氧化還原反應(yīng)高考專題訓練(詳解版)

1、氧化還原反應(yīng)高考專題訓練（詳解版）一、選擇題1 .下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2A.B.C.D.答案：D【解析】試題分析：凡是元素的化合價處于中間價態(tài)物質(zhì)，都既具有氧化性又有還原性， 所以都是正確的。鐵離子只有氧化性，氯化氫中氯元素可以失去電子，氫元素可以得到電子，所以既具有氧化性又有還原性，答案選Do考點：考查物質(zhì)氧化性和還原性的正誤判斷點評：該題是中等難度的試題， 試題基礎(chǔ)性強，注重解題方法的培養(yǎng)的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化性和還原性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。2 .某氮的氧

2、化物和 CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1 ： 2的N2和CO2,該氧化物是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5答案：B【解析】氮氣是還原產(chǎn)物，CQ是氧化產(chǎn)物。根據(jù)得失的得失守恒可知，生成 1mol氮氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以平均1個氮原子得到2個電子，因此氧化物中氮元素的化合價是十2價，選項B正確，答案選Bo3.氫化鈣中的氫元素為一1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學方程式是：CaH?+2H2O=Ca（OH2+2H2 T，有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O 是氧化劑CaH2中的氫元素被還原；此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù) 之比為1:1,上述

3、判斷中正確的是A.B.C.D.答案：B【解析】試題分析：氫化鈣中 H為-1價，反應(yīng)中元素化合價變化為：H: 1一0失 1 x 2eH: +1 0得 1 X 2e反應(yīng)中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1:1?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價變化遵循只靠攏、不交叉”的原則。4 .下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）A. FeC2B. NaHCQC. Cu（OH）2D. Fe（OH）3答案：C【解析】試題分析：A中物質(zhì)可以通過鐵和氯化鐵的反應(yīng)制得；B中物質(zhì)可以通過碳酸鈉和水和二氧化碳化合反應(yīng)制得；C中物質(zhì)不可以通過化合

4、反應(yīng)制得，因為氧化銅和水是不會反應(yīng)的.只 有通過復(fù)分解反應(yīng)才可以制得氫氧化銅；D中物質(zhì)可以通過氫氧化亞鐵和氧氣和水化合反應(yīng)制得。故選Co考點：氧化還原反應(yīng)點評：本題的解答應(yīng)該熟悉物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，題目難度中等。5 .已知5KCl+KClO3H2SQ=3CbT +3ESO4+3H2O,下列說法不正確的是A. KC1O3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C. H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D. 1mol KCIO3參加反應(yīng)時有 10moi電子轉(zhuǎn)移答案：D【解析】試題分析：KCIQ是氧化劑，在反應(yīng)中，氯從+ 5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移是5mol,故選Do 考點：氧化還原反應(yīng)點評：對于

5、氧化還原反應(yīng)一定要熟記：氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化 產(chǎn)物具有較弱氧化性；（因此可判斷物質(zhì)的氧化性強弱）；還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產(chǎn)物具有較弱還原性；（因此可判斷物質(zhì)的還原性強弱）；在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等。6 .已知反應(yīng)： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br； KCIC3+ 6HCl = 3c2 T + KCl + 3HO;2KBrO3+ C2= Br2 +2KC1O3下列說法正確的是：A. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClQ > CI2 > Br2B.中KCl是氧化產(chǎn)

6、物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2moiD.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 6答案：A【解析】依據(jù)化合價的改變進行相應(yīng)的判斷。反應(yīng) 中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反 應(yīng)；反應(yīng) 中鹽酸并沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;中1mol氧化劑（KBrQ）參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5mol;依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，綜合三個反應(yīng)可知A正確。7 .下列說法中正確的是A. 8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g） + 12H2O（g）; A H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.提取海帶中碘元素時，為將完

