工科物理化學(xué)(習(xí)題冊(cè)成教)

1、包頭鋼鐵職業(yè)技術(shù)學(xué)院冶金化工系郝世興第一章 氣體1已知H2臨界溫度TC=-239.9，臨界壓力PC=1。297×10³kPa。有一裝有的H2鋼瓶，在25時(shí)瓶中H2的壓力為98.0×10³kPa，H2一定是處在何種狀態(tài)？（B）A液 B.氣 C.氣 液兩相平衡 D.無(wú)法確定2. 混合理想氣體中的組分B，其物質(zhì)的量nB為（ B ）A. nB= B.nB= C .nB= D.都正確3.對(duì)于真實(shí)氣體，當(dāng)處于下列何種條件時(shí)，其行為與理想氣體接近？（B）A高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓4.理想氣體的液化行為是（A）A不能液化 B.低溫高壓下才能液化

2、 C.低溫下才能液化 D.高壓下能液化5.在恒定溫度下，向一個(gè)容積為2dm³的抽空容器中依次充入初始狀態(tài)為100 kPa、2 dm³的氣體A和200 kPa、1 dm³的氣體B。A、B均可當(dāng)做理想氣體且A、B間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則容器中混合氣體總壓力為（B）A300 kPa B.200 kPa C。150 kPa D。100 kPa6有一種由元素C、Cl及F組成的化合物，在常溫下為氣體。此化合物在101.325 kPa、27時(shí)，密度為4.93·m3,則此化合物 分子式為（C）ACFCl3 B.CF3Cl C.CF2Cl2 D.C2FCl37. 25時(shí)，在

3、A、B兩個(gè)抽空的密閉容器中分別裝入10g和20g的H2O。當(dāng)氣體液相平衡時(shí)兩個(gè)容器中的飽和水蒸氣的壓力PS（A）和PS（B）關(guān)系為（C）A. PS（A）PS （B） B. PS（A）PS（B） C。PS（A）PS（B） D。不能確定8.對(duì)某物質(zhì)臨界點(diǎn)的描述，哪一條是不確切的？（C）A飽和液體和飽和蒸氣的摩爾體積相等 B臨界參數(shù)TC、PC、VC、皆為恒定值C氣體不能液化 D（）T =0 ，()=0二、填空題1寫出范德華氣體狀態(tài)方程的數(shù)學(xué)表達(dá)式（P+av2m (Vm-b)=RT）2.物質(zhì)能以液態(tài)形式存在的最高溫度是（ 臨界 ）溫度。3.臨界壓力是使氣體可以液化的壓力，臨界溫度是使氣體可以液化的（最

4、高）溫度。（填“最高”或“最低”）4.空氣的組成為21%（體積百分?jǐn)?shù)，下同）的O2 ：78%的N2和1% 的Ar（原子質(zhì)量為40），則空氣的平均摩爾質(zhì)量為（28.96）。5若某實(shí)際氣體在一定的條件下其分子間引力可以忽略不計(jì)，但分子本身占有體積，則其狀態(tài)方程可以寫為（P（V-nb）=nRT）.6.同溫下兩種理想氣體A和B，氣體A的密度是氣體B密度的兩倍，氣體A的摩爾質(zhì)量是氣體B的摩爾質(zhì)量的一半，則PA:PB=(4:1).7.在一定溫度下，某一系統(tǒng)的氣液相達(dá)到平衡，當(dāng)增加相壓力使之超過(guò)該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，將出現(xiàn)（臨界現(xiàn)象）現(xiàn)象。8.當(dāng)某氣體的壓縮因子Z1時(shí)，說(shuō)明理想氣體比真實(shí)氣體（易于）壓縮。

5、（填“易于”或“難于”）第二章 熱力學(xué)第一定律1反應(yīng)C（金剛石）+12O2（g）=CO（g）的熱效應(yīng)rH，問(wèn)此焓值為（D）ACO（g）的生成熱 B。C（金剛石）的燃燒熱 C。碳的燃燒熱 D。全不是2.1mol單原子分子理想氣體從298K、200.0kPa分別經(jīng)歷：（1）等溫。（2）絕熱（3）等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來(lái)的2倍，所做的功分別為W1.、W2、W3，三者的關(guān)系的（D）A.W1W2W3 B.W2W1W3 CW3W2W1 D. W3W1W23.373K、P下，1mol的水經(jīng)下列不同過(guò)程變成373K、P下的水蒸氣：（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)（2）真空蒸發(fā)，這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為（

6、A）AW1W2 Q1Q2 BW1W2Q1Q2蓄電池CW1W2 Q1Q2 DW1W2 Q1Q24. 如圖所示，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看做封閉體系的是（A）A絕熱箱中所有的物質(zhì) B. 兩個(gè)銅電極 C. 蓄電池和銅電極 D . 將CuSO4水溶液5. 為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是（A）A.d為全微分 B。當(dāng)狀態(tài)確定，的值確定 C。=的積分與路徑無(wú)關(guān)，只與始、終態(tài)有關(guān) D。當(dāng)體系狀態(tài)變化，值一定變化6.在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么，（C）AQ0，W0，U0 B.Q0，W0，U0CQ0，W0，U0 D.Q0，W0，U

