《微粒之間的相互作用力》教案6(蘇教版必修2)

1、微粒之間的相互作用力課標(biāo)要求：了解微粒之間的幾種作用力，了解化學(xué)鍵的含義，區(qū)分化學(xué)鍵種類，能正確書寫電子式。課時(shí)安排：1課時(shí)。一、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能：（1） 認(rèn)識(shí)微粒間的不同作用力，了解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能區(qū)分這兩個(gè)鍵。（2） 能從本質(zhì)上理解這兩種鍵的形成過程，并能正確書寫電子式。2過程與方法：1通過對(duì)典型分子的內(nèi)部和分子之間的作用力的分析，初步闡述微粒間的幾種作用。2通過對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件和形成過程的探究，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度區(qū)別離子鍵和共價(jià)鍵。3通過對(duì)化學(xué)鍵的講解，理解性書寫電子式。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀：（1） 在探究離子鍵和共價(jià)鍵形成條件和形成過程中，培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從

2、現(xiàn)象到本質(zhì)，從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)和研究事物的科學(xué)方法。（2） 培養(yǎng)學(xué)生用比照的方式區(qū)分問題，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的求知欲和學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。二、教材分析三、教法分析本節(jié)教材由于主要是從微觀世界如手，所以內(nèi)容相比照擬抽象，且涉及化學(xué)根本概念比較多，本節(jié)課是高一教材，學(xué)生雖然已具有一定理性思維能力，但抽象思維能力較弱，不太容易接受感性認(rèn)識(shí)，因此，本節(jié)7應(yīng)當(dāng)充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，以便于學(xué)生理解和掌握知識(shí)。四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)程序教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景    導(dǎo)入新課引入同學(xué)們，你在分開兩塊吸引在一起的磁鐵時(shí)是否感受到了一種力的存在其實(shí)物質(zhì)的

3、物質(zhì)的微觀世界里的粒子間也存在著作用力，但并不是單一的一中作用力，我們以氯氣為例，下面兩個(gè)黃色的是氯氣分子，分子內(nèi)部和分子之間都有作用，分子之間的作用力就叫做“分子間作用力，即以下列圖黑色箭頭，相比照擬好理解，當(dāng)然這時(shí)出現(xiàn)了大前提，從名字上同學(xué)們也應(yīng)當(dāng)能注意到，所謂分子間作用力是只存在于由分子組成的物質(zhì)里的，那么現(xiàn)在我們著重來講一下分子內(nèi)部相互間的作用，即紅色箭頭所代表的作用，請(qǐng)同學(xué)們快速閱讀書本第一段， 答復(fù)一下這個(gè)相互間的作用應(yīng)當(dāng)叫什么呢過渡 大家答復(fù)的很好，原子和原子組合時(shí)，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵存在，使得一百多種元素能組成了世界上的

4、萬事萬物。那么化學(xué)鍵又分為哪幾種呢思考、答復(fù)化學(xué)鍵。 離子鍵和共價(jià)鍵。從宏觀的感官性比喻入手，引導(dǎo)學(xué)生形象地理解微觀粒子間作用力的存在。 合作交流      共同探究講解根據(jù)書本的標(biāo)題我們知道，化學(xué)鍵由離子鍵和共價(jià)鍵兩種.板書離子鍵：使帶相反電荷的的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用，稱為離子鍵。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子；相互作用：靜電作用靜電引力和斥力講解僅從概念角度來理解離子鍵也許對(duì)于許多同學(xué)來說比較抽象，那么現(xiàn)在我們結(jié)合概念舉一些含有離子鍵的典型物質(zhì)：nacl,k2o,nabr,mgf2,cucl2等,這些物質(zhì)存在且僅含離子鍵。設(shè)問：請(qǐng)同學(xué)們

