浙江省杭州高級中學高三上學期第一次月考化學(缺答案).doc

1、浙江省杭州高級中學高三上學期第一次月考化學（缺答案）注意事項：本卷答題時間100 分鐘，滿分100 分原子相對質(zhì)量：Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 O 16一選擇題（本題共10 小題，滿分每小題只有一個正確選項。）1 納米材料是由納米粒子（粒子直徑1 nm 100nm） 所組成的材料，它具有奇特的光、熱、聲、電、磁、力學和化學活潑性等理化性質(zhì)下列分散系中不含納米粒子的是A.無塵無霧含水蒸氣的空氣B.豆?jié){C.血液D. 一定量飽和N aCl（aq）滴入酒精中2下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A. CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B 若某種電解質(zhì)溶液中

2、含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質(zhì)D. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質(zhì)3化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A 新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生B 低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式C 為防止甲型H1N1 流感的疫情擴散，要加強環(huán)境、個人等的消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)D 華裔科學家高琨因在“光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就"獲得諾貝爾物理學獎，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅4一定條件下，碘單質(zhì)

3、與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應可得AtI 。它與 Zn、 NH 3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI 2+ZnAt 2AtI+2NH 3（l）=NH 4I+NH 2At。下列關(guān)于AtI 性質(zhì)的敘述正確的是A ZnI 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B ZnAt 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C AtI 與液氨反應，AtI 既是氧化劑，又是還原劑D AtI 與液氨反應，是自身氧化還原反應5,用Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是 p，A/56 （ p是鐵的密度，單位為 g cm 3）B. 1molNa2O2溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC.在標準

4、狀況下，含 Na個氨原子（He）的氨氣所含的分子數(shù)是 0.5NaD,在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4Na6.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A .在 C(HCO3-)=0.1mol/L 的溶液中 NH4+、Al3+、Cl-、NO3B.在由水電離出的 C(H+)=1 Mol/L 的溶液中 AlO2、HCO3-、Na+、SO42-C.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+D. PH=1 的溶液中 Mg2+、Fe2+、NO3-、Ag(NH 3)2+7 .下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是A .等體積、等物質(zhì)的量濃度的明磯溶

5、液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2+6OH -+2Al 3+3SO42- = 2Al(OH) 3 J +3BaSQjB. FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2+ O2 + 2H2O = 4Fe3+ 4OH -C. Al Cl3(aq)中投入過量 Na： 2Al 3+ + 6Na + 6H 2O = 2Al(OH) 3 J + 6Na+ + 3H2TD. FeBr2 (aq)中通入少量 Cl2： 2Fe2+ 4Br- + 3c12 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-8 .下列說法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)；四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金； 鋼餐”中使用

6、的硫酸鋼是弱電解質(zhì)；太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵；水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B. C.D.9. 在 100mL 某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L ,向其中加入 1.92gCu 粉，微熱充 分反應后溶液中的c(Cu2+)為A. 0.15mol/L B. 0.225mo1/L C. 0.3mo1/L D.無法計算10.以下對化學反應知識的歸納和總結(jié)中，正確的是A.酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣B.堿能跟一切非金屬氧化物反應C .

7、單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反應D.置換反應不一定要在溶液中進行二.選擇題(本題共 10小題，滿分30分。每小題只有一個正確選項。)11 .如圖所示:,每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應。供填寫的物質(zhì)有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCL溶液；d稀H2SO4; e.鐵;f.Cu(NO 3)2溶液。圖中編號 代表的物質(zhì)是B. dC. aD. c12 .把適量Na2O2加入下列飽和溶液中，原溶液溶質(zhì)的濃度基本不變的是A . NaClB. W2SO3C. MgC1 2D. NaHCO3NO氣13 .將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適

8、量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的體8.96L,向反應后的溶液中加入過量的5mol-L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g14.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的全正確的是A.a：Clb：c：CO32-d： HCO3B.a：b:CO32-c：Cld： HCO3對應關(guān)系，完C.a：b:CO32-c：HCO3d: ClD.a：HCO3c：Cl2d: CO315. CS2是一種惡臭氣體，把它滴

