高中化學(xué)離子反應(yīng)習(xí)題人教版必修一

1、化學(xué)必修1離子反應(yīng)習(xí)題一選擇題1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）+9B、 NaHSO4 =Na +H +SO42D、 Ba(OH)2 =Ba 2+ +20HA、 NaHCOs =Na +H +CO32C、 MgCI 2 =Mg 2+ +2CI2、離子方程式COs2 +2H+ = H2O + CO2 T中的C03?代表的物質(zhì)可以是（A、 CaCOsB、 NaHCOsC、Na2c03D、BaCOs3、卜列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2 +SO42 =BaSO 4 JBaCl2+N&SQ=BaSQ J +2NaCIA. Ba(NQ) 2+HSQ=BaSQ； +2HNQ BC. BaCGH-

2、HSO=BaS0 +HO+C0? D . BaCl2+HSQ=BaSG>J+2HCI4,下列各組離子反應(yīng)可用fT+OH 一=H20表示的是（）A .氫氧化鋼和硫酸B .氫氧化鐵和鹽酸5、下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（A、鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液C、硝酸銀溶液中加入銅粉D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉)CO32-+2H+=CO2 f +H2OBa2+2OH '+Cu2+SO42'=BaSO4 J +Cu(OH) 2 JAg +Cu=Cu 2+Ag J 2Fe+6H+=2Fe3+3H2?6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）J-A

3、、氧化銅與鹽酸反應(yīng)+2H =H 20B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HC03- +H+ = H2O + CO2 1C、硫酸氫鈉溶液與 NaOH溶液混合：HS04 + OH =H2O + SO42D、石灰石溶于硝酸： CO32 +2H+ = H2O + CO2 ?7,下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）+-jA.向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag +C1 =AgCI JB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca （HC03）2+ 2H+ = Ca2+ + 2H2Q+ 2CO2TC.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H + OH =H20D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgC0s + 2Hl=Mg2+ + H2O+CO2T8 .下列離子方程式中，正

4、確的是A .碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca（HCO 3）2+2H +=Ca2+2H 2O+2CO 2 TB稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO 32- + 2H + = CO2T + H 2。C碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)D大理石溶于醋酸的反應(yīng)CO32 +2H + = CO2? + H2OCaCO3+2CH 3C00H=Ca 2+2CH 3COO+CO2 f +H2O9 .下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋼溶液和稀硫酸Ba2+OH +H+SO42 =BaS04； +2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、過(guò)量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + 20H = CO32 +

5、 H2OD、少量 C02 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH = HCO 3 + H2O10 .下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH 3 = CH 3COO +NH4+B.碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水Mg2+2HC03 +Ca2+2OH =CaC03 J +2H2O+MgCO 3 JC、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 T11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. "OH-C. NJ、CT、CO；E. Na， Ca3 COr NOgD. bfa 6叫 0丁 B。

6、：12、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO。Cl-D、K+、Na+、MnO 八 SO42-13、在PH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A. Al3+、Ag +、NO3、ClB . Mg2+、NH4，NO3、ClC. Ba2+、K+、S2、ClD. Cu2+、Na+、NO3、SO4214、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A.Ba2+,Fe3 + ,Br , NO3B . Na+,Ca2+, HCO 3 , NO3C.Al3+,NH4+,SO42 , N

7、a+D. Na+,K+, NO3 , SO4215、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A, Mg2+、H C1、OHB. Na +、Ba2 CO 2、NO 3C、Na+、H + > Cl、CO 3D. K> Cu2 NO 3、SO 4、33416、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl17、巳知某溶液中存在較多的A. Al3+、CH3c00、ClC. Mg2+、Cl、I卜列各組離子能大量共存的是（B、Ag+、Na+、NO3、ClD、Ba2+、NH4，Cl、HCO3H +、SO42 > NO3 ,則該溶液中還

8、可能大量存在的離子組是B . Mg2+、Ba2+、BrD. Na+、NH4+、Cl18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4，Mg2+、SO42> C、NO3>HCO3-等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A. Ag+、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D. K +、Mg2+、SO42、Cl19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu2+二寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程

