山西省2015屆高三年級第二次四校聯(lián)考化學(xué)試題

1、山西省2015屆高三年級第二次四校聯(lián)考化學(xué)試題2014.12命題：康杰中學(xué) 臨汾一中 忻州一中 長治二中 【滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘】可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ag 108一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是A塑化劑DEHP是指鄰苯二甲酸二(2乙基己)酯，對人體無害，可用作食品添加劑B二氧化氮經(jīng)過加壓凝成無色液體為物理變化CNa2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水D為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘

2、述正確的是A將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAB常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3. 下列說法正確的是A甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種C分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D1mol有機(jī)物 一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。4下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B結(jié)合質(zhì)子的

3、能力：OH>CH3COO>ClC酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 C堿性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3點(diǎn)燃溶于水惰性電極電解5已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+B C A+B 若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na 若C溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，則A可能是H2 若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，則B可能為Al 若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A B C D6. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K

4、+、Fe2+、Cl、Br、SCNBc(H)1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3C加水稀釋時(shí)c(OH)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K+、NH4+D在堿性溶液中可以大量存在：S2O32 、AlO2、SiO32、S2 、Na+7某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為LilxCoO2 + LixC66C + LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是A放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)，Li通過陽離子交換膜從左向右移動(dòng)C充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為LilxCoO2+xLi+ xe

5、LiCoO28下列說法正確的是A常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小 C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的9下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是A25時(shí)，NaB溶液的pH9，則c(Na)c(B)9.9×107mol·L1B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32) c(H+)c(H2CO3)C25時(shí)，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(

6、SO42)c(NH4+)c(OH) c(H)D25時(shí)，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍10下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO45H2O26H 2Mn25O28H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)211用鉑作電極電解1000 mL 0.

7、1 mol/L AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4 g。下列有關(guān)敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值） A電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體C電解后溶液的pH為2（假設(shè)溶液體積不變）D加入13.8 g Ag2CO3可將溶液徹底復(fù)原12近年來化學(xué)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；H+1411.0 kJ/mol 。關(guān)于該反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示該反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量

8、變化B圖2表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變壓強(qiáng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化C圖3表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度反應(yīng)平衡常數(shù)的變化D圖4 表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度、壓強(qiáng)產(chǎn)物百分含量的變化13完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置部分已略去)正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2對NaOH溶液的噴泉實(shí)驗(yàn)制取少量氨氣裝置或儀器14下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)目 的操作或現(xiàn)象A 制備無水FeCl3將FeCl3溶液加熱蒸干B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C證明非金屬性Cl&g

9、t;C>Si 向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀 D測定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量15下列有關(guān)說法正確的是A已知：HI(g)H2(g)+I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為H285.8 kJ/mol C肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O

10、(g) + O2(g)2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534.0kJ/mol 則有反應(yīng)：N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H642.3kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol16在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原

11、產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/LD參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6gm3.6g 二、 非選擇題（共52分） 17.（10分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2>W; Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大。試回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的元素

12、是_（寫元素符號）（2）X與M兩元素以原子個(gè)數(shù)1:1形成的化合物的電子式為_（3）寫出由YM2制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式_（4）化合物Z 2 W 2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例_（寫化學(xué)式，任寫兩種）18.（8分）近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)： I CaSO4（s）+ CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） H1218.4 kJ·mol-l II CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）H2394.0 kJ

13、83;mol-l（1）若用K1、K2分別表示反應(yīng)I、II的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)1/2CaSO4（s）+2CO（g） 1/2CaS（s）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2的式子表示）（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測得數(shù)據(jù)如下：t/s010203050c(CO)mol/L31.81.20.90.9前20 s 內(nèi)v（SO2）_mo1·Ll·sl，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_。（3）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量，對反應(yīng)IICaO（s）+3CO（g）+SO2 （g） CaS（s）+3CO2（g）的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表

14、示溫度）： 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_。 圖像中T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）判斷的理由是_。甲苯高錳酸鉀苯甲酸鉀鹽酸苯甲酸19.（8分）苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其它食品的抑菌劑，也可廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，制備流程為：操作步驟如下： 將一定量的甲苯和堿性KMnO4溶液加熱至沸騰，并冷凝回流至混合液不再分層。 反應(yīng)停止后，將反應(yīng)混合液過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾。 將中所得濾液經(jīng)一系列操作得到苯甲酸晶體。已知

15、：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4，在25和95時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；（1）該實(shí)驗(yàn)合成苯甲酸鉀可能用到的下列儀器有_。A.圓底燒瓶 B.蒸餾燒瓶 C.冷凝管 D.溫度計(jì)（2）第步中被回流的主要物質(zhì)是_。（3）寫出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時(shí)的離子方程式_。（4）步驟得到苯甲酸晶體應(yīng)進(jìn)行操作是_（按操作順序填正確答案序號）。 A.酸化 B.過濾C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結(jié)晶20. （9分）某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下： . 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；. 待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；. 冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備

16、用。 查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下： 將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。 能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的離子方程式是_。

17、 為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_。 21（9分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若條件為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（

18、2）若條件為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為_（寫化學(xué)式）。（3）若條件為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_。已知常溫下1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫出C與水反應(yīng)生成D和E的熱化學(xué)方程式：_。22. （8分）已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。（1）25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。（2）95時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積

19、pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”），若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH7，原因是_。（用離子方程式表示）（4）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。第二四次聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分）題號12345678答案CBCA BDBB題號910111213141516答案C DB BCBBC二、非選擇題（共52分）17.(10分)（1） Na（2分） （2） （2分）（3）SiO2+2C Si+2CO （2分）（4）2S2Cl22H2O = 3SSO24HCl（2分） （5）O3 Cl2 ClO2(任寫兩個(gè))（2分）18.（8分）（1）(K1·K2)1/2 （2分） （2）0.09 70%（每空1分）（3）