河南省2021中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分中考考點過關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

1、中 考化 學(xué)2021第一局部河南中考考點過關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘CONTENTS目 錄PART 03方法幫PART 01考點幫PART 02實驗幫PART 01考點幫考點1 構(gòu)成物質(zhì)的微?？键c2 分子的性質(zhì)考點4 元素及元素周期表考點3 原子和離子考點幫構(gòu)成物質(zhì)的微?？键c1考點2考點3考點4 構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子有 、 、 ；得分巧記由離子構(gòu)成的物質(zhì)目前只需記住兩種物質(zhì)：氯化鈉有鈉離子Na+和氯離子Cl-構(gòu)成和硫酸銅由銅離子Cu2+和硫酸根SO42-離子構(gòu)成?？键c1構(gòu)成粒子物質(zhì) 氣體(稀有氣體除外)、水等 金剛石、硅、金屬、稀有氣體等 鹽(如NaCl、CuSO4)分子原子離子分子原子離子考點幫

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒考點1考點2考點3考點42.分子和原子分子原子概念分子是保持物質(zhì)_最小粒子原子是_中的最小粒子相同點質(zhì)量和體積都很小;總是在不斷運動著;彼此之間有間隔;同種分子(或原子)化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同聯(lián)系分子由_構(gòu)成區(qū)別在化學(xué)變化中,分子可以分成_,而原子不能再分易失分點分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可以再分。若離開了化學(xué)變化這一范圍,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分成質(zhì)子、中子和電子?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原子原子考點幫分子的性質(zhì)考點2考點3考點41.分子的性質(zhì)失分警示物質(zhì)受熱膨脹使粒子間的間

3、隔變大,不是粒子的體積變大。例如:水燒開后易把壺蓋頂起,是因為受熱后水分子間間隔變大;水銀溫度計受熱液柱上升,是因為受熱后汞原子間間隔變大。考點1分子的性質(zhì)舉例小分子的質(zhì)量和體積都很小一滴水中大約有1.671021個水分子動分子總是在不斷運動;溫度越高,分子運動速率越快聞到花香、濕衣服晾干間分子之間有間隔熱脹冷縮、6 000 L氧氣在加壓條件可裝入容積為40 L的鋼瓶中同同種分子化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同水受熱變?yōu)樗魵?水的化學(xué)性質(zhì)不變;CO和CO2的組成元素相同,但化學(xué)性質(zhì)不同(1)物質(zhì)的變化:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時,構(gòu)成物質(zhì)的分子 _填 “發(fā)生或“不發(fā)生,下同)變化;

4、發(fā)生化學(xué)變化時,構(gòu)成物質(zhì)的分子_。(2)變化的實質(zhì):反響物的分子分解為_, _又重新組合形成新的分子。(3)混合物、純潔物:由分子構(gòu)成的物質(zhì)形成的混合物中含有_ 分子,純潔物中含有 _分子。(4)單質(zhì)、化合物:由分子構(gòu)成的物質(zhì),單質(zhì)的分子由 _原子構(gòu)成,化合物的分子由 _原子構(gòu)成?？键c幫分子的性質(zhì)考點1考點2考點3考點42.用微粒的觀點解釋不發(fā)生發(fā)生變化原子原子不同種 同種同種不同種(1) , ,其單位為1,常省略不寫。(2)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?？键c幫原子和離子考點1考點2考點3考點42.相對原子質(zhì)量失分警示物質(zhì)受熱膨脹使粒子間的間隔變大,不是粒子的體積變大。例如:水燒開后易把壺蓋頂起

5、,是因為受熱后水分子間間隔變大;水銀溫度計受熱液柱上升,是因為受熱后汞原子間間隔變大。1.原子的構(gòu)成得分巧記(1) 原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以原子不顯電性;(2) 原子核中不一定有中子;(3) 同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。正核外電子質(zhì)子中子考點幫原子和離子考點1考點2考點3考點4得分巧記決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù));元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。(1)原子構(gòu)造示意圖的識別(以鋁原子為例)(2)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定非金屬元素除稀有氣體元素外的非金屬元素一般多于4個

6、易得到電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(氦為2個),為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)既不易得電子也不易失電子穩(wěn)定原子核質(zhì)子核電子層該層容納的電子數(shù)(1)定義:帶電的原子或原子團。(2)離子的形成:原子 陽離子, 原子 陰離子;根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)可知,金屬元素的原子易失去電子形成陽離子,非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。(3)離子的分類:(4)離子的表示方法:在元素符號的右上角用“+或“-表示離子的電性,數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù),先寫數(shù)字后寫正負號,當(dāng)數(shù)字為1 時,省略不寫,如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。(5)離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子)例如:Al3+表示_ (或一個鋁離子)考點幫原子和離子考點1考點2考點3考點44.離子失去電子得到電子陽離子：帶正電荷的原子或原子團，如Na+、Al3+、NH4+等陰離子：帶負電荷的原子或原子團，如F-、S2-、SO42-等鋁離子每個鋁離子帶3個單位的正電荷兩個鋁離子考點幫原子和離子考點1考點2考點3考點4粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成微粒間的關(guān)系質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù);陰離子中,質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘方法幫4.2021 湖南衡陽以下是幾種粒子的構(gòu)造示意圖,有關(guān)它們的表達,你認為正確的選項是( )A.表示的是陰離子 B.表示的是四種不同元素C.屬于金屬元素 D.所表示的粒