膠體的性質(zhì)及其用途完美版

1、第二章 膠體的性質(zhì)及其用途第一節(jié)膠體第1課時(shí)一、課題膠體目標(biāo)1、知識(shí)傳授：初步了解分散系、膠體的概念。一般了解Fe(0H)3膠體、Agl膠體的制備方法。2 、能力培養(yǎng)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力以及想象能力。3 、德育滲透：適當(dāng)進(jìn)行辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育和愛國(guó)主義教育。重點(diǎn)膠體概念教具多媒體教法實(shí)驗(yàn)探究法二、教學(xué)過程I、引入新課設(shè)問先讓學(xué)生寫出KI與AgN03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 是否任何情況下混和 AgN03和KI 溶液反應(yīng)都有黃色沉淀產(chǎn)生呢？實(shí)驗(yàn)0.01mol/1 KI各加幾滴蒸餾水 0.01mol/L AgN03 O.1mol/L AgN03無沉淀無沉淀有沉淀提問上述實(shí)驗(yàn)中

2、制得的液體，哪些是濁液？追問、號(hào)液體外觀相同，都是溶液?jiǎn)?？它們的性質(zhì)是否完全相同？請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)讓一束光照射盛放、號(hào)液體的試管。小結(jié)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，中有一條光亮的通路，這被稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象, 中則無。由此可見兩種液體的性質(zhì)有所不同。通常我們把 號(hào)中的液體叫膠體。本節(jié)主要介紹什么是膠體和膠體的重要性質(zhì)。n、講授新課揭題 第8節(jié)膠體一、膠體討論上述、號(hào)試管中的溶液、膠體與濁液是怎樣形成的？ 其形成過程有什么共同的特點(diǎn)？小結(jié)一種或幾種物質(zhì)的微粒 +另一種物質(zhì)混和物分散質(zhì) + 分散齊U分散系 提問上述、號(hào)試管中液體，分散質(zhì)、分散劑各是什么？討論剛才實(shí)驗(yàn)時(shí)同樣的反應(yīng)物，中無沉淀，中有沉淀，這是 什么原因呢？小結(jié)

3、 AgNO3+KI=KNO3+Agj AgNO3+KI=KNO3+Agl（膠體）濃t快t多t顆粒大t有沉淀一一濁液 稀t慢t少t顆粒小t無沉淀一一膠體設(shè)問大家知道，分散質(zhì)的顆粒溶液小，而濁液大。這可以通過過 濾實(shí)驗(yàn)加以證明，前者可透過濾紙，后者則不能。那么膠體 中的分散質(zhì)顆粒的大小又如何呢？能否設(shè)計(jì)出類似的實(shí)驗(yàn)來 證明呢？碘水七二色實(shí)驗(yàn)過濾*濾出液AgNO3淀粉溶液 與食鹽水 <無蘭色碘水滲析滲出液、 _ 亠宀（白色I(xiàn)AgNO3小結(jié)淀粉膠粒和溶液里的離子或分子都能通過濾紙。追問現(xiàn)把濾紙換成半透膜，膠粒能否透過半透膜呢？討論要證明食鹽水里的 Na+、Cl-能否透過半透膜，需要什么試 齊U?

4、所取試液是半透膜內(nèi)還是半透膜外的液體？為什么？同樣，如何證明淀粉膠體的微粒能否透過半透膜？小結(jié)證明Cl-、Na+能透過半透膜取膜外的液體焰色反應(yīng)t說明膜外有 Cl-證明淀粉膠粒不能透過半透膜取膜外的液體 碘水不變藍(lán)色T說明膜外無淀粉實(shí)驗(yàn)小漏斗漏斗架繩子燒杯半透膜小結(jié)實(shí)驗(yàn)證明：膠體微粒大于溶液里溶質(zhì)的離子或分子。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明其直徑大小在 10-9 10-7米之間。這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征。膠體的本質(zhì)分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9 10-7米之間的分散系叫膠體。溶液膠體濁液10-9m10-7m D講解把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中， 從而使離子或分子從

