專題10 電化學及其應(yīng)用 2014年高考化學試題分項版解析原卷版

1、 5【2014年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH 中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH) + MNiOOH + MH 2 + NO6NiOOH + NH + HO + OH=6 Ni(OH)已知：2322 下列說法正確的是*學*科來源ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + HO + e= Ni(OH)+ OH 2 2 離子從陽極向陰極遷移B充電過程中OH 還原中的H被MOC充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：HO + M + e= MH + OH，H22 NiMH電池中可以用KOH溶液

2、、氨水等作為電解質(zhì)溶液D 7【2014年高考海南卷第3題】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是 A陰極附遠溶液呈紅色 B陰極逸出氣體 C陽極附近溶液呈藍色 D溶液的pH變小 【說明】該題同時分類于專題10、11、12 Cl由有機陽離子、Al分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，2014年高考山東卷第30題】（16【1172組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。 和AlCl4（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)， 陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物3 為 。 （2）為測定鍍層厚度

3、，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。 （3）用鋁粉和FeO做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 。 32 aKCl b. KClO c. MnO d. Mg 23 取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀HSO，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， 42（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無FeO，理由是 。（用離子方程式說明） 32 12【2014年高考海南卷第16題】（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反 +通過電解質(zhì)遷移入MnO晶格中，解質(zhì)LiCIO。溶于混合有機溶劑中，Li應(yīng)原理如圖所示，其中電24

4、生成LiMnO。 2 回答下列問題： 【說明】該題同時分類于專題04、10 13【2014年高考重慶卷第11題】（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。 （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為_。 （2）NaBH是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到NaBO，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的24化學方程式為_，反應(yīng)消耗1mol NaBH時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。 4（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫： 。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 。圖

5、示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）11）一定條件下，題4（ 。導(dǎo)線中電子移動方向為_ 。生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)?×100%_（，計算結(jié)果保留該儲氫裝置的電流效率 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 小數(shù)點后1位）11 10、【說明】該題同時分類于專題04、 題】26201414【年高考北京卷第HNO，如下圖所示。經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到NH33 ?；系幕瘜W方程式是、HO_與NOO2224（4）IV中，電解NO制備 NHNO，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHNO，需3443補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。 【說明】該題同時分類于專題09、10、1

6、1 15【2014年高考安徽卷第28題】(14分) 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響 因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。 （3）該小組對圖2中0t時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二： 1:Z.xx.k.來源 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； ； 假設(shè)二： 一個實驗方案驗請你再設(shè)計為驗證假設(shè)一，（4）某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H的方案。2 證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。 ：實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程) :來源【說明】該題同時分類于專題10、16 #Z#X

7、#X#K科學#來源步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。 步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO)O(2n4)HO2FeO·nHO8HNO，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO322232332又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO)，該反應(yīng)的化學方程式為 。 23 上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。 （3）已知t時，反應(yīng)FeO(s)CO(g)CO 。250K的平衡常數(shù)(g)Fe(s)2 t時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO) 。 2 若在1 L密閉容器中加入002 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s) 轉(zhuǎn)化率為50%，則x

8、。 【說明】該題同時分類于專題10、11、15 17【2014年高考新課標卷第27題】 (15分) 次磷酸(HPO)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回23答下列問題： :Z&xx&k.來源 （3）(HPO)的工業(yè)制法是：將白磷(P)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH氣體和Ba(HPO)，后者再與硫234232酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式： （4）(HPO)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子23通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到HPO的原因 23 早期采用“三室電滲析法”制備HPO，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用HPO稀溶液代2233替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 【說明】該題同時分類于專題10、12 18【2014年高考新課標卷第27題】（15分） 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料。回答下列問題： （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2 的酸性比CO的酸性 （填“強”或“弱”）。 2 （4）PbO在加熱過程發(fā)生分解的