7、全氧化為I2,用HNO3作氧化劑比用 H2O2效果好C.原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加D.由于 Ksp(MgCO3)<KspMg(OH)2,因此水垢中 MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 答案：A【解析】試題分析：A項，該反應(yīng)氣體體積增加，是嫡增加反應(yīng)，即 AS>0而AG=AkT AS故該 反應(yīng)AG< 0 ,能自發(fā)進行；B項用 H2O2效果好，更加經(jīng)濟環(huán)保；C項，原電池放電過 程中，負極質(zhì)量不一定減輕，如鉛蓄電池，質(zhì)量要增加，正極的質(zhì)量也不一定增加，如 銅鋅原電池，質(zhì)量不增加；D項，不同類型難溶電解質(zhì)的Ksp不能比較其溶解度的大小，故該項不正確?？?/p>

8、點：氧化還原反應(yīng)，原電池，難溶電解質(zhì)的溶解平衡點評：本題屬于綜合性的題目， 考查了氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的條件，海帶提取碘，原電池正負極質(zhì)量前后變化，難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，難度較大。8 .下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. Na2SQSO2B. HClCI2C. H2SQ（濃）SC2D. SC2S答案：B【解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明該物質(zhì)失去電子，作還原劑，所以選項B正確。A不是氧化還原反應(yīng)，C中濃硫酸是氧化劑，D中SC2也是氧化劑，答案選 Bo9.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+ + 10C + 2XC4 = 2X2+ + 5C2 +8H2C；2A2+ +E2 = 2A3

9、+ + 2B ; 2B-+ C2= B2+ 2C o 下列說法錯誤的是（）A,反應(yīng)C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C可以進行B.反應(yīng)是置換反應(yīng)C.氧化性由強到弱的順序是 XO4 >C2>B2>A3+D.還原性由強到弱的順序是 C >A2 >B >X2+答案：D【解析】重點考查了物質(zhì)的氧化性及還原性的強弱順序。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物；所以還原性強弱順序為：a2+>b > c >X2+10 .下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒；FeSQ溶液滴入N

10、aOH溶液并在空氣中放置一段時間；FeC3溶液滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A. B.C.D.答案：B【解析】試題分析：金屬鈉在純氧中燃燒的焰色反應(yīng)為淡黃色，F(xiàn)eSQ溶液滴入NaOH溶液最終可生成紅褐色FeOH沉淀，F(xiàn)eC3溶液滴入KSCN溶液生成紅色 Fe （SCN）3；無水硫酸銅放入 醫(yī)用酒精中呈藍色考點：化學變化中的一些顏色變化點評：涉及到的都是常見反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象，需要模擬實驗，結(jié)合實踐經(jīng)驗，聯(lián)想實驗現(xiàn)象。.11 .下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B. Ca（OH»與NH4C1的反應(yīng)C.灼熱白炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的

11、燃燒反應(yīng)答案：C【解析】試題分析：A、D是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)；B是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C是吸熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，答案選 Co考點：考查反應(yīng)熱和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，俊鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)，需要學生熟練記住，有利于提高學生的應(yīng)試能力和學習效率。12 .實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化通常需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. NaCl fHCl B. NaCl - QlC. NaCQ-CbD. CI2一 HCl答案：B【解析】氧化劑是得到電子

12、的，說明所給的物質(zhì)應(yīng)該是還原劑，化合價應(yīng)該升高，A中化合價不變，B中氯元素的化合價升高，C和D中氯元素的化合價降低，所以答案選Bo13 .將0.195g鋅粉力口入至ij 20.0 mL的0.100 mol L 1 MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)， 則還原產(chǎn) 物可能是A. M+B, M2+C, M3+D. MO42答案：B【解析】試題分析：鋅化合價升高，Zn Zn2+ ,失去2e0.195 g Zn 的物質(zhì)的量 =0.195 / 65 = 0.003 mol ,失去電子 0.006 molMO 2+中M的化合價為+5,設(shè)其降低為+x價，則有：（5x） X 0.02 X 0.1 = 0.Q06解得x

13、=2,故B選項正確。考點：氧化還原反應(yīng)的計算點評：利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒不難計算。14 .在 Cu2S + 2Cu2O =6Cu + SOT 反應(yīng)中（注：Cu2S 和 Cu2O 中，Cu 為+1 價），下列說法正確的是（）A.生成1molCu,轉(zhuǎn)移2mol電子B. Cu是氧化產(chǎn)物C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑只有 Cu2O答案：C【解析】由反應(yīng)方程式知 Cu的化合價降低，被還原，S的化合價升高被氧化，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑， Cu是還原產(chǎn)物，生成 1molCu,轉(zhuǎn)移1mol電子，選C。15 .判斷給定化學反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是（）A.看反應(yīng)前后是否有氧原子

