《無(wú)機(jī)化學(xué)》習(xí)題冊(cè)及標(biāo)準(zhǔn)答案

1、無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題冊(cè)及答案作者:日期:無(wú)機(jī)化學(xué)課程習(xí)題冊(cè)及答案第一章溶液和膠體一、是非題：（以“十”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1 .滲透壓力比較高的溶液，其物質(zhì)的量濃度也一定比較大。（）2 .相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為 200mmol L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其滲透壓相等（：3 .相同溫度下，滲透濃度均為 200mmol L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其滲透壓相等（：4 .臨床上的兩種等滲溶液只有以相同的體積混合時(shí)，才能得到等滲溶液。（：5 .兩種等滲溶液以任意比例混合所得溶液在臨床上必定是等滲溶液（：6 .臨床上，滲透濃度高于320 mmol L-1的溶液稱(chēng)高滲液（：7

2、.在相同溫度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液與0.3 mol L-1的蔗糖溶液的滲透壓力是相等的（：8 .物質(zhì)的量濃度均為0.2mol L-1的NaCl液和葡萄糖液滲透濃度相等（）9 .對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其依數(shù)性要用校正因子i來(lái)校正。（：二、選擇題B. 0.1mol L-1 葡萄糖D. 0.4mol - L-1 NaCl1 .使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是A. 0.2mol - L-1 NaClC. 0.3mol - L-1 葡萄糖2.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L-1的下列溶液，其滲透壓最大的是A.葡萄糖 B. NaCl3.使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是A. 0.1mol - L-1 NaCl

3、C. 0.3mol - L-1 葡萄糖C. CaCl2D.無(wú)法比較8. 0.1mol L-1 葡萄糖D. 0.2mol - L-1 NaCl4 .在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol - L-1的下列溶液，其滲透壓最小的是A.葡萄糖B. NaCl C. CaCl2D.無(wú)法比較5 .物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol L-1的下列溶液，在臨床上屬于等滲溶液的是（ ）A.葡萄糖B. NaCl C. CaCl2D.蔗糖6 .試排出在相同溫度下下列溶液滲透壓由大到小的順序（）a.c（C6H12。6）= 0.2mol L-1b.c（1/2）Na2CO3= 0.2 mol L-1c.c（1/3）N

4、a3PO4=0.2 mol -L-1 d.c（NaCl）= 0.2 mol - L-1A. d>b>c>aB. a>b>c> dC. d>c>b>aD. b>c> d>a7 .醫(yī)學(xué)上的等滲溶液，其滲透濃度為（）A. 大于 280 mmol - L-1B.小于 280 mmol - L-1C.大于 320 mmol - L-1D. 280 320 mmol - L-18 .欲使同溫度的A、B兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（A、B中的基本 單元均以溶質(zhì)的“分子”式表示）（）A 質(zhì)量摩爾濃度相同B物質(zhì)的量濃度相同C 質(zhì)量濃度

5、相同D 滲透濃度相同9 .質(zhì)量濃度為11.1g L-1CaCl2 （M=111.0 g - mol-1）溶液的滲透濃度是 （）A.100mmol L-1B.200mmol L-1C.300mmol L-1D.400mmol L-1三、填充題：1 . 10.0 g - L-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的滲透濃度為 mol - L-1o 37c 時(shí)的滲透壓為 KPa,紅細(xì)胞在該?§液中會(huì)產(chǎn)生 現(xiàn)象。2 .產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必需條件是（1） （2） 。 溶劑分子的滲透方向?yàn)椤? . 9.00g L-1生理鹽水（Mr=58.5）的滲透濃度為 mol-1。紅細(xì)胞在 該溶液中會(huì)產(chǎn)生 現(xiàn)象。4

6、.臨床治療失血過(guò)多，在補(bǔ)充生理鹽水的同時(shí)，還要輸入 2 以恢復(fù)病人的滲透壓力。四.計(jì)算題:1 .求 0.01 kg NaOH、0.10 kg(1Ca2+)、0.10 kg(3 Na2CO3)的物質(zhì)的量。 222 .將5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分別置于水中，配成500ml溶液，試求溶液物1質(zhì)的量濃度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(1CaCl2)。3 .質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的某Na2CO3溶液，密度為1.05g - ml-1 ,試求溶液的 c(Na2CO3)、x( Na2CO3)和 b( Na2CO3)。4 .排出下列稀溶液在310 K時(shí)，滲透壓由大到小的順序(1) c(C6H120

