化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化ppt課件

1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反響與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反響第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的物量變化自主閱讀自主檢測一、化學(xué)鍵與物量變化1.化學(xué)鍵的含義:相鄰原子間的強相互作用。2.化學(xué)變化的本質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成。3.化學(xué)鍵的分類:化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵等。二、化學(xué)鍵的類型1.共價鍵(1)定義:原子間經(jīng)過共用電子構(gòu)成的化學(xué)鍵。(2)構(gòu)成微粒:原子。(3)作用本質(zhì):共用電子。自主閱讀自主檢測(4)構(gòu)成過程: HCl的構(gòu)成過程(5)共價鍵實例:在H2分子中存在氫氫鍵;在Cl2分子中存在氯氯鍵;在CH4分子中存在碳氫鍵;在CO2分子中存在碳氧鍵。自主閱讀自主檢測2.離子鍵離子鍵(1)定義定義:陰、陽離

2、子之間經(jīng)過靜電作用構(gòu)成的化學(xué)鍵。陰、陽離子之間經(jīng)過靜電作用構(gòu)成的化學(xué)鍵。(2)成鍵微粒成鍵微粒:陰、陽離子。陰、陽離子。(3)作用本質(zhì)作用本質(zhì):靜電作用。靜電作用。(4)構(gòu)成過程構(gòu)成過程:NaCl的構(gòu)成過程(5)離子鍵實例:在KCl晶體中K+與Cl-之間存在離子鍵;在MgO晶體中Mg2+和O2-之間存在離子鍵;CaCl2晶體中Ca2+和Cl-之間存在離子鍵。自主閱讀自主檢測三、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成四、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1.化學(xué)鍵是一種很強的作用力。有些物質(zhì)熔化時,需求破壞化學(xué)鍵,需求耗費較多的能量,所以它們的熔點很高,如SiO2、金剛石等。有些物質(zhì)熔化時,不破壞分子中的化學(xué)鍵,耗費能量較少,所以它

3、們的熔點較低,如CO2、O2、白磷等。2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時,要破壞舊化學(xué)鍵,構(gòu)成新化學(xué)鍵,有些物質(zhì)中的化學(xué)鍵很強,很難破壞,化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,如N2、SiO2等。自主閱讀自主檢測1.以下有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的選項是以下有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的選項是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間,又存在于相鄰的分子之間又存在于相鄰的分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.相鄰原子之間的強相互作用叫做化學(xué)鍵相鄰原子之間的強相互作用叫做化學(xué)鍵D.一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵解析：相鄰原子之間的強相互作用稱為化學(xué)鍵解析：相鄰原子之

4、間的強相互作用稱為化學(xué)鍵,其中其中“強字不強字不能少能少,故故B項錯、項錯、C項對。分子是由原子經(jīng)過化學(xué)鍵結(jié)合而成的完項對。分子是由原子經(jīng)過化學(xué)鍵結(jié)合而成的完好的、能獨立存在的微粒好的、能獨立存在的微粒,分子與分子間不能再構(gòu)成化學(xué)鍵分子與分子間不能再構(gòu)成化學(xué)鍵,A項錯。項錯?！耙磺形镔|(zhì)包括稀有氣體一切物質(zhì)包括稀有氣體,而稀有氣體元素原子都具有穩(wěn)定的電而稀有氣體元素原子都具有穩(wěn)定的電子層構(gòu)造子層構(gòu)造,這樣的原子之間不能構(gòu)成化學(xué)鍵這樣的原子之間不能構(gòu)成化學(xué)鍵,所以稀有氣體都是由所以稀有氣體都是由原子原子(或單原子分子或單原子分子)構(gòu)成的構(gòu)成的,其中沒有化學(xué)鍵其中沒有化學(xué)鍵,D項錯。項錯。答案：答案

5、：C自主閱讀自主檢測2.以下各組物質(zhì)中以下各組物質(zhì)中,兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是()A.H2O和和HNO3B.NaCl和和NH3C.CaF2和和CsClD.Cl2和和O2解析解析:A項中項中H2O和和HNO3都含有共價鍵都含有共價鍵;C項中項中CaF2和和CsCl都含都含有離子鍵有離子鍵;D項中項中Cl2和和O2都含有共價鍵都含有共價鍵;B項中項中NaCl含有離子鍵含有離子鍵,而而NH3含有共價鍵。含有共價鍵。答案答案:B自主閱讀自主檢測3.以下變化不需求破壞化學(xué)鍵的是以下變化不需求破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化銨受熱分解氯化銨受熱分解B.干冰的升華干冰的升華C.