5、根據(jù)老師所舉的這些典型物質(zhì)從而自己總結(jié)一下，構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)都具有哪些特征呢提示：同學(xué)們可以試著從它們的元素角度去觀察一下?？偨Y(jié) 板書能提供陰、陽(yáng)離子，形成離子鍵的物質(zhì)：·活潑的金屬元素ia，iia和活潑的非金屬元素via，viia之間的化合物。·活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽·銨鹽子和酸根離子或活潑非金屬元素形成的鹽。講解：下面我們以nacl為例來形象地表示一下離子鍵的形成。投影：講解：由離子鍵的形成過程我們同時(shí)推出一個(gè)概念，離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過靜電作用便形成的離子化合物。結(jié)合離子鍵的形成過程我們也可以知道它與離子鍵的關(guān)系，即含有離子鍵的就是離子化合物

6、。板書2.電子式，在元素符號(hào)周圍用“·或“×來表示原子最外層電子的式子。舉例并講解 原子電子式：離子電子式：na+ mg2+板書電子式的寫法金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)即標(biāo)“ 和“電荷數(shù)投影課堂練習(xí)1寫出以下微粒的電子式：s br br- s2-引言用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。板書3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過程。 投影練習(xí)用電子式表示mgo、k2s形成過程：設(shè)問用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同  指導(dǎo)討論

7、請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的本卷須知。 請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。 評(píng)價(jià)對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并重復(fù)要點(diǎn)?？偨Y(jié)書寫方法。1首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)。3箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。投影隨堂檢測(cè)1以下說法中正確的選項(xiàng)是 。(a)兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。(b)陰、陽(yáng)離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。(c)只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。(d)大

8、多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化驗(yàn)室物中含有離子鍵。2用電子式表示以下離子化合物的形成過程：baci2 naf mgs k2o提問：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎板書共價(jià)鍵共同探討以氯原子為例用電子式來分析氯分子的形成過程。 板書1、概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。講解共價(jià)鍵成鍵時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 提問你學(xué)過的分子中，有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的用電子式表示一下：投影表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

9、分子共價(jià)化合物電子式h2n2h2oco2ch4分析引導(dǎo)學(xué)生分析：共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵性質(zhì)。 思考共價(jià)鍵是否一定存在于共價(jià)化合物中投影講解naoh及na2o2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。過氧化鈉中，過氧根離子 (o2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。設(shè)問在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么，共價(jià)鍵的形成過程如何呢以氯化氫分子形成為例。氯化氫分子形成過程中氯原子與氫原子獲得電子的難易程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪過來。雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)所共用

10、。其形成過程右表示為 傾聽、思考、領(lǐng)悟         記筆記思考、答復(fù) 活潑的金屬元素ia，iia和活潑的非金屬元素via，viia之間的化合物。           領(lǐng)悟、  記筆記  領(lǐng)悟、  記筆記   交流領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)。   

11、0;獨(dú)立完成  交流分析用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較得出它們的不同之處討論、領(lǐng)悟書寫方法。 思考討論氯原子的最外層有7個(gè)電子，要到達(dá)穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。  答復(fù)學(xué)生獨(dú)立練習(xí)；后答復(fù)，在學(xué)生答復(fù)、板書后，給予糾正、補(bǔ)充。思考討論氯原子的最外層有7個(gè)電子，要到達(dá)穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)

12、構(gòu)。  答復(fù) h2，cl2，n2， h2o， co2， ch4，so2等。思考探究成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之是可形成共價(jià)鍵。從宏觀到微觀，訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。      培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律來認(rèn)識(shí)問題和由個(gè)別到一般的科學(xué)方法。初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。通過分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的

13、形成過程。突破難點(diǎn)、突出重點(diǎn)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，當(dāng)堂練習(xí)并糾正錯(cuò)誤，使學(xué)生更透徹地掌握知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手，訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生求知欲。        比照分析，加深印象，強(qiáng)化記憶。采用與離子鍵雷同分析方法，利用比照分析，適當(dāng)拓展，利于知識(shí)正遷移。應(yīng)用遷移拓展提升 隨堂練習(xí) 1以下微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是bda b c dkoh2以下分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是da b c d 3以下電子式書寫正確的選項(xiàng)是ac4以下說法正確的選項(xiàng)是bca非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 b非金屬單質(zhì)的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵 c離子化合物中一定含有離子鍵 d在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵5在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)，其主要原因是ba電子有得失 b共用電子對(duì)有偏移 c電子既有得失又有電子對(duì)偏移 d含有多種非金屬元素