5、膠體溶液里分離的操作叫做滲析。應(yīng)用滲析的方法可精制某些膠體。提問由實(shí)驗(yàn)?zāi)憧芍榔胀V紙的細(xì)孔直徑范圍多大？而半透膜的孔徑又是多大？小結(jié)（二）膠體的提純滲析過濾滲析含義把不溶于溶劑的固體物質(zhì)跟溶液分將雜質(zhì)離子或分子跟液溶膠分離離的一種操作。的一種操作。使用用具濾紙和小漏斗半透膜除夫雜質(zhì)固體小顆粒（許多分子的聚集體）單個(gè)分子或離子提純對(duì)象應(yīng)用實(shí)例濁液Fe(0H)3 J +NaCI 溶液液溶膠Fe（0H）3（膠體）+稀HCI溶液小孔直徑10-7m< DD <10-9m談話過濾、滲析實(shí)驗(yàn)好像漁民用漁網(wǎng)打魚一樣，小魚穿網(wǎng)而過，溜之大吉，而大魚則在劫難逃了。當(dāng)然，不同的漁網(wǎng)，網(wǎng)眼大小不同，故從

6、網(wǎng)中可以漏出大小不同的魚。濾紙孔徑大,不僅可以漏出溶液中的單個(gè)離子或分子，也可以漏出膠體顆粒。但是半透膜的孔徑太小了， 只能漏出溶液中的單個(gè)離子或分子，而膠粒則無法漏出。設(shè)問膠體是否一定是液體？分散劑是否一定是液體？小結(jié)（三）膠體的分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)分2、根據(jù)分散質(zhì)的組成分亠人、*A氣溶膠 固溶膠液溶膠粒子膠體分子膠體討論舉出日常生活中見到的膠體，它們分屬于哪類膠體？分散質(zhì)、分散劑又各是什么物質(zhì)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)選用下列方法、藥品和儀器制備Fe(0H)3膠體，并用丁達(dá)爾現(xiàn)象驗(yàn)證之。藥品：飽和FeCl3溶液、濃NaOH溶液、蒸餾水、Fe(OH)3固體等。儀器：燒杯、酒精燈、試管、研缽、三腳架、石棉網(wǎng)等

7、方法：A、飽和FeCI3溶液與濃NaOH溶液混和B、長(zhǎng)時(shí)間煮沸飽和 FeCI3溶液C 、將1-2ml飽和FeCI3溶液滴入20ml沸水中D 將1-2mIFeCI3溶液滴入20ml冷水中E、將Fe(OH)3粉末研磨成直徑小于 10-7m的細(xì)顆粒，再分散到極稀的FeCI3溶液中討論上面哪些方法制得了Fe(OH)3膠體？那些不能？小結(jié)(四)膠體的制備1、水解法 ：Fe3+3H2O Fe(OH)3( 膠體)+3H+2、復(fù)分解反應(yīng)法：Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3( 膠體)3、固體研磨法川、鞏固新課練習(xí)上述制取實(shí)驗(yàn)中，有些同學(xué)用方法C制得的Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生了少量渾濁，如何除去渾濁？又如何

8、除去里面過量的FeCI3和生成的HCI等雜質(zhì)？怎樣檢驗(yàn) Fe(OH)3膠體是否凈化了？W、結(jié)束新課談話上述制取實(shí)驗(yàn)中，用B法都沒有得到Fe(OH)3膠體。用C法制Fe(OH)3膠體喜憂參半。 大家所用的方法、藥品和儀器都差不多，為什么有些成功，有些失?。科鋵?shí)，這些問題都涉及膠體的重要性質(zhì)。欲知后事如何，且聽下回分解。V、布置作業(yè)作業(yè)課本NO.6 (填表)課外小實(shí)驗(yàn)：早餐時(shí)在豆?jié){里加白糖或加醬油，看一看有何不同現(xiàn)象。三、板書設(shè)計(jì)略第2課時(shí)一、課題 膠體的重要性質(zhì)目標(biāo)1、知識(shí)傳授：初步認(rèn)識(shí)膠體的重要性質(zhì)一般了解膠體凝聚方法2、能力培養(yǎng)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力以及想象能力。3、德育滲