6、水通電分解水通電分解D.溴化氫溶于水溴化氫溶于水解析解析:氯化銨的受熱分解反響、水通電分解的反響是化學(xué)變化氯化銨的受熱分解反響、水通電分解的反響是化學(xué)變化,必然存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的構(gòu)成必然存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的構(gòu)成;溴化氫溶于水溴化氫溶于水時時,HBr共價鍵斷裂構(gòu)成氫離子和溴離子共價鍵斷裂構(gòu)成氫離子和溴離子;干冰升華只是干冰升華只是CO2的的形狀發(fā)生了變化形狀發(fā)生了變化,屬于物理變化屬于物理變化,分子內(nèi)的共價鍵未被破壞。分子內(nèi)的共價鍵未被破壞。答案答案:B情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求點一探求點二離子鍵與共價鍵離子鍵與共價鍵 情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求點一探求點二討論探求1.

7、請他用電子式表示NaCl和HCl的構(gòu)成過程。2.離子鍵構(gòu)成的緣由是什么?3.共價鍵構(gòu)成的緣由是什么?探求提示：1.2.(1)原子經(jīng)過得失電子構(gòu)成穩(wěn)定的陰、陽離子原子經(jīng)過得失電子構(gòu)成穩(wěn)定的陰、陽離子;(2)陰、陽離子陰、陽離子間存在靜電作用間存在靜電作用(吸引與排斥吸引與排斥,處于平衡形狀處于平衡形狀)。3.(1)經(jīng)過構(gòu)成共用電子對經(jīng)過構(gòu)成共用電子對,各原子最外層電子數(shù)目普通能達飽和各原子最外層電子數(shù)目普通能達飽和,由不穩(wěn)定變穩(wěn)定由不穩(wěn)定變穩(wěn)定;(2)兩原子核都吸引共用電子對兩原子核都吸引共用電子對,使之處于平衡形使之處于平衡形狀。狀。情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求點一探求點二離子鍵和共價鍵的比較

8、情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求點一探求點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求點一探求點二【例題1】以下物質(zhì)中只含有共價鍵的一組是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：A項,NaCl中只含有離子鍵,HCl、H2O中只含有共價鍵,NaOH中既有離子鍵又有共價鍵;B項,Cl2、HCl、SO2分子中只需共價鍵,而Na2S中只需離子鍵;D項,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵;H2O2、H2O、O3分子中只需共價鍵。答案：C情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求點一探求點二規(guī)律方法點撥物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

9、(1)離子化合物中一定有離子鍵,能夠含有共價鍵。簡單離子構(gòu)成的離子化合物中只需離子鍵,如MgO、NaCl等,復(fù)雜離子(原子團)構(gòu)成的離子化合物中既有離子鍵,又有共價鍵,如NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只需共價鍵,一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中通常只需共價鍵,如Cl2、O2等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子已到達穩(wěn)定構(gòu)造,在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求點一探求點二勝利體驗勝利體驗1以下元素的原子在構(gòu)成不同物質(zhì)時以下元素的原子在構(gòu)成不同物質(zhì)時,既能構(gòu)成離子鍵既能構(gòu)成離子鍵,又能構(gòu)成共價鍵的是又能構(gòu)成共價鍵的是()

