2022屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)綜合模擬預(yù)測卷四新人教版

1、仿真(四)標(biāo)準(zhǔn)仿真預(yù)測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1o16mg24p31s32cl35.5mn55pb207一、選擇題(此題包括7小題，每題6分，共42分，每題只有一個符合題意)1化學(xué)與生活緊密相關(guān)，以下說法正確的選項是()a碘是人體內(nèi)必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物b利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程c水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法d纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)21 mol m在稀硫酸、加熱條件下可水解生成1 mol草酸(h2c2o4)和2 mol n(c5h12o)。以下說法不正確的選項是()am的分子式為c12h22o4b

2、1 mol草酸能與2 mol nahco3發(fā)生反響cn可能的結(jié)構(gòu)有8種(不考慮立體異構(gòu))dm、n均可發(fā)生氧化反響、加成反響和取代反響3某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量nacl)，準(zhǔn)確稱量w g樣品進(jìn)行實驗，以下實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)a滴定法將樣品配成100 ml溶液，取10.00 ml，參加甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積b量氣法將樣品與鹽酸反響，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重c重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，參加足量鹽酸減輕的質(zhì)量d量氣法將樣品與鹽酸反響，使生成的氣體通過排水量氣裝置排水體積4如下圖，裝置

3、為新型電池，放電時電極b的電極反響式為nabr32na2e=3nabr，裝置為鉛蓄電池。首先閉合k1和k2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開k1，閉合k2。以下說法正確的選項是()a裝置放電時的電池反響式為：2na2s2nabr3=na2s43nabrb閉合k1、k2時，每有0.1 mol na通過離子交換膜，b電極上產(chǎn)生10.35 g pbc斷開k1、閉合k2時，b電極的電極反響式為pbo22eso4h=pbso42h2od斷開k1、閉合k2時，裝置中so向a電極遷移5h、na、al3、ba2、oh、hco、cl七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物h2o未標(biāo)出

4、)，以下說法不正確的選項是()a白色沉淀a可能能溶解在溶液d中b在甲中滴加丁可能發(fā)生反響：hcoba2oh=baco3h2oc溶液丙與i、no、so可以大量共存d溶液甲中一定滿足：c(h2co3)c(h)c(oh)c(co)6x、y、z、w是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，x是原子半徑最小的元素；元素y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素z的1價陰離子和元素w的3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。以下說法中錯誤的選項是()ax與y形成的化合物可能含有非極性鍵bx的單質(zhì)與z的單質(zhì)在暗處能劇烈反響c含w的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性d離子半徑：r(z)>r(w3)725時，f

5、e(oh)2和cu(oh)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)lgc(m2)與溶液ph的變化關(guān)系如下圖，：該溫度下，kspcu(oh)2<kspfe(oh)2。以下說法正確的選項是()a曲線a表示fe(oh)2飽和溶液中的變化關(guān)系b除去cuso4溶液中含有的少量fe2，可參加適量cuoc當(dāng)fe(oh)2和cu(oh)2沉淀共存時，溶液中c(fe2)c(cu2)104.61d向x點對應(yīng)的飽和溶液中參加少量naoh，可轉(zhuǎn)化為y點對應(yīng)的溶液第二卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩局部，第8題第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題第12題為選考題，考

6、生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共3題，共43分)8(14分)三氯氧磷(pocl3)是一種重要的化工原料，常用作導(dǎo)體摻雜劑。實驗室制備pocl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：.制備pocl3采用氧氣氧化液態(tài)pcl3法，實驗裝置(加熱及夾持裝置略)及相關(guān)信息如下：物質(zhì)熔點/沸點/相對分子質(zhì)量其他pcl3112.076.0137.5pocl32.0106.0153.5均為無色液體；遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫；二者互溶(1)儀器a的名稱為_。(2)裝置c中生成pocl3的化學(xué)方程式為_。(3)實驗中需控制通入o2的速率，為此應(yīng)采取的操作為_。(4)裝置b的作用除觀察o2的流速外，還有_、_。(5