9、透：適當(dāng)進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和愛國(guó)主義的教育。重點(diǎn)膠體的重要性質(zhì)教具多媒體教法實(shí)驗(yàn)探究法二、教學(xué)過程I、復(fù)習(xí)課文提問1、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是什么？2、怎樣鑒別Fe(0H)3膠體與Fe(SCN)3溶液？n、弓I入新課引言從外觀看，膠體跟溶液并沒有明顯區(qū)別。那么，怎樣來鑒別 膠體和溶液呢？下面介紹膠體的幾種重要性質(zhì)，其中某些性 質(zhì)可用來鑒別膠體和溶液。川、講授新課揭題二、膠體的重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)讓一束光照射盛有 Fe(0H)3膠體與Fe(SCN)3溶液的試管小結(jié)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象操作：強(qiáng)光照射，側(cè)面觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)一條光亮的通路原因：膠體微粒對(duì)光線的散射而形成應(yīng)用：鑒別膠體和溶液過渡語(yǔ)丁達(dá)爾現(xiàn)象有何應(yīng)

10、用呢？超倍顯微鏡就是利用了膠體發(fā)生 丁達(dá)爾現(xiàn)象這個(gè)性質(zhì)一一因?yàn)槊總€(gè)微粒都發(fā)生了散射現(xiàn) 象，就如無數(shù)個(gè)小發(fā)光體，使我們能夠看到這些小發(fā)光體 的大小、形狀及其“動(dòng)”的形象。它是怎樣“動(dòng)”的呢？這就是布朗運(yùn)動(dòng)。小結(jié)2、布朗運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：永恒、不規(guī)則原因：膠粒(小而輕)受分散劑的(無規(guī)則運(yùn)動(dòng))的撞擊。過渡語(yǔ)既然膠粒在“動(dòng)”，那么它們相互碰撞到一起，不能結(jié)合 成較大顆粒而沉淀嗎？事實(shí)上膠體都比較穩(wěn)定，并不沉淀，這是為什么？實(shí)驗(yàn)用Fe(0H)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)小結(jié)3、電泳現(xiàn)象：陰極附近顏色加深陽(yáng)極附近顏色變淺推測(cè)：Fe(0H)3膠體的微粒帶正電荷討論Fe(0H)3膠粒為何帶上正電荷？講解當(dāng)物質(zhì)分散成膠體的微粒時(shí)

11、，分散質(zhì)的總表面積有很大的增 力口。例如，若一個(gè)西瓜的表面積為4 n R2,用刀切成二半，總面積就增加2 n R2。膠粒直徑表面積吸附力選擇性吸附膠粒帶上帶電粒子向兩極小 f 大 f強(qiáng) f離子 f 電荷游去電泳小結(jié)膠粒的帶電規(guī)律談話電泳原理在工業(yè)上有許多應(yīng)用。如浙江陶瓷廠除去陶土中Fe2O3 雜質(zhì)，浙江電除塵器廠生產(chǎn)的電除塵器除去大量煙塵, 以減少污染等。提問在一定時(shí)間內(nèi)，膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？講解在同一膠體溶液里，同一種膠粒只吸附同種離子而帶上同種電荷，同種膠粒相互排斥因而不易聚集，故膠體具有較大的穩(wěn)定性。過渡語(yǔ)既然膠體穩(wěn)定性是因?yàn)槟z粒帶電，那么膠粒失去電荷，會(huì)有什么變化呢？追問膠粒失去電