7、07.下列說(shuō)法中，哪一種不正確？（A）A焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C焓是體系的狀態(tài)函數(shù)D焓只是有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等8.某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中的一種，在298K時(shí)，由5dm ³絕熱可逆膨脹到6dm ³中，溫度降低21K，則容器中的氣體是（A）AO2 B。CO2 C.NH3 D。Ar9.如右圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過(guò)程的（ ）A.T2 < T1，W < 0，Q<0 B.T2 > T1，W < 0，Q > 0C.T2 < T1

8、，W >0，Q<0 D.T2 > T1，W >0，Q > 010.一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)方程為PVm=RT+P(0,該氣體節(jié)流膨脹后，（B）A溫度升高 B。溫度下降 C。溫度不變 D。不能確定溫度如何變化二、填空題（15題括號(hào)內(nèi)填、）1理想氣體等溫可逆膨脹，此過(guò)程的Q（）0. H（）02.實(shí)際氣體經(jīng)歷某一不可逆循環(huán)，又回到始態(tài)，則H（）0，U（）03在恒溫、恒壓下，反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O的Q（）0，U（）0，W（）05飽和水蒸氣在等溫、等壓下凝結(jié)成液體，則H（）0，U（）0，Q（）06. 1mol苯（l）在298K時(shí)置于彈式量熱器中完

9、全燃燒，生成CO2g和H2O（l），同時(shí)放熱3264kJ,其恒壓燃燒熱Qp為（-3268kJ）8. 1mol H2g的燃燒焓等于1mol（液態(tài)水的生成焓9.（dH/dV）T=0,說(shuō)明焓只能是溫度的函數(shù)，與（體積和壓力）無(wú)關(guān)第三章 熱力學(xué)第二定律2.水在100、P下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？（A）A熵 B。氣化熱 C。吉布斯自由能 D。蒸氣壓3.在-20、101.325Pa下，1mol過(guò)冷水結(jié)冰，則（C）AS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0BS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0CS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0DS系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總04.在100、101.325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100、101.325P

10、a的蒸汽，則該過(guò)程（B）。A.G0，不可逆 B。G0，不可逆 C。G0，可逆 D。B。G0，不可逆5.下列過(guò)程中，S為負(fù)值的是哪一個(gè)？（B）A液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴BSnO2(s)+2 H2=Sn(s)+ 2H2O（l）C點(diǎn)解H2O生成H2和O2D公路上撒鹽使冰雪融化6.一個(gè)已充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其回復(fù)原狀，則總過(guò)程的熱力學(xué)量變化為（D）AQ0，W0，S0, G0BQ0，W0，S0, G0CQ0，W0，S0, G0DQ0，W0，S0, G07熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp，可適用于下列哪個(gè)過(guò)程？（B）A298K、p下，水汽化成蒸汽B理想氣體向真空膨脹C點(diǎn)

11、解H2O制取H2DN2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡8.室溫下，對(duì)一定量的純物質(zhì)而言，當(dāng)非體積功功等于零時(shí)，（A+T）V值為（B）A大于零 B。小于零 C。等于零 D。無(wú)定值9在下列過(guò)程中：（1）任何封閉系統(tǒng)的循環(huán)過(guò)程（2）氣體節(jié)流膨脹過(guò)程（3）一定量理想氣體恒溫升壓（B）AU0 B。H（）0 C。S（）0 D。G010.實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么，（C）A. S系統(tǒng)0，S環(huán)0 B. S系統(tǒng)0，S環(huán)0C. S系統(tǒng)0，S環(huán)0 D. S系統(tǒng)0, S環(huán)0二、填空題1.理想氣體經(jīng)過(guò)絕熱可逆膨脹過(guò)程，其S（）0；恒溫恒壓可逆相變中，其吉布斯自由能的改變量G（）0。2. 1mol單原子理想氣

12、體從P1、V1。T1等容冷卻到P2、V1、T2，則該過(guò)程的U（）0，W（0），S（）03.。298K時(shí)，氣相反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，則該反應(yīng)的G（) A，U(H。4.理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，在此變化中，體系熵變及S體環(huán)境熵變S體0，S環(huán)0。5.要使一過(guò)程的G0，應(yīng)滿足的條件是（等溫、等壓、只做體能動(dòng)的可逆過(guò)程）6理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由V1變到V2，其S ）7.卡諾熱機(jī)在T1=600K的，低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率=（0.5）。8.高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K時(shí)，低溫?zé)嵩春蚑2=300K。今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩?/p>

13、傳給低溫?zé)嵩?，此過(guò)程S200J、K9. 1mol理想氣體有298K、100Pa做等溫可逆膨脹，若過(guò)程G=-2983J，則終態(tài)壓力為（30KPa）.第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)2.在一定溫度下，溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律，該體系為（C）A理想液態(tài)混合物 B。真實(shí)溶液C理想稀溶液 D。以上均不正確3.已知373K時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為5×104Pa，液體B的飽和蒸氣壓為105Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)。氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（A）A1/1.5 B.1/2 C.1/2.5 D.1/35.過(guò)飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)必純劑的化學(xué)勢(shì)（D）A高 B