14、的得失B.看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合C.看反應(yīng)后是否有氣體生成D.看反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生改變答案：D【解析】判斷的依據(jù)是有化合價的升降。答案試題分析：氧化還原反應(yīng)是有電子得失或偏移的反應(yīng),選D?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：本題非?；A(chǔ)簡單。16 .下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是()A.二氧化硫通入氯水溶液中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中D.二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化 SQ, SQ是還原劑。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣既是氧 化劑，又是還原劑。二氧化氮通入水中， NO2也是既作氧化劑又作還原劑。氯氣通入氯化亞 鐵溶液中，氯氣作氧化劑，氧

15、化亞鐵離子。答案選Co答案：C17 . C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得 C1O2：2KC1Q+ H2QO4+H2SO=A=2CQT + K2SO4+2CO2 T + 2H2O 下列說法正確的是A. 1 mol CIO2生成有1mol電子轉(zhuǎn)移B. C1O2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D. KC1C3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 答案：A【解析】根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從+5價降低到+ 4價，得到1個電子，所以選項A正確，B不正確，應(yīng)該是還原產(chǎn)物，D不正確，應(yīng)該是發(fā)生還原反應(yīng)；草酸中碳元素的化合價從+ 3價升高到+ 4價，失去電子

16、，被氧化， C不正確，答案選 Ao18 .鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)卜列說法正確的是 TiO2+2Cl2+2TiCl4 + 2CO鬲息 TiCl4+2Mg'=2MgCl2+TiA.反應(yīng)是置換反應(yīng)C.反應(yīng)中TiO2是氧化劑答案：DB.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)中金屬鎂是還原劑試題分析：TiO 2+ 2c2 + 2c承昌TiCl4 + 2CO TiCl 4+ 2Mg.*®, 2MgCl2+ Ti一式中氯元素和碳元素化合價變化；二式中鈦元素和鎂元素化合價變化；故選D。考點：四種基本反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng).點評：四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)通式:1 .

17、化和反應(yīng)：A+B=AB2 .分解反應(yīng)：AB=A+B3 . 3.置換反應(yīng)：A+BC=B+AC4 .復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB（因此可判斷物（因此可判斷物氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化產(chǎn)物具有較弱氧化性;質(zhì)的氧化性強弱）。還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產(chǎn)物具有較弱還原性;質(zhì)的還原性強弱）。19 .氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2 + 2H2O - 2eSQ2 + 4H+；向亞氯酸鈉（NaClO?）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e2Cl ,在

18、和反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物 X,則X的化學式為（）A. NaClOB. HClOC. ClO2D. NaClO4答案：C【解析】反應(yīng) 中氯元素的化合價從+ 5價降低，而反應(yīng) 亞氯酸鈉中氯元素的化合價從+ 3價升高，所以X的化學式中氯元素的化合價是+4價，答案選Co20 .用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2X 10-3mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物 中的化合價是（）A. +4B. + 3C. +2D. + 1答案：A【解析】試題分析：根據(jù)氧化還原中得失電子守恒規(guī)律解題。由題可知Na2SO3中的SQ2被XOT氧化為SC42,而SC32一失去電子的物質(zhì)的量為 0.1 X 0

19、.030 X2=0.006mol ,所以2X 10-3moi XOT得到去電子的物質(zhì)的量為0.006mol ,則一個XO4一得到電子為3個，所以產(chǎn)物中X為+ 4價考點：考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計算點評：要會熟練應(yīng)用電子守恒在此類氧化還原反應(yīng)中進行簡單計算二、填空題21 . （8 分）在下列反應(yīng)中： A, 2F2+2H2O = 4HF+ O2 T ； B, 2Na+2H2。= 2NaOH+H2 T ；C. CaO+ H2O=Ca（OH»D. 2H2O = 2H2 T +O2T。其中水是氧化劑的是 ,水是還原劑的是,水既是氧化劑，又是還原劑的是 ,水既不是氧化劑， 又不是還原劑的是。（填序