12、荷后，膠粒碰撞后結(jié)合成較大的顆粒而發(fā)生凝聚。那么有什么辦法除消膠粒所帶的電荷呢？討論實(shí)驗(yàn)Fe(0H)3膠體+MgS04溶液f紅褐色J講解Fe(0H)3+MgS04不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Fe(0H)3膠粒OFe(0電)中和膠粒沉淀MgS4=Mg2+S0 4不再帶電結(jié)論電解質(zhì)能使膠體凝聚提問早餐時(shí)，在熱豆?jié){里加入醬油或白糖有何不同現(xiàn)象？為什么？ 實(shí)驗(yàn)Fe(0H)3膠體H4Si04 膠體講解Fe(0H)3+ H4Si04 fFe(OH)3電中和凝聚白色J +紅褐色JH4SiO4膠粒OH4SiO4結(jié)論帶相反電荷的膠粒混和會(huì)使膠體凝聚談話兩瓶不同品種的墨水混和有可能發(fā)生凝聚，從而堵塞鋼筆的筆孔，造成出水不暢。

13、從這個(gè)意義上看，墨水不宜互相借用。提問加熱對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)有何影響？對(duì)膠粒與離子之間的結(jié)合力又有何影響？實(shí)驗(yàn)H4SiO4膠體 J結(jié)論加熱能使膠體凝聚講解升溫膠粒碰撞增多膠體 ':+ -失去電荷凝聚離子吸咐力減弱相互結(jié)合談話美國(guó)曾經(jīng)制成一種“微波手術(shù)刀”口附近的血液中的蛋白質(zhì)“加熱”，這種刀能發(fā)出微波把割，使血液凝固，減少流血。小結(jié)4、凝聚加入電解質(zhì)力膠體力加入某些膠體t膠粒失去電荷t凝聚t加熱追問膠體凝聚的結(jié)果是否一定產(chǎn)生沉淀呢? . 實(shí)驗(yàn)H 4SiO4膠體凝膠談話中國(guó)人民食用2千多年，現(xiàn)在國(guó)外也聞名的食品一一豆腐, 就是把鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){里，使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水 等物質(zhì)一起凝聚而制成

14、的一種凝膠。提問點(diǎn)豆腐時(shí)為什么用 MgCb或CaSO呢？講解這是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)膠粒一般帶負(fù)電荷，Cf、M比Na+的正電荷高，凝聚能力強(qiáng)，如用食鹽點(diǎn)豆腐，因 NaCI加得過多而使豆腐太咸，就不能食用了。過渡語(yǔ)至此，我們已經(jīng)對(duì)膠體的概念和膠體的幾種重要性質(zhì)有了初步的了解。那么，膠體的知識(shí)有什么重要意義呢？小結(jié)三、膠體的應(yīng)用土壤的保肥作用電除塵制豆腐明磯凈水三解洲的形成W、鞏固新課練習(xí)1、膠體的性質(zhì)中哪些跟膠粒直徑大小有關(guān)?哪些跟膠粒的帶電性質(zhì)有關(guān)？2 、用FeCIs溶液制Fe(0H)3膠體時(shí)為什么不能過渡加熱？為什么不能直接加熱 FeCI 3溶液？為什么不能用井水？3 、解釋下列問題FeCI 3為什么

15、可作止血?jiǎng)亢肯嗤南蹁@和硫銨，硝銨的肥效不及硫銨，這是什么緣故。4 、將某溶液逐滴加入 Fe(0H)3溶液膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A 、2mol/L H 2SQ 溶液 B 、2mol/L NaOH 溶液C 、2moI/L MgSQ4溶液 D 、硅酸溶膠V、布置作業(yè)作業(yè)課本P79 NO 1、2、3、4三、板書設(shè)計(jì)：略第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。2掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)， 布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。二. 教學(xué)建議1 充分利用初中

16、已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過的與膠體知識(shí)有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)舊知識(shí)、邊學(xué)習(xí)新知識(shí)的目的。2結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識(shí)膠體的本質(zhì)特征。3膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中學(xué)生會(huì)感到記憶難、應(yīng)用難等問題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助 學(xué)生整理知識(shí)、歸類知識(shí)。2.1 膠體一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1 理解膠體的基本概念，了解膠體特征。2能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。3. 掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。二、教學(xué)過程1.我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即 、，我們把分散系分成以上三種