7、)反響溫度應(yīng)控制在6065，原因為_。.測定pocl3產(chǎn)品的含量實驗步驟：實驗結(jié)束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取16.725 g pocl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 ml溶液。取10.00 ml溶液于錐形瓶中，參加10.00 ml 3.5 mol·l1 agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液(agcl=agcl)。參加少許硝基苯(硝基苯為密度比水大，且難溶于水的無色液體)。以fe2(so4)2溶液為指示劑，用0.2 mol·l1 kscn溶液滴定過量的agno2溶液(agscn=agscn)，達(dá)滴定終點時共用去10.00 m

8、l kscn溶液。(6)達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_。(7)測得產(chǎn)品中pocl3的物質(zhì)的量n(pocl3)_。(8)：ksp(agcl)>ksp(agscn)。據(jù)此判斷，假設(shè)取消步驟，測定結(jié)果將_(填“偏高“偏低或“不變)。9(15分)磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)溫度為t時，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，發(fā)生反響pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，經(jīng)過一段時間后到達(dá)平衡，反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)如圖。反響在前50 s的平均速率v(pcl5)_。反響到達(dá)平衡后，升高溫度，那么v逆(cl2)_(填“增大“減小或“不變)，再次到達(dá)平衡后，pcl

9、3的平衡濃度為0.18 mol·l1，那么反響的h_(填“>“或“<)0。(2)溫度為t時，假設(shè)平衡時體系的總壓強(qiáng)為p，該反響的平衡常數(shù)kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)溫度為t時，上述反響假設(shè)在恒壓容器中進(jìn)行，那么到達(dá)平衡后，pcl3的物質(zhì)的量_(填“大于“小于或“等于)0.20 mol，理由是_。(4)pcl3水解可生成亞磷酸(h3po3)。常溫下，0.10 mol·l1的h3po3溶液的ph1.6，亞磷酸與足量的naoh溶液反響生成na2hpo3。那么0.10 mol·l1的na2hpo3溶液中各離子濃

10、度由大到小的順序為_。(5)亞磷酸具有強(qiáng)復(fù)原性，可被氧化為h3po4。h3po4與naoh溶液反響，反響混合物中含磷各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系如下圖。為獲得盡可能純的nah2po4，ph應(yīng)控制在_。：25時，h3po4的電離常數(shù)為ka17.5×103 mol·l1，ka26.2×108 mol·l1，ka32.2×1013 mol·l1，那么ph8時，溶液中_。10(14分)某研究小組利用軟錳礦(主要成分為mno2，另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中

11、的so2，又制得電池材料mno2(反響條件已省略)。請答復(fù)以下問題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_(填編號)。a廢棄物的綜合利用 b白色污染的減少c酸雨的減少 d臭氧層空洞的減少(2)：25 、101 kpa時，mn(s)o2(g)=mno2(s)h520 kj/mols(s)o2(g)=so2(g)h297 kj/molmn(s)s(s)2o2(g)=mnso4(s)h1 065 kj/mol那么步驟中so2與mno2反響生成無水mnso4的熱化學(xué)方程式是_。(3)用離子方程式表示出步驟中用mnco3除去al3的反響原理：_。(4)ksp(cus)8.4×1045，ksp(nis)1.

12、4×1024；在步驟除銅鎳的過程中，當(dāng)ni2恰好完全沉淀此時溶液中c(ni2)1.0×105 mol/l，那么溶液中cu2的濃度是_mol/l。(5)步驟生成無水mno2的化學(xué)方程式是_。(6)產(chǎn)品mno2可作超級電容材料。用惰性電極電解mnso4溶液可以制得mno2，其陽極的電極反響式是_。(7)廢氣中so2濃度為8.0 g/m3，軟錳礦漿對so2的吸收率可達(dá)90%，那么處理100 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體(mnso4·h2o，相對分子質(zhì)量為169)的質(zhì)量為_kg。(結(jié)果保存3位有效數(shù)字)(二)選考題(請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答，并用2b鉛筆在