20、號）答案：B、 A、D> C【解析】試題分析：水作為氧化劑，則應(yīng)該是其中的H元素化合價降低，生成 H2,應(yīng)該選B；作為還原劑，則是水中氧元素化合價升高，產(chǎn)物是氧氣，選A;既是氧化劑又是還原劑的則同時生成氧氣和氫氣，選 D;既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的兩元素化合價沒有 變化，選Co考點：考查對氧化劑、還原劑概念的理解。點評：概念的直接考查，屬于較簡單題。22.合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學方程式為： 謹此金+502- 4NO + 6H3O_ _ 一其中還原劑是 （填化學式）,右有68g

21、 NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。答案：（2 分）NH3； 20moi【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從-3價升高到+ 2價，失去5個電子。氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，彳#到2個電子，所以還原劑是氨氣；68g氨氣的物質(zhì)的量是 68g+17g/mol= 4mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 4moi x §= 20mol?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可，學生不難得分。23. （8分）在反應(yīng)Fe2O3

22、 + 3CO = 2Fe + 3CO中，是氧化劑；元素被氧化，元 素被還原；四種物質(zhì)中， 的還原性最強；在反應(yīng)中每消耗 ImoiCO就生成 g還原 產(chǎn)物，g氧化產(chǎn)物。答案：FesO3 ; C, Fe； CO; 37.3, 44?！窘馕觥吭囶}分析：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO反應(yīng)中，鐵的化合價降低，被還原，F(xiàn)&O3是氧化劑；碳的化合價升高，被氧化，CO是還原劑。四種物質(zhì)中還原劑的還原性最強，在反應(yīng)中每消耗ImoiCO就生成37.3g還原產(chǎn)物，44g氧化產(chǎn)物?？键c：氧化還原反應(yīng)點評：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念，非?；A(chǔ)簡單。24.歐盟原定于2012年1月1日起征收

23、航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及 其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量 碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學方程式為： C+值Cr2O7+CO2 T + K2SC4+ Cr2（SO4）3+H2O 完成并配平上述化學方程式。在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。（2）高溫時，用 CO還原MgSQ可制備高純 MgO。750c時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SQ和SQ,此時反應(yīng)的化學方程式 .由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”

24、燃料電池，其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為 O.(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CQ轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CQ(g)+3H2(g) (g)CH30H(g)+H2O(g) AH該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K。取五份等體積 CQ和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH30H)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述 CQ轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 AH 0 (填“八“<”或“=”)。在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得 CH30H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖 3所示，曲線I、II對應(yīng)的 平衡

25、常數(shù)大小關(guān)系為 Ki Kii (填“>”、“<”或“=”)。(1)配平：3 2 8 H2SQ 3 2 2 8,電子轉(zhuǎn)移略(2) 2MgSO4 + CO750 c 2MgO + S02 + C02 + S03 Mg + ClO + H2O = Cl + Mg(0H)2(3) c(CH30H 用3：,c(CO)gc (H2)【解析】試題分析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可配平方程式，根據(jù)原子守恒可確定所缺反應(yīng)物為硫酸。(2)根據(jù)題意，可知CO還原MgS04的產(chǎn)物為CQ、MgO、S3S03,依據(jù)SQ、SQ物質(zhì)的量相等和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可寫出方程式。根據(jù)圖1,可知Mg結(jié)合

26、OH生成Mg (OH) 2, ClO和水結(jié)合生成 C和OH，據(jù)此可寫 出電池反應(yīng)。(3)依據(jù)化學平衡常數(shù)的概念可直接寫出平衡常數(shù)的表達式。反應(yīng)溫度較低時，反應(yīng)速率較慢，溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇含量增加；但隨溫度升高，甲醇含量逐漸減小， 說明升高溫度反應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，H<0。根據(jù)K C(CH30H 乎H20),可知甲醇物質(zhì)的量越高，則CQ H2的物質(zhì)的量越低，c(CO)gc3(H2)則K越大，因此Ki>Ki。考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的標注，圖像的分析，電池的總反應(yīng)式書寫，化學平衡常數(shù)，影響化學平衡的因素等。25.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一