7、6)= 0.20 mol L-1(2) c(NaCl) = 0.20mol L-1(3) c(Na2CO3) = 0.20 mol L-15.生理鹽水、50g L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5 g L-1的碳酸氫鈉(NaHCO3) 溶液和18.7 g L-1的乳酸鈉(NaC3H5O3)溶液均為臨床上常用的等滲溶液?，F(xiàn) 取其體積，按下列配方配成三種混合液：(1) l(50g L-1C6H12O6) +工(生理鹽水)22(2) 1 (18.7 g - L-1NaC3H5O3) +2(生理鹽水)33(3) 1 (12.5g - L-1NaHCO3) +2(生理鹽水) 33試通過(guò)計(jì)算回答

8、上述三種混合液是等滲、低滲還是高滲溶液？6.糖尿病人和健康人血漿中所含葡萄糖(M=180 g mol-1)的質(zhì)量濃度分別是 1.80g L-1和0.80 g L-1,試分別計(jì)算其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度以及在正常體溫 時(shí)糖尿病人和健康人血漿中由葡萄糖所引起的滲透壓。第一章溶液一、是非題(以“ + ”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào))1. 2. 3. + 4. 5. + 6. + 7. + 8. 9. 十二、選擇題1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C.三、填充題1. 0.238, 613.4,溶血。602 .存在半透膜，半透膜兩側(cè)存在滲透濃

9、度差，溶液一水、濃溶液一稀溶液3 . 0.308mol L-1,不變。4 .血漿或右旋糖甘，膠體。四.計(jì)算題1.解 NaOH、1Ca2+和二Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別為： 22M (NaOH) = 40g - mol-1M (1 Ca2+) = 20g mol-11iM ( - Na2CO3)= 53g mol所以，它們的物質(zhì)的量分別為:0.01 1000n(NaOH) = = 0.25 (J c 2+、0.10 1000 n(2ca)=20= 5.0 (mol)mol)30.10 1000n( Na2CO3)= 1.9 ( mol)25312.解 NaOH、NaCl和一CaCl2的摩爾質(zhì)量分

10、別為：2M (NaOH) = 40g - mol-1M (NaCl) = 58.5g mol-1 ，1 -M ( CaCl2) = 55.5 g - mol-1所以，它們的物質(zhì)的量濃度分別為:c( NaOH) = 5.0/40 = 0.25 ( mol L-1) 500/10005.0/58.5_1、c( NaCl) = 0.17 ( mo L 1)500/1000c(1 CaCl2) = 5.0/55.5 = 0.18 ( mol - L-1) 2500/10003.解 M(Na2CO3) = 106g mol,一 cc 1 1.05 1000 0.03c(Na2CO3)=106=0.297

11、 ( mol - L-1)3/106x( Na2CO3) = 0.005(3/106) (97/18)b( Na2CO3)=3/10697/1000=0.292 ( mol kg 1)4.解 在相同溫度下，溶液的滲透壓力與滲透濃度成正比，因此，可以通過(guò)比較溶液滲透濃度的大小，確定溶液滲透壓力的大小。三種溶液的滲透濃度分別為：1、cos(C6H1206)= c(C6H12O6)= 0.20 (mol L )cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 2 x 0.20= 0.40 (mol L-1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 3 x 0.20= 0.60 (mol

12、- L-1)所以，溶液的滲透壓力由大到小的順序?yàn)?3)>(2)>(1)。5 .解(1) l(50g L-1C6H12O6) +3(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為: 22150 1c 9.0Cos = - X + - X2X 2180 258.5=0.293 (mol L-1 ) = 293 (mmol - L-1)所以該混合溶液為等滲溶液。(2) 1 (18.7g L-1NaC3H5O3) +| (生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為:cosX2X 也+Zx2X 也3112 358.5=0.316 ( mol L-1) = 316 ( mmol - L-1)所以該混合溶液為等滲溶液。(3

13、) 1 (12.5g L-1NaHCO3) + 2(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為:1 ccos = - X 2 x384=0.304 (mol12.5 29.0+八2八3358.5 L-1) = 304 ( mmol - L-1)所以該混合溶液為等滲溶液。6 .解 M(Na2CO3) = 106g mol-1c(糖尿病人)=180= 0.01 ( mol - L-1)180c(健康人)=0.80/180=0.004 mol - L-1n = bBRT=cRT = 0. 01mol - L-1 x 8.314kPa L mol-1 K-1X310K = 25.77 kPan = bBRTCRT