17、的依據(jù)是 ，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于 1 nm時(shí)，是，大于 100nm時(shí)，是，在 1 nm100nm之間時(shí)是 。2如何分離膠體與濁液 ，如何分離膠體與溶液 ;如何分離濁液與溶液，膠體凈化的方法是 ，為什么可以采用該辦法 。3膠體的形成不是物質(zhì) 的反映，而是物質(zhì)的一種 形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 ; 溶膠，如 溶膠，如 等。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥1.如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1 nm100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜， 據(jù)此可以通過“滲 析”的方法制某些

18、膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動(dòng)的水中， 可以使膠體得到更好的精制。2為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性， 例如不能透過半透膜， 因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)， 與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。 高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。高分子化合物能自動(dòng)溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然

19、自動(dòng)溶解。膠體溶液則不能由自動(dòng)分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡(jiǎn)單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。3. 膠體較穩(wěn)定的原因：膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝 析；膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來。4. 膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。 使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作 方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題

20、精析例1下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（)（A）膠體外觀不均勻（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)（C）膠粒不能通過濾紙（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀解析膠粒可以透過空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。答案B例2膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間B，同種膠體的粒子帶有同種電荷C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運(yùn)動(dòng)的解析膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。答案B例3下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是（）（A）CaCQ和 N&CQ（ B）NaCI 和 KN3（C

21、）CCI和水（D）Fe（0H）3膠體和FeCIs溶液解析滲析方法適用于膠體和溶液的分離。答案D例4下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油（D）雞蛋清和甘油解析IA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和 NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶， D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。答案D例5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）。（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在 l100nm之間（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色解析從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，

22、其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒， 分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會(huì)得到氧化鐵。答案C。膠體針對(duì)性訓(xùn)練（A組題）1. 制取Fe（OH）3膠體的離子方程式；下面正確的是（）（A）Fe3+3Ha= Fe（OH）3+3H（B）Fe3+ +3H2O = Fe（OH）3（膠體）+3H+(C) Fe3+ +3H2O = Fe(0H)3(膠體)+3H+(D) Fe3+ +3H2O = Fe(0H)3 J +3H+2 既能透過半透膜，又能透過濾紙的是()(A) NaCI溶液(B)淀粉溶液(C)酒精溶液(D) Fe(0H)3膠體3.

23、用飽和的FeCl3溶液制取Fe(0H)3膠體，正確的操作是()(A) 將FeCl3溶液滴人蒸餾水中(B) 將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體(C) 將FeCIs溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體(D) 將FeCb溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀4. 將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的 燒杯里，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是()(A) 加入碘水變藍(lán)色(B)加入Nal溶液不變藍(lán)色(C)加入AgNQ溶液產(chǎn)生黃色沉淀(D)加入溴水變藍(lán)色5. 下列各組中，可用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是()(A)

24、 淀粉溶液中混有少量 NaCI ;蔗糖中混有少量 NaCI(B) Fe(OH)3中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液(C) NazSiOs膠體中混合有少量 NaHCO NaHCO中混有少量 N&CO(D) 0C2中混有少量 SO; CO中混有少量 HCI6. 已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是()(A)硫銨(B)碳銨(C)硝銨(D)氯化銨7. 下列屬于膠體的是()肥皂水煙水晶水玻璃蔗糖尿素淀粉溶液(D)(A)只有(B)(C)&下列有關(guān)膠體的敘述正確的是()(A) 膠體是均勻，透明的液體(B) 膠體粒子的大小決定了膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象的產(chǎn)

