優(yōu)化方案高中化學(xué) 第四單元 電解質(zhì) 氧化劑和還原劑同步測試卷

1、第四單元 電解質(zhì) 氧化劑和還原劑 (時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1下列說法不正確的是()A鐵、石墨均導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)B液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O能電離出離子D蔗糖、酒精在水溶液中和熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)2下列物質(zhì)的分類正確的一組是()選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3C

2、OOHHNO33下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBKAl(SO4)2=KAl32SOCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO4下列說法正確的是()A堿都能溶于水B在水溶液中能電離出H的都是酸C酸中一定含有氧元素D鹽中不一定含有金屬元素5下列離子方程式中書寫正確的是()A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgB氧化銅溶于硫酸：O22H=H2OC氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：AgCl=AgClD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)26在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg

3、、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、Cl DBa2、NH、Cl、HCO7在2Fe3Cl22FeCl3反應(yīng)中，下列說法正確的是()AFe做還原劑、被還原，Cl2做氧化劑、被氧化BFeCl3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C1 mol Fe參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2NA個D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為238在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄OZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物9向飽和石灰水中不斷通入

4、二氧化碳(如圖所示)，其溶液導(dǎo)電性的變化是()A由弱變強(qiáng) B由強(qiáng)變?nèi)魿由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng) D由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?0下列對離子方程式錯因的分析錯誤的是()選項(xiàng)離子方程式對離子方程式錯因的分析A將Na2CO3加入到氫氧化鋇溶液中COBa(OH)2=BaCO32OH強(qiáng)堿應(yīng)拆分為離子形式B向石灰石中加入足量稀鹽酸CO2H=H2OCO2鹽酸應(yīng)寫為HClC稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合SOHBa2OH=BaSO4H2OH、OH、H2O的系數(shù)應(yīng)為2D向澄清石灰水中滴加硫酸銅溶液2OHCu2=Cu(OH)2漏掉Ca2與SO的反應(yīng)11.關(guān)于2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28的反應(yīng)，下列說法正確的是()

5、A氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18B.處對應(yīng)的物質(zhì)為H2OCCl2是還原產(chǎn)物D若1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是7 mol12溶液中氧化劑XO的含量為1.5102mol，與300 mL 0.1 molL1FeSO4溶液恰好反應(yīng)完全，已知FeSO4被氧化為Fe2(SO4)3，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是()A3 B2C1 D013將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4 B3C2 D114有標(biāo)號為a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它們是Na2CO3溶

6、液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若將它們兩兩少量混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)abafbebfce現(xiàn)象沉淀沉淀氣體無無下列說法錯誤的是()Ab與e反應(yīng)的離子方程式：2HCO=CO2H2OBa是AgNO3溶液Cd是Ca(NO3)2溶液Da與b、a與f生成的沉淀不相同15已知下面反應(yīng)可以發(fā)生：Br22NaI=2NaBrI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，則關(guān)于Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱的說法中，正確的是()A氧化性：I2Br2Cl2 B氧化性：Br2I2Cl2C氧化性：Cl2Br2I2 D氧化性：I2Cl2Br216NaClO2可用做

7、造紙的漂白劑，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列說法正確的是()AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑題號12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(12分)在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，(1)氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。(填化學(xué)式)(2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。18(12分)離子反應(yīng)是中

8、學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系，如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可

9、用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個)：_；_。19(12分)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。(1)一種單質(zhì)還原一種化合物：_；(2)鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑：_；(3)水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：_；(4)一種單質(zhì)氧化一種化合物：_。20(16分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(填物質(zhì)化學(xué)式)(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

10、(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。參考答案與解析1導(dǎo)學(xué)號29010060解析：選B。鐵、石墨均導(dǎo)電，但它們屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A正確。液態(tài)HCl和固態(tài)NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯。NH3溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯蒒H3H2O，電離產(chǎn)生NH和OH，C正確。蔗糖、酒精屬于化合物，溶于水和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D正確。2導(dǎo)學(xué)號29010061解析：選B。A項(xiàng)中NH3是非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中H2SO4是電解質(zhì)；D項(xiàng)中CO是不成鹽氧化物，所以A、C、D三項(xiàng)均不正確。3導(dǎo)學(xué)號29010062解析：選C。C項(xiàng)應(yīng)是NaH

