知識(shí)講解_鹽類水解的原理及水解平衡的移動(dòng)(提高)

1、感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績(jī)突飛猛進(jìn)！鹽類水解的原理及水解平衡的移動(dòng)編稿：宋杰審稿:張燦麗【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系，從而理解鹽類水解的原理：2、以水的電離平衡為基礎(chǔ)，認(rèn)真分析鹽類電離出的陰、陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱酸或弱堿 的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)：3、掌握鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式的書寫：4、認(rèn)識(shí)內(nèi)因?qū)}類水解程度的影響：5、掌握外因?qū)}類水解程度的具體影響。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)1 .定義【高清課堂：探究鹽溶液的酸堿性#鹽類的水解】以CH3COONa為例探究鹽類的水解CH3coONa溶于水之后，完

2、全電離強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa = CH3COO + Na+（電離出的離子既沒(méi)有H+,也沒(méi)有OH ）把CH3coONa溶于水之后，溶液中還存在的電離平衡：H2OH+ + 0H-（純水中 c（H+）=c（OH-）= 1 .Ox 10-7mol/L,顯中性）CH3coOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3cos和H+,根據(jù)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。CH3COO + H+ kCH3coOH（CH3COONa 電離產(chǎn)生的 CH3coO-與水電離產(chǎn)生的 H+）隨著CH3coONa的加入，CH3coCT結(jié)合水電離出的H+,破壞了水的電離平衡，使水的電離平

3、衡右移。 溶液中 c（OH ）> 1.0xl0-7mol/L>c（H+）, CH3coONa 水溶液顯堿性。鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶 液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱 堿），破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。2 .實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H*或0H-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn) 了水的電離。注意：3 只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或0H-結(jié)合生成弱電

4、解質(zhì)。鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，使水電離出的c（OH ）a（H+）并使溶液呈酸性或堿性。 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱。4 .水解特征可逆：鹽類水解和酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。微弱：鹽類水解非常微弱，進(jìn)行程度小，一般無(wú)沉淀、氣體產(chǎn)生。吸熱：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。要點(diǎn)詮釋：鹽類水解的條件：（1）必須有“弱根”離子（弱酸酸根陰離子、弱堿陽(yáng)離子）。（2）鹽必須易溶于水（如CaCCh難溶于水，可以不考慮鹽類的水解）。要點(diǎn)二、鹽類水解的規(guī)律1.鹽類水解規(guī)律。鹽類水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越

5、水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性工具體理解如下： （1）“有弱才水解，無(wú)弱不水解”是指鹽中有弱酸酸根離子或者是弱堿陽(yáng)離子，才能水解：若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。榻老師聯(lián)系電話（微信）無(wú)感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績(jī)突飛猛進(jìn)！（2） “越弱越水解”指的是弱酸酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，就越容易水解：弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，就越容易水 解。（3） “都弱雙水解”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸酸根離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。（4） “誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”是指當(dāng)鹽中的弱酸酸根離子對(duì)應(yīng)的酸比弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，則水解后鹽溶液 顯酸性；反之，就顯堿性。以上規(guī)律可用表格表示如

6、下:鹽的類型實(shí)例是否水解水解離子溶液的pH對(duì)水的電離的影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaClx K2SO4不水解無(wú)pH=7無(wú)強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Ck Q1SO4、FeCh水解NHJ、Cu2+. Fe3+pH<7促進(jìn)水的電離強(qiáng)堿弱酸鹽Na?S、Na2co3、NaHCO3水解S2-、CO32-、HCO3-pH>7弱酸弱堿鹽CH3COONH4、 nh4)2s水解CH3COO-. nh4 s2-要點(diǎn)詮釋：酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。若電離能力比水解能力強(qiáng)（如NaHSO、 NaH2Po4），則水溶液呈酸性，NaHSOq只電離不水解也顯酸性。若水解能力超過(guò)電離能力（如NaHCO3、Na2

7、HPO4）, 則水溶液顯堿性。要點(diǎn)三、鹽類水解離子方程式的書寫1、一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子 方程式中不標(biāo)“F或“1”，也不把生成物（如NH3H9、H2cO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。2、鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽類的水解反應(yīng)是微 弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“二3、多元弱酸酸根離子的水解離子方程式應(yīng)分步書寫，且以第一步水解為主，如C03?水解的離子方程式為: CO32-+H2OHCO3 +0H （主要）HCCh +HzOH2co3+0FT （次要）若寫成 CO32