10、A.Na B.KC.Ar D.Cl解析解析:金屬元素金屬元素K、Na在構(gòu)成化合物時在構(gòu)成化合物時,只能失去電子變成離子只能失去電子變成離子,只能構(gòu)成離子鍵只能構(gòu)成離子鍵;稀有氣體元素稀有氣體元素Ar很難構(gòu)成化學(xué)鍵很難構(gòu)成化學(xué)鍵;非金屬元素非金屬元素Cl與活潑金屬元素構(gòu)成化合物時得電子與活潑金屬元素構(gòu)成化合物時得電子,生成陰離子生成陰離子,構(gòu)成離子鍵構(gòu)成離子鍵,與與非金屬元素化合時非金屬元素化合時,以共用電子對構(gòu)成共價鍵。以共用電子對構(gòu)成共價鍵。答案答案:D探求點一探求點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)討論探求1.共價化合物一定存在共價鍵,離子化合物一定存在離子鍵嗎?2.共價鍵只存在于共價化合物中,離

11、子鍵只存在于離子化合物中嗎?3.如何從物質(zhì)所含的化學(xué)鍵角度來區(qū)分別子化合物和共價化合物?4.離子化合物中必需有金屬元素嗎?5.共價化合物中一定不存在金屬元素嗎?離子化合物和共價化合物離子化合物和共價化合物 探求點一探求點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)探求提示：1.共價化合物中一定存在共價鍵,離子化合物中一定存在離子鍵。2.共價鍵除了存在于共價化合物中,還能夠存在于離子化合物及某些非金屬單質(zhì)中。離子鍵只存在于離子化合物中。3.只存在共價鍵的化合物是共價化合物,只需存在離子鍵的化合物就是離子化合物。4.離子化合物中普通都含有金屬元素,銨鹽雖然不含有金屬元素,也屬于離子化合物,如:NH4NO3、NH4C

12、l等。5.共價化合物中能夠存在金屬元素,如AlCl3。探求點一探求點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)離子化合物與共價化合物的判別方法1.根據(jù)化合物類別判別(1)強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物;(2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機化合物屬于共價化合物。2.根據(jù)化合物性質(zhì)判別(1)熔融形狀下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物;(2)熔、沸點較低的化合物普通為共價化合物;(3)熔融形狀下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物。探求點一探求點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)3.根據(jù)化學(xué)鍵的類型判別根據(jù)化學(xué)鍵的類型判別普通來說普通來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易構(gòu)活潑的金屬元素原子和活潑

13、的非金屬元素原子間易構(gòu)成離子鍵成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間易構(gòu)成共價鍵。同種或不同種非金屬元素原子間易構(gòu)成共價鍵。(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)只含共價鍵的化合物是共價化合物。只含共價鍵的化合物是共價化合物。(3)離子化合物中普通既含金屬元素又含非金屬元素離子化合物中普通既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外銨鹽除外);共價化合物中普通只含非金屬元素共價化合物中普通只含非金屬元素(AlCl3除外除外),但只含非金屬元但只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物素的化合物不一定是共價化合物,如如NH4NO3等。等。探求點一探求點二情景引

14、入知識點撥典例引領(lǐng)典例引領(lǐng)【例題2】 以下物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 ()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A.B.C.D.解析:MgF2只含離子鍵;H2O2、CO2是共價化合物;N2不是化合物。答案:B規(guī)律方法點撥共價化合物中一定沒有離子鍵,離子化合物中能夠含有共價鍵。僅由簡單離子(如Ca2+、K+、S2-、Cl-)構(gòu)成的離子化合物不含共價鍵,含有復(fù)雜離子(如 )的離子化合物中含有共價鍵。探求點一探求點二情景引入知識點撥典例引領(lǐng)勝利體驗2以下說法中正確的選項是()A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只需共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵構(gòu)成的分子一