25、生(C) 膠體能透過半透膜，所以可用滲析法提純(D) 制備膠體必須在加熱條件下進(jìn)行9. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能形成一條光亮通路的是()(A)食鹽水(B)碘酒(C)淀粉溶液(D) F(OH)3溶膠10. 分別將下列各組物質(zhì)等體積混合，在室溫下激烈振蕩，靜置后，能夠形成均勻溶液的是 ()(A)四氯化碳、碘水(B)甲醇、水(C)汽油、水(D)乙酸乙酯、水11 在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜懸掛在蒸餾水中。(1) 如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過半透膜？(2) 要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明鈉離子、溴離子通過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法？(3) 如何用實(shí)驗(yàn)證明兩者已完全分離？(4) 如何證明

26、半透膜破損 ？(5) 如何證明兩者已部分分離 ？(6) 如何操作能使兩者完全分離 ？12.某一混合液中含有懸浮于混合液中的固體顆粒以及膠體和電解質(zhì)NaCI，如何將它們分離出來？(B組題)1有3g白色粉末，溶于10g熱水中，冷卻到室溫時(shí)析出2g粉末，將析出的2g粉末再)。(D)不能確定溶解于1Cg熱水中，冷卻到室溫時(shí)析出1.5g。據(jù)此，可確定白色粉末是(A)純凈物(B)混合物(C)某種鹽1-100nm之間。在此范圍內(nèi)物會(huì)在空氣中劇烈燃燒。納米TiO2,硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，同時(shí)2納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化。例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí), 是理想的光催

27、化劑， 光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、它可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧化成CC2和H2O,此外它還可作抗菌材料等。以下有關(guān)說法中正確的是()(A) 納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)(B) 納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑(C) 納米TiO2，在不向溶劑中均形成了膠體(D) 納米TiO2有很強(qiáng)的氧化性3根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()(A)溶液(B)懸濁液(C)乳濁液(D)膠體4 用于滲析操作的半透膜的孔徑是()(A)大于1CC nm(B)略小于1 nm(C)介于11CC nm之間(D)小于1 nm5. 下列關(guān)于膠體的

28、敘述不正確的是()(A)有色玻璃是固溶膠(B) 膠體粒子是帶電粒子，在溶液中自由移動(dòng)(C) 膠體粒子通常不易聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系(D) 用滲析法可將膠體混合液里的K、N03等分離除去6. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別()(A)是否是大量分子或離子的集合體(B)分散質(zhì)粒子直徑的大小(C)能否透過濾紙或半透膜(D)是否均一、穩(wěn)定、透明7不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是()(A)碘酒(B)無水酒精(C)蛋白質(zhì)溶液(D)鈷玻璃&有關(guān)膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()(A) 溶液呈電中性，膠體帶電荷(B) 溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷(C) 通電后，

29、溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)(D) 溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯的光帶用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾9如圖所示，在火棉膠袋 (半透膜)內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封使綃玻璃管 內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時(shí)間后，水廣整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是。()淀粉和盤鹽(A) 細(xì)玻璃管內(nèi)液面上升(B) 細(xì)玻璃管內(nèi)液面不變(C) 蒸餾水遇碘酒變藍(lán)(D) 蒸餾水遇AgNO溶液有白色沉淀生成10. 下列分散系中，是膠體的是()在1 mol L-1的KI溶液中加入1 mol L-1的AgNQ溶液，邊加邊振蕩將蔗糖加入水中將花生油放

30、入水中并振蕩蛋白質(zhì)分散于水中把1 mL水玻璃加入到 10mLImol L-1的鹽酸中，用力振蕩 把1 mL飽和FeCIs溶液滴加入20mL沸水中，邊滴邊振蕩(A)(B)(C)(D)11. 分散質(zhì)粒子的直徑在 nmnm之間的分散系叫做膠體，膠體按其分散劑的聚集狀態(tài)不同可分為 。區(qū)別膠體和溶液時(shí)通常用 ，提純膠體時(shí)，通常采用的方法。12. 分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明磯溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化供選擇的藥品和儀器：明磯溶液，甲基橙試液，石蕊試液，酚酞試液，pH試紙，NaOH溶液，酒精燈，半透膜，聚光束儀(1) 證明明磯發(fā)生了水解反應(yīng)(2) 證明其水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)(3) 證明生成了膠體第一節(jié)膠體