8、+2H2OH2CO3+2OH 或 CO32 +H2OCO2+2OH則都是錯(cuò)誤的。4、多元弱堿的陽(yáng)離子水解的離子方程式較復(fù)雜，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。值得注意的是，其最終生成 的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“1”狀態(tài)符號(hào)，因其水解生成的量極少，不會(huì)生成沉淀（但可形成膠體），如A盧水解 的離子方程式常寫成：AP+3H2。Al（OH）3+3H+0要點(diǎn)詮釋：（1）鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。（2）要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開(kāi)來(lái)。如HS +H?0+HQ+是HS的電離方程式, 而HS +H2O-HzS+OK則是HS水解的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)室制Fe（0H）3

9、膠體時(shí)，因水解較徹底用“=”,Fe+3H20=Fe（0H）3+3H+o要點(diǎn)四、影響鹽類水解的因素1 .內(nèi)因：主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大（越 弱越水解）。例如：酸性HF>CH3COOH 水解程度NaF<CH3COONa多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，原因是第一步水解產(chǎn)生的0H-對(duì)第二步水解的抑 制作用，并且正鹽陰離子與H+結(jié)合能力比酸式鹽陰離子結(jié)合能力強(qiáng)。例如：Na2cCh溶液中| C0?-+H;0 HCO/ +OHX主要）HCOl + Hq Hg +OHX次要）2 .外因榻老師聯(lián)系電話（微信）無(wú)感謝您

10、選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績(jī)突飛猛進(jìn)！溫度：水解過(guò)程一般是吸熱過(guò)程，故升溫使水解程度增大，反之則減小。濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。3 .溶液的酸堿性組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。向鹽溶液中加入H+,可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解：向鹽溶液 中加入OH-,能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解?！疽?guī)律總結(jié)】越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進(jìn)水解。4 .典型實(shí)例：【高清課堂：影響鹽類水解的主要因素#水解平衡的移動(dòng)】醋酸鈉水解平衡的移動(dòng)：CHsCOO +H2OCH.COOH+OH改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO )c(O

11、H )加入固體醋酸鈉向右增大增大通入HQ向右減小減小升溫向右減小增大加水向右減小減小加 NaOH向左增大增大力口 ch3cooh向左增大減小加NHQ向右減小減小要點(diǎn)五、互促水解1 .互促水解的定義：弱酸弱堿鹽溶液中，鹽的陽(yáng)離子結(jié)合水產(chǎn)生的0H,鹽的陰離子結(jié)合水產(chǎn)生的H+,相互促進(jìn)水解，所以水 解程度較大。溶液的酸堿性取決于生成的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，若弱堿較強(qiáng)則溶液顯堿性；若弱酸較強(qiáng)則溶液顯酸性。2 .鹽與鹽混合時(shí)的互促水解問(wèn)題鹽與鹽的反應(yīng)又分以下幾種情況：(1)兩種水解情況相同的鹽溶液的反應(yīng)。©NaHCOj和Na2SiO3的反應(yīng)，NazSQ的水解程度遠(yuǎn)大于NaHCO3的水解程度，因

12、而Na2SiO3的水解抑制了 NaHCOs的水解而促進(jìn)了 HCO3的電離。HCO3 H+CO32 HCO3的電離反過(guò)來(lái)又促進(jìn)了 Si(V的水解, 其反應(yīng)為：Na2SiO3+2NaHCO3=H2SiO31，+2Na2CO3硝酸銀與氯化鋁的反應(yīng)，因兩者水解都顯酸性，相互抑制，不利于水解的進(jìn)行，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶 物(AgCl),因此發(fā)生的反應(yīng)為 3AgNO3+AlC13=3AgCll+Al(NO3)3。(2)兩種水解情況相反的鹽溶液的反應(yīng)，主要有如下幾種情況：“雙水解''反應(yīng)趨于完全，其離子方程式中應(yīng)用“=”連接，并應(yīng)標(biāo)明產(chǎn)物的狀態(tài)符號(hào)“廠"1”。如泡沫滅火器的反 應(yīng)