13、答題卡上把所選題目括號后的方框涂黑)11(15分)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)w、x、y、z為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。w的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，x2與w3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；w與x的最外層電子數(shù)之和等于y的最外層電子數(shù)；z元素位于元素周期表的第11列。請答復(fù)：(1)z的基態(tài)原子m層的電子排布式為_。(2)w的簡單氫化物分子中w原子的_軌道與h原子的_軌道重疊形成hw 鍵。(填軌道名稱)(3)比擬y的含氧酸的酸性：hyo2_hyo(填“>或“<)，原因為_。 (4)關(guān)于z的化合物z(edta)so4(edta的結(jié)構(gòu)簡式如圖)的說法正確的選項是

14、_(填選項字母)。az(edta)so4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵bedta中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3cz(edta)so4的組成元素的第一電離能順序為o>s>n>c>h>zdso與po互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體(5)某離子型氫化物xh2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：h的配位數(shù)為_。xh2是一種儲氫材料，遇水會緩慢反響，該反響的化學(xué)方程式為_。假設(shè)該晶胞的密度為 g·cm3，那么晶胞的體積為_nm3。12(15分)化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的petg新材料，petg新材料可以回收再利用，而且

15、對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。petg的結(jié)構(gòu)簡式如下：這種材料可采用如下圖的合成路線；：(1) (2)rcoor1r2ohrcoor2r1oh(r、r1、r2表示烴基)請答復(fù)以下問題：(1)的反響類型是_，試劑x為_。(2)寫出i的結(jié)構(gòu)簡式：_。(3)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(d)n(e)n(h)_(用m、n表示)。(4)寫出反響的化學(xué)方程式：_。(5)與e的分子式相同，且滿足以下條件：能與nahco3溶液反響產(chǎn)生co2能發(fā)生銀鏡反響遇fecl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有_種。(6)d和e在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式：_。仿真(四)標(biāo)準(zhǔn)仿真預(yù)測卷1解析想

16、補(bǔ)充碘可以多吃含碘酸鉀等的食物，高碘酸為強(qiáng)酸，a選項錯誤；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，b選項正確；水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，利用了外加電流的陰極保護(hù)法，c選項錯誤；纖維素在人體中不能水解，d選項錯誤。答案b2解析由m2h2oh2c2o42c5h12o，根據(jù)質(zhì)量守恒確定m的分子式為c12h22o4，a選項正確；一個草酸分子中含有兩個羧基，故1 mol草酸能與2 mol nahco3發(fā)生反響，b選項正確；n為飽和一元醇，書寫同分異構(gòu)體時，可以先寫出戊烷的同分異構(gòu)體，再用一個羥基取代戊烷中的一個氫原子，得到8種同分異構(gòu)體，c選項正確；n為飽和一元醇，不能發(fā)生加成反響，d選項

17、錯誤。答案d3解析根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量求出反響的碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出w g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a項正確；生成的氣體中混有的水蒸氣也能被堿石灰吸收，b項錯誤；二氧化碳能溶于水，故減輕的質(zhì)量比生成的氣體質(zhì)量小，c項錯誤；二氧化碳能溶于水，排水體積小于二氧化碳的體積，d項錯誤。答案a4解析由放電時電極b上發(fā)生反響nabr32na2e=3nabr可知，電極b為正極，電極a為負(fù)極，a電極的電極反響式為：2na2s22e=2nana2s4，故裝置放電時的總反響式為：2na2s2nabr3=na2s43nabr，a選項正確；假設(shè)閉合k1、斷開k2，每有0.1 mol na通過

18、離子交換膜，即轉(zhuǎn)移0.1 mol e，b電極上產(chǎn)生10.35 g pb，但假設(shè)閉合k1和k2，那么小燈泡和鉛蓄電池并聯(lián)，所以b電極上產(chǎn)生的pb小于10.35 g，b選項錯誤；斷開k1、閉合k2時，鉛蓄電池放電，b電極作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反響，c選項錯誤；原電池放電時陰離子向負(fù)極移動，即向b電極移動，d選項錯誤。答案a5解析由框圖可知，甲溶液與乙溶液反響得到nacl溶液、白色沉淀以及無色氣體，那么甲和乙中含有鈉元素和氯元素，再結(jié)合題給條件中的七種離子可推出，甲和乙分別是nahco3和alcl3中的一種，那么丙和丁中含有剩余的離子ba2、oh、h，再由框圖可知，甲溶液與丙溶液反響生成nacl溶