31、針對(duì)性訓(xùn)練題答案（A組題）I. B 2.AC 3.C 4.AD 5.BD 6.C 7; C 8.B 9.CD 10.BII. （1）取燒杯內(nèi)少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。（2） 因Br-半徑大于Na+,因此只要檢驗(yàn)Br即可說明；取燒杯中少量液體向其中滴加 硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。（3） 經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AsNQ,若無沉 淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離。（4）若用碘水檢驗(yàn)出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破損。（5）從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉 淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完

32、全分離。（6）燒杯中的水要不斷更換。12. 先將溶液過濾，將濾出的固體顆粒洗滌，干燥；再將濾液置于半透膜袋，懸掛在蒸 餾水中，靜置一段時(shí)間后，使電解質(zhì)離子通過半透膜進(jìn)入蒸餾水中，則袋中為膠體，從而分 離。（B組題）I. B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.AD 10.CII. 1 100 氣溶膠液溶膠和固溶膠丁迭爾現(xiàn)象 滲析12. （1）用pH試紙測(cè)明磯溶液 pH<7證明溶液呈酸性（2）加熱溶液，用pH試紙測(cè)溶液pH, pH減小。（3）用聚光束儀的光束照溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。2.2 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1. 掌握膠體的重要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2. 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)

33、物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān)的關(guān)系。3. 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、探索、歸納的能力。4. 通過了解膠體知識(shí)的應(yīng)用，讓學(xué)生感覺化學(xué)就在身邊，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和動(dòng) 機(jī)。教學(xué)重點(diǎn)膠體的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)膠體粒子大小與其性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探索等方法。教具準(zhǔn)備投影儀、多媒體動(dòng)畫課件、錄像資料、激光教鞭；小燒杯（兩個(gè)）；NaCI溶液、淀粉溶液、Fe（ OH 3膠體、KNO溶液、蒸餾水課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點(diǎn)？回答要點(diǎn)分散質(zhì)粒子的直徑大小在1 nmi- 100 nm之間的分散系叫膠體。它和溶液、濁液相比，相同點(diǎn)：三者都是一種（或幾種） 物質(zhì)以粒子形式分

34、散到另一種物質(zhì)里所形成的 混合物，都屬分散系的一種。不同點(diǎn)：主要是分散質(zhì)粒子大小不同，液體均一性、穩(wěn)定性也 不盡相同。轉(zhuǎn)問膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCI溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學(xué)生活動(dòng)一代表上臺(tái)演示。操作：將分別盛有等量 NaCI和淀粉溶液的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側(cè) （光、兩燒杯在一條線上）進(jìn)行照射，同時(shí)于垂直方向觀察。現(xiàn)象與結(jié)論：當(dāng)光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為淀粉溶液，無此現(xiàn)象的為NaCI溶液。講述當(dāng)一束強(qiáng)光照射膠體時(shí)，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀(jì)由英國(guó)物理學(xué)家丁達(dá)爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達(dá)爾

35、效應(yīng)”。而溶液無此現(xiàn)象。因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么呢？學(xué)生閱讀課本 Pw第一段，并進(jìn)行歸納。投影比較,膠體分散質(zhì)粒子大一發(fā)生光散射一光亮適路溶液分散質(zhì)粒子小一環(huán)易發(fā)生光散射一無光亮通路多媒體動(dòng)畫模擬膠粒對(duì)光的散射作用。旁白圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細(xì)）代表散射光。當(dāng)光線照射 到膠體粒子上時(shí)，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數(shù)個(gè)膠粒發(fā)生光散射，如同有無數(shù)個(gè)光源存在， 我們便可發(fā)現(xiàn)當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)從側(cè)面可以看到一條光 亮的通路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。設(shè)問膠體除具有丁達(dá)爾效應(yīng)外，還有何其他性質(zhì)呢？板書第二節(jié) 膠體的

