物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的(講課)（課堂PPT）

1、1 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算2 微 觀(粒子數(shù)) 宏 觀（質(zhì)量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 2g H2中約含有多少個(gè)氫分子？中約含有多少個(gè)氫分子？6.021023個(gè)個(gè)336.5g HCl氣體中含有多少個(gè)氣體中含有多少個(gè)HCl分子？分子？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是多少？溶于水制成溶于水制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？ 含含HCl分子分子6.021023個(gè)，個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L，溶液的濃度為溶液的濃度為0.5mol/L。 n= m /M N = n NA V =n Vm CB=

2、nB / V液液4NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖5化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)( ) 之比之比擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化化 學(xué)學(xué) 計(jì)計(jì) 量量 數(shù)數(shù) 之之 比比物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 之之 比比=一、原一、原 理：理： 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算微粒數(shù)之比：2個(gè) : 2個(gè) : 2個(gè) : 1個(gè) 6【例【例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g6.5g鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：鋅

3、與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： 鋅的物質(zhì)的量；鋅的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；生生成成H2H2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2mol12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65g236.5gm(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol解法解法1：解

4、法解法2： 討論：哪種方法簡(jiǎn)單？討論：哪種方法簡(jiǎn)單？設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量的質(zhì)量為為m（HCl）設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n(HCl)答答：參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.2mol7Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol1n (H2)n(H2)= 0.1 molV(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4L/ mol = 2.24 L12 0.1 moln(HCl)= 二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟

5、： 11 0.1 moln(H2)=怎樣計(jì)算生成怎樣計(jì)算生成H2的體積？的體積？（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）等代表）（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。8【例【例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g6.5g鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： 鋅的物質(zhì)的量；鋅的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的

6、量；生生成成H2H2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L=0.1 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)單位應(yīng)單位應(yīng)上下一致上下一致解法解法2：9思考：思考：HCl 可不可以直接找出可不可以直接找出m m（ZnZn）與與n n（HClHCl）、）、V(HV(H2 2) )的關(guān)系來計(jì)算的關(guān)系來計(jì)算Zn HCl2mol X 6.5g 65g=0.2mol6.5g X 22.4L 65g=2.24L【例【例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g6.

7、5g鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： 鋅的物質(zhì)的量；鋅的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；生生成成H2H2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。10注注 意：意：(1)物質(zhì)的量之間的計(jì)算物質(zhì)的量之間的計(jì)算(2)根據(jù)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出物質(zhì)的量求出物質(zhì)的量11n(HNO3)= 0.5molNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和、完全中和0 .5摩爾摩爾NaOH需多少摩爾的需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量是多少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其

8、質(zhì)量為其質(zhì)量為31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為63g/molm(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5 g因?yàn)橐驗(yàn)樗运浴揪殹揪?習(xí)】習(xí)】 設(shè)完全中和設(shè)完全中和0.5molNaOH需需HNO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n (HNO3 )122molc(NaOH) =2mol 0.4mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液液= 0.8mol/L322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) = 0.4mol=2m

9、oln(NaOH)=322.4LV (H2)2mol0.4mol 答：答： Al的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.4mol，溶，溶液的物質(zhì)的量濃度是液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是的體積是13.44 L。n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4mol2、向、向500mLNaOH溶液中投入溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：計(jì)算： Al的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。液的物質(zhì)的量濃度

10、。生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。的體積。解：解： 10.8 g 27 g/mol= 0.4 mol 0.5L=132根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3弄清應(yīng)注意的問題弄清應(yīng)注意的問題(1)物質(zhì)的量之間的計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)