酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文

1、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文篇一：酸堿中和滴定同學(xué)試驗(yàn)報(bào)告單年級(jí)_姓名_試驗(yàn)時(shí)光_一、試驗(yàn)?zāi)康挠靡阎獫舛热芤簶?biāo)準(zhǔn)溶液）【本試驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液） 濃度【本試驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】二、試驗(yàn)原理在酸堿中和反應(yīng)中，用法一種  的酸（或堿）溶液跟 的堿（或酸）溶液徹低中和，測(cè)出二者的  ，再按照化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c(naoh)?c(hcl)?v(hcl)c(naoh)?v(naoh)或 c(hcl)?。v(naoh)v(hcl)三、試驗(yàn)用品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾

2、、0.1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8.210）1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定盡頭的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對(duì)中和滴定盡頭的推斷有沒有影響？3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)分？三、數(shù)據(jù)記錄與處理四、問題研究2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？篇二：酸堿中和滴定試驗(yàn)報(bào)告試驗(yàn)名稱： 酸堿中和滴定時(shí)光試驗(yàn)（分組）桌號(hào) 合作者  指導(dǎo)教師一：試驗(yàn)?zāi)康模河靡阎獫舛热芤海?biāo)準(zhǔn)溶液）【本試驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè) 溶液） 濃度【本試驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】二：試驗(yàn)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

3、、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。試驗(yàn)藥品： 0.1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指 示劑：酚酞（變色范圍810）或者甲基橙（3.14.4）三：試驗(yàn)原理：c（標(biāo)）×v（標(biāo)） = c（待）×v（待）【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】  【本試驗(yàn)詳細(xì)為：c（h+）×v（酸） = c（oh-）×v（堿）】四：試驗(yàn)過程：（一）滴定前的預(yù)備階段1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（詳細(xì)辦法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5 in，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，注重不要涂太多，以免堵住活塞口。

4、堿式滴定管檢漏辦法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5in，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更換橡皮管。）2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗23次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的naoh溶液（注重，調(diào)節(jié)起始刻度在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)節(jié)液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精確刻度，記錄讀數(shù)v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后其次位 。（二）滴定階段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞（如色彩不顯然，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液色彩的變幻，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好徹低被鹽酸中和，達(dá)到滴定盡頭。記錄滴定后液面刻度v2。2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗整潔，將上述操作重復(fù)23次。（三）試驗(yàn)記錄（四）.試驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：五、試驗(yàn)結(jié)果處理：c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/ &nbsp