14、 = 0. 004mol - L-1 x 8.314kPa L - mol-1 K-1X310K = 10.31 kPa第二章電解質(zhì)溶液一、是非題：（以“ 十 ”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1 .根據(jù)質(zhì)子理論，兩性物質(zhì)溶液的pH值與兩性物質(zhì)的濃度絕對(duì)無(wú)關(guān)（）2 .將0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀釋一倍，溶液的 pH值基本不變（ ）3 .把pH=3與pH=5的酸溶液等體積混合，溶液的pH值為4（）4 .將HAc溶液稀釋一倍，溶液中的H+就減少到原來(lái)的一半（）5 .在0.2 mol L-1的HAc溶液20ml中加入適量NaCl,則可使HAc的解離度增加（ ）6 .在0.10mo

15、l L 1HAc溶液10ml中加入少量固體 NaAc,則可使HAc的解離度增加（ ）7 .將0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值變?。ǎ? .將0.10mol L-1的HAc溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值變?。ǎ? .根據(jù)質(zhì)子理論，H2O是兩性物質(zhì)（）10 .根據(jù)質(zhì)子理論，HCO3-是兩性物質(zhì)（）11 .兩種一元弱酸，Ka越大的越容易失去質(zhì)子，酸性越強(qiáng)，在水溶液中的解 離度也越大。（）12 .弱酸溶液愈稀，解離度愈大，溶液的pH值便愈小。（）二、選擇題：1. HAc在下列溶液中解離度最大的是（）A. 1 mol?匚1 NaAc B. 2 mol?匚1 HCl C.純水

16、 D. 1 mol?匚1 NaCl2 .下列物質(zhì)中酸性最大的是D. NH3( )D. CO32-( )D.少量 NaCl (s)( )D. NH3( )D.少量 NaCl (s)A. HClB. HAcC. H2O3 .從酸堿質(zhì)子理論來(lái)看，下列物質(zhì)中既是酸又是堿的是A. H2OB. NH4+C. Ac-4 .欲使NH3 H2O的 和pH均上升，應(yīng)在溶液中加入A.少量水 B.少量NaOH （s）C.少量NH4 Cl （s）5 .下列物質(zhì)中堿性最大的是A. NaOHB. Ac-C. H2O6 .欲使HAc的 和pH均減小，應(yīng)在溶液中加入A.少量水 B.少量HCl C.少量NaAc （s）7 .下列

17、物質(zhì)都是共腕酸堿對(duì)除了（）A. HONO, NO2-B. H3O+, OH-C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2-E. C6H5COOH, C6H5COO-8 .氨水中加入NHCl,氨水的解離度（），解離常數(shù)（），溶液的pHW （） 氨水中加入NaCl,氨水的解離度（），解離常數(shù)（），溶液的pHW （） 氨水中加入H2O,氨水的解離度（），解離常數(shù)（），溶液的pH值（）氨水中加入NaOH氨水的解離度（），解離常數(shù)（），溶液的pHW （）A.增大；B.減?。籆.不變9 . c=0.1 mol L-1 的 NH4Ac 溶液，H +為（）A. V0.1KhacB. J0.1Knh

18、,C. JKhac ?Knh3INI I 3.3D. JKhac ?K/Knh3E. $Knh3?Kw/Khac三、填充題：1.根據(jù)質(zhì)子理論，在水溶液中的 HS-、CO32-、H2P。4-、NH3、H2S、HAc、OH-、 H2O、NO2-,能作酸不能作堿的有 ,能作堿不能作酸的 有,既能作酸，又能作堿的有 。2.在10.0ml 0.1 mol?Lr1 HAc溶液中，各加入下列物質(zhì)，對(duì)H+影響如何?(1) I.OgNaAc(2) 10.0ml 純水 (3) 1.0gNaCl 3,下列酸NH4+、H2s、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共腕堿的化學(xué)式為 04.下列堿SO2-、s H2PO-

19、、HSO、NH的共腕酸的化學(xué)式為 。四.計(jì)算題：1 .已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,計(jì)算：1) HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb2) 0.1mol?L-1HB 溶液的 H+、pH3) 0.1 mol?匚1B-溶液的 OH-、pOH、pH2,已知某一元弱堿B-的pKb=5.00,計(jì)算：1) HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb2) 0.1mol?匚1HB 溶液的 H+、pH3) 0.1 mol?匚1B-溶液的 OH-、pOH、pH3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某氨水的pH值為11.26,已知NH3的Kb=1.78X 10-5,求氨水的濃度。4.已知HCOOH 298K時(shí)，&1.77X10-4,