14、。低 C。相等 D。無(wú)法確定6.對(duì)于溶液的凝固點(diǎn)降低常數(shù)值，下面說(shuō)法中不正確的是（C）A它與固態(tài)溶劑的融化熱有關(guān)B它與純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)有關(guān)C它與溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)D它與溶劑的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)7氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液體混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,則在溶液中氯仿的活度a1為（C）A0.500 B。0.823 C。0.181 D。0.8138下面有關(guān)活度的幾種說(shuō)法，不正確的是（B）A標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度等于1B活度等于1的狀態(tài)必為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)C活度與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)D活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化

15、學(xué)勢(shì)相等9.對(duì)偏摩爾量，下面的說(shuō)法中不正確的是（B）A偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)B偏摩爾量的數(shù)值只能為正數(shù)或零C強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量D純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩爾量第一章填空題1. 寫出范德華氣體狀態(tài)方程的數(shù)學(xué)表達(dá)式（ ）。2. 物質(zhì)能以液態(tài)形式存在的最高溫度是（ ）溫度。3. 臨界壓力是使氣體可以液化的壓力，臨界溫度是使氣體可以液化的（ ）溫度。（填“最高”或“最低”）4. 空氣的組成為21%（體積百分?jǐn)?shù)，下同）的O2、78%的N2和1%的Ar(原子質(zhì)量為40），則空氣的平均摩爾質(zhì)量為（ ）。5. 若謀士及氣體在一定的條件下其分子間引力可以忽略不計(jì)，但分子本身占有體積，則其狀態(tài)方程可寫為（ ）。6. 同溫

16、度下兩種理想氣體A和B，氣體A的密度是氣體B的密度的兩倍，氣體A的摩爾質(zhì)量是氣體B的摩爾質(zhì)量的一半，則pA;pB=（ ）。7. 在一定溫度下，某一系統(tǒng)的氣 液兩項(xiàng)達(dá)平衡，當(dāng)增加氣相壓力使之超過(guò)該溫度下的飽和蒸汽壓，將出現(xiàn)（ ）現(xiàn)象。8. 當(dāng)某氣體的壓縮因子Z<1時(shí)，說(shuō)明理想氣體比此真實(shí)氣體（ ）壓縮。（填“易于”或“難于”）計(jì)算題1. 有dm3的濕空氣，壓力為101.325kPa，其中水蒸氣的分壓力為12.33kPa。求水蒸氣、N2和O2的分體積以及N2和O2在濕空氣中的分壓力（設(shè)空氣中N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.79和0.21）。2.在15、100dm3的容器中已有N2（g),其壓力

17、為40kPa。維持體積、溫度不變，向容器中通入H2（g）直到總壓力達(dá)到120kPa。求通入H2(g)的質(zhì)量是多少？3.氯乙烯、氯化氫和乙烯構(gòu)成的混合氣體中，各組分的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.89、0.09和0.02。于恒定壓力101.325kPa下，用水吸收其中的氯化氫，所得混合氣體中增加了分壓力為2.670kPa的水蒸氣。試求洗滌后混合氣體中氯乙烯及乙烯的分壓力。4.CO2(g）在40時(shí)的摩爾體積為0.381dm3mol-1。設(shè)CO2為范德華氣體，試求其壓力，并比較與實(shí)驗(yàn)值5066.3kPa的相對(duì)誤差。第二章選擇題1. 反應(yīng)C（金剛石）+12O2(g)CO（g)的熱效應(yīng)為rH,問(wèn)此焓值為（ ）。A.

18、 CO2(g）的生成熱 B.C（金剛石）的燃燒熱C.碳的燃燒熱 D.全不是2.1mol單元子分子理想氣體從298K、200.0kPa分別經(jīng)歷：（1）等溫，（2）絕熱，（3）等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來(lái)的2倍，所做的功分別為W1、W2、W3,三者的關(guān)系是（）。A.W1W2W3 B.W2W1W3C.W3W2W1 D.W3W1W23.373K、p下，1mol的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程變成373K、p下的水蒸氣：（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)，（2）真空蒸發(fā),這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為（ ）。A. W1W2 Q1Q2 B.W1W2 Q1Q2C.W1W2 Q1Q2 D.W1W2 Q1Q2 4. 如右圖所示

19、，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看做封閉系統(tǒng)的是（ ）。A. 電熱箱中所有物質(zhì) B.兩個(gè)銅電極C.蓄電池和銅電極 D.CuSO4水溶液5. x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是（ ）。A. dx為全微分 B.當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定C.的積分與路徑無(wú)關(guān)，只與始、終態(tài)有關(guān) D.當(dāng)體系狀態(tài)變化，x值一定變化6. 在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么，（ ）。A. Q0,W0,U0 B.Q0,W0,U0C.Q0,W0,U0 D.Q0,W0,U0 7.下述說(shuō)法中，那一種不正確（ ）。A.焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B.焓是人為定義的一種具