27、種新型、高效、多功能綠色水處理劑， 比CI2、O2、C1O2、KMnO4 氧化性更強，消毒殺菌能力更強， 且無二次污染；工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入 KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSQ+6Na2O2 ="=" 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SC4+O2 f該反應(yīng)中的氧化劑是 ,還原劑是 ,每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 簡要說明K2FeO4,作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用 （2）濕法制備高鐵酸鉀（&FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH>、C1O &g

28、t; OH，F(xiàn)eO42 ' C、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 每生成1 mol FeC42轉(zhuǎn)移_ mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mo1。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）,說 明。答案：（12 分）（1）Na 2O2 （1 分）FeSQ 和 Na2O2 （2 分）3.01 X 20或 5Na （1 分）高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原成Fe3+, Fe3+水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。（2分）（2）2 Fe（OH） 3+3ClO +4 OH =&q

29、uot;2" FeO42 +3 C1 +5 H2O （3 分） 3（1 分）0.15 （1 分） 該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。（1分） 【解析】試題分析：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為: 2FeSQ+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 T 該反應(yīng)中的氧化劑是 Na2O2,還原劑是FeSQ和Na2O2,每生成1mo1Na2FeC4轉(zhuǎn)移電子的 數(shù)目為3.01 X124或5NaK 2FeO4,作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌 消毒；消毒過程中自身被還原成 Fe3+, Fe3+水解產(chǎn)生的氫氧

30、化鐵膠體能吸附除去水中的懸 浮雜質(zhì)。（2）濕法制備高鐵酸鉀（&FeO）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O。濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2 Fe（OH）3+3ClO +4 OHI ="2" FeO42 +3 C1 +5 H2O每生成1 mo1 FeO42一轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1 0低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeC4）,說明該溫度下K2FeO4的溶解度比 Na2FeO的溶解度小?？键c：氧化還原反應(yīng) 點評：熟悉氧化還原反應(yīng)的

31、規(guī)律，此類問題很容易解決。氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化產(chǎn)物具有較弱氧化性；（因此可判斷物質(zhì)的氧化性強弱）。還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產(chǎn)物具有較弱還原性；（因此可判斷物質(zhì)的還原性強弱）。在任何氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。26 .酒后駕車。這時酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CWCOOH）。該氧化還原反 應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SQf2K2SQ+2Cr2 （Sd） 3+3CH3COOH+11H2O 在這

32、一反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑,氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是 。答案：（4 分）K2Cr2O7； CH3CH2OH； CH3COOH； Cr2 （S。）3【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，Cr元素的化合價從+ 6價降低到+ 3價，得到3個電子。乙醇中碳元素的化合價從 2價升高到0價，失去2個電子，所以氧化劑是 K2Cr2O7,還原劑是CH3CH2OH,氧化產(chǎn)物是 CH3COOH,還原產(chǎn)物是 Cr2 （SC4） 3?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查， 難度不大。該題的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可，學生不難得分。27 .高鎰酸鉀

33、和二氧化鎰是中學化學常用的化學試劑。根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：已知：口0T （單色N箝悔的pH-1h鎰有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物為 （填 化學式）。（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：XQ + Mnu +整用才氣體 BO已知在高鎰酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為況廠一%” Ctl +如果在盛有氯化鎰溶液的試管中加入適量XeC3,振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是 。（3）已知草酸（H2c2。4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高鎰酸鉀溶液，溶液的紫色 褪去。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（4） MnO2是一種重要的無機功能材料，制

34、備MnC2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSC4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 ?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSCM溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為 ,當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則 電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 , MnC2的理論產(chǎn)量為 go答案：（14分，每空2分）（1） MnO2 （2）無色溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，并產(chǎn)生氣體（黃綠色氣體）（3） 2MnO4 + 5HGO4 + 6H+ = 10CQ f + 2Mn2+ 8H2O（4） Mn2+ -2e +2H2O=MnO2+4H+Pb+ PbQ + 2HzSQ = 2PbSQ+2H2O 2mol 87【解析】試題分析