15、定是共價化合物D.只需非金屬原子間才干構(gòu)成共價鍵解析：含有共價鍵的化合物中還能夠含有離子鍵,假設(shè)含有離子鍵那么該化合物為離子化合物,故A項錯;化合物分子中假設(shè)不含離子鍵,那么為共價化合物,故B項對;分子可為單質(zhì),也可為化合物,故C項錯;通常情況下非金屬原子間構(gòu)成共價鍵,但有些金屬與非金屬原子間也可構(gòu)成共價鍵,如AlCl3,故D項錯。答案：B1 2 3 4 51.以下有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的選項是以下有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的選項是()A.化學(xué)鍵是相鄰分子間存在的相互作用化學(xué)鍵是相鄰分子間存在的相互作用B.化學(xué)鍵是相鄰原子間存在的相互作用化學(xué)鍵是相鄰原子間存在的相互作用C.化學(xué)鍵是非相鄰原子間的相互作

16、用化學(xué)鍵是非相鄰原子間的相互作用D.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強相互作用化學(xué)鍵是相鄰原子間的強相互作用解析：化學(xué)鍵是相鄰原子間的強相互作用解析：化學(xué)鍵是相鄰原子間的強相互作用,強調(diào)了相鄰、原子間、強調(diào)了相鄰、原子間、強、相互作用強、相互作用,應(yīng)選項應(yīng)選項A、B、C錯誤。錯誤。答案：答案：D1 2 3 4 52.以下表達正確的選項是以下表達正確的選項是()A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B.兩種非金屬元素構(gòu)成兩種非金屬元素構(gòu)成AB型化合物型化合物,它一定含共價鍵它一定含共價鍵C.物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞,一定發(fā)生化學(xué)變化一定發(fā)生化學(xué)變化D

17、.化學(xué)鍵類型由元素類別決議化學(xué)鍵類型由元素類別決議解析解析: 和和Cl-能以離子鍵結(jié)合能以離子鍵結(jié)合,A項錯誤項錯誤;NaCl溶于水時離子鍵溶于水時離子鍵被破壞被破壞,但是沒有發(fā)生化學(xué)變化但是沒有發(fā)生化學(xué)變化,C項錯誤項錯誤;化學(xué)鍵的類型與元素種化學(xué)鍵的類型與元素種類沒有必然的聯(lián)絡(luò)類沒有必然的聯(lián)絡(luò),D項錯誤。項錯誤。答案答案:B1 2 3 4 53.以下表達正確的選項是以下表達正確的選項是()A.HCl溶于水電離出溶于水電離出H+和和Cl-,HCl中存在離子鍵中存在離子鍵B.Ca(OH)2固體和固體和NH4Cl固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵C.液氯和氯氣中存在不同類型的化

18、學(xué)鍵液氯和氯氣中存在不同類型的化學(xué)鍵D.氯氣和金剛石中存在不同類型的化學(xué)鍵氯氣和金剛石中存在不同類型的化學(xué)鍵解析：解析：H和和Cl都是非金屬元素都是非金屬元素,HCl是共價化合物是共價化合物,其中的化學(xué)鍵是其中的化學(xué)鍵是共價鍵共價鍵,A項不正確。項不正確。Ca(OH)2的的Ca2+與與OH-間、間、NH4Cl的的 與與Cl-間都存在離子鍵間都存在離子鍵,OH-的的H原子與原子與O原子間、原子間、 的的N原子與原子與H原原子間都存在共價鍵子間都存在共價鍵,B項正確。液氯和氯氣的構(gòu)成微粒都是項正確。液氯和氯氣的構(gòu)成微粒都是Cl2分分子子,Cl2分子中的分子中的2個個Cl原子間存在共價鍵原子間存在共價鍵,Cl2分子與分子與Cl2分子間不分子間不存在化學(xué)鍵存在化學(xué)鍵,C項不正確。如上所述項不正確。如上所述,氯氣分子中存在共價鍵氯氣分子中存在共價鍵,金剛金剛石由石由C原子構(gòu)成原子構(gòu)成,C元素是非金屬元素元素是非金屬元素,C原子間的化學(xué)鍵是共價原子間的化學(xué)鍵是共價鍵鍵,D項不正確。項不正確。答案：答案：B1 2 3 4 54.以下表達錯誤的選項是以下表達錯誤的選項是()A.帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為