20、求其共腕堿的 &是多少？解：Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77 10-4)= 5.65 10-115,計(jì)算下列溶液的pH值：(1 ) 0.20mol L-1NH水與0.20mol L-1HCI等體積混合后的溶液。(2 ) 0.20mol L-1NH水與0.20mol L-1HAc等體積混合后的溶液。(3 ) 0.20mol L-1NaOHt 0.20mol L-1HAc等體積混合后的溶液。6.在0.10molL-1NH3溶液中，加入NH4CI晶體,使其溶解后濃度為0.20mol L-1,求加入NH4CI前后,NH3水中的OH-及解離度。第二章電解質(zhì)溶液一、是非題(以“ + ”表示

21、正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào))1. 2. + 3. 4. 5. + 6. 7. 8. - 9. + 10. + 11 + 12 -二、選擇題1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D.三、填充題2. H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-;HS-, H2PO4-, H2O。3. H+減小，H+減小，H +增大4. NH3, HS-, HSO4-, HPOH, SO2-5. HSO, HS-, H 3PO, H 2SO, NH4+四.計(jì)算題1.解：(1) pKa=5.00 Ka=10 5B-的

22、pKb=14-5= 9, Kb=10 9(2) H+=、:Ka c=j10 5 0.1 10 3 (mol L-1)PH=3(3) OH-= jKb c = '10 9 0.1 10 5 (mol L-1)POH=5 PH=92 .解：(1) pKb=5.00 Kb=10 5HB 的 pKa=14-5=9, Ka=10 9(2) H+=jKa c=j10 9 0.1 10 5 (mol - L-1)PH=5(3) OH-= "Kb c =由0 5 0.1 10 3(mol L-1)POH=3 PH=113 .解：pH = 11.26, pOH =14 - 11.26 = 2.

23、74, OH- =1.82X10-3 _2.一 一 3、2c(NH3) = NH 3= OHJ- (1.82 10)= 0.181 mol - L-Kb 1.78 10 54 .解：Kb=K/K=10-14/(1.77 X10-4)= 5.65 X10-115 .解：混合后，全部生成濃度為0.1mol L-1的NH4C1:Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.79 10-5)=5.59 10-10c/Ka>500H+= jKa c = 45.59 10 10 0.1 7.48 10 6(mol L-1)pH=5.13(2)混合后，全部生成濃度為 0.1mol L-1的NH4

24、Ac:c?Ka(NH4+)>20Kw, c>20Ka(HAc)H+=，Ka(NH4 ) Ka(HAc) =45.59 10 10 1.74 10 5 9.86 10 8 (mol L-1) pH=7.01(3)混合后，全部生成濃度為0.1mol L-1的NaAc: Kb(Ac尸 Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.74 1 爐)=5.75 10-10c/Kb>500OH-=/Kb c=J5.75 10 10 0.1 7.58 10 6(mol - L-1)pOH =5.12pH=8.886 .解：加入NH4Cl前c/Kb>500OH-= <Kb c = v

25、1.79 10 5 0.1 1.34 10 3(mol - L-1)a=OH-/ c=(1.34 10-3/0.1) 100%=1.34% 加入 NH4Cl 后，有 NH 4ClNH 4Cl設(shè)平衡時(shí)溶液中OH為x mol L-1,則NH3 - H2ONH4+ + OH-0.1-x=0.10.2+ x= 0.2x0.2x/0.1= Kb=1.79 10-5OH-=x=8.95 X0-6(mol - L-1)a =OH-/ c=8.95 X0-3%第三章沉淀溶解平衡一、是非題：（以“ 十 ”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1 .兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大者，溶解度必也大；（）2 . AgCl 的 K

26、p=1.76X10-1°, AgPO的 Kp=1.05X10-1°,在 Cl-和 PO3-濃度相同的溶液中，滴加AgNO§液，先析出Ag3PO沉淀；（）3 .在一定溫度下，AgCl飽和溶液中Ag+及Cl-濃度的乘積是常數(shù)；（）4 .沉淀轉(zhuǎn)化的方向是由G大的轉(zhuǎn)化為Kp小的。（）5 .向含AgCl固體的溶液中加適量的水使 AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變（）6 .將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物 質(zhì)的溶度積。（）7 .已知 Mg（OH）的 Kp是 5.7X10-12,若溶液中 M0+濃度為 1.0 X 10

27、-4mol L-1, OH濃度為2.0 X10-4 mol L-1,下列哪種判斷沉淀生成的方式是正確的？（1） （1.0 X10-4）（2.0 X10-4）2 = 4.0 X10-12<Kp不沉淀；（）（2） （1.0 X10-4）（2 X2.0X10-4）2 = 1.6X10-11>Kp生成沉淀。（）二、選擇題：1 .用水稀釋含有大量CaCO3固體的水溶液時(shí)，CaCO3的溶度積（），溶解度（），溶解量（）。A.增大；B.減??；C.不變2 .已知室溫下PbI2的溶解度為S mol L-1,則其G為（）A. S3B. 4S 3C. 27S 43,已知 Ks?（Ag2CrO4）=1.1

