氧化還原反應(yīng)自招

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)目錄目錄教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)得到得到降低降低還原還原失去失去升高升高氧化氧化目錄目錄SO2NO(NO2)H2O目錄目錄體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考目錄目錄思考感悟思考感悟有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎？有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎？目錄目錄考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)1物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較1常用依據(jù)常用依據(jù)(1)依據(jù)反應(yīng)原理依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物可總

2、結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑?？煽偨Y(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。目錄目錄(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序目錄目錄(3)依據(jù)元素價(jià)態(tài)高低判斷依據(jù)元素價(jià)態(tài)高低判斷高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)性兼性兼同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)比較，一般而言：最高價(jià)態(tài)只有氧同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)比較，一般而言：最高價(jià)態(tài)只有氧化性化性(作氧化劑作氧化劑)，最低價(jià)態(tài)只有還原性，最低價(jià)態(tài)只有還原性(作還原劑作還原劑)；中間價(jià)態(tài)；中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性(既可作氧化劑，又可作還原劑既可作氧化劑，又可作還原劑)如：如：特例：在氯元

3、素的含氧酸特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中中HClO的氧化性最強(qiáng)。的氧化性最強(qiáng)。目錄目錄(4)依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期表(5)依據(jù)電化學(xué)原理依據(jù)電化學(xué)原理原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極其還原性：負(fù)極正極。正極。電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。目錄目錄2其他依據(jù)其他依據(jù)另外，反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度、氧

4、化還原反應(yīng)的程度、反另外，反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度、氧化還原反應(yīng)的程度、反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也影響氧化劑的氧化性或還原應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性。劑的還原性。目錄目錄目錄目錄即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用解析：選解析：選B。在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧。在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧化劑化劑氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。目錄目錄2.(創(chuàng)新題創(chuàng)新題)用用Pt電極電解含有電極電解含有Cu2和和X3各各0.1 mol的溶液的溶液,陰極陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中

5、通過(guò)電子的物質(zhì)的量與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示的關(guān)系如圖所示.則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是()ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3目錄目錄考點(diǎn)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1“質(zhì)量守恒、電子守恒質(zhì)量守恒、電子守恒”規(guī)律規(guī)律(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原數(shù)。這是配平氧化

6、還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。目錄目錄2“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。目錄目錄如：如：目錄目錄目錄目錄目錄目錄即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3(2012高考上海卷改編題高考上海卷改編題)火法煉銅首先要火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為反應(yīng)為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是(

7、)ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化解析：選解析：選D。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：B項(xiàng)，項(xiàng)，CuFeS2中銅元素被還原，硫元素中銅元素被還原，硫元素被氧化；被氧化；C項(xiàng)，每生成項(xiàng)，每生成1 mol Cu2S，有有1 mol硫被氧化。硫被氧化。目錄目錄目錄目錄目錄目錄學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用電子守恒在氧化還原反

8、應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用電子得失守恒規(guī)律是指在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子得失守恒規(guī)律是指在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目與還原劑失去電子的數(shù)目相等。由于氧化還原到電子的數(shù)目與還原劑失去電子的數(shù)目相等。由于氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的元素種類和數(shù)目的復(fù)雜性，使電子反應(yīng)中氧化劑和還原劑的元素種類和數(shù)目的復(fù)雜性，使電子守恒關(guān)系式具有一定的靈活性和難度。在高考命題中，用得守恒關(guān)系式具有一定的靈活性和難度。在高考命題中，用得失電子守恒法求解的題型有確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物失電子守恒法求解的題型有確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量的多少或量的比例，確定氧化劑、還原劑、和還原產(chǎn)物的量的多

9、少或量的比例，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)或種類，有關(guān)電化學(xué)及其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)或種類，有關(guān)電化學(xué)及其他有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等?？傊?，有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)他有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等?？傊?，有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算問題的核心就是利用得失電子守恒來(lái)建立等式，準(zhǔn)確找到算問題的核心就是利用得失電子守恒來(lái)建立等式，準(zhǔn)確找到化合價(jià)發(fā)生變化的元素得失電子的數(shù)目，并建立此等式是解化合價(jià)發(fā)生變化的元素得失電子的數(shù)目，并建立此等式是解這類問題的關(guān)鍵。巧妙運(yùn)用電子守恒法可以快速、準(zhǔn)確地解這類問題的關(guān)鍵。巧妙運(yùn)用電子守恒法可以快速、準(zhǔn)確地解決問題，提高解決問題的能力。決問題，提高解決問

10、題的能力。目錄目錄例例目錄目錄目錄目錄【答案答案】B目錄目錄【解題感悟解題感悟】守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)).(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià))n(還還原劑原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià))

11、。目錄目錄跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練目錄目錄目錄目錄真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2012高考廣東卷高考廣東卷)下列應(yīng)用不涉及氧化還下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3解析：選解析：選D。A選項(xiàng)呼吸面具中的過(guò)氧化鈉通過(guò)與選項(xiàng)呼吸面具中的過(guò)氧化鈉通過(guò)與CO2和和H2O反應(yīng)來(lái)提供氧氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

12、。反應(yīng)來(lái)提供氧氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。B中電解氧化中電解氧化鋁制備金屬鋁，反應(yīng)中有單質(zhì)生成，是氧化還原反應(yīng)。鋁制備金屬鋁，反應(yīng)中有單質(zhì)生成，是氧化還原反應(yīng)。C選項(xiàng)選項(xiàng)是合成氨反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，是氧化還原反是合成氨反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。D選項(xiàng)是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，與氧化選項(xiàng)是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。目錄目錄2(2011高考福建卷高考福建卷)下表各選項(xiàng)中，不能利下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到得到W的一組化合物是的一組化合物是()解析：選解析：選D。本題考查幾種重要元素

13、及其化合物的性質(zhì)、置換。本題考查幾種重要元素及其化合物的性質(zhì)、置換反應(yīng)概念及考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。反應(yīng)概念及考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。CO2與與Mg發(fā)生置換反應(yīng)可得到發(fā)生置換反應(yīng)可得到MgO；Al與與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)可發(fā)生置換反應(yīng)可得到得到Al2O3；C2H5OH與與Na發(fā)生置換反應(yīng)可得到發(fā)生置換反應(yīng)可得到C2H5ONa；FeCl3與與Cu發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2和和CuCl2，不屬于置換反應(yīng)。，不屬于置換反應(yīng)。選項(xiàng)選項(xiàng)化合物化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2目錄目錄目錄目錄解析：選解

14、析：選B。根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，。根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，Li2NH中中Li、N、H的化合價(jià)分別是的化合價(jià)分別是1、3、1，LiNH2中中Li、N、H的的化合價(jià)分別是化合價(jià)分別是1、3、1，LiH中中Li、H的化合價(jià)分別是的化合價(jià)分別是1、1，所以，所以A項(xiàng)不正確，項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。Li、H具有相同的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)LiH，所以離子半徑，所以離子半徑LiH，C項(xiàng)項(xiàng)不正確。鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理是利用加壓把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶不正確。鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理是利用加壓把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶中，故中，故D也不正確。也不正確。目錄目錄題組題組2氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用目錄目錄目錄目錄目錄目錄目錄目錄5(2011高考上海卷高考上海卷)雄黃雄黃(As4S4)和和雌黃雌黃(As2S3)是提取砷的主是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:(1)As2S3和