高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件23 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學課件

1、 實驗探究一實驗探究一實驗步驟：實驗步驟：在上層清液中滴在上層清液中滴加加溶液后，有溶液后，有黃色沉淀產生。黃色沉淀產生。實驗現象：實驗現象：結論解釋：結論解釋：PbI2 加水加水靜置，待上層靜置，待上層液體變澄清液體變澄清PbI2(s) Pb2(aq) + 2I(aq) PbI2 溶解溶解 PbI2s) Pb2aq) + 2l-(aq) 沉淀沉淀 Pb2+ l-盡管盡管PbI2固體難溶于水，固體難溶于水，但仍有部分但仍有部分Pb2和和 I-I-離開固體表面進入溶液，離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的同時進入溶液的Pb2和和 I-I-又會在固體表面沉淀又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速下

2、來，當這兩個過程速率相等時，率相等時， Pb2和和 I-I-的沉淀與的沉淀與PbI2固體的溶固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡狀態(tài). . PbI2固體在水中的沉淀固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：溶解平衡可表示為：一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式 一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)，我們把這

3、種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 CaCO3 (s) Ca2+aq+CO32-aq4)4)影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內因：內因：電解質本身的性質電解質本身的性質 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多數平衡向溶解方向移動多數平衡向溶解方向移動升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度 練一練練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（、下列對

4、沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應開始時，溶液中各離子濃度相等反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變相等且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解物，將促進溶解 B交流交流研討研討 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取周圍海水中獲取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，經反應形成石灰石外殼：，經

5、反應形成石灰石外殼： 珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產生，對珊瑚的形成貢獻很大。人口增長、人類大規(guī)模生，對珊瑚的形成貢獻很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌幕剂系纫蛩?，都會干砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。影響珊瑚生長的原因。1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（

6、）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B 難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個常數這個常數稱之為乘積為一個常數這個常數稱之為溶度積常數溶度積常數簡稱為簡稱為溶溶度積，度積，用用K Kspsp表示。表示。2、溶度積常數或溶度積、溶度積常數或溶度積(Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 溶度積溶度積(Ksp )的大小與的大小與難溶電解質性質難

7、溶電解質性質和和溫度溫度有有關，與沉淀的量無關關，與沉淀的量無關.離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動動,而不能改變溶度積而不能改變溶度積.溶度積溶度積(Ksp )的性質的性質25時，時， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3L-3幾種難溶電解質在幾種難溶電解質在25時的溶解平衡和溶時的溶解平衡和溶度積：度積： 幾種難溶電解質在幾種難溶電解質在25時的溶解平衡和溶度積：時的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+Br- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同類型的難溶電解質的相同類型的難溶電解質的Ksp越小，越小，溶解度越小，越難溶。溶解度越小，越難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度: AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 常溫下，常溫下，1L水能溶解水能溶解