20、有能量量綱的熱力學(xué)量C.焓是體系的狀態(tài)函數(shù)D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等8. 某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中的一種，在298K時(shí)，由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是（ ）。A. O2 B.CO2 C.NH3 D.Ar9. 如右圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過(guò)程的（ ）。A. T2T1，W0，Q0 B.T2T1，W0，Q0C.T2T1，W0，Q0 D.T2T1，W0，Q010. 一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)方程為pVmPTp（0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，（ ）。A溫度不高 B.溫度下降C.溫度不變 D.不能確定溫度如何變化

21、2、 填空題（15題括號(hào)內(nèi)填、或）1. 理想氣體等溫可逆膨脹，此過(guò)程的Q（ ）0，H（ ）0。2. 實(shí)際氣體經(jīng)歷某一不可逆循環(huán)，又回到始態(tài)，則H（ ）0，U( )0。3. 在恒溫、恒壓下，反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2H2O(l)的Q（ ）0，W（ ）0，H（ ）0。4. 理想氣體由101.325kPa下受恒定外壓1013.25kPa絕熱壓縮至平衡態(tài)，則U( )0，W( )0，Q( )0。5. 飽和水蒸氣在等溫、等壓下凝結(jié)成液體，則H（ ）0，U( )0，W( )0，Q( )0。6. 1mol苯（l）在298K時(shí)置于彈式量熱器中完全燃燒，生成CO2（g)和H2O(l)，同時(shí)放熱3264kJ，其

22、恒壓燃燒熱Qp為（ ）。7. 在25、101325Pa下，反應(yīng)12（g)12Cl(g)HCl(g)的-92.5kJ·mol-1,則此反應(yīng)的（ ）。8. 1molH2(g)的燃燒焓等于1mol（ ）的生成焓。9. （dHdV)T0,說(shuō)明焓只能是溫度的函數(shù)，與（ ）無(wú)關(guān)。10. 某反應(yīng)Al2Cl6(s)6Na(s)2Al(s)6NaCl(s)的1072kJmol-1，NaCl(s)的-411.3kJmol-1，則Al2Cl6(s)的（ ）。3、 計(jì)算題1.1mol某雙原子理想氣體從始態(tài)350K、200kPa經(jīng)過(guò)如下4個(gè)不同過(guò)程達(dá)到各自的平衡態(tài)，求各過(guò)程的功W。（1） 恒溫可逆膨脹到50k

23、Pa；（2） 恒溫反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹；（3） 絕熱可逆膨脹到50kPa；（4） 絕熱反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹。2. 5mol雙原子理想氣體從始態(tài)300K、200kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為50kPa,再絕熱可你壓縮到終態(tài)壓力200kPa，求終態(tài)溫度T及整個(gè)過(guò)程W、Q、U、和H。3. 已知在100H2O(l)的飽和蒸汽壓p101.325kPa，在此溫度、壓力下H2O的摩爾蒸發(fā)焓VapHm40.668kJmol-1。求100、101.325kPa下使1kg水蒸氣全部凝結(jié)成液體水時(shí)的Q、W、U和H。（設(shè)水蒸氣使用理想氣體狀態(tài)方程式）4. 在291K和p壓力下，1molZn(s)溶

24、于足量稀鹽酸中，置換出1molH2并放熱152kJ。若以Zn和鹽酸為體系，求該反應(yīng)所做的功和體系熱力學(xué)能的變化。5. 100kPa下,冰（H2O，s）的熔點(diǎn)為0。在此條件下冰的摩爾熔化焓fusHm6.012kJmol-1。已知在-100下過(guò)冷水結(jié)冰的摩爾凝固焓。6. 25下，密閉恒容容器中有10g固體萘（C10H8，s)，在過(guò)量的O2（g）中完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l),過(guò)程放熱401.727kJ。求：（1）C10H8(s)12O2(g)10CO2(g)4H2O(l)的反應(yīng)進(jìn)度；（2）C10H8(g)的。7. 已知25時(shí)甲酸甲酯（HCOOCH3，l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-979.5kJ

25、mol-1,甲酸（HCOOH，l）、甲醇（CH3OH，l)、水（H2O,l）和二氧化碳（CO2，g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-424.72kJmol-1、-285.83kJmol-1和-393.509kJmol-1。應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求25時(shí)下面反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。 HCOOH(l）CH3OH(l)HCOOCH3(l)H2O(l）第三章1、 選擇題1. 某一化學(xué)反應(yīng)的rCp0(0),則反應(yīng)的（ ）。A. H、G、S都不隨溫度而變B. H不隨溫度而變，而G、S隨溫度而變C. H和S不隨溫度而變，而G隨溫度而變D. H、G、S都隨溫度而變2. 水在100、p下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？（ ）A. 熵 B