35、：（1）根據(jù)反應(yīng)可知，在堿性溶液中MnO4一被還原生成物是 MnO42 ,在酸性溶液中MnO4一被還原生成物是Mn2+,即溶液的酸性越強，還原產(chǎn)物中Mn的化合價越低， 所以在中性溶液中，MnO4一被還原生成物是 MnO2。（2）根據(jù)已知反應(yīng)可知，XeO3能把Mn"氧化生成MnO4一。又因為氯離子的還原性強于Mn2+的還原性，所以反應(yīng)中還有氯氣生成，因此可能觀察到的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樽希ɑ蜃?紅）色，并產(chǎn)生氣體（黃綠色氣體） 。（3）草酸晶體溶于酸性高鎰酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，這說明草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成 CQ,所以反應(yīng)的離子方程式是 2MnO4 + 5HC2O

36、4 + 6H+ = 10CO2 T + 2Mn2+ + 8H2Oo（4）電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Mn"在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此陽極電極反應(yīng)式是 Mn2 + - 2e + 2H2O= MnO2+4H+°鉛蓄電池中負極是Pb,正極是PbO2,所以鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為Pb+ PbO2+2H2SQ = 2PbSO4+2H2O。所以根據(jù)方程式可知，當蓄電池中有 4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)電子得失守恒可知，陽極生成 1mol MnO2,質(zhì)量是87g。考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式的書寫、實驗現(xiàn)象分析、 以及電化

37、學原理的應(yīng)用和有關(guān)計算28. I .氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有 他反應(yīng)編號，下同）； 電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有 ;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的 有。 Fe+2FeC3=3FeC2 NH4NO：N20T +2H2OA II A I2KMnO4=：K2MnO4+MnO2+O2 fS+2KNQ+3C K2S+NH +3C0 T CE+2Na0H=NaCl+NaCl0+H0 HgS+02Hg+S。n.氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合

38、價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì) M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn) 換關(guān)系（未配平）： Q + HCl M+C2 R+L一 X+ HO R+O2 - L+ H2O（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R X中的 。（填字母）（2） NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學知識判斷，下 列反應(yīng)（未配平）中屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有 。（填反應(yīng)編號）A. NH4NO3-N

39、2+O2+H2OB. NH4NO3-NH3+HNO3C. NH4NO3-O2+HNO3+H2OD. NH4NO3 -N2+HNO3+H2OE. NH4NO3f N2+NH3+H2OF. NH4NO3f N 2O+H2O答案：I.、 II （1） Q （2） ADF試題分析：ICl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+HO中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的氯元素中,Fe+2FeCl3=3FeC2、NH 4NO3,N20T +2H2O,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間，其余 電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間；n （1）硝酸中N元素的化學價為+5,所以其只有氧化性，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中被還原，物質(zhì)

40、 L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，可以排除L, R+O2 一 L+ H2O ,說明R的價態(tài)比L低，故R也排除， R+- X+ H2O , Q + HCl M+C所以L、M、Q、R、X中的Q為硝酸；（2）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其表現(xiàn)為化合價的變化，故在 A到F的反應(yīng)中，只有ADF有化合價的變化，其他沒有，所以屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有ADR考點：氧化還原反應(yīng)點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識，本題新增了氧化還原反應(yīng)的一些新的知識，出題模式比較新穎，但是難度適中。29. HN02是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成N0和N02；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是

41、一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO?是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2小。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO） 則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素 C可解毒。下列敘述不正確的是 （填序號）。A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D,亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號）。A.測定這兩種溶液的 pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條彳下加入 KI淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學把新制的氯水加到N

42、aNO2溶液中，觀察到氯水木1色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取 FeSQ。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 (填序號)。a. Cl2 b. Fe c. H2O2 d. HNO3若FeSQ和O2的化學計量數(shù)比為 2 ： 1,試配平下列方程式：I惘 5% + 1-|卜 Ff % +1隨 +1|氏 SQ *+1|o ； t(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 。答案：(1) D(2) B (3) NO

