2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制綜合模擬演練

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制一、選擇題_ 1 _1.配制 100 mL 1.0 molLNazCG 溶液，下列操作正確的是（）A.稱取 10.6 g 無(wú)水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取 10.6 g 無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解C. 轉(zhuǎn)移 NQCQ 溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選 D 固體不能直接在容量瓶中溶解，A 錯(cuò)誤；配制 100 mL 1 molL_1NazCO 溶液，所用水的體積并不是100 mL,而是加水至 100 mL, B 錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C 錯(cuò)誤。

2、2.實(shí)驗(yàn)室里需要配制 480 mL 0.10 molL_1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作 正確的是（）選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL膽磯：12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL膽磯：12.5 g配成 500 mL 溶液解480 mL 0.1 molL_1CuSC4溶液，由于沒(méi)有 480 mL 規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶，溶質(zhì)若為 CuSC,則需要 8.0 g。若是膽磯則需要 12.5 g。應(yīng)配成 500 mL 溶液而不

3、是加入 500 mL 水。3.下列溶液中，與100 mL 0.5 molL_1NaCl 溶液中所含的 Cl_物質(zhì)的量濃度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol1LMgCl2溶液B. 200 mL 0.25 molL_1AlCl3溶液C. 50 mL 1 molL_1NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 molL_1HCl 溶液解析：選 D 物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100 mL 0.5 molL_1NaCl 溶液中c（CI）=0.5 molL，而 A、B、C、D 項(xiàng)中，c（Cl ）分別為 1 molL、0.75 molL、1 molLT、0.5 molL_：故 D 項(xiàng)正確。4.濃

4、度為 2 molL_1的鹽酸VL ,欲使其濃度變?yōu)?4 molL_1，以下列出的方法中可 行的是（）A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCI 氣體 44.8 LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC. 蒸發(fā)掉 0.5VL 水12D.加入 10 molL鹽酸 0.6VL,再將溶液稀釋至 2VL解析：選 D 濃度為 2 molL-1的鹽酸VL 含溶質(zhì) HCI 2Vmol。A項(xiàng)，加入 2 mol HCI , 體積會(huì)發(fā)生改變，不可行； B 項(xiàng)加熱濃縮時(shí) HCI 和水都要蒸發(fā)出去，不可行； C 項(xiàng)，蒸發(fā)掉 0.5VL 水后溶液體積無(wú)法求出，不可行； D 項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入 10 molL-1鹽酸 0.6V

5、L 后，溶質(zhì) HCI 的物質(zhì)的量為 8Vmol，再將溶液稀釋至 2VL，濃度變?yōu)?4 mol L-1,可行。5.下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是 ( )A.在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來(lái)配制 250 mL2 molL-1的硝酸溶液B. 實(shí)驗(yàn)室在配制 FeCh 溶液時(shí)，常將 FeCb 固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C.用濃鹽酸配制 1 : 1(體積比)的稀鹽酸(約 6 molL-1)通常需要用容量瓶等儀器D.用 pHh1 的鹽酸配制100 mL pH = 2 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL 容量瓶、燒 杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選 B 準(zhǔn)確配制 250 mL

6、 2 molLHNQ 溶液，要知道濃 HNO 的濃度或密度，A 錯(cuò)誤；FeCl3易水解，配制其溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為 1：1的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，C 錯(cuò)誤；用 pH= 1 的鹽酸配制 100 mL pH= 2 的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH= 1 的鹽酸，D 錯(cuò)誤。6.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 ( )A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C. 定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D. 搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線解析：選 A 用量筒量取濃鹽酸

7、仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大, 所配制溶液濃度偏高， A 正確；溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配 制溶液濃度偏低, B 錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配制 溶液濃度偏低，C 錯(cuò)誤；搖勻后見(jiàn)液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液 體積偏大，濃度偏低，D 錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 ( )A. 0.3 molL的 NstSQ 溶液中含有 Na*和 SCT 的總物質(zhì)的量為 0.9 molB.當(dāng) 1 L 水吸收 22.4 L 氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL，只有當(dāng) 22.4 L 氨氣溶于 水制得 1L

8、氨水時(shí),其濃度才是 1 molL-13C.在 K2SQ4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na*和 SQ的物質(zhì)的量相等，貝 U Q 和 C的 物質(zhì)的量濃度一定相同41D. 10C時(shí)，100 mL 0.35 molL的 KCI 飽和溶液蒸發(fā)掉 5 g 水，冷卻到 10C時(shí)，其體 積小于 100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為 0.35 molL1解析：選 D 0.3 molL1的 Na2SO 溶液中，含有 Na= sO4的總濃度為 0.9 molL1, 但選項(xiàng)中未給出體積，無(wú)法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L 水吸收 22.4 L 氨氣的氨水濃度不是 1 molL1,且 22.4 L 氨氣不知道是否