26、. 吉布斯自由能C. 蒸汽壓3. 在-20、101325Pa下，1mol過(guò)冷水結(jié)冰，則（ ）。A. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0B. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0C. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總0D. S系統(tǒng)0，S環(huán)0，S總04. 在100、101325Pa下，1mol水全部向真空容器汽化為100、101325Pa的蒸汽，則該過(guò)程( )。A. G0，不可逆B. G0，不可逆C. G0，可逆D. G0，不可逆5. 下列過(guò)程中，S為負(fù)值的是哪一個(gè)？（ ）A. 液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴B. SnO2(s)2H2(g)Sn(s)2H2O(l)C. 電解H2O生成H2和O2D. 公路上撒鹽使冰融化6. 一個(gè)已經(jīng)充電的蓄電

27、池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其恢復(fù)原狀，則總過(guò)程的熱力學(xué)量變化為（ ）。A. Q0,W0,S0,G0B. Q0,W0,S0,G0C. Q0,W0,S0,G0D. Q0,W0,S0,G07. 熱力學(xué)基本方程式dD-Sdp,Vdp,可適用于下列哪個(gè)過(guò)程？（ ）A.298K、p下，水汽化成蒸汽B.理想氣體想真空膨脹C.電解H2O制取H2D.N23H22NH3未達(dá)到平衡8. 室溫下，對(duì)一定量的純物質(zhì)而言，當(dāng)非體積功等于零時(shí)，V值為（ ）A. 大于零 B.小于零 C.等于零 D.無(wú)定值9. 在下列過(guò)程中：（1）任何封閉系統(tǒng)的循環(huán)過(guò)程；（2）氣體節(jié)流膨脹過(guò)程；（3）一定量理想氣體恒溫升

28、壓，（ ）。A. U0 B.H0 C.S0 D.G010. 實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么，（ ）。A. S系統(tǒng)0，S環(huán)0B. S系統(tǒng)0，S環(huán)0C. S系統(tǒng)0，S環(huán)0D. S系統(tǒng)0，S環(huán)02、 填空題（14題括號(hào)內(nèi)填、或）1. 理想氣體經(jīng)過(guò)絕熱可逆膨脹過(guò)程，其S（ ）0；恒溫恒壓可逆相變中，其吉布斯自由能的改變量G（ ）0。2. 1mol單原子理想氣體從p1、V1、T1等容冷卻到p2、V1、T2，則該過(guò)程的U（ ）0，W（ ）0，S（ ）0。3. 298K時(shí)，氣相反應(yīng)CO（g）12O2（g)CO2（g），則該反應(yīng)的G（ ）A，U（ ）H。4. 理想氣體在等溫條件下，經(jīng)橫外壓壓縮至穩(wěn)

29、定，在此變化中，體系熵變S體及環(huán)境熵變S環(huán)應(yīng)為S體( )0,S環(huán)（ ）0。5. 要使一過(guò)程的G0，應(yīng)滿足的條件是（ ）。6. 理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由V1變到V2，其S（ ）。7. 卡諾熱機(jī)在T1600K的高溫?zé)嵩春蚑2300K。的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率（ ）。8. 高溫?zé)嵩礈囟萒1600K，低溫?zé)嵩礈囟萒2300K。今有120kJ的熱值接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩矗诉^(guò)程S（ ）。9. 1mol理想氣體由298K、100kPa做等溫可逆膨脹，若過(guò)程G-2983J，則終態(tài)壓力為（ ）。10. 1mol范氏氣體的()T應(yīng)等于（ ）。3、 計(jì)算題1. 已知H2O的比壓熱容Cp=4.184Jg

30、-1K-1。今有1kg、10的H2O經(jīng)下述三種不同過(guò)程加熱成100的H2O，求各過(guò)程的S系統(tǒng)、S環(huán)和S總。（1） 系統(tǒng)與100熱源接觸；（2） 系統(tǒng)先于55熱源接觸至熱平衡，再與100熱源接觸；（3） 系統(tǒng)先后與40、70的熱源接觸至平衡，再與100熱源接觸。2.1mol理想氣體在T=300K下從始態(tài)100kPa經(jīng)歷下列各過(guò)程，求各過(guò)程的Q、S和S總。（1）可逆膨脹到中態(tài)壓力50kPa；（2）反抗恒定外壓50kPa；（3）向真空自由膨脹至原體積的2倍。3.2mol始態(tài)為300K、1MPa的氮原子理想氣體，反抗0.2MPa的恒定外壓絕熱不可逆膨脹至平衡態(tài)。求過(guò)程的W、U、H和S。4. 將溫度均為

31、300K，壓力均為100kPa的100dm3H2(g)與50dm3CH4(g)恒溫恒壓混合，求過(guò)程的S。（假設(shè)H2（g）與CH4（g）均可認(rèn)為是理想氣體）5. 甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸點(diǎn)（正常沸點(diǎn)）為64.65，在此條件下的摩爾蒸發(fā)焓vapHm=35.32kJmol-1.求在上述溫度、壓力條件下，1kg亞太甲醇全部成為甲醇蒸汽時(shí)的Q、W、U、H和S。6. 1mol壓力為2×p的過(guò)程水蒸氣在373K下全部凝結(jié)為等溫等壓下的液態(tài)水，試求該凝聚過(guò)程的H、G和S。已知：在上述條件下，水的汽化熱為46.024kJmol，設(shè)氣體為理想氣體，水的密度為1000kJm3，液體體