11、CO3=NaHCO。4導(dǎo)學(xué)號29010063解析：選D。Fe(OH)3是不溶于水的堿。NaHSO4的水溶液中，可電離出H，但它屬于鹽。酸中不一定含有氧元素，如HCl。5導(dǎo)學(xué)號29010064解析：選C。A項(xiàng)，電荷不守恒，錯誤。B項(xiàng)，CuO不能拆寫，錯誤。C項(xiàng)，符合拆寫原則和守恒規(guī)律，正確。D項(xiàng)，漏寫部分離子反應(yīng)，應(yīng)是Mg2Ba2SO2OH=BaSO4Mg(OH)2，錯誤。6導(dǎo)學(xué)號29010065解析：選C。A項(xiàng)中四種離子不能相互反應(yīng)可大量共存，但Fe3在溶液中是有色的，不符合無色的隱含條件；D項(xiàng)的四種離子也是可以大量共存的，但HCO會與題目中隱含條件“強(qiáng)酸性”暗示的H反應(yīng)，不符合要求；B項(xiàng)中A

12、g與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存。7導(dǎo)學(xué)號29010066解析：選B。n氧化劑n還原劑32。8導(dǎo)學(xué)號29010067解析：選B。本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較，以及應(yīng)用氧化性、還原性判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。據(jù)“強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化產(chǎn)物弱還原產(chǎn)物”，反應(yīng)中，X由XO中的7價降為X2中的2價，體現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物為X2，D正確；同樣，Z升高至Z2中的0價，體現(xiàn)還原性，Z2為氧化產(chǎn)物，結(jié)論是XO的氧化性強(qiáng)于Z2，以此類推得氧化性B2A3，中氧化性Z2B2，且Z2是氧化劑，B錯誤；綜上所述氧化性順序?yàn)閄OZ2B2A3，C正確；A中由于氧化性Z2A3，故反應(yīng)Z22A2=2A32Z能發(fā)生

13、。9導(dǎo)學(xué)號29010068解析：選C。溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。開始產(chǎn)生沉淀，離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)?；繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2和HCO，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。10導(dǎo)學(xué)號29010069解析：選B。石灰石難溶于水，不能拆寫為離子，而HCl在水溶液中完全電離，應(yīng)拆寫為離子，B錯誤。11導(dǎo)學(xué)號29010070解析：選B。在該反應(yīng)中KMnO4做氧化劑，16個HCl中有10個被氧化成Cl2，做還原劑，剩余6個起酸性作用，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15。Cl2是氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移10 mol電子，

14、所以若1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5 mol。12導(dǎo)學(xué)號29010071解析：選A。n(FeSO4)0.3 L0.1 molL10.03 mol，F(xiàn)eSO4被氧化為Fe2(SO4)3，化合價升高總數(shù)為3(2)0.03 mol；設(shè)X被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數(shù)為(5y)1.5102mol，由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(32)0.03(5y)1.5102，解得y3。13導(dǎo)學(xué)號29010072解析：選B。除生成碳酸鹽外，還恰好生成了氯化鈉，氯化鈉中氯離子、鈉離子數(shù)目相等，即有15103 L2 molL1240103 L0.5 molL1n，得n3，即正確選項(xiàng)是B項(xiàng)

15、。14導(dǎo)學(xué)號29010073解析：選D。A項(xiàng)，b和e反應(yīng)生成氣體，故b和e為鹽酸和碳酸鈉溶液，正確。B項(xiàng)，a能與b、f反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，能與多種物質(zhì)作用生成沉淀的有碳酸鈉、氯化鋇和硝酸銀溶液，而b或e是碳酸鈉溶液，a可能為硝酸銀或氯化鋇溶液，若a為氯化鋇溶液，則b為碳酸鈉溶液，f為硝酸銀溶液，而b和f能反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，故a是硝酸銀溶液，正確。C項(xiàng)，b、f分別為能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的碳酸鈉溶液、鹽酸、氯化鋇溶液中的一種，又b、f混合無現(xiàn)象，結(jié)合b與e反應(yīng)生成氣體知，b為鹽酸，e為碳酸鈉溶液，f為氯化鋇溶液，c、e混合無現(xiàn)象，說明c是硝酸鈉溶液，剩余的d為硝酸鈣溶液，正確。D項(xiàng)，a與b、a與f

16、生成的沉淀均為氯化銀，錯誤。15導(dǎo)學(xué)號29010074解析：選C。由其化合價變化可知，在反應(yīng)Br22NaI=2NaBrI2中，Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故Br2的氧化性I2的氧化性；同理由反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2可得Cl2的氧化性Br2的氧化性；故氧化性：Cl2Br2I2。16導(dǎo)學(xué)號29010075解析：選D。A.根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；B.雙氧水中氧元素的化合價從1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，B不正確；C.ClO2中的氯元素化合價從4價降低到

17、3價，得到1個電子被還原，C不正確；D.根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。17導(dǎo)學(xué)號29010076解析：在反應(yīng)中元素化合價升降情況為O24H (濃)Cl222H2O，故氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時，消耗HCl為4 mol，其中被氧化的HCl為1 mol22 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol。答案：(1)MnO2Cl2(2)422 mol18導(dǎo)學(xué)號29010077解析：離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH19導(dǎo)學(xué)號29010