28、2 10-12, Ks?（AgCl）=1.77 博10, K?s（AgI）=8.51 博17,在 含有CrO42-,Cl-和離子的（三者濃度均為0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先生成（）沉淀，其次生成（）沉淀,最后生成（）。A. Ag2CrO4B. AgClC. AgI4 .下列試劑中能使CaSO4（s）容解度增大的是（）A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O5 .同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度（）A.增大；B.減??；C.不變； D.無(wú)法判斷6 . Al（OH）3溶解度（S）與溶度積常數(shù)（Ksp）之間的關(guān)系是（）A. S = （Ksp）1/2B. S

29、= （1/4Ksp）1/2C. S = （Ksp）1/3D. S = （1/27Ksp）1/47.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入()A. NaOHB. Fe(OH)3C. H2OD. HCl8.已知某難溶強(qiáng)電解質(zhì) A2B(Mr = 80g mol-1),常溫下在水中溶解度為2.4X10-3g L-1,則A2B的溶度積Ksp為()A. 1.1X10-13B. 2.7X 10-14C. 1.8X10-9D. 9.0X10-10E. 1.77X 10-11.三、填充題：1. 25 c 時(shí)，Ks?Ca(OH)2 = 4.0 10-6, Ca(OH)2 的飽和溶液中 b(Ca2+)=, b(O

30、H-)=, Ca(OH)2 的溶解度。2. CaC。溶于鹽酸而不溶于醋酸是由于 3. 將HS通入ZnSO容液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO溶液中先加入NaAj 再通入HS,則ZnS沉淀相當(dāng)完全，這是由于 四.計(jì)算題：1. PbCl2在 0.130 mol L-1 的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 5.7 乂 10-3 mol L-1,計(jì)算在 同溫度下PbCl2的G。2,若溶液中Mg+和Fe3+濃度皆為0.10 molL-1,計(jì)算說(shuō)明能否利用氫氧化物的分步 沉淀使二者分離？3.已知Ksp M(OH) 2=1.0 1012,假設(shè)溶于水中的M (OH) 2完全解離，試計(jì)算：(1) M(OH)

31、 2在水中的溶解度/mol L-1;(2) M(OH)2飽和溶液中的M2+和OH-;(3) M(OH) 2在0.10 mol L-1 NaOH溶液中的溶解度假如 M(OH) 2在 NaOH溶液中不發(fā)生其它變化;(4) M(OH) 2在0.20 mol L-1 MCl 2溶液中的溶解度。4.把0.01 mol L-1的MgCl2,加入1L pH = 5的酸性溶液中，會(huì)有沉淀出現(xiàn)嗎？已知 KspMg(OH)2=5.6 10 12 第三章沉淀溶解平衡一、是非題(以“ + ”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)) 1. 1 2. - 3. + 4. 5. + 6. - 7. 二、選擇題1. CCA, 2.

32、B, 3. CBA, 4. C, 5. B, 6.D,7. A ,8. A三、填充題2. 0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg1。 23. C2O4的酸性比鹽酸弱而比醋酸強(qiáng)。4. 由于pH的原因，加入弱堿S2-濃度增大。四.計(jì)算題1 .解：沉淀平衡時(shí)有：PbCl2(s) Pb2+ + 2ClS0.130+S 2S= 0.130即Pb2”0.130mol L-1 Cl-=2S = 2X5.7X 10-3 (mol L-1) . Ksp (AgCl) = Pb2+ Cl-2=0.130X (2X2.57X10-3)2=1.69X 10-52 .解:查表得

33、Ksp(Fe(OH)3) = 2.64X10-39Ksp(Mg(OH) 2) = 5.66X 10-12根據(jù)溶度積原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低濃度為3 Ksp(Fe(OH)3) 3 2.64 柯39OH-=J-T =/F=1.38 M0-11(mol，L-1)pOH= 10.86pH=3.14Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高濃度為OH-=Ksp(Mg(OH)2) =5.66 10-12Mg2+/0.10=7.5X10-6(mol L-1)pOH= 5.12pH=8.88只要將OH-濃度控制在1.38X10-117.5X 10-6 mol L-1之間,即pH控制 在3.148.88