32、積不受壓力的影響。7. 化學(xué)反應(yīng)如下：CH4（g）CO2(g)2CO(g)2H2(g)(1) 利用附錄中各物質(zhì)的、 數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在25時(shí)的 和；(2) 25時(shí)，若始態(tài)CH4（g）和CO2（g）的分壓均為150kPa，終態(tài)CO（g）和H2（g）的分壓均為50kPa，求反應(yīng)的和。第四章1、 選擇題1. 下列各量稱做化學(xué)勢(shì)的是（ ）。A. B.C.D. 2. 在一定溫度下，溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律，該體系為（ ）。A. 理想液態(tài)混合物B.真實(shí)溶液C.理想稀溶液D.以上均不正確3. 已知373K時(shí)，液體A的飽和蒸汽壓為5×104Pa，液體B的飽和蒸汽壓為105Pa，A和B構(gòu)成

33、理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（ ）。A.11.5B.12C.12.5D.134.298K、p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以和 分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則（ ）。A. 10B.2C.12D. 5. 過(guò)飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)（ ）。A. 高B.低C.相等D.無(wú)法確定6. 對(duì)于溶液的凝固點(diǎn)降低常數(shù)值，下面的說(shuō)法中不正確的是（ ）。A. 它與固態(tài)純?nèi)軇┑娜刍療嵊嘘P(guān)B. 它與純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)有關(guān)C. 它與溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)D. 它與溶劑的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)7.

34、 氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液體混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸汽壓為29398Pa，蒸汽中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為（ ）。A.0.500 B.0.823 C.0.181 D.0.8138. 下面關(guān)于活度的幾種說(shuō)法，不正確的是（ ）。A. 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度等于1B. 活度等于1的狀態(tài)必為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)C. 活度與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)D. 活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等9. 對(duì)偏摩爾量，下面的說(shuō)法中不正確的是（ ）。A. 偏摩爾量時(shí)強(qiáng)度性質(zhì)B. 偏摩爾量的數(shù)值只能為正數(shù)或零C. 強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量D. 純物質(zhì)的偏摩爾量等于摩

35、爾量10下面哪個(gè)式子不是GibbsDuhem公式?( )A.B. = 0C.D. 表明各物質(zhì)的偏摩爾量之間有關(guān)系2、 填空題1. 理想氣體中液劑A的蒸氣壓為80kPa，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.6，純A的蒸氣壓是（ ）kPa。2. 理想液態(tài)混合物mixHTmixS( )0.(填、或）3. 純氣體=（ ）。4. 理想混合氣體中組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式B=( ).其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的物理意義為（ ）。5.25下，1g蔗糖（已知其Mr=342.3）溶液溶于1kg水中。此溶液的滲透壓為（ ）。6. 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)若表示成 (T , p)RTaB，其中；其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是（ ）。7. 沸點(diǎn)升高，說(shuō)明在溶劑中加入非揮發(fā)性物質(zhì)

36、后，該溶劑的化學(xué)勢(shì)與加入前比較將（ ）。8. 某化合物0.450g溶于30g水中使冰點(diǎn)降低了0.15，化合物的分子量為（ ）。9.25下，1kg水（A）中溶解有醋酸（B），溶液的總體積V1002.93551.832bB0.1394,則醋酸（B）的偏摩爾體積VB（ ）?？傮w積V與水（A)的偏摩爾體積VA、醋酸（B）的偏摩爾體積VB間的關(guān)系為（ ）。10. 高壓混合氣體各組分的逸度可表示為(即Lewis Randall規(guī)則），其中表示（ ），表示（ ）。3、 計(jì)算題 1. 液體A與液體B形成理想液態(tài)混合物，在343K時(shí)，1mol純A和2mol純B形成的理想液態(tài)混合物的蒸氣壓為50.66KPa，若在

37、液態(tài)混合物中再加入3mol純A，則液態(tài)混合物的總蒸氣壓為70.93KPa，試求：（1） 純A與純B的飽和蒸氣壓；（2） 對(duì)于第一種理想混合物，在對(duì)應(yīng)的氣相中A與B各自的摩爾分?jǐn)?shù)。2.25由3mol純液體A與2mol純液體B混合物形成理想液態(tài)混合物，求此過(guò)程的mixG。3.25，異丙醇（A）和苯（B）的液態(tài)混合物，當(dāng)xA0.700時(shí)，測(cè)得pA4852.9Pa，蒸氣總壓力p13305.6Pa，試計(jì)算異丙醇（A）和苯（B)的活度和活度因子（均以純液體A或B為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）。（已知25是純異丙醇5866.2Pa，純苯12585.6Pa）4. 樟腦的熔點(diǎn)是172，kf=40Kkgmol-1。今有7.9mg酚酞

