA.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B.世界上最常見的，用量最大的合金是鋼15、C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高

13、D.合金可以由金屬和非金屬融合而成下列離子方程式書寫錯誤的是A.鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2A1+6H 2O+2OH - =2 Al(OH)/+H 2 tB.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+OH -= Al(OH)2-C.NaAl(OH) 4溶液中通入足量的 CO2： 2 Al(OH) 4 + CO 2 = 2A1(OH) 3 I +CO 3 + H 2O2 3D.A1 O16、下列關(guān)于A. Al(OH) 3C. Al(OH) 32 3-粉末溶于NaOH溶液中：Al O +2OH =2 Al(OH) Al(OH) 3的性質(zhì)的敘述錯誤的是42+HO是難溶于水的白色

14、沉淀 能溶于氨水B. Al(OH)(3能吸附水中的懸浮物17、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與D. Al(OH) 3屬于兩性氫氧化物H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A.NaHCO 3B.Al(OH) 3C.NaHSO4D.Na 2CO318、在使溶液中的A1O2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH) 3 ,應(yīng)選擇的最好試劑是19、C.20、21、A.H 2so4B.HC1C.CO2D.NH3 H2O某強酸性溶液中，可以大量共存的是 K、HCO 3、Ca2 > ClNa、Mg 2、NO 3、SO42 下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中,A.B.C.D.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:碘化鉀溶液中滴入濱水:

15、B.D.有錯誤的是AlOH 3HA1O 2 > CO 32Ca 2A13Al2 O 3 2OH、Na 、3H 2 OMg 2 NO 32A1O 2 H2 O21 Br2 12 2Br氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al OH 3以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(3OH A1O 23H2 O)A.B.C.D.將氧化鋁溶于水。將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。22、500mL O.lmol/L的NaCl溶液與lOOmLO.l mol/L 的AICI3溶液中Cl離子濃度之比為A . 5 ： 1 B . 5 ： 3 C.