13、原理可表示為 A13+3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T。如Na2s與Ab(SO4)3之間的反應(yīng)：S2 +H2OHS +OHA13+3H2。A1(OH)3+3H+兩離子的水解相互促進(jìn)，其反應(yīng)式為3s2 +2A13+6H2O=2A1(OH)31+3H2STo發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。當(dāng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀比水解反應(yīng)生成的沉淀更難溶時(shí)，物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2s溶液和CuSO4溶液混合，其反應(yīng)式為S2 +Cu2+=CuSl0發(fā)生氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)，通常是以氧化還原反應(yīng)為主。如Na2s 溶液與FeCh溶液混合，其反應(yīng)式為S2-+2Fe3+=S!+2Fe

14、2+o3 .互促水解離子方程式的書寫：榻老師聯(lián)系電話(微信)無(wú)感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績(jī)突飛猛進(jìn)！(1)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解。如NH+與S2, HCO3、CO32 CH3COO等雖然相互促進(jìn)，卻 仍是部分水解(離子間能在溶液中大量共存)，此雙水解仍用“一”表示。NH4+CH3COO - NH3H2O0(2)完全雙水解反應(yīng)：某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種 離子的水解趨于完全。常見(jiàn)的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：A四與S2, HS，CW、HCO3 A1(OH)4; Fe3+與A1(OH)4、CO32-、

15、HCO3一等。書寫雙水解反應(yīng)的離子方程式時(shí)，一般要根據(jù)水解特征、水解生成的酸和堿的特點(diǎn)確定反應(yīng)物和生成物，以 離子的電荷守恒和質(zhì)量守恒相結(jié)合的方法進(jìn)行配平。例如：2 Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OHH+3co2TA13+3HCO3-=A1(OH)31+3CO2TAI3+3AIO2-+6H2O=4A1(OH),4【典型例題】類型一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及水解規(guī)律例1.由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7,第 三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7,則OABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH >

16、; BOHAOH<BOH酸性HOHDHOHDHC<HDHC<HD【思路點(diǎn)撥】只有弱酸的陰離子或者弱堿的陽(yáng)離子才會(huì)與水電離出的氫離子或者氫氧根結(jié)合，并且弱酸(或 弱堿)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大。【答案】A【解析】由AD溶液的pH>7,可知AOH的電離程度大于HD,由BC溶液的pHV7,可知BOH的電離程 度小于HC,同理由AC,BD溶液的pH=7,可知AOH與HC.BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度HC=AOH >HD=BOH,即HC的酸性大于HD, AOH的堿性大于BOH?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)，鹽能否水解，怎樣水解，必須首先從物質(zhì)結(jié)構(gòu)

17、入手加以分析, 從而發(fā)現(xiàn)并掌握鹽類水解規(guī)律。怎樣判斷鹽是否水解，先要抓住組成鹽的兩個(gè)根(酸根和堿根)進(jìn)行分析。若有 弱根則水解，若無(wú)弱根，只有強(qiáng)根，則無(wú)法水解：若酸根弱，堿根強(qiáng)，則酸根水解，溶液顯堿性，反之亦然。 舉一反三：【變式1】向純堿溶液中滴入酚酷溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是:若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是。【答案】溶液變紅CO32水解使溶液呈堿性：CO32 +H2OHCO3 +OH 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色逐漸 褪去 加入CaCh溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca2+CO32 =CaCO31 , c(CO32 )減小,CCV的水解平衡向左移動(dòng)，使c(OH ) 減小，從而溶液的紅

18、色褪去【解析】本題牽涉到水解平衡以及移動(dòng)。立意巧妙，對(duì)認(rèn)識(shí)、理解水解平衡可起到很好的幫助作用。同時(shí)也 能檢查同學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)以及表達(dá)能力?！咀兪?】(2015人大附中)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順序是： NaClCH3coONa NH4cl NaOH H2sO4Ba(OH)2Na2cO3 NaHCCh HC1【答案】®>®>®>®>®>®>®>®>®【解析】和都是堿，Ba(0H)2為二元堿，NaOH為一元堿，pH值應(yīng)>：®

19、;為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈 堿性，pH值大于7,根據(jù)越弱越水解可判斷pH值大小順序，己知酸性順序：CH3COOH>H2CO3>HCO3,則酸性 順序：Na2CO3> NaHCO3>CH3COONa4.【總結(jié)升華】本題重點(diǎn)考查鹽類水解、溶液酸堿性等知識(shí)，可先將溶液分為酸性、中性、堿性三組，再進(jìn) 榻老師聯(lián)系電話(微信)無(wú)感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績(jī)突飛猛進(jìn)！一步比較pH大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析.。類型二、水解方程式的書寫例2.（2015四中同步）下列水解離子方程式正確的是（填序號(hào)）。A. Na£O,： CO； +2

20、H：OH=CO,+2OHB. NHtCl： NH； +H：0=NH5 H：O+OHC. NaF： F +H：O=HF+OHD. CuSOi： Cu:1 4-2H:0Cu（0H）：4-2H,E. NaHC03： HCO, +H,OHO+C05F. NacS03： SO； +H：0HS05 +0H【思路點(diǎn)撥】多元弱酸根離子的水解應(yīng)分步書寫，多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步完成（中學(xué)階段）?！敬鸢浮緿F【解析】A項(xiàng),CO；水解應(yīng)分兩步;B項(xiàng)，NH；水解是NH；結(jié)合水電離出的（MT而生成NHsH=O和H+； C項(xiàng), 錯(cuò)用了等號(hào)，應(yīng)用“一” ： E是HCO,的電離方程式?！究偨Y(jié)升華】遵循水解離子方程式的規(guī)則判斷

21、。要善于區(qū)別水解方程式和電離方程式。舉一反三；【變式1】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B. CO2+H2OHCO3+H+C. CO32-+H2OHCO3-+OH-D. HS-+H2OS2-+H3O+【答案】c 類型三、影響鹽類水解平衡的因素例3.在一定條件下，Na2c03溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-o下列說(shuō)法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CCh，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，"HC（2J減小c（CO32-）D.加入NaOH固體，溶液pH減小【思路點(diǎn)撥】本題考查影響鹽類水解的主要因素。

22、解答本題時(shí)，注意所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用。比如C選項(xiàng)中， 因?yàn)槭窃谕蝗芤褐?，所以其體積相同，即濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮緽【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不發(fā)生變化的，A項(xiàng)錯(cuò)：COz通入水中，相當(dāng)于生成HKO3, 可以與OH-反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確：升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大 的，C項(xiàng)錯(cuò)：加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)?！究偨Y(jié)升華】影響鹽類水解的主要因素中，溫度升高，水解程度增大，相應(yīng)水解平衡常數(shù)也增大。水解平衡 常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，與單純某種離子濃度改變無(wú)關(guān)。舉一反三：【變式1】關(guān)于FeCh水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）感謝您選擇名吳教

23、育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績(jī)突飛猛進(jìn)！A.水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCb的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.濃度為5 moi和0.5 moll-的兩種FeCb溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e?+水解程度前者比后者小C.有50和20的同濃度的FeCb溶液，其他條件相同時(shí)，IV+的水解程度前者比后者小D.為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCb溶液應(yīng)加入少量HC1【答案】C類型四、互促水解問(wèn)題例4.普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只玻璃管，玻璃管內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉溶液。使用時(shí), 倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是0（2）不

24、能把硫酸鋁裝在鐵筒里的主要原因是o（3） 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因?yàn)椤！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，需要利用鹽類水解的知識(shí)以及互促水解的原理解答?！敬鸢浮浚?）Al3+3HCOj-=A1（OH）31+3CO2T（2）由于A12（SO4）3在溶液中水解，溶液呈酸性：A13+3H2O=A1（OH）3+3H+,若放在鐵筒中，水解產(chǎn)生的酸可與鐵反應(yīng)腐蝕鐵筒：2H+Fe = Fe2+H2T（3）等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)速率NaHC03>Na2cCh：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉 分別與足量的酸反應(yīng)時(shí)，生成CO2的量NaHC）3>Na2c。3，故一般不用Na2cO3【解析】（1）當(dāng)兩種溶液相混合時(shí)，AF+和HCCh一在溶液中發(fā)生水解且水解相互促進(jìn)，生成大量的氣體而噴出，其反應(yīng)的離子方