38、和129mg樟腦的混合物，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)比樟腦低8。求酚酞的相對(duì)摩爾質(zhì)量。5. 已知純水的密度為0.9991gcm-3,cB1moldm-3時(shí)，濃度為1moldm-3的乙醇水溶液的密度為0.8498gcm-3,水和乙醇的偏摩爾體積分別為14.58cm3mol-1和58.04cm3mol-1。計(jì)算配制濃度為1moldm-3的乙醇水溶液1dm-3需要加多少cm-3水。第五章1、 選擇題1. 在T、p恒定時(shí)，反應(yīng)H2（g）12 O2(g)H2O(l)達(dá)到平衡的條件是（ ）。A. (H2 ,g )=(O2 ,g )=(H2O , l) B.(H2 ,g )=12(O2 ,g )=(H2O , l)

39、C.(H2 ,g )12(O2 ,g )=(H2O , l) D.(H2 ,g )(O2 ,g )=(H2O , l)2. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)A(g)C(g)D(g)，在恒溫下增大總壓時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（ ）。A. 增大B. 減少C. 不變D. 不能確定3. 下面的敘述違背平衡移動(dòng)原理的是（ )A. 溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)B. 加入惰性氣體，平衡向總壓減小的方向移動(dòng)C. 降低壓力，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)D. 增大壓力，平衡向體積減小的方向移動(dòng)4. 合成NH3生產(chǎn)中，原料氣循環(huán)使用，但每隔一段時(shí)間后要將部分循環(huán)氣放空，其主要目的是（ ）。A.合成反應(yīng)放熱，放氣降低溫度B.降低NH3的含

40、量，增加H2與N2的比例C.降低惰性氣體含量，是平衡向生成NH3的方向移動(dòng)D.降低壓力，保證生產(chǎn)安全5.對(duì)于一個(gè)均相反應(yīng)系統(tǒng)，下列措施中肯定會(huì)改變平衡常數(shù)的是（ ）。A. 合成反應(yīng)放熱，放氣降低溫度B. 降低NH3的含量，增加H2與N2的比例C. 降低惰性氣體含量，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)D. 降低壓力，保證生產(chǎn)安全6. 反應(yīng)aA(g)bB(g)gG(g)hH(g),若保持其他條件不變，T1時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率比T2(T2T1)時(shí)大1倍；若保持其他條件不變，總壓為p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率比p2(p2p1)時(shí)低，該反應(yīng)的特征是（ ）。A. 吸熱，體積增大B. 放熱，體積減小C. 放熱，體積增大D. 吸熱

41、，體積減小7. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在某狀態(tài)下的化學(xué)親和勢(shì)小于零，表示（ ）。A. 該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生反應(yīng)B. 該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生逆反應(yīng)C. 該系統(tǒng)不可能自行發(fā)生正反應(yīng)D. 該系統(tǒng)處于吉布斯自由能最小狀態(tài)8. 用H2（g）還原Fe2O3可制得Fe粉（還原鐵粉），其反應(yīng)為Fe2O3(s)3H2（g）Fe(s)3H2O（g）,若反應(yīng)在溫度為T時(shí)達(dá)到平衡，H2（g）與H2O（g）的壓力之比為1.25，要使正反應(yīng)順利進(jìn)行，H2（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量之比應(yīng)（ ）。A. 大于0.8 B.小于0.8 C.大于1.25 D.小于1.259. 設(shè)反應(yīng)A（s)D(g)G(g)的rGm(Jmol-1)-45

42、0011(TR),要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（ ）。A. 高于409K B. 低于136KC. 高于136K而低于409KD. 低于409K10. 已知FeO(s)C(s)Fe(s),反應(yīng)的為正，Sm為負(fù)（假定、Sm不隨溫度變化），下列說(shuō)法正確的是（ ）。A. 低溫下自發(fā)過(guò)程，高溫下非自發(fā)過(guò)程B. 高溫下自發(fā)過(guò)程，高溫下非自發(fā)過(guò)程C. 任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程D. 任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程2、 填空題1. 若化學(xué)反應(yīng)的rGm()-214kJmol-1，則該反應(yīng)的親和勢(shì)為（ ）kJmol-1。2. 在一定溫度下，NH4HCO3（s)的解離壓為0.3p，則此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）。3. 溫度從29

43、8K升高到308K,反應(yīng)的平衡常數(shù)加倍，該反應(yīng)的（設(shè)其與溫度無(wú)關(guān)）為（ ）。4. 一個(gè)抑制劑結(jié)合到碳酸酐酶，在298K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)4.17×107，=45.1kJmol-1，則該溫度下反映的為（ ）Jmol-1K。5. 在1000K時(shí)，理想氣體反應(yīng)CO（g)H2O（g)CO2（g)H2（g)的1.43，今有一反應(yīng)系統(tǒng)，各物質(zhì)分壓力分別為pCO500kPa,pH2O200kPa,pCO20.3kPa,在此條件下（ ）kJmol-1。6. 已知反應(yīng)2NH3N23H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)12N2的32H2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（ ）。7.