19、液和無色氣體，那么甲為nahco3，乙為alcl3，丙為hcl，丁為ba(oh)2。白色沉淀a為al(oh)3，d溶液中可能含有naoh，al(oh)3naoh=naalo22h2o，a項正確；當(dāng)丁ba(oh)2過量時發(fā)生反響：nahco3ba(oh)2=baco3naohh2o，b項正確；溶液丙為鹽酸溶液，h、no與i能發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，c項錯誤；溶液甲為nahco3溶液，溶液中存在電荷守恒式：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，溶液中存在物料守恒式：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，兩式聯(lián)立得c(h2co3)c(h)c(oh)c(co)，d項

20、正確。答案c6解析根據(jù)題意可以推出x為h，y為c，z為f，w為al。氫元素和碳元素形成的碳原子數(shù)大于2的烴中含有非極性鍵，a項正確；f的非金屬性較強(qiáng)，h2與f2在暗處即可發(fā)生劇烈反響，b項正確；含有al的鹽溶液可能呈堿性，如naalo2溶液，也可能呈酸性，如alcl3溶液，c項錯誤；f和al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑小，故離子半徑：r(f)>r(al3)，d項正確。答案c7解析因為kspfe(oh)2>kspcu(oh)2，所以ph相同時，c(fe2)>c(cu2)，那么曲線a表示cu(oh)2飽和溶液中的變化關(guān)系，a選項錯誤。參加cuo調(diào)節(jié)ph，根據(jù)kspcu(o

21、h)2<kspfe(oh)2可知，cu(oh)2優(yōu)先沉淀，b選項錯誤。ph10時，c(cu2)1011.7 mol·l1，kspcu(oh)21011.7×(104)21019.7；ph8時，c(cu2)1019.7/(106)2 mol·l1107.7 mol·l1，c(fe2)103.1 mol·l1，c(fe2)c(cu2)104.61，c選項正確。向x點對應(yīng)的飽和溶液中參加少量naoh，oh濃度增大，ph增大，但仍為飽和溶液，該點仍在曲線a上，d選項錯誤。答案c8解析(1)由裝置圖可知儀器a是球形冷凝管。(2)由題意可知制取poc

22、l3采用氧氣氧化液態(tài)pcl3法，那么裝置c中發(fā)生反響：2pcl3o22pocl3。(3)控制通入氧氣的速率靠觀察產(chǎn)生氣泡的速度，故應(yīng)采取的操作為調(diào)節(jié)分液漏斗滴加h2o2的速度。(4)因為pcl3和pocl3遇水均劇烈水解，所以通入裝置c中的氧氣必須枯燥，故裝置b的作用除觀察氧氣的流速外，還有枯燥氧氣以及平衡壓強(qiáng)的作用。(5)溫度過低，反響速率太慢；由題給pcl3的沸點可知，溫度過高，pcl3易揮發(fā)，利用率降低。(6)當(dāng)溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，到達(dá)滴定終點。(7)設(shè)混合物中含有x mol pocl3，y mol pcl3，agscn=agscn10×0.2×103

23、 10×0.2×103agcl=agcl10×3.5×10310×0.2×103那么有153.5x137.5y16.725，10×3.5×10310×0.2×103，由得xy0.11，即y0.11x，代入式得153.5x137.5×(0.11x)16.725，解得x0.1，故產(chǎn)品中pocl3的物質(zhì)的量為0.1 mol。(8)因為ksp(agcl)>ksp(agscn)，假設(shè)取消步驟，那么局部agcl會轉(zhuǎn)化為agscn，使得n(scn)偏大，n(cl)偏小，即xy偏小，設(shè)xya，那

24、么有153.5x137.5×(ax)16.725，即16x16.725137.5a，故x值偏大。答案(1)球形冷凝管(2)2pcl3o22pocl3(3)調(diào)節(jié)分液漏斗滴加h2o2的速度(4)枯燥o2平衡壓強(qiáng)(5)溫度過低，反響速率太慢；溫度過高，pcl3易揮發(fā)，利用率降低(6)溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(7)0.1 mol(8)偏高9解析(1)分析圖象知，反響在前50 s生成pcl3的物質(zhì)的量為0.16 mol，根據(jù)反響pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)知pcl5的物質(zhì)的量變化為0.16 mol，根據(jù)公式v代入數(shù)據(jù)計算，反響在前50 s的平均速率v(pcl5)0.16 m