9、入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同時把產(chǎn)生的CO2通入A mol Ca(OH) 2的溶液中得到B mol白色沉淀，則 CS2被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A .白色沉淀物質(zhì)的量的1/3B. 4Bmol 或 4(2A B)molC.氧化產(chǎn)物的4倍D. Ca(OH) 2的物質(zhì)的量的4倍或3倍16 .將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是B. NH3C. C12D. H2s17.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知A .當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬B.當X、Y都是非金屬時，Y 一定比X活潑C.當X、

10、Y都是金屬時，X 一定比Y活潑D .當X是金屬時，Y只能是金屬 18.某無色溶液，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2- > MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；在所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有AlO 2- > SO42-B. Na+、AlO 2、CO32-+C. Na、Al3+、CO32-D. Na+、MnOj、CO32-19.將足量

11、的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中,生成沉淀與通入 CO2的量的關(guān)系可表示為A V(CO=J不正確的是究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達CO CCI CO2 C02A .密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物:1 5 尸小L)FeClj FeCl2 FeCl3 Fed,MF0B. Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：彳？ r n(NaOH)Al3* AXOH)3AIOa-麗西C. A1C13溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：彳 .NH3 g瓦由HSQw NHtHSOa 竄即RQ?NI物5% 忒SQj）D.氨水與$02

12、反應后溶液中的錢鹽：°三.填空題（共50分）21. （1） （6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀更強，本身 在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制 得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。寫出制取鐵酸鈉的化學方程式： ;在制取鐵酸鈉的反應中 元素被氧化；鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是 。（2） （4分）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁俊磯。該晶體是一種復鹽，其主 要化學成分為十二水合硫酸鋁錢。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列 變化。已知，NH

13、4+與AIO2在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4+A1O2+H2O=Al（OH） 3J + NH3 T試回答：硫酸鋁錢在水溶液中的電離方程式為 ;在逐滴加入 濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b有刺激性氣體逸出；c白色沉淀量逐漸增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序 是（用序號回答）：。22. （8分）氯、澳、碘同屬于周期表中的VII A族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價澳的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的 XeF2 （二氟化氤）和 KBrO3首先制得純凈的 KBrO4晶體。（1）高碘

14、酸鹽（IO65 ）能在一定條件下將Mn”氧化為MnO 4一且自身被還原成碘酸根，其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式:（2）在250C,已知pH=2的高碘酸溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol L-1的碘酸或高鎰酸溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得（填 強酸”或 弱酸”）;混合液顯中性。則高碘酸是（3）寫出XeF2和含KOH、KBrO 3的水溶液反應得到 KBrO 4的離子方程式23.（6分）（1）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g cm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol支-1的稀硫酸。實驗儀器有：A. 100mL量筒；B,托盤天平

15、；C.玻璃棒；D. 50mL容量并E; E. 10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G . 50mL燒杯；H. 100mL容量瓶，實驗時應選用的儀器的先后順序是（填入編號）：（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，如果實驗操作不當，會產(chǎn)生誤差。判斷下列各種不當操作將導致所配溶液濃度偏高的是A .稱量時將稱量物錯放在托盤天平的右盤上;B.未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶;C.除洗滌燒杯和玻璃棒外,還洗滌了量筒（或移液管）D.未等溶液冷卻就定容;E.定容時仰視達標線;F.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補滴水至標線;G.配NaOH溶液，稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量;H.

16、定容時滴水超過了刻度線，后用滴管吸至刻度線;24.（8分）某氣體的摩爾質(zhì)量是 Mgmo1,分子數(shù)為x,在標準狀況下的體積是 V L ,質(zhì)量是m g。一個12C原子的質(zhì)量用 m（C）表示。試說明下列各式表示的意義。瓦(1)(3)鍬m 0*12(4)25.（10分）已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中 B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，右圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A（2）甲的電子式為,反應中若有11.2L （標準狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(3)寫出反應的化學方程式:26. (8

17、分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者 恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中 C1O-、CIO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間( 的曲線如右圖所示。(1) t2時，Ca(OH)2與C12發(fā)生反應的總的化學方程式為(2)該石灰乳中含有 Ca(OH)2的物質(zhì)的量是 mol。(3)據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。w.m)若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后2 (填“>'"<或“=);h(CIQ-)若族西 =a ,則n(C1-)=mol (用含a的代數(shù)式來表示)杭高高三第一次月考化學答卷頁.選擇題(本題共 10小題，滿分每小題只有一個正確選項。)題號12345678910選項.選擇題(本題共 10小題，滿分30分。每小題只有一個正確選項。)題號111