高中化學(xué)必修二第一章練習(xí)題(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為AHX BH2X CXH4 D XH33醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為294下列關(guān)于3 2He的說(shuō)法正確的是A3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C3 2He原子核外有

2、3個(gè)電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素5下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)26X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

3、化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)9下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素 CA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)DA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)10元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化11下列各

4、組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)12雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是AO2和O3互為同位素 BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)13含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A非金屬性比硫強(qiáng)B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性14已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子

5、數(shù)為AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n15. 對(duì)于 A ZX和A+1 ZX+ 兩種粒子，下列敘述正確的是A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同16、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是CA 13Al B13 Al C13 C D 13 C17、對(duì)于 A ZX和A+1 ZX+ 兩種粒子，下列敘述正確的是A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B化學(xué)性質(zhì)及乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同18、下列敘述中錯(cuò)誤的是AA原子半徑：ClSO B還原性

6、：NaMgAlC穩(wěn)定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO419、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是BALi、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)20、H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A大于 B小于 C等于 D無(wú)法確定21、X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù)XY B原子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XY22、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A在周期表中處于第三周期A族， B在周期表

7、中處于第2周期A族C氫化物比PH3穩(wěn)定 D常見(jiàn)化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)23、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列說(shuō)法正確的是A第七周期有50種元素 B該原子的質(zhì)量數(shù)為184C該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為292 D該原子核外有114個(gè)電子24、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A在周期表中處于第三周期A族， B在周期表中處于第2周期A族C氫化物比PH3穩(wěn)定 D常見(jiàn)化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)25.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是 （ ）A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.化合

8、價(jià) C.原子半徑 D.元素的化學(xué)性質(zhì)26.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化27.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是 （ ） A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B堿性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C還原性 F-Cl-Br- D穩(wěn)定性 HClH2SPH328.可用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ ） A、原子電子層數(shù)的多少 B、最外層電子數(shù)的多少 C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少29.同一周期X、Y、Z三種元素，已

9、知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A、原子半徑XYZ B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C、非金屬性XYZ D、陰離子的還原性Z3Y2X30.按C、N、O、F順序下列性質(zhì)遞增的是 （ ） A、最高化合價(jià) B、非金屬性 C、電子層數(shù) D、原子半徑31（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，最活潑的非金屬元素是 ；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）元素的最高價(jià)

10、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。32（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A ，B ，C ，D ，E （2）寫(xiě)出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）比較C、D的

11、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。33（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。34、（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是

12、，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 魯科版必修2第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律測(cè)試題參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，15題，共60分。）題號(hào)12345678答案BDDDCDBA題號(hào)9101112131415答案DCBBCBA二、填空題（共40分）16（14分）288+18（1）K，F(xiàn) （各1分）（2）Ar， （各1分）（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）（4）Na，Cl （各1分）（5）Cl2（2分），2NaBrCl22NaClBr2 （3分）17（14分）（1）A：Na，