25、ol÷(2 l×50 s)0.001 6 mol·l1·s1；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反響速率加快，故反響到達(dá)平衡后，升高溫度，那么v逆(cl2)增大；根據(jù)圖象知，反響達(dá)平衡后n(pcl3)0.2 mol，容器的體積為2 l，c(pcl3)0.1 mol·l1，升高溫度，反響再次到達(dá)平衡后，pcl3的平衡濃度為0.18 mol·l1，說明升高溫度，平衡正向移動；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動，那么反響的h>0。(2)分析圖象結(jié)合反響pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)知溫度為t時，反響到達(dá)平衡后

26、n(cl2)n(pcl3)0.2 mol，n(pcl5)0.8 mol，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.2 mol，氯氣、三氯化磷、五氯化磷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、，假設(shè)平衡時體系的總壓強(qiáng)為p，根據(jù)題給信息知氯氣、三氯化磷、五氯化磷的平衡分壓分別為p、p、p，該反響的平衡常數(shù)kp(或0.042p)。(3)反響pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)，正向為氣體物質(zhì)的量增大的反響，溫度為t時，假設(shè)反響在恒壓容器中進(jìn)行，隨著反響的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐漸增大，要想維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，容器的容積應(yīng)增大，增大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，那么相當(dāng)于原平衡向氣體體積增大的方向移動，到達(dá)平衡后，pcl3的物質(zhì)的量

27、大于0.20 mol。(4)根據(jù)題給信息知亞磷酸(h3po3)為二元弱酸，na2hpo3為亞磷酸形成的正鹽，遷移na2co3溶液進(jìn)行作答。0.10 mol·l1的na2hpo3溶液中存在的平衡為hpoh2oh2pooh，h2poh2oh3po3oh，h2ohoh，溶液呈堿性，一級水解遠(yuǎn)大于二級水解且鹽類的水解是微弱的，那么溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(na)>c(hpo)>c(oh)>c(h2po)>c(h)。(5)分析圖象知，獲得盡可能純的nah2po4，ph應(yīng)控制在45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)。分析圖象知，當(dāng)ph8時，溶液中的含磷微粒為

28、h2po和hpo，c(h)1×108 mol·l1，由ka26.2×108 mol·l1，那么6.2。答案(1)0.001 6 mol·l1·s1增大>(2)(或0.042p)(3)大于正反響為氣體分子數(shù)增大的反響，在恒壓條件下比在恒容條件下壓強(qiáng)小，有利于反響正向進(jìn)行，pcl3的平衡物質(zhì)的量增大。(4)c(na)>c(hpo)>c(oh)>c(h2po)>c(h)(5)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)6.210解析(1)so2對大氣污染的主要危害是產(chǎn)生了酸雨，所以該脫硫過程實現(xiàn)了so2變廢為寶和

29、減少酸雨的發(fā)生。(2)將題中所給方程式依次記作、，由方程式可得：so2(g)mno2(s)=mnso4(s)，根據(jù)蓋斯定律可算出該反響的反響熱h(1 065 kj/mol)(520 kj/mol)(297 kj/mol)248 kj/mol，所以該反響的熱化學(xué)方程式為so2(g)mno2(s)=mnso4(s)h248 kj/mol。(3)步驟是用mnco3調(diào)節(jié)溶液ph使al3轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀而除去：3mnco32al33h2o=3mn23co22al(oh)3。(4)6×1021，所以c(cu2)6×1021×1.0×105 mol/l6.0×1026 mol/l。(5)發(fā)生氧化復(fù)原反響，氧化劑是kmno4、復(fù)原劑是mnso4、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物都是mno2，由得失電子數(shù)相等可知：3n(kmno4)2n(mnso4)，最后再由質(zhì)量守恒配平得：2kmno43mnso42h2o=k2so45mno22h2so4。(6)陽極是mn2失去電子發(fā)生氧化反響生成mno2：mn22h2o2e=mno24h。(7)由硫元