34、之間，即可使Fe3+和Mg2+分離。若用NaOH來(lái)控制這樣的條 件是困難的，NH4+NH3緩沖液可滿(mǎn)足這個(gè)要求。3.解：M(OH)2(s)M2+ + 2OH -(1) S=3：K 3；1.0 10 12 = 6.3X 10-5mol L-1 4.4(2) M 2+ = 6.3X10-5mol L-1, OH- =1.26X 10-4mol L-1(3) OH-= 0.10 mol L-112S = M 2+ =一I 1.0 102 = 1.0X10-10mol - L-1 OH (0.10)(4) M 2+ = 0.20 mol - L-1S= OH-/2 =1 l-2p- J。1012 =1

35、.1X 10-6mol - L-12 HM 20.204.解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01 mol L-1c(OH-) = Kw / c(H+) = 1.0 10r 14/10 5= 1.0 10 9 mol L-1所以，Q =Mg2+北 OH-2 = 0.01 ¥1.0 109) =1.0M0-20< KspMg(OH) 2 因此溶液中沒(méi)有沉淀生成。第四章緩沖溶液、是非題：（以“ 十 ”表示正確,”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1 .將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的H3O+就減少到原來(lái)的一半()2 .配制pH=6.00的緩沖溶液，可選擇HAc和NaAc (pKa=4.75

36、)()3 .將等體積的0.2 mol L-1的NH4C1與0.2 mol L-1的NH3 H2O混合,可得到緩沖溶液()4 . 0.1mol L-1的HAc和0.05 mol L-1的NaOH以等體積混合，可以制成緩沖溶液()5 .正常人，血液的pH值總是維持在7.357.45范圍內(nèi)()6 .配制pH=4.00的緩沖溶液，可選擇HAc和NaAc (pKa=4.75)()7 .配制 pH=5.00 的緩沖液，可選擇 NH4C1 和 NH3 H2O(pKb=4.75)()8 .人體血漿中最重要的抗酸成分是 HCO3-()9 . 0.10kg 1.0molkg-1 的 HCl 溶液與 0.10kg

37、2.0mol kg-1 的 NaAc 溶液混合，可以作為緩沖溶液使用。()二、選擇題：1 .下列各溶液，能組成緩沖溶液的是(A. 0.2 mol - L-1HAcB. 0.1 mol - L-1 NH3 - H2OC. 0.2 mol - L-1 KH2PO4D. 0.1 mol - L-1HAc 和 0.2 mol - L-1NaAc2 .影響緩沖容量的主要因素是A.緩沖溶液的pH值和緩沖比C.弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度3 .影響緩沖溶液pH的主要因素是A.緩沖溶液的緩沖容量和緩沖比C.弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度4 .人體血液中最重要的抗酸成分是A. H2PO4-B. HPO42-5

38、 .下列各緩沖溶液，緩沖容量最大的是B.弱酸的pKa和緩沖比D.緩沖溶液的總濃度和緩沖比(B.弱酸的pKa和緩沖比D.緩沖溶液的總濃度和緩沖比C. HCO3-D. H2CO3A. 500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB. 500ml中含有 0.05mol HAc和0.15mol NaAcC. 500ml 中含有 0.10mol HAc和0.10mol NaAcD. 500ml 中含有 0.20mol HAc和0.20mol NaAc6 .人體血液中最重要的抗堿成分是A. H2PO4-B. HPO42-C. HCO3-D. H2CO37 .現(xiàn)要配制pH=4.5的緩沖溶

39、液，最理想的緩沖對(duì)是()A. NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B . HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D . NH3-NH4CI (pK(NH 3)=4.75)8 .現(xiàn)要配制pH=9.5的緩沖溶液，最理想的緩沖對(duì)是()A. NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B . HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D . NH3-NH4CI (pK(NH 3)=4.75)三、填充題：1 .已知HAc, H2P

40、O4-和NH4+的pKa分別為4.75, 7.21和9.25,若欲配制與正 常人血漿pH值相同的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖系為 ,其中抗 酸成分,抗堿成分是。2 .人體血漿中最重要的緩沖對(duì)是 ,其抗酸成分 是,抗堿成分是。3 . HAc ( pKa=4.75 )和NaAc組成緩沖溶液，其理論緩沖范圍 為 o4 .緩沖溶液是由 或組成的混合溶液。四、計(jì)算題：1.已知某一元弱酸 HB的pKa=5.00,計(jì)算0.1mol?匚1HB和0.1 mol?匚1B-等體積 混合后溶液的pH值。2,已知某一元弱堿B-的pKb=5.00,計(jì)算0.1mol?匚1HB和0.1 mol?匚1B-等體積混 合后溶液的pH值。