43、2 +Cl2+H2O=NO3 +2H+2Cl(4) c (5) 2 6 2 2 2 1(6)凈水 消毒【解析】(1)亞硝酸鹽能被 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說明維生素C能把鐵離子還原，生成亞鐵離子，因此維生素C具有還原性，所以 選項D是錯誤的，答案選 Do(2)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，C正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以D也正確，答案選Bo(3)氯水褪色，同時生成 NaNO3

44、和HCl,說明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑， 所以方程式為 NO2 +Cl2+H2O=NO3 +2H+2Cl。(4)氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會帶入 NO3 ,所以AD不正確；單質(zhì)鐵沒有氧化性，C不正確；雙氧水的還原產(chǎn)物是是水，沒有雜質(zhì)，因此正確的答案選co(5)氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生 1mol氧氣就失去2mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng) 中失去4個電子，所以2mol硫酸亞鐵失去8mol電子，因此反應(yīng)中中共失去 10moi電子， 因此氧化劑就必須要得到10moi電子，所以參加反應(yīng)的過氧化鉀中起氧化劑的是5mol,則參加反應(yīng)的過氧化鉀是6moi,即系數(shù)分別是2 6

45、2 2 2 1。(6)高鐵酸鉀具有強氧化性，起殺菌消毒的作用。同時起還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化 鐵膠體，具有吸附性，因此還起凈水劑的作用。30. (7分)某實驗小組為探究Ci。、12、Sa2在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下： 實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mi 0.5 moi/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)實驗中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。(3)以上實驗說明，在酸性條件下Ci。-、I2、S。"的氧化性由弱到強的順序是 。答案：(7 分)(1)

46、CiO + H+2I = I2 +Ci + H2O (2) 0.004moi(3) CiO >|2>SO42【解析】試題分析：(1)次氯酸鈉具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是 CiO + H+2I = I2 +Ci + H2O。,.(2)單質(zhì)碘也具有氧化性， 能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式是l2+Na2SQ+ H2O=Na2SC4+2HI。4 ml 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是2X103mol,反應(yīng)中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，所以實驗 中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子的物質(zhì)的量是 2X103mol x 2=4

47、X 1300010(3)由于在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)以上兩個反應(yīng)可 知，在酸性條件下 Cl。、I2、SOT的氧化性由弱到強的順序是CO>2>S。2，考點：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和氧化性強弱判斷點評：利用氧化還原反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序關(guān)鍵是準確判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。然后依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性強 于還原產(chǎn)物的即可。三、計算題31后應(yīng)也+即碎辭)二3陽畋(1)請用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。(3分)(2)若有19.2g Cu被氧化，則被還原的 HNO3的質(zhì)量為多少？ ( 7

48、分) 失去3范2r答案：(1)占冰Ot(2)12.6gI 一 t得到2工3(-【解析】試題分析：(1)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，在反應(yīng)中銅的化合價從0價升高到+ 2價，失去個電子。硝酸中氮元素的化合價從+5價降低到+ 2價，得到3個電子，所以用雙線橋轉(zhuǎn)去3壯/標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況是miir+SHK：0r現(xiàn)+2N。t +JH-0 。IT得到2K“-(2) 19.2g 銅到物質(zhì)的量是 19.2g + 64g/mol=0.3mol則被還原的硝酸是" 一3質(zhì)量是 0.2mol X63g/mol= 12.6g考點：考查銅稀硝酸反應(yīng)的表示以及有關(guān)計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，

49、側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓練。 試題難易適中，貼近高考，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生 的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。32 .取含MnO2的軟鎰礦石27.86g,跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得 5.6L氯氣(該狀態(tài)下 Cl2密度 為3.17g/L)計算：(1)這種軟鎰礦石中 MnO2的質(zhì)量分數(shù)？(2)被氧化的HCl為多少g?答案:(1)78.1% (2)18.25【解析】 試題分析：解：(1)設(shè)該27.86g含有的MnO2的質(zhì)量為x,被氧化的HCl的質(zhì)量為y,根據(jù)MnO2 +4HC1(濃)= MnCl2 +Cl2 T8714671x y3.17 X 5.6=17.752g87 _ x 17.752,解得 X =21.752,.所以這種軟鎰礦石中 MnO2的質(zhì)量分數(shù)=21.752/27.86 X 100%="78.1%"146 x=解得y=36.50g,