44、 在973K時(shí)，已知反應(yīng)CO2（g)C(s)2CO（g)的Kp90180Pa,則該反應(yīng)的( ),( ）molm-3。8. 將A、B兩種氣體以1:2的比例封入一真空容器，反應(yīng)A（g)2B（g)C（g)為吸熱反應(yīng)，在300平衡時(shí)系統(tǒng)的總壓力為p1,在500平衡時(shí)總壓力為p2，則p1( )p2.(填、或）。9. 某反應(yīng)0，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（ ）。10. 某溶液反應(yīng)在溫度T時(shí)的活度平衡常數(shù)為34.5，要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，必須是活度商Qa( )。3、 計(jì)算題1. 乙醇?xì)庀嗝撍芍苽湟蚁?，其反?yīng)為C2H5OH(g)C2H4(g)H2O(g)各物質(zhì)298K是的和如下： C2H5OH(g) C2H4(g)

45、 H2O(g)（kJmol-1） -235.08 52.23 -241.60（JK-1mol-1) 281.7 219.24 188.56試計(jì)算25時(shí)反應(yīng)的。2. 在真空容器中放入固態(tài)NH4HS，于25下分解為NH3和H2S，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為6.665×104Pa。（1） 若放入NH4HS時(shí)容器中已有3.998×104Pa的H2S，求平衡時(shí)容器中的壓力；（2） 若容器中原有6.665×104Pa的NH3，問(wèn)需加多大壓力的H2S才能開(kāi)始形成NH4HS固體？3.在高溫下，CO2（g)分解反應(yīng)為2CO2（g)2CO（g)O2（g） 在101.325kPa下，CO2（

46、g)的解離度在1000K時(shí)為2.5×10-5，1400K時(shí)為1.27×10-2。假定不隨溫度變化，試求1000K時(shí)反應(yīng)的和。4. 在100下，下列反應(yīng)的8.1×10-9，136Jmol-1K。 COCl2（g)CO(g)Cl2(g)計(jì)算：（1）100、總壓為200kPa時(shí) COCl2的解離度；（2）100下上述反應(yīng)的；（3） 總壓為200kPa、COCl2解離度為0.1%時(shí)的溫度。5.1000K時(shí)，反應(yīng)C(s)2H2(g)CH4(g)的19.397kJmol-1。現(xiàn)有與C（s)反應(yīng)的氣體混合物，其組成為體積分?jǐn)?shù)（CH4)0.10，(H2)0.80，(N2）0.10

47、。試問(wèn)：（1） T1000K，p100kPa時(shí)，等于多少，CH4能否形成？（2） 在T1000K下，壓力需增加多少，上述合成CH4的反應(yīng)才能進(jìn)行？第六章1、 選擇題1. NH4HS（s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)有（ ）。A. C2,2,2B. C1,2,1C. C2,3,2D. C3,2,32. 定壓下，二組分系統(tǒng)的最多相數(shù)是（ )。A. 2 B.3 C.4 D.53. 下列敘述那個(gè)不正確？（ ）A. 氣象線是定溫或定壓下多組分系統(tǒng)相圖中表示平衡的氣相組成的曲線B. 氣象線是定溫和定壓下單組份或多組分系統(tǒng)相圖中表示平衡的氣相組成的曲線C. 定溫下，氣象線表示溶液的總蒸氣壓與

48、氣相組成的關(guān)系D. 定壓下，氣象線表示溶液的沸點(diǎn)與蒸汽組成的關(guān)系4. 下面敘述不正確的是（ ）。A. 鹽水體系也能做步冷曲線B. 鹽水體系一般不用熱分析法繪制相圖C. 金屬相圖通常不用熱分析法繪制D. 金屬相圖通常不用溶解度法繪制5. 兩相平衡的標(biāo)志是（ ）。A. p()p()B. T()T()C. i()i()D. i)i()16. 二組分理想液態(tài)混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓（ ）。A. 恒大于任一組分的蒸汽壓B. 恒小于任一組分的蒸汽壓C. 介于兩個(gè)純組分的蒸汽壓之間D. 與溶液組成無(wú)關(guān)7. 有穩(wěn)定化合物生成的系統(tǒng)，若步冷曲線上出現(xiàn)平臺(tái)，此時(shí)系統(tǒng)存在的相數(shù)為（ ）。A.1 B.2 C.3 D.48. 在水的pT相圖中，H2O（l）的蒸氣壓曲線上（ ）。A. 1，2 B.2，1C.3，0 D.2，29. 對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？（ ）A. 與化合物一樣，具有確定的組成B. 不具有確定的組成C. 平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同D. 其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變10. 水蒸氣蒸餾的必要的條件是（ ）。A. 兩液體沸點(diǎn)相差很大 B. 兩液體蒸氣壓均很大C. 外壓要小于101.3kPaD. 兩液體互溶度很小2、 填空題1. 在石灰窯中，分解反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)達(dá)平衡，則該系統(tǒng)