9、是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故當(dāng)氨水體積是1 L 時(shí)，其濃度也不一定是 1 molL1;在 KaSQ、NaCl 混合液中，當(dāng)n(Na+) =n(S&)時(shí)，n(K+)豐n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽(yáng)離子的電荷守恒。&有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合液，其中c(Mg2+) = 0.2 molL1,c(Cl) = 1.3 molL1,要使M6*完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)z 且與 Al3+恰好分離，至少需要 2 molL1NaOH 溶液的體 積為()A. 80 mL B . 100 mL C . 120 mL D . 110 mL解析：選 A 根據(jù)電荷守恒計(jì)算出混合溶液中n(Al3+)。M

10、gC2和 AlCl3的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使M全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，AI3+應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為 AlO，反應(yīng)后溶液為 NaCl、NaAIQ 的混合液，利用 Na、Cl、Al 原子守恒，有n(NaOH)=n(Cl) +n(Al), 由此計(jì)算即可。溶液中n(Cl ) = 0.1 Lx1.3 molL= 0.13 mol，溶液中n(Mg ) = 0.2!3+0.13 mol0.02 molX2molLx0.1 L = 0.02 mol ,所以溶液中n(Al ) = 0.03 mol ,由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na) =n(Cl) +n(Al) = 0.13 mol + 0.03

11、 mol = 0.16 mol，所以0.16 mol2 molL1=0.08 L=80 mL。9. 20C時(shí)，飽和 NaCl 溶液的密度為pg cm3,物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則下 列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A. 溫度低于 20C時(shí)，飽和 NaCl 溶液的濃度小于cmolL158 5XcB. 20C時(shí)，飽和 NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%px1 0003C.20C時(shí)，密度小于pg cm的 NaCl 溶液是不飽和溶液D. 20C時(shí)，飽和 NaCl 溶液的溶解度S=-5-850-C- g 水58.5解析：選 D A 項(xiàng)，低于 20C,會(huì)析出少量 NaCl，所以飽和 NaCl 溶液的濃度小于cm

12、olL1; C 項(xiàng)，NaCl 溶液越濃，密度越大，所以密度小于pg cm3的 NaCl 溶液為不飽和溶液；S58.5C5 850C、D項(xiàng)，100 +S=1 000p，S=1 000p 58.5cg該項(xiàng)錯(cuò)誤。10.將一定質(zhì)量的 Mg 和至少需要 2 molL1氫氧化鈉溶液的體積為5Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中， 固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后， 向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()6B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molLC. NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 molLD.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

13、11.2 L解析：選 C 根據(jù)題圖可知，020 mL,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20200 mL,發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200240 mL,發(fā)生 Al(OH)3+ NaOH=NaAG 2H2O, 200 mL 時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，則n(Mg)=nMg(0H)2 = 0.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為 0.35 mol 0.15 mol = 0.2 mol , 根據(jù)鋁原子守恒可得n(Al) = 0.2 mol，則 Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 0.15 molx24 g mol1+ 0.2 molx27 g mol = 9

14、 g,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；200240 mL,發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3+ NaOH=NaAG 2HzO,錯(cuò)誤，C 項(xiàng)正確；Mg 和 Al 的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol + 0.3mol)x22.4 L mol1= 10.08 L , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。11.把 1.0 molL1CuSO 溶液、1.0 mol L1FeVSO,溶液兩種溶液等體積混合 (假 設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)， 向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為()11A. 1.0 molLB.2.0 molL1 1C. 3.0 molLD.4.0

15、molL解析：選 B 把 1.0 molL1CuSO 和 1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液等體積混合，稀釋1I11前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c(CuSO) =-x1.0 molL= 0.5 molL,C1 1 12 _Fe2(SO4)3 = 2x1.0 molL= 0.5 molL，混合后溶液中 SQ 來(lái)源于 CuSO 與 Fe2(SO4)3、”2 一一 1 1消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，貝 Uc(NaOH)=5 molL1,200 mL 時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則C(H2SQ)=115 molLx0.2 Lx-2 10.5 LA. Mg 和 Al

