輔導(dǎo)：3-3鹽類的水解習(xí)題(困難)

1、鹽類的水解一、選擇題(本題共10個小題，每題5分，共50分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()。A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()。ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3

2、3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。答案D3為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是()。ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2和Fe3都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)；加入MgO消耗FeCl3水解生成的H

3、Cl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過量，它不溶于水也不會引入新雜質(zhì)。答案D4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()。NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水

4、解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。答案D525 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()。A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大解析選項A，NaHCO3、Na2CO3均屬于

5、強(qiáng)堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2O的電離平衡。選項B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO、HCO、H2CO3、H、OH、H2O，它們存在的粒子種類相同。選項C，CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH)大。選項D，NaHCO3溶液中加入NaOH時，HCO與OH反應(yīng)導(dǎo)致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時，OH抑制了CO的水解，導(dǎo)致c(CO)增大。答案C6常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()。AHX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B離子濃度：c(Z)c(Y)c(X)C電離常數(shù)：

6、K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。D選項是正確的物料守恒關(guān)系式。答案D7(2013青島重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)檢)常溫時，某溶液中由水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11010，則該溶液可能是()。H2SO4；CH3COOH；NH4Cl；KOH；CH3COONaA B C D解析由水的離子積常數(shù)易求得HOH1105 molL11107 molL1，說明所加試劑促進(jìn)了水的電離；酸和堿

7、抑制水的電離，而能水解的鹽促進(jìn)水的電離。答案B8常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是()。A兩溶液稀釋10倍后，pH相等B兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D兩溶液中水的離子積相等解析HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H濃度變?yōu)樵瓉淼模琋H4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H濃度大于原來的，A項錯；加熱，HCl溶液中H濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaC

8、l，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項正確。答案D9(2014聊城聯(lián)考)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列說法正確的是()。A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B四種溶液中，水的電離程度最大的溶液是NaClO溶液C常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中離子濃度的大小順序為c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)解析由表中數(shù)據(jù)，結(jié)

9、合“越弱越水解”可知酸性：H2SO3H2CO3HClOHCO，向氯水中加入NaHCO3，NaHCO3與氯水中的鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡Cl2H2OHClHClO右移，次氯酸的濃度增大，A項正確；鹽的水解促進(jìn)水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，使水的電離程度最大的溶液應(yīng)為Na2CO3溶液，B項錯誤；C項中H2SO3的酸性最強(qiáng)，溶液的pH應(yīng)最小，C項錯誤；弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中弱酸根離子的水解程度是很小的。答案A10下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液與6 mL 1 molL1鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mo

10、lL1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)，錯誤；B項，pH4的NaHB溶液中，HB以電離為主，即HBB2H(主要)，H2OHBH2BOH(次要)，溶液中離子濃度的大小順序為c(HB)c(B2)c(H2B)，錯誤；C項，溶液中存在的離子有Na、H、OH、HAA2，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，錯誤；D項，假設(shè)硫酸銨

11、、碳酸銨、氯化銨溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，不考慮水解時溶液中銨根離子的濃度依次為2 molL1，2 molL1，1 molL1。但是碳酸銨水解相互促進(jìn)，所以，碳酸銨溶液中銨根離子的濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子的濃度，最終溶液中銨根離子的濃度大小順序為(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl，如果銨根離子濃度相同，電解質(zhì)溶液的濃度大小順序為NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4，正確。答案D二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(8分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)

12、(Kh)表達(dá)式：Kh_，升高溫度，Kh_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)12(10分)(2013江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，20)常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_7(填“”、“”、“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料

13、守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由電荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案(1)強(qiáng)0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00513(10分)(2014壽光一中階段測試)(1)已知25 時0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液

14、的pH增大。上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 時CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)

15、過的有關(guān)知識各自解釋了上述實(shí)驗事實(shí)：甲同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NHH2ONH3H2OH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)；又HOH=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因為CH3COONH4=CH3COONH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NHOH=NH3H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？_，為什么？_。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COOH電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO濃度，平衡向左移動，c(H

16、)減小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入NH4Cl，NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，溶解平衡向右移動，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)乙B乙(或甲)增大(或不變)(2)乙同學(xué)的解釋是正確的甲同學(xué)認(rèn)為由NH的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2電離出來的OH，而忽視了NH4Cl電離的NH也能結(jié)合OH，且電離的NH濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH水解出的H濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解14(11分)(2013蘭州模擬)()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液

17、等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方

18、程式是H2B=HHBHBHB2回答下列問題：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時為強(qiáng)酸，a7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為c(

19、Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(molL1)。(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項為B原子的物料守恒，C項為溶液中的質(zhì)子守恒。答案(1)a7時，HA是強(qiáng)酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)A、C15(11分)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試