36、性質(zhì)及其應(yīng)用一、膠體的性質(zhì)1. 丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。過渡由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。 盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動(dòng)畫模擬膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)。旁白用一黑色小球代表膠體粒子，用動(dòng)畫模擬膠粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。膠粒的運(yùn)動(dòng)情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。板書2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。設(shè)問為什么膠粒的運(yùn)動(dòng)是不停的、無秩序的呢？學(xué)生閱讀課本 P19第二、三段，并歸納原因。講述膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，是因膠粒

37、受水分子來自各方面的撞擊、推動(dòng)，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同， 所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒難于靜止沉降， 這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。 相比之下, 濁液卻無此性質(zhì)，為什么呢?投影比較_ I股體分猷質(zhì)粒于小蘭空壬紐布朗運(yùn)前肢粒趙h靜止膠佟穩(wěn)定1注液粒子大一更力作用為蘭沉癥一濁液不離走投影思考1. Fe (OH 3膠體中，分散質(zhì)是，作(定向或不規(guī)則)運(yùn)動(dòng)。2. NaCI溶液中，Na*和C作運(yùn)動(dòng)。通直流電后作運(yùn)動(dòng)，Na*向極移動(dòng)，C向極移動(dòng)。答案1.許多聚集的Fe(OH3分子 無規(guī)則2. 無規(guī)則定向運(yùn)動(dòng) 陰陽(yáng)設(shè)疑若給Fe (OH 3膠

38、體通直流電，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)會(huì)怎樣呢？播放錄像Fe (OH 3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察：現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺。講述從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe (OH 3膠粒增多了，說明在電場(chǎng)作用下，膠粒作了定向移動(dòng)。設(shè)問通電后，F(xiàn)e (OH 3膠粒移向陰極，說明 Fe (OH 3膠粒具有什么樣的電性？ 回答Fe ( OH 3膠粒帶正電。小結(jié)像Fe (OH 3膠體，在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的 現(xiàn)象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象， 叫做電泳。設(shè)疑為何膠體粒子會(huì)帶電呢？膠體是否帶電？Fe (

39、OH 3膠粒為何帶正電？陽(yáng)1 十:1扱1-1學(xué)生閱讀課本P20第二段，并歸納。分析膠體粒子小表面積大吸附能力強(qiáng)可吸附溶液中的離子Fe (OH 3膠粒只吸附陽(yáng)離子，帶正電通電向陰極移動(dòng)陰極區(qū)液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大吸附離子帶電通直流電向電極作定向移動(dòng)。多媒體動(dòng)畫模擬電泳現(xiàn)象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽(yáng)離子或陰離子而帶電荷，在外加電場(chǎng)作用下向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)。講述一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH 3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe (OH 3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠

40、體粒子帶負(fù)電荷呢？投影歸納一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會(huì)產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對(duì)膠體的性質(zhì)有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結(jié)膠體分散系穩(wěn)定的原因。同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用， 膠粒不易沉積。過渡方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對(duì)性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長(zhǎng)大而沉降呢？思路：“膠粒中和電荷聚集變

41、大重力作用沉淀”學(xué)生討論提出中和膠粒所帶電荷的方法。歸納為：1.加電解質(zhì)；2. 加帶相反電荷的膠粒。演示向盛有 Fe (OH 3膠體的試管中滴入 MgSO溶液，振蕩。觀察?，F(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁。學(xué)生閱讀課本 P21膠體的聚沉，并歸納。板書4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。過渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質(zhì)。借此,可以認(rèn)識(shí)和解釋生活中的一些現(xiàn)象和問題。板書二、膠體的應(yīng)用投影1 在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣 的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是A.電泳B.滲析C.凝聚D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象解析使用高壓電，即利用外加電場(chǎng)，使氣溶膠膠粒向電極移動(dòng)而聚集，從而除去煙塵。答案：A講述以上一例是膠體電泳性質(zhì)在冶金工業(yè)中的應(yīng)用。電泳原理還可用于醫(yī)