16、 的總質(zhì)量為7電離，故C(SQ4)=c(CuSO)+3cFe2(SQh)3=0.5 molL+3x0.5 molL=2 molL1,向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，貝UCuSO、Fe2(SO)3都完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為 FeSQ,故c(Fe2+) =c(SO：) = 2 molL1。12.把 500 mLNH4HC0 和 NazCQ 的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH 的8溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmol HCI 的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為()C. (2ba) molLD. (10b5a) molLa解析：選 D NHHCO)

17、+ 2NaOH=NH + 213 NaCO,則混合液中n(NWHCO)=勺 mol ,NHHCOHHCI=NHCI +HaO+COf, NaaCO+ 2HCI=2NaCI+ HS COf,則混合液中n(NazCO)確。、非選擇題13.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L “鮮花保鮮劑”的成 分，閱讀后并回答下列問(wèn)題:成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g mol )蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是 _ (填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中 K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林

18、中不含 K+)_ (只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)molL1。(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是_(填字母)，還缺少的儀器有 _(填儀器名稱)。molL500 mL 溶液中n(Na ) = 5X2Xmol =5b詈mol,c(Na+)=5a、二x10-3500molL1= (10b 5a)molL1，故選項(xiàng)A.20molL2原溶液9（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 _（填字母）。A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B. 定容時(shí)仰視液面C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCI 溶液而未洗凈D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，

19、但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度， 可加入的試劑中含有 _。（填化學(xué)符號(hào)）解析：通過(guò)n=mM可以計(jì)算 1 L “鮮花保鮮劑”中含有的各種成分的物質(zhì)的量，會(huì)得到其中含有的蔗糖的物質(zhì)的量最大，故其濃度最大；（2） “鮮花保鮮劑”中 K+的物質(zhì)的量為配制一定濃度的溶液必須的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故答案為a、c,還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。（4）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；B.定容時(shí)仰視液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCI 溶液而未洗凈,Na

20、CI 與 AgNQ 反應(yīng)，會(huì)使溶液的濃度偏小，錯(cuò)誤；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，正確；（5） 欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可利用反應(yīng)：Ag+ Cl-=AgCIJ，加入的試劑中需含有CI-。答案：（1）蔗糖（3）ac 托盤天平、玻璃棒、燒杯（4）ADCI-14.人體血液里 CsT 的濃度一般采用 mg-n(K+)=2n(K2SQ)+n(KMnQ)=2X0.501740.50758mol,所以c(K+)=0.50X21740.50旋m。 (2)2X0.5017440.50面10cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量 的草酸

21、銨（NH4）2C2C4溶液，可析出草酸鈣（CaC2Q）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可 得草酸（H2C2Q），再用 KMnQ 溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。配制 KMnQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制 50 mL KMnQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。11(1) 請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_。(2) 其中確定 50 mL 溶液體積的容器是(填名稱)_。3如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_ (填“偏大”或“偏小”)。測(cè)定血液樣品中 Ca2+的濃度抽取血樣 20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸， 再用

22、 0.020 molLKMnQ 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成 CO 逸出，這時(shí)共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。已知草酸跟 KMnO 溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO+ 5H2GC4+ 6H+=2Mrf+ 10COf+ 8H2O 則方程式中的x=_。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中_CsT 的濃度為mgcm一3。解析：(1)由圖示可知操作不正確。不能在量筒中溶解固體，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)該用 50 mL 容量瓶準(zhǔn)確確定 50 mL 溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶 液濃度將偏小。 根據(jù)電荷守恒，草酸跟KM

23、nO 溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO + 5H2GQ+ 6H+=2Mn+ 10COf+ 8H2Q (5)血液樣品中 Cai +的濃度為-1_35一 13-10.020 molLX12X10 LX40 gmol X 10 mgg84消再糧有效成分NaCIO規(guī)樓】1 m mL質(zhì)盤分?jǐn)?shù)25%密度 12A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C. 配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D. 需要稱量 NaCIO 固體的質(zhì)量為 143.0 g(4)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(

24、密度為1.84 g cm3)的濃硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL的稀硫酸用于增強(qiáng)“ 84 消毒液”的消 毒能力。1所配制的稀硫酸中， J 的物質(zhì)的量濃度為 _ mol-L1。2需用濃硫酸的體積為_(kāi)mL。 丄 1 000pW/口1 000X1.19X25%-“解析：(1)由c=得，c(NaClO)=沁4.0 mol-L。稀釋M74.5前后溶液中 NaCIO 的物質(zhì)的量不變，則有100 mLX10一3L - mL1X4.0 mol-L一1= 100mLX100X10 L - mLXc(NaClO),解得稀釋后c(NaClO) = 0.04 mol-L,c(Na ) =c(NaClO) =0