9、式。1. Cu2+2OH=Cu(OH)2 J2. H+OH=HaO3. 2H+CaCO=cf+HO+COT4. 2H+ +C0I =H2O + CO2 t5. Cu2+Fe=Fe+Cu三.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)用稀硫酸清洗鐵銹(F&Q)(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5)氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)(6)鋅與硫酸銅反應(yīng)(7)硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液(8)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)四填空1 .電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì) 上就是 反應(yīng)發(fā)生的條件， 只要生成物中有 、或

10、物質(zhì)生成，反應(yīng)就2 .鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是 。3、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：C、OH > S' CO32 > SO32 > SO42 o(1)當(dāng)溶液中有大量的 H+存在時(shí)，則不可能存在： (2)當(dāng)溶液中有大量 Ba2+存在時(shí)，則不可能存在： (3)當(dāng)溶液中有大量 和 陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陽(yáng)離子都不可能存在。4.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag + , Mg2+, Cu2+中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀

11、生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是 ,有關(guān)的離子反應(yīng)式為(3)取(2)的濾液加入過(guò)量 NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子 有。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A D中的(填序號(hào)) 。A. ClB . NO3C. CO32D. OH5除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。(1) SO42 (CO32，所力口試劑： , 離子方程式 (2) Cl(SO42 工所力口試齊U： , 離子方程式 (3) Fe2+(Cu2+ ),所加試劑： ,離子方程式 (4) BaCl2 (HCl )，所加試劑： ,離子方程式 6、在一燒杯中盛有稀 H

12、2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，(如圖)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程(1)燒杯里觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有：向該燒杯里緩緩注入與稀 H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反應(yīng)。 中(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的離子方程式 7、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag +、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B 一白色沉淀B+ D 一白色沉淀C+D 一藍(lán)色沉淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是 、。8向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式五、利用

13、圖1-13的裝置來(lái)做下面的實(shí)驗(yàn)：也痛定首E1-13液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置在燒杯里盛半杯 Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著 H2SO的滴入，電燈就漸漸變暗，滴 至一定量時(shí)，電燈完全熄滅。為什么？如果繼續(xù)滴入 H2SQ, 電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)，為什么？在滴入H2SO的同時(shí)，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用HCl溶液代替H2SO,能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？離子反應(yīng)答案選擇題12345678910ACCCDBBADDBA111213141516171819DCBDDCDCAD?1、CuSO4 +2NaOH=C u(O H)2 J+Na2SO42、 NaOH +HCl =H

14、2O +NaCl3、2 HCl +CaCO 3 =CaCl2 +H 2O +CO 2 T4、2 HCI +Na 2CO 3 =H 2O +CO 2 f +2NaCl5、CuCl2 +Fe =FeCl 2 +Cu三、(1) 6H+ +Fe2O3 =2Fe3+ +3H2O(2) CO3離子，復(fù)分解，水、氣體、沉淀 2H + +CO 32 =H 2O +CO 2 T (1)Cu2+ (2) Ag+ Ag+ +Cl =AgCl J (3)Mg 2+(4) B H2SO4 2H+ +CO32 =H2O +CO2T(2) BaCl 2Ba2+ +SO42 =Ba SO 4 J FeFe +Cu2 =Fe2

15、 +Cu+(4) B a(OH)2 H +OH =H 2O (1)溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯底(2) Ba 2+ +2 OH +2H + +SO42 =Ba SO 4 J +2 H2O A AgNO 3 B MgCl 2 C Cu SO 4 D NaOH 2H+ +SO42 +Ba2+ +1OH =Ba SO 4 J +2 H 2O五、(1)因?yàn)?Ba(OH)2 +H 2SO4 =Ba SO 4 J +H 2O ,水是極弱的電解質(zhì)，而 Ba SO4 是沉淀，它們的導(dǎo)電能力幾乎為零，所以燈泡熄滅。隨著H2SO4的量的加入，因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)的電解質(zhì)，在水中H2SO4 =2H + +SO42 ，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因此燈泡又亮了。(2)隨著H2SO4的加入，溶液變成渾濁，有白色沉淀產(chǎn)生。(3)如用 HCl代替 H2SO4就看不到此效果了，因?yàn)?2HCl+B a(OH )2 =BaCl