元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)ppt課件

1、問(wèn)題1、堿金屬元素的單質(zhì)在物理性質(zhì)上有哪些相似性與規(guī)律性？問(wèn)題2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么樣的特點(diǎn)？其單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有哪些相似性與規(guī)律性？觀察學(xué)習(xí)研究元素周期表中第VIIA族元素，完成下列填空2、鹵素科學(xué)探究 、查閱元素周期表中有關(guān)信息完成下表鹵素元素稱號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑科學(xué)探究 1、觀察鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么共同之處嗎？科學(xué)探究 2、觀察鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性嗎？結(jié)論鹵素的原子最外層均為7個(gè)電子，有強(qiáng)的得電子能力使單質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在化合物中常顯-1

2、價(jià)，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力下降，單質(zhì)氧化性減弱。能與堿金屬、氫、水反應(yīng)，程度減弱分析資料卡片中鹵素的主要物理性質(zhì)作出結(jié)論結(jié)論：1、物理性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣體漸變?yōu)楣腆w。密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。問(wèn)題你能根據(jù)以上學(xué)習(xí)正確判斷和預(yù)測(cè)砹元素單質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？科學(xué)探究 2、分析1鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)完成課本填空科學(xué)探究 3、討論鹵素與鈉、鎂、水的反應(yīng)科學(xué)探究 4、觀察實(shí)驗(yàn)1-1完成課本填空氯水與溴化鈉、碘化鉀溴水與碘化鉀結(jié)論：1、物理性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣體漸變?yōu)楣腆w。密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。結(jié)論2

3、、化學(xué)性質(zhì)鹵素的原子最外層均為7個(gè)電子，有強(qiáng)的得電子能力使單質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在化合物中常顯-1價(jià)，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力下降，單質(zhì)氧化性減弱。能與堿金屬、氫、水反應(yīng)，程度減弱。除氟氣外，均與水發(fā)生岐化反應(yīng)，且程度減弱，作業(yè)課本練習(xí)題11頁(yè)第3題、復(fù)習(xí)題29頁(yè)第10題結(jié)論3、通過(guò)比較堿金屬與氧氣、水的反應(yīng)，鹵素與氫氣的反應(yīng)、鹵素之間的置換反應(yīng)，可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性。結(jié)論4、在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