41、3 .今需配制pH為7.40的緩沖液100ml,問(wèn)應(yīng)取0.067 mol L-1的Na2HPO4溶液 和 0.067 mol L-1 的 KH2PO4 溶液各若干 ml(H3P。的 pKa2=6.80)?4 .欲配制pH為5.00的緩沖溶液，需稱(chēng)取多少g的CH3COONa 3H2O固體,溶解在 500ml0.500 mol L-1CH3COOH 中？(HAc 的 pKa= 4.75)5 .已知Tris HCl在37c時(shí)的pKa為7.85,今欲配制pH為7.40的緩沖液，問(wèn)在含有 Tris 和 Tris HCl 各為 0.05 mol L-1的溶液 100ml 中，需加入 0.05 mol L-

42、1 的HCl溶液多少ml ?6 .用0.025 mol L-1的H3P。4溶液配成pH為7.4的緩沖溶液100ml,需力口入0.025 mol L-1的NaOH溶液與之中和，試計(jì)算所需H3PO4溶液與NaOH溶液的體積。7 .今有 0.20 mol L-1 的 NH3 H2O 和 2.00L 0.100 mol L-1 的 HCl 溶液，若配制 pH=9.60的緩沖溶液，在不加水的情況下，最多可配制多少ml緩沖溶液？具 中NH3 H2O和NH4+的濃度各為多少？第四章緩沖溶液一、是非題（以“ + ”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1.-2. - 3. + 4. + 5. + 6. + 7. 8

43、. 9. 十、選擇題1. D, 2. D, 3. B, 4. C, 5. D, 6.D, 7. C, 8. D.三、填充題1. H2PO4- -HPO42-, HPO42-, H2PO4-2. HCO3-/H2CO3, HCO3-, H2CO3。3. 3.75-5.754. 弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽四、計(jì)算題1 .解：根據(jù) pH pKa lgB HB,pH=52 .解：pKb=5.00, pKa=9.00,pH=93-解：pH pKa2 lgV(HPPO )V (H2PO4 )即7.4c。八,V(HPO2 ) 6.80 lg”100-V(HPO2 )解得：V(HPO4 ) 80(ml)則 V

44、(H2PO4)100 80 20(ml)4.解：設(shè)需 NaAc 3H2Oxmol,根據(jù) pH pKanJn(HAc)有：5.0 4.75 lg 500 rxo/l000解得：n(Ac ) 0.445(mol). .需稱(chēng)取 NaAc 3H2O 的質(zhì)量為：0.445 X 136=60.52(g)5. 解：設(shè)需加入 HCl的體積為x mol根據(jù)pHpKaigTrisLTris H 7 4 7 85(100 0.05 05x)/(100 x)g (100 0.05 0.05x)/(100 x)解得：x=47.6(ml)6. .解：根據(jù)題意，應(yīng)用H 2 PO4 HPO2緩沖對(duì),設(shè)需H3PO4x ml,與

45、H3PO4反應(yīng)的NaOH為y1 ml,與HPO2反應(yīng)的NaOH為 y2mLH3 PO4 + OH=H2PO4+H2Ommol 0.025x0.025y10.025y12H2PO4+ OH = HPO4+H2O0.025x-0.025y1 0.025y20.025y2x=y1x+y1+y2=100, x=y1 y2=100-2x7.4 7.21 lg 0.025y20.025x 0.025y2解得：x=38.34(ml),即需要 H3Pd38.34ml。NaOH 需要：100-38.34=61.66(ml)7.解：設(shè)配制前NH - HO體積VL。則 NH3 - H2O + HCl = NH4Cl

46、 + H2O起始 0.20V10.200平衡0.20V1-0.2000.20n(NH3 H2O)PH PKa lg n(NH 4)0.20V0.209.60 9.25 lg0.20Vi=3.24(L)緩沖溶液總體積V=3.24+2.00=5.24(L)NH3 H2O=0.20Vi0.20V10.085(mol L )NH4+=0.20VT10.038(mol L 1)第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、是非題：(以“ 十 ”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào))1,已知 H2(g) + 1/2O2(g) 一 H2O(g)AHm? (298.15K) = -241.818 kJ mol-1 所以說(shuō)，H2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

47、燃燒燃為 AHm? (298.15K) = -241.818kJm ol-1()2 .狀態(tài)函數(shù)的變化取決于體系的終態(tài)與始態(tài)，與經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)。()3 .封閉系統(tǒng)的循環(huán)過(guò)程中， U=0, Q = -W。()4 .在非體積功為零時(shí)，經(jīng)包容過(guò)程的封閉系統(tǒng)所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的內(nèi)能。()5 .蓋斯定律只應(yīng)用于非體積功的系統(tǒng)中。()6 .H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，因此只有定壓過(guò)程才有始 ()7 .K是溫度的函數(shù)，數(shù)值大小與計(jì)量方程式的寫(xiě)法無(wú)關(guān)。()8 .最穩(wěn)定單質(zhì)的 A Hc° 為零，故AHc° (O2,g)=0 kJ/mol 。()9 .內(nèi)能的絕對(duì)值無(wú)法精

48、確測(cè)定()、選擇題:1.在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)壓力 P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00molkg-1D、純固體或純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力2、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)式中能表示 CO2的&Hm?（298.15K）的反應(yīng)式為（）A、C（金剛石）+O2（g）= CO2（g）B、C（石墨）+O2（g尸 CO2（g）C、CO（g）+1/2O2（g尸 CO2（g）D、CO2（g尸CO（g）+1/2O2（g）3、下列物質(zhì)中AfHm?不等于零的是（）A、Fe（S）B、C（石墨）C、Ne（g）D、C12（1）4.系統(tǒng)接受環(huán)境作功為280 J,熱力學(xué)能增加了 3

49、60J,則系統(tǒng)（）。A、吸收熱量80J B、放出熱量80J C、吸收熱量640J D、放出熱量5、某系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是（）。A、 UB、 HC、 PD、Q6.反應(yīng)：H （g） +1Q （g） H2O （l）ArHme=-285.8 kJ/mol則下列各式中正確的是()A. ArHme=A cHm9 (H, g) =AfHrm9 ( HQ l ) = -285.8 kJ/molB. AcHm9 (H2, g) =- AfHm9 (HQ l) = 285.8 kJ/molC. AU = Qp=ArHm9= -285.8 kJ/molD. Qp = -AHc9 = -A rH

50、m9 = 285.8 kJ/mol7.在500K時(shí)，反應(yīng)SO2 (g) + 1/2O2 (g) =SO3 (g)的平衡常數(shù)為50,同一 溫度下，反應(yīng)2 SO2 (g) +O2 (g) =2 SO3 (g)的平衡常數(shù)為()A. 2X10-2B. 4X10-4C. 4X10-2D. 2.5X 1038 .下列物質(zhì)中&Hm?等于零的是()A、O2(g)B、C(石墨)C、CO(g) D、H2(g)9 .已知可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在溫度T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K1 0=0.25,則在此溫度下可逆反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2 ° 為

51、()A.0.25B.0.50C.2.0D.4.010 .采用下列措施，其中能使可逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)發(fā)生變化的是()A.改變反應(yīng)物濃度B.改變反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.改變產(chǎn)物的濃度三、填充題：1 .熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)形式為 在封閉體系中，Qp= AH 的適用條件是四.計(jì)算題:1.已知 298.15K, 100 kPaB寸：H2 (g)+1/2O (g) H2O(g)H2 (g)+ O2 (g) H2O2 (g)ArH m,1= 241.8kJmol-1ArH m,2= 136.3kJmol-1,0試求反應(yīng) H2O(g)+1/2O2(g) H2O2(g)的 ArH m 值。-ArH m,1=

52、 26.7kJmol-1ArH m,2= 50.8kJmol-1-6ArH m,3= - 36.5kJmol-12 .已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3 (s)+ 3CO (g) 2Fe (s)+ 3CO2 (g)3 Fe2O3 (s)+ CO (g) 2 F/O4 (s)+ CO2 (g)Fe3O4 (s)+ CO (g) 3 FeO(s)+ CO2 (g)-0 不用查表，計(jì)算反應(yīng) FeO(s)+CO (g) Fe (s)+ CO2(g)的ArH m。 利用 的結(jié)果和附錄的數(shù)據(jù)計(jì)算FeO(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成始。工3 .用標(biāo)準(zhǔn)生成始(Af H m)計(jì)算下列反應(yīng)在298.15K和100 kPa下的反應(yīng)

53、熱 NH3(g)+HCl (g) NH4Cl (s) CaO(s)+CO2 (g) CaCO3 (s)4 .用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(Ac H m)計(jì)算下列反應(yīng)在298K和100 kPa下的反應(yīng)熱 2c2 H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2 O (l) C2H50H (l) CH3CHO (l) + H 2 (g)5 .已知下列反應(yīng)298.15K時(shí)的熱效應(yīng)：(1) C(金岡I石)+ 02(g) = C02(g)A rHm,i = - 395.4 kJ mol-1(2) C(石墨)+ 02(g) = C02(g)ArHm,2 = - 393.5 kJ mol求C(石墨)=C(金剛石)在298.15K時(shí)的A rHm 。CO(g) + H 20(g) . CO 2(g) + H 2(g)第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 一、是非題(以“ + ”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)) 1. + 2. + 3